高考复习理综化学模拟试题及答案解析（共2份）

高考复习理综化学模拟试题精编及答案解析

模拟试题1

（考试用时：45分钟试卷满分：100分）

一、选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。）

7.下列对有关文献的理解错误的是（）

A.《汉书》中“高奴县有酒水可燃”，《梦溪笔谈》对“涌水”的使用有“试扫其烟为墨，

黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑

B.《物理小识》记载“青矶（绿矶）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矶厂气是

co和co?

C.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是

K2c。3

D.《天工开物》记载制造青瓦“（窑）泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因

是FezCh转化为其他铁的氧化物

8.下列实验操作规范且能达到目的的是（）

实险目的实脸操作

用18.4mol•L।的浓硫酸配制100mL用量筒量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗

A

1.84mol的稀硫酸涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶

用酸性高镒酸钾溶液测定溶液中Fe?+的浓将酸性高镒酸钾溶液装入碱式滴定管中进

B

度行滴定

将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，

C分离苯萃取淡水后的水层和有机层

再换一个烧杯放出有机层

D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸僧

9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳

米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是（）

A.①③互为同系物B.①②③④均属于爆

C.①④的一氯代物均为三种D.②④互为同分异构体

10.设照为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.在0.1molNaHSO”晶体中阳离子与阴离子总数为0.3世

B.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的0H一数目为0.2〃

C.常温常压下，4.4gC02和NzO混合物中所含有的原子数为0.3虫

D.标准状况下，2.24LCL通入足量或NaOH溶液中转移的包子数均为0.1A4

11.三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳

中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z

原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是（）

A.原子半径：W>Y>Z>X

B.生态氧化物的稳定性：Z>X

C.Y、Z的氧化物都有两性

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

FeClj溶液

12.现代工业生产中常用电解氟化亚铁的方法制得氯化IFe»阳离子交换膜

I~~I

铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说

反

惰

惰

性

应

性

法中不正确的是（）电

电

池

极

A.H+从电解池左槽迁移到右槽极

溶

液

B.左槽中发生的反应是2C「一2e-=Cl2f

s沉淀

C.右槽的反应式：2H++2e-=H2T

D.FeCb溶液可以循环利用

13.25℃时,H2c03的禽=4.2X10-7,色=5.0义10一”。

常温下在20mL0.1mol/LNazCO1溶液中逐滴加入40mL0.1

mol/LHCI溶液，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画

出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是（）

A.在同一溶液中，H2c。3、HCD7.C0『能大量共存

B.a点时：c（Na+）Ic（H+）=c（0H"）I3c（CO5-）

C.当pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HC01）+2c（C0广）

D.当溶液中c（HC0D：c（C0D=2：1时，溶液的pH=10

选择题答题栏

题号78910111213

答案

二、非选择题（共58分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35〜36

题为选考题，考生根据要求作答。）

（一）必考题（本题包括3小题，共43分）

26.（14分）Fe3（L是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO・Fe203。某化

学实脸小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3（h、CuO组成（不含有其他黑色物质）。探究

过程如下:

I.提出假设：假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3（）4；假设3.黑色粉末是

CuO和Fe3（）4的混合物

II.设计探究实脸：

方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是

,相关反应的离子方程式为

方案二：查阅资料：C/+与足量氨水反应生成深篮色溶液，C/++4NH3・H2O=Cu（NH3）/

+4H20O为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量

氮水，若产生现象，则假设2成立；若产生

_______________________________________________________________________________现象，则

假设3成立。

方案三：学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确

定样品的组成。回答下列问题：

（1）下列实验步骤的先后顺序是（填序号）。

①打开止水夹②关闭止水夹③点燃C处的酒精喷灯④熄灭C处的酒精喷灯⑤

收集氢%并验纯

在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是

（2）假设样品全部参加反应，若实脸前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体

的质量3.6克则假设（填“1”“2”或"3”）正确。

27.（14分）二氧化钾（CeOz）是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/把三效催化剂

处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以就碳锦矿（主要成分为CeC（hF）

为原料制备CeOz的一种工艺流程如下：

稀半酸萃取剂WSOj'HzOzNH4HCO,

麝.辄化焙烧H浸,过滤1除，—底部一|水层（含CeO2

浸M水层布机层

已知：①Ce,+能与F—结合成CeF/r+,也能与S07结合成CeSOT

4+

②在硫酸体系中Ce“+能被萃取剂［（HA）?］萃取：Ce+n（HA）2Ce（出。-入.）+4『，而

C1十则不能

回答下列问题：

(1)CeC03F中锦元素的化合价为，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法

是_______________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________(答

出两点即可)。

(2)“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是

•

“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________o

(3)“反萃取”时加入H2sO,的作用是

加入H2O2的作用是

_(结合离

子方程式说明)。

(4)浸渣经处理可得Ce(BF挑，在KCI溶液中加入Ce(BF，3,发生如下反应：Ce(BF03(s)

+3K+(aq)3KBFKs)+Ce"(aq)一定温度时，Ce(BF,)3、KBF4的心分别为a、b,若上述反

应体系中K+的物质的量浓度为cIK>I/L,则Ce"的物质的量浓度为mol/Lo

28.(15分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个

重要战略方向。

(1)科学家提出由CO?制取C的太阳能工艺如图所示。

若“重整系统”发生的反应中"蜉=6,则Fe。的化学

nUU2

式为____________________________________________

“热分解系统”中每分解1molFeQy,转移电子的物质的量为

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯屋是目前研究的热门课题。在

一个1L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0mol%,发生

反应：2C02(g)+6H2(g)C2HXg)+4H20(g)△//；在不同温度下，

用传感技术测出平衡时用的物质的量变化关系如图所示。

①该反应的△//0(填或“不能确定”)。

②在7；温度下的平衡常数仁o

③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是

(列举1项)。

④在7；温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2mol丛、1molC2H4(g)、2

molH?O(g)进行投料，此时六正)"(逆)(填“<”或“=”)。

⑶用氮水吸收002制化肥(NH4HCO3)。

①已知：NH3,H20(aq)NH：(aq)+0H(aq)A〃=akJ/mol

COj(g)+H2O(I)H2CO3(aq)k%=bkJ/moI

H2C03(aq)+0H-(aq)HCO7(aq)+H2O(I)AM=ckJ/mol

则利用NH3-H20吸收C02制备NH4HC03的热化学方程式为

②已知常温下相关数据如表:

2X10-5

/UNH3・H20)

4X10-7

心(H2C03)

-1

A；2(H2C03)4X101

则反应NH^+HC0；+H20"=NH3-HQ+HzCd的平衡常数K=。

(二)选考题(共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第

一题计分。)

35.［化学一选修3:物质结构与性质］(15分)

氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。

(1)基态磷原子价电子排布图为O

⑵元素B、N、0的第一电离能由大到小的顺序为

(3)食品添加剂NaNO?中NOT中心原子的杂化类型是,NO｝互为等电子体的分子

的化学式为_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________(写

1种即可)。

(4)N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是

气态，造成这种差异的主要原因是

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三澳化硼和三澳

化磷于高温下在氨气中反应合成。

①三澳化磷分子的空间构型是,三澳

化硼键角是B

②磷化硼晶体晶胞如图1所示：其中实心球为?

磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为

,磷原子的配位数为图1图2

该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是.,已知晶胞边长apm,阿伏加

3

德罗常数为世。则磷化硼晶体的密度为g/cmo

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图2中虚线圆图表示P原子的投影），用实线

圆圈画出B原子的投影位置（注意原子体积的相对大小）

36.［化学一选修5:有机化学基础］（15分）

具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示

CHzBr试剂aHCHOCH=CHJ

D

COOH浓硫酸加热一定条件aCOOCHi

C«H.oC.H.O1CflHflOzBr

i.NaOH

ii.H*

一定条件试剂b

F

加热一定条件

C9H6(hC9H7O2I

R(,HO,

已知:®RCHBr——*R—HC=CH-R

2一定条

R"C()()H.I

©R—HC=CHR'-----------ZRVOO—CH-CH1

一定条件

R'

③R—HC=CH次一定条（以卜RR、R〃代表氢、烷基或芳香基等）

RR

（1）A属于芳香督,其名称是:C中官能团的名称是,:由G生成H的反

应类型为

（2）试剂a的结构简式是,，试剂b为;由C生成D的化学方程式为

⑶下列说法正确的是.

A.E中含有3种官能团

B.1molH与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

C.由F生成G的反应是消去反应

D.1molG最多可以与3moi发生加成反应

（4）与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有种（包

括C本身）。

模拟试题2

（考试用时：45分钟试卷满分：100分）

一、选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。）

7.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅

弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）

A.诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化

B.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体

C.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

8.下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是（）

A.不锈钢属于合金材料B.青花瓷属于硅酸盐材料

C.羊毛绒属于复合材料D.橡胶属于有机高分子材料

9.下列实脸操作、实验现象和实脸结论均正确的是（）

选项实验操作实脸现象实验结论

向一定浓度CuSO4溶液中通

A出现黑色沉淀H2s酸性比H2s。4强

入H2s气体

常温下，相同铝片分别投入浓硫酸中铝片反应物浓度越大，反

B

足量稀、浓硫酸中先溶解完应速率越大

2mL0.1mol•L-1MgCI;

先生成白色沉

溶液中滴加2湎1mol•L-1

A；P[Mg(OH)2]>

C淀，后生成红

NaOH溶液，再滴加2滴0.1/Cp[Fe(OH)3]

褐色沉淀

mol,L-1FeCL溶液

向2mL2%CuSOd溶液中加

入几滴1%NaOH溶液，振荡未出现烤红色

DX不可能是葡萄糖

后加入几滴有机物X溶液，沉淀

加热

10.设以为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.1mol甲醇中含有的共价键数为4点

B.1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3瞅

C.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2%时，阳极质量减少6.4g

D.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CMCOCT的数目为嵌

11.香草醛是一种广泛使用的可食用杳料，可通过如下方法合成。

OilOil

CIK）

II111（杏草醛）

下列说法正确的是（）

A.物质I的分子式为C7H◎B.CHCh分子具有正四面体结构

C.物质I、川（香草族）互为同系物D.香草族可发生取代反应、加成反应

12.X、Y、1、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电

子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小

于Z。下列叙述正确的是（）

A.Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性：Y>Z>W

C.原子半径：X<Y<Z<WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

13.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（）

CuCh溶液食盐水湿泡过的铁钉NaCl溶液

装置甲装置乙装置丁

A.装置甲研究的是电解CuCI?溶液,它将电能转化为化学能

B.装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe—2e-=Fe-

C.装置丙研究的是电解饱和食盐水，B也极发生的反应：2c「一2e-=C12T

D.向装置丁烧杯a中加入少量K31Fe（CN）6］溶液，没有篮色沉淀生成

选择题答题栏

I7I8I9I10I11I12I13

答案

二、非选择题（共58分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35〜36

题为选考题，考生根据要求作答。）

（一）必考题（本题包括3小题，共43分）

26.

(14分)氟化亚铜(CuCI)别名一氯化铜,可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、

脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会

生成HCuCL;实脸室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCI。回答下列

问题：

(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氯气。图1

①仪器b的名称是,若b中盛放淡黄包固体，仪器a中盛放的试剂为

(写化学式)。

②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作

(2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯

化亚铜。

步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60〜70℃开

动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCI?。

步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCI。

步骤3:,用无水乙醇洗涤固体。

步骤4：在60〜70℃干燥固体得到产品。

①步骤1中制取NaCuCh的化学方程式为

②步骤3需补充的实验操作是,析出的CuCI晶体不用水而用无水乙醇洗涤的

原因是_______________________________________________________________________________

(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化业钢的质量分数，实验过程如下：

准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25g,将其置于足量的FeCL溶液中，待样品全部

溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10mol・l_f的硫酸锦［Ce(S04)2］标准溶液滴定到终点，消耗

硫酸锌溶液23.50mL,反应中Ce"被还原为CeX。已知：CuCI+FeC13=CuC12+FeC12

①硫酸钾标准溶液应盛放在(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

②产品中氯化亚铜的质量分教为。

27.(14分)用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锈矿(含MnOz、MnC03)生产硫酸镒，实验

室模拟生产过程如下:

物料A

调pH至3.5

还I■蚂-辰瓯一I沉端池混合液I

上f［干燥］碎

I硫酸链I

(完全沉淀离子的pH值：Fe”为3.5,Fe2+为9.5,Mn2+^J10.8,Mg?+为11.6)

(1)酸浸中加入的酸是(填化学式，下同)，提高酸浸速率的方法是

(任写一种)，从经济效益考虑，物料A可能是o

⑵反应器中发生氧化还原反应的离子方程式为

硫酸镒和硫酸镁的溶解度曲线如图所示：

(3)溶解度R/IOOg水

(60,60)

①操作I为：在°C下蒸发结晶、趁热过滤。

其趁热过滤目的是

(100,28)

MnSO4-H2O

温度/也

nL-------------------------►

②为了得到更纯净的一水合硫酸锈，需将晶体置于过滤器中，用进行洗涤。

a.蒸储水b.稀硫酸

c.饱和硫酸镒溶液d.氢氧化钠溶液

(4)MnS04・H20在1150°C高温下易分解，产物是MaO%、含硫化合物、水，在该条件下

硫酸锈晶体分解反应的化学方程式为

28.(14分)4目(M。)是一种难熔稀有金属，我国的4目储最居世界第二。铝及其合金在冶

金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

(1)Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF,和MoO?F?物质的量比为1：1,完成下列方程式：

|~|MO+|~|HF+|~|卅。3=|~IMOOZFZ+I~|MO0F4+|~INOZT+|~,

(2)已知：©2Mo(s)+302(g)=2MO03(S)

②MoSz(s)+202(g)=Mo(s)+2S02(g)△同

③2Mos2(s)+702(g)=2MO03(S)+4S02(g)△压

则△〃=(用含△〃、△笈的代数式表示)，在反应③中若有0.2molM0S2参加

反应，则转移电子moI0

(3)密闭容器中用Na2c03(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还比

的

原辉锢矿(MOS)的原理：MoS?(s)+4H2(g)+2Na2cO3(s)Mo(s)体

2枳

分

+2C0(g)+4H20(g)+2Na2S(s)△//实验测得平衡时的有关变化数

％

曲线如图所示：

①由图可知，该反应的X比_______0(填“>”或“<”)；6_

或

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是(选填

编号)。

A.匕(比)=小仇0)

B.再加入MoSz,则M转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

③由图可知M点时氨气的平衡转化率为(计算结果保留0.1%)。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压X物质的量分数。求

图中M点的平衡常数4=o

选择题答题栏

题号78910111213

答案

(二)选考题(共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第

一题计分。)

35.［化学一选修3:物质结狗与性质］(15分)

甲烷在锲催化作用下可与水反应制合成气(CO和达)，再制成甲醇代替燃油。

(1)CH,和&0所含的三种元素电负性从小到大的顺序为o

(2)GH4和GO2分子中碳原子的杂化类型分别是和•

(3)基态Ni原子的电子排布式为,该元素位于元素周期表的第族。

(4)金属镁粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4,该分子呈正四面体

构型。则1molNi(CO)4中含有mol。能，Ni(CO),的晶体类型为,Ni(C0)4

易溶于下列中(填选项字母)。

a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸锲溶液

(5)如图是一种镶钢合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金中原子

个数比La：Ni=,储氢后，含1molLa的合金可吸附出的数目

为O

36.［化学一选修5:有机化学基础］(15分)

芳香族化合物AGFkO)常用亍药物及杳料的合成，A有如下转化关系：

已知以下信息:

①A是芳香族化合物且分子秘.链上有处于两种不同环境下的氢原子

-

I.KMn()4/()H

②R—C=CH12----------------------R—C=O+C()2

Iii・H+I

R'R'

③RCOCH3+R'CH()7^RCOCH=CHR'

回答下列问题：

(1)A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为u

(2)H的官能团名称为o

(3)1的结构简式为e

⑷由E生成F的反应方程式为

⑸F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为

①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳杳族化合物且分子中只有一个甲基；③具有5

个核磁共振氢谱峰

0、CH=CHCOCHj

(6)糠叉丙的(QX)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设

/0、CHO

计一条由叔丁醇［(CH3)3C0H］和糠醛)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂

任用，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)_______________________________________________________________________________

模拟试题1答案解析

7.解析：选B。涌水可燃，流水是石油，涌水不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑

知道烟是炭黑，A说法正确：青矶是绿矶，为硫酸亚铁晶体FeSO,・7L0,•燃烧FeS(L-7比0

制氧化铁的化学方程式为2FeS(L-7H20=^=Fe2()3+S02T+S03T+7HQ,所以青矶厂气指的

是SO?和S03气体，不是CO和CO?,B说法错误；冬月灶中所烧薪柴之灰即草木灰，草木灰的

主要成分是碳酸钾，用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性，能够去污，所以C说法正确；

红瓦和青瓦都是用泥土制成的，青瓦和红瓦是在冷却时区分的，自然冷却的是红瓦，水冷却

的是青瓦，红瓦里面是氧化铁，吉瓦里面主要是氧化亚铁，所以D说法正确。

8.解析：选D。量筒在量取操作时不需要洗涤，若洗涤导致浓度偏大，A项不选；高镒

酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式涌定管的橡皮管，所以一定要用酸式滴定管，B项不选；含

有澳的苯层从分液漏斗的上口倒出，C项不选；生石灰不与乙醇反应，可与水反应生成Ca(OH)2

且在商温下才能分解，再通过蒸馈分离出乙醇，D符合。

9.解析：选D。三蝶饰中含苯环，三蝶饰属于芳香烧，富勒烯是碳元素形成的单质，两

者不是同系物，A项错误；①②④都是只由C、H元素组成的化合物，①②④都属于煌，③

是碳元素形成的单质，B项错误；三蝶烯中有3种H原子，①的一氯代物有3种，金刚烷中

有2种H原子，④的一氯代物有2种，C项错误；扭曲烷的分子式为GoHm,金刚烷的分子式

为GoHm,②和④结构不同，两者互为同分异构体，D项正确。

10.解析:选C。A.在晶体中存在NaHS04=Na++HS0；,n(NaHS0<)=0.1mol,〃(离子)

=n(Na')4-/?(HS07)=0.1+0.1=0.2mol,所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2M,错

误；B.25°C时，pH=13,c(H+)=10-，3mol•L-1,c(0H~)=0.1mol•L~\/7(0H-)=0.1

mol/LX1.0L=0.1mol,即0.14,错误：C.CO?和N?0的相对分子质量都是44,所以4.4

g(X)2和N?0混合物中所含有的分子数为0.14,由于每个分子中都含有3个原子，所以原子

总数为0.3M,正确；D.标准状况下，2.24LCL的物质的量为0.1mol,但把它通入足量

出0中时只有很少一部分发生反应，所以转移的电子数小于为0.1虫，错误。

11.解析：选A。X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以X是。元

素，Y是AI元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z原子的最内层电子数是2,其

最外层电子数是4,Z是Si元素；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子

数之和相等，即：3+4=6+1,W原子的最外层电子数是1,是相邻的三个周期，所以W是

K；所以X、Y、Z、W分别是0、Al、Si、K；原子半径：K>AI>Si>0,即W>Y>Z>X,A项正确；

氧元素的非金属性比硅元素强，HQ的稳定性比SiH,强，B项错误；Y的氧化物是AI2O3,是

两性氧化物，Z的氧化物是SiG,是酸性氧化物，C项错误；K的金属性比AI强，KOH是强

碱，AI(0H)3是两性氢氧化物,D项错误。

12.解析：选B。电解过程中阳离子向阴极移动，A项正确；通过图示可以知道Fe?+在

电解池的左槽中转化为Fe",在右槽转化为七，因此左槽为阳极右槽为阴极，因为还原性

Fe2+>Cr,因此电极反应式为Fe2+—e-=Fe3+,B项错误；右槽为用极，因此电极反应式

为2H++2e.=H2T或2H20+2e.=H2T+201，C项正确；在反应池中FeCL和H2s反应为

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+S+2H,因此FeCL溶液可以循环利用，D项正确。

13.解析：选D。H2c。3、CO厂反应生成HCO「，A错误；a点c(HC0j='(00厂),根据电

荷守恒可推出c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+3c(C0D+c(Cr),B错误；根据电荷守恒当pH

cCO”•Q

=7时，溶液中c(Na+)=c(HC07)+2c(C0：-)+c(C「)，C错误：根据------------------=

CHuUa

5X10-n,当溶液中c(HC0；)：c(C05~)=2：1时，c(H+)=1O-，0,所以溶液的pH=1O,D正

确。

26.解析：方案一：如果假设2成立，则加入硝酸后得到的溶液中含有三价铁离子，溶

液为黄色，且在试管口处有红棕色气体产生；如果假设3成立，则加入硝酸后得到的溶液中

含有三价铁离子和二价铜离子，溶液显蓝色，试管口处有红棕色气体产生。相关反应的离子

+3++2+

方程式为3Fe304+28H4-N0r=9Fe+N0T+14H20或可能有CUO+2H=CU+H2OO方案

二：如果假设2成立，则加入稀硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氮水后生成氢氧

化铁红褐色沉淀：如果假设3成立，则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，

加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu2++

4NH3・H20=CU(NH3)4*4-4H20,溶液变为深蓝色。

方案三：(1)氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹，通过后续

装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验C中导管出来的气体氢气纯度，气体纯净后

再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撒酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，然后熄灭C处的酒

精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，所以其排列

顺序是①⑤③④②。(2)CuO和Fe3。，都能被％还原生成相应的金属和水，所以减少的质量

为氧元素的质量为1.1go如果全部是氧化铜，其质量应该为1.1gX80/16=5.5g>4.7g；

如果全部是Fe3(h,其质量应该为1.1gX232/64=4.0g<4.7g,所以假设3成立。