河北省张家口市宣化区宣化第一中学2025届高三化学9月月考试题

PAGE29-河北省张家口市宣化区宣化第一中学2025届高三化学9月月考试题一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）东汉晚期的青铜奔马(马踏飞燕)充分体现了我国光辉绚丽的古代科技，已成为我国的旅游标记。下列说法错误的是(    )

A.青铜是我国运用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C.铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗

D.“曾青(CuSO化学与生产、生活亲密相关，下列说法正确的是(    )A.碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

B.二氧化硫因具有漂白性可用于食品增白

C.二氧化硅因高熔点的特性可用于生产光导纤维

D.氯化铁溶液可用于刻制由高分子材料和铜箔复合而成的印剧电路下列化学用语正确的是(    )A.过氧化氢的电子式：

B.次氯酸的结构式：H-Cl-O

C.氢化钠中阴离子的结构示意图：

D.乙醛的结构简式：CH3下列关于有机物的说法错误的是(    )A.自然气和煤气的主要成分均为甲烷，是城市推广的清洁燃料

B.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平

C.浓度为75%的乙醇常用于医用消毒

D.红葡萄酒密封储存时间越长质量越好的缘由之一是生成了酯下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是(    )A.灼烧蚕丝织物有特别气味

B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的养分物质

C.将碘酒滴在土豆片上，可视察到蓝色

D.油脂不属于高分子化合物下列叙述所对应的离子方程式正确的是(    )A.Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，9.5g羟基(-18OH)含有的中子数为5NA

B.60gSiO2中含有的Si-O键数量为2NA

C.Mn下列金属防腐的措施中，运用牺牲阳极的阴极爱护法的是(    )A.船身上装锌块 B.将金属制成防腐的合金

C.金属护栏表面喷油漆 D.钢闸门连接电源的负极电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是(    )A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2三种有机物之间的转化关系如图，下列说法错误的是(    )A.X中全部碳原子处于同一平面

B.Y的分子式为C10H16O2

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9依据下列试验操作和现象得出的结论正确的是(    )操作现象结论A将SO溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色SOB向1mL2mol⋅L-1NaOH溶液中滴加1～2滴先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀Ksp：C向滴有酚酞的Na2C有白色沉淀生成，溶液红色变浅NaD将CaCO3与盐酸反应得到的气体直通入产生白色沉淀酸性：HA.A B.B C.C D.D试验室采纳图a装置制备乙酸异戊脂[CH3COOCH2CH2CH(CHA.分别从1、3口向冷凝管中通入冷水

B.依次向a装置中当心加入浓硫酸、乙酸和异戊醇

C.其次次水洗的主要目的是洗掉NaHCO3等混合物中的盐

D.图a和图b恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ：

反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ⋅moA. B.

C. D.SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0A.X代表压强

B.L2>L1

C.Ka=Kb

D.若c某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简洁离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是(    )A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简洁离子的氧化性：W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应常温下，用0.100mol⋅L-1NaOHA.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

B.c点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4二、试验题（本大题共1小题，共8.0分）试验室利用如图装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题：

(1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其缘由为______。

(2)装置1中盛放的试剂为______；若取消此装置，对试验造成的影响为______。

(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为______，产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为______。

(4)装置2和3中盛放的试剂均为______。

(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开______(填“a”或“b”，下同)，关闭______。三、简答题（本大题共6小题，共49.0分）Ce4+与Ce3+的转化被应用于去除污染金属工艺，目前国内外采纳如下两种方法实现Ce4+的再生。回答下列问题：

(1)臭氧再生。反应在酸性条件下进行，有氧气生成，其离子方程式为______；还原产物为______。

(2)X、Y、Z三种物质溶于水均完全电离，电离出Na+、Al3+、H+、NH4+、SO42-、CO32-、Cl-.三种物质与Ba(OH)2溶液的反应状况如下：

①X溶液与足量Ba(OH)2溶液混合共热可生成沉淀甲和有刺激性气味的气体；

②Y溶液与少量Ba(OH)2溶液混合可生成沉淀乙，接着加入Ba(OH)2溶液，沉淀乙溶解；

磷铁(含P、Fe、Cr等)是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备Na3PO4⋅12H2O和Cr(OH)3的流程如图所示：

已知：水浸后溶液的主要成分为Na3PO4和Na2CrO4；

Cr(OH)3的kSP=2.7×10-31

回答下列问题：

(1)“破裂”的目的为______。

(2)“焙烧”时，应将原料加到______坩埚中(填“陶瓷”或“钢制”)，缘由是______(结合化学方程式说明)，三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：

Ⅰ.NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(l)+3HCl(g)△H.回答下列问题：

(1)已知：Ⅱ.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1

Ⅲ.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)△H时间04080120160容器甲(4.03.02.01.61.6容器乙(4.02.92.02.02.0①0～80min内，容器甲中v(NH3)=______

②反应Ⅰ的△H______0(填“>”或“<”)，其缘由为______。

③关于反应Ⅰ，下列说法正确的是______(填选项字母)。

A.容器内n(NH3)n(Cl2)=13，说明反应达到平衡状态

B.容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态

C.硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等。回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图为______，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。

(2)绿帘石的组成为Ca2FeAl2(SiO4)(Si2SiSiCSiBSi熔点/K182.8202.7278.5393.6沸点/K177.4330.1408460.6(4)[Fe(H2O)6]2+可与乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为en)发生如下反应：

[Fe(H2O)6图a图b扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路途如图：

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是______。

(2)A→B所需的试剂和条件分别为______。

(3)B→C、E→F的反应类型依次为______、______。

(4)扎来普隆的分子式为______。

(5)C→D的化学方程式为______。

(6)属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有______。

(7)已知：-NH2有碱性且易被氧化。设计由

和乙醇制备

的合成路途(无机试剂任选)。答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国运用最早的合金、含铜、锡、铅等元素，故A正确；

B.青铜的机械性能优良，青铜的硬度高于纯铜，青铜的熔点低于纯铜，故B错误；

C.明矾溶液显酸性，铜绿能与氢离子反应，所以铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗，故C正确；

D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，则“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生了置换反应，故D正确。

故选：B。

A.铜活泼性较弱，易冶炼；

B.合金的熔点低于成分金属；

C.明矾溶液显酸性，铜绿能与氢离子反应；

D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。

本题考查了物质的组成、结构与性质，涉及化学与生活、合金的性质，题目难度不大，驾驭基础是解题关键，侧重分析与应用实力的考查。

【解析】解：A.碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，碳酸氢钠可以用来中和胃酸，故A错误；

B.因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；

C.二氧化硅作为光导纤维的主要原料是因为其具有良好的光学特性，与其熔点高无关，故C错误；

D.氯化铁和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，所以制印刷电路时，要用三氯化铁溶液作为腐蚀液，故D正确；

故选：D。

A.碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，碳酸氢钠可以用来中和胃酸；

B.二氧化硫有毒不能加工食品；

C.二氧化硅具有良好的光学特性；【解析】解：A.双氧水为共价化合物，其电子式为，故A错误；

B.次氯酸为共价化合物，其结构式为H-O-Cl，故B错误；

C.氢化钠中阴离子的核电荷数为1，核外电子总数为2，其离子结构示意图为，故C正确；

D.乙醛分子中含有1个醛基，正确的结构简式为CH3CHO，故D错误；

故选：C。

A.双氧水分子中不存在阴阳离子；

B.次氯酸的中心原子为O，分子中不存在H-Cl键；

C.氢化钠中阴离子最外层满意2电子稳定结构；

D.醛基的表示方法错误。

本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图等学问，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的分析实力及规范答题实力。

4.【答案】【解析】解：A.自然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是CO，故A错误；

B.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，故B正确；

C.乙醇能使蛋白质变性而杀菌消毒，浓度为75%的乙醇常用于医用消毒，故C正确；

D.红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故D正确；

故选：A。

A.煤气的主要成分是CO；

B.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平；

C.乙醇能使蛋白质变性而杀菌消毒；

D.乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯。

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确物质成分及其性质、性质与用途关系是解本题关键，会运用化学学问分析生产生活现象，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.蚕丝是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，故A正确；

B.纤维素在人体内不能水解，故不能作人类的养分物质，故B错误；

C.土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，故C正确；

D.油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D正确；

故选：B。

A.蚕丝是蛋白质；

B.人体内无纤维素水解酶；

C.碘单质遇淀粉变蓝色；

D.高分子化合物的相对分子质量在10000以上。

本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质和应用，题目难度不大，留意相关基础学问的积累，留意高分子化合物的推断。

6.【答案】D

【解析】解：A.氯气和水的反应：C12+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；

B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C.FeO溶于稀硝酸生成硝酸铁和NO、水，其离子方程式为：3FeO+10H++N【解析】解：A、常温常压下，9.5g羟基(-18OH)中所含的中子数为：9.5g19g/mol×10×NA=5NA，故A正确；

B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4mol硅氧键，含有Si-O键的个数为4NA，故B错误；

C、氯气所处的状态不明确，不肯定是标况，故其物质的量无法计算，故C错误；

D、溶液体积不明确，故溶液中阴离子的个数无法计算，故D错误。

故选：A。

A、1个 -18OH含有10个中子；

【解析】解：A、船身上装锌块，铁为正极，锌为负极，故A正确；

B、将金属制成防腐的合金，变更金属内部结构，没有构成原电池，故B错误；

C、金属护栏表面喷油漆，隔绝潮湿的空气，没有构成原电池，故C错误；

D、钢闸门连接电源的负极，是构成电解池，故D错误；

故选：A。

金属防腐的措施中，运用牺牲阳极的阴极爱护法，说明该装置构成原电池，被爱护的金属作正极，据此分析解答。

本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础学问与基本实力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解：装置图为电解池，通入氮气的电极为阴极，得到电子发生还原反应，与之连接的电源a为电源负极，连接的电解池的阴极电极反应：N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-，则b为电源正极，连接的电解池阳极上是氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，离子交换膜为阴离子交换膜，

A.分析可知，b接外加电源的正极，故A正确；

B.氢氧根离子在电解池阳极失电子发生氧化反应，离子交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.【解析】解：A.X含有两个碳碳双键，具有烯烃的结构特征，则全部的碳原子可共平面，故A正确；

B.Y含有10个C、14个H、2个O原子，分子式为C10H14O2，故B错误；

C.Y生成Z，C=C键生成C-C键，则为加成反应，故C正确；

D.Z结构不对称，有9种H原子，则一氯代物有9种，故D正确。

故选：B。

A.X含有碳碳双键，具有烯烃的结构特征；

B.Y含有10个C、14个H、2个O原子；

C.Y生成Z，C=C键生成C-C键；

D.Z结构不对称，有9种【解析】解：A.SO2分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，均发生氧化还原反应，均体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.NaOH过量，均为沉淀生成，不能比较Ksp，故B错误；

C.钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使水解平衡逆向移动，由现象可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正确；

D.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误；

故选：C。

A.SO2分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，均发生氧化还原反应；

B.NaOH过量，均为沉淀生成；【解析】解：A、冷凝管中冷凝水常采纳下进上出，使气态物质充分冷却，所以从1、4口向冷凝管中通入冷水，故A错误；

B、浓硫酸吸水放热，所以浓硫酸应当缓慢加入异戊醇中，再加入乙酸，加入物质的依次为异戊醇、浓硫酸、乙酸，故B错误；

C、加入饱和NaHCO3溶液的主要目的是除去残留的硫酸，其次次水洗的主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠等盐，使之加入水中与乙酸异戊脂分层，故C正确；

D、图a和图b装置中的冷凝管分别为球形冷凝管和直管冷凝管，球形冷凝管常与发生装置连接，起冷凝回流作用，直管冷凝管常用于气态物质的冷凝，其下端接接收器，同时球形冷凝管倾斜角度大易造成堵塞，使冷凝效果变差，故D错误；

故选：C。

A、为使冷凝效果最好，经常采纳分别从1、4口向冷凝管中通入冷水；

B、向a装置中加入物质的依次为异戊醇、浓硫酸、乙酸；

C、加入饱和NaHCO3溶液的主要目的是除去残留的硫酸，其次次水洗的主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠等盐；

D、图a和图b【解析】解：反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，依据题干信息知，反应I为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量；反应II为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，符合条件的只有C，

故选：C。

反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，据此分析解答。

本题考查反应热和焓变，为高频考点，侧重考查图象分析推断及学问综合运用实力，明确反应物和生成物能量差与反应热关系是解本题关键，题目难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.如为压强，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，正反应为放热反应，上升温度平衡逆向移动，转化率减小，则X表示温度，故A错误；

B.为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，转化率增大，如L表示压强，正确L1>L2，故B错误；

C.如X表示温度，则a、b点温度不同，则平衡常数不同，故C错误；

D.c未达到平衡状态，平衡正向移动，则c点v(SO2)正>v(SO2)逆，故D正确。

故选：D。

A.为放热反应，上升温度平衡逆向移动，转化率减小；

B.为气体体积减小的反应，如L为压强，则增大压强平衡正向移动，转化率增大；

C.【解析】解：依据分析可知，W为Al，X为Na，Y为O，Z为H元素，

A.同一周期从左向右原子半径渐渐减小，同一主族从上到下原子半径渐渐增大，则原子半径大小为：Z<Y<W<X，故A错误；

B.金属性越强，对应简洁离子的氧化性越弱，金属性Al<Na，则简洁离子的氧化性：W>X，故B正确；

C.Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确；

D.Al与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；

故选：A。

W、X、Y、Z四种短周期元素，W、X、Y三种简洁离子的核外电子排布相同，依据图示化合物的结构简式可知，X为Na元素；Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种简洁离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；依据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最外层含有3个电子，为Al元素，据此解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，留意驾驭元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析实力及逻辑推理实力。

16.【答案】C

【解析】解：A.由图可知，加入10mlNaOH，与H3PO4反应生成NaH2PO4，溶液的pH=4，在甲基橙的变色范围内，所以滴定终点a可选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点的溶质为Na3PO4，质子关系为c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，故B正确；

C.加入20mlNaOH，与H3PO4反应生成Na2HPO4，溶液呈碱性，即HPO42-的水解大于电离，c(H2PO4-)>c(PO43-)，所以溶液中的粒子大小关系为c(HPO42-)>c(H2PO4-)>c(P【解析】解：(1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，可以液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出；

故答案为：液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出；

(2)制得的氯气混有HCl，装置1用饱和食盐水汲取HCl，否则氯化氢与KOH和NaOH反应，降低产率；

故答案为：饱和食盐水；氯化氢与KOH和NaOH反应，降低产率；

(3)氯气与KOH在高温条件下生成氯酸钾，反应为：6KOH+3Cl2-  △   5KCl+KClO3+3H2O，低温下生成次氯酸钾，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，依据方程式可知，生成1mol氯酸钾转移电子5mol，生成1mol次氯酸钠转移电子1mol，故产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为5：1；

故答案为：6KOH+3Cl2-  △   5KCl+KClO3+3H2O；5：1；

(4)装置2和3中盛放的试剂均为NaOH溶液；

故答案为：NaOH溶液；

(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热，打开b，关闭a；

故答案为：b；a。

依据装置：由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，制得的氯气混有HCl，HCl极易与碱发生酸碱中和反应，为防止降低产率，装置1用饱和食盐水汲取【解析】解：(1)臭氧氧化Ce3+生成Ce4+和O2，结合守恒和酸性条件得到反应的离子方程式为O3+2H++2Ce3+=H2O+2Ce4++O2，其中Ce4+是氧化产物，H2O是还原产物，

故答案为：O3+2H++2Ce3+=H2O+2Ce【解析】解：①有刺激性气味的气体为氨气，则X中含有铵离子，沉淀甲可能为BaSO4或BaCO3；

②Y与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀乙，接着加入Ba(OH)2溶液，沉淀乙溶解，则沉淀乙为Al(OH)3，Y中含有Al3+；

③Al(OH)3有两性，能与酸、强碱反应，X溶液可溶解沉淀乙Al(OH)3，但不能溶解沉淀甲，并且已知阴离子中无OH-，所以X中含有H+；

综合分析：结合①③可知X为酸式盐，依据H+与CO32-不共存，则X为NH4HSO4；依据Al3+与CO32-不共存可知，Y为AlCl3，依据X、Y、Z三种物质由Na+、Al3+、H+、NH4+、SO42-、CO32-、Cl-构成可知，Z为Na2CO3，

综上，X为NH4HSO4，Y为AlCl3，Z为Na2CO3，沉淀甲为BaSO4，沉淀乙为Al(OH)3，

(1)由上述分析可知X为NH4HSO4，Y为AlCl3，Z为Na2CO3，故答案为：NH4HSO4；Na2CO3；

(2)X为NH4HSO4中含有H+、NH4+、SO42-、OH-，NH4+水解是c(H+)增大，c(N【解析】解：(1)“破裂”的目的为增大反应物的接触面积，提高培烧速率，使焙烧更充分；

故答案为：增大反应物的接触面积，提高培烧速率，使焙烧更充分；

(22)“焙烧”时，应将原料加到钢制坩埚中，因为陶瓷坩埚含有二氧化硅，高温发生反应Na2CO3+SiO2- 高温  Na2CO3+CO2↑，因此腐蚀陶瓷坩埚，Cr单质发生的主要反应的化学方程式为2Cr+3O2+2Na2CO3- 高温  Na2CrO4+2CO2；

故答案为：钢制；Na2CO3+SiO2- 高温  Na2CO3+CO2↑，腐蚀陶瓷坩埚；2Cr+3O2+2Na2C【解析】解：(1)已知：Ⅱ.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1

Ⅲ.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)△H2，

依据盖斯定律，Ⅱ+Ⅲ2可得：NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(l)+3HCl(g)△H=△H1+△H22，

故答案为：△H1+△H22；

(2)①v(Cl2)=△nV△t=4.0mol-2.0mol2L80=0.0125mol/(L⋅min)，则v(NH3)=13v(Cl2)=0.0125mol/(L⋅min)×13≈0.00417mol/(L⋅min)，

故答案为：0.00417mol/(L⋅min)；

②依据表中数据可知，容器乙中优先达到平衡，其反应速率快，所以T2>T1；又因为容器乙中平衡时n(Cl2)大，说明上升温度，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，其△H<0，

故答案为：<；容器乙中反应速率快，所以T2>T1；又因为容器乙中平衡时n(Cl2)大，说明上升温度，平衡逆向移动，△H<0；

③A.容器内n(NH3)n(Cl2)=【解析】解：(1)基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图为；Si处于第三周期第IVA族，外围电子排布式为3s23p2，基态Si原子的电子占据最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形，

故答案为：；哑铃；

(2)绿帘石的组成为Ca2FeAl2(SiO4)(Si2O7)O(OH)，将其改写成氧化物的形式时书写规则为：较活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，金属活泼性Ca>Al>Fe，金属氧化物为CaO、Al2O3、Fe2O3，留意要遵循原子守恒，所以改写为氧化物化学式为4CaO⋅2Al2O3⋅Fe2O3⋅6SiO2⋅H2O，

故答案为：4CaO⋅2Al2O3⋅Fe2O3⋅6SiO2⋅H2O；

(3)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数个数=4+4-4×12，依据价层电子对互斥理论推断该分子空间构型为正四面体；依据表中数据知，其熔沸点依次上升，这几种物质熔沸点都较低，说明