高中学业水平测试化学试卷及答案

高中学业水平测试化学试卷及答案

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一、单选题（1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分）

1.某同学选择下列装置制取纯净NW，其中错误装置是

3.下列叙述正确的是

第1页共19页

A.HC1O的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为；：Fe

C.NH20H的电子式为D.CH3CHO的球棍模型为

H

4.为检验某无色溶液中是否含有NH：,可选择的试剂是

A.稀盐酸B.浓NaOH溶液C.BaCb溶液D.KSCN溶液

5.各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是

A.银氢电池B.锂离子电池C.铅酸蓄电池D.氢燃料电池

6.《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半,

柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是

A.蒸发B.过滤C.结晶D.蒸储

7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是

选

用途性质或原理

项

A自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(C12)具有强氧化性

NazCh与H2O、C02反应产生

BNa2C12常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂

02

工业上常用绿研(FeS07H20)处理废水中含有的高镒酸根离子

CFe2+具有还原性

(MnO4)

D用小苏打治疗胃酸过多NaHCCh可中和胃酸

A.AB.BC.CD.D

8.下列化学用语表示不正确的是

H

A,甲基的电子式：H：C••B.34s原子结构示意图:

H

C.原子核内有8个中子的碳原子：fcD.次氯酸的结构式：H—O—C1

9.二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是

第2页共19页

A.水晶项链B.电脑芯片C.不锈钢碗D.家用电线

A

10.反应MnO2+4HCl（浓）=MnC12+CbT+2H2O中，氧化产物是

A.MnO2B.HC1C.MnCl2D.Cl2

11.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.NaHCOs与盐酸的反应B.灼热的炭与CO?的反应

C.镁条与稀盐酸的反应D.SO。的催化氧化

催化剂

12.工业上合成氨反应为N,+3H,12NH3O下列有关说法正确的是

高温，高压

A.增大国浓度可减慢化学反应速率B.降低温度可加快化学反应速率

C.加入催化剂可加快化学反应速率D.达到平衡时，N?的转化率为100%

13.反应4A(s)+5B(g).4c(g)+6D(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,D的物质的量增加了0.45moL

则下列说法正确的是

A.半分钟时v(B)=0.0015molLLs-iB.半分钟内v(A)=0.0010moLUsi

C.半分钟内v(C)=0.0010molLisiD.半分钟内v(D)=0.045molLLi

14.实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是

C.图3：干燥SO2D.图4：收集SO2

15.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是

A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B.中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质

C.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

16.下列说法正确的是

第3页共19页

CH3-CH2-CH0……日"

AA.32I2的名称为异丁烷

CH3

B.CH3cH2cH2cH2cH3和0H3fHeH2cH3互为同素异形体

CH3

FF

I,I

C.H—C——Cl和ci——C——Cl为同一物质

II

ClH

D.CH3CH2OH和CH30cH3互为同系物

17.化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。下列化学用语使用正确的是

。一的离子结构示意图：:+

A.35B.KCICh的电离方程式：KC1O3=K+C1O3

C.乙烯的结构简式：CH2cH2D.CaCb的电子式：

18.下列物质属于纯净物的是

A.刚玉B.水玻璃C.天然气D.绿矶

19.下列关于硫及其化合物的说法正确的是

滴有KSCN的

Fe2(SQ»溶液

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B.加氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO：

C.如图装置中血红色褪去，可以验证SCh的还原性

D.二氧化硫能使澳水、酸性高铳酸钾溶液褪色，因其有漂白性

20.下列说法正确的是

A.水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源

B.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

第4页共19页

C.同温同压下，4Al⑸+3。2信)=2他03卜)在常温和点燃条件下的AH不同

D.AH越大反应越易进行

21.1969年，我国生物化学家屠呦呦研究小组发现青蒿素具有抗疟疾效果，但用水煎熬青蒿无效，乙醇提

取物药效不高。受到古代文献《肘后备急方•治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”

绞取方法的启发，屠呦呦创造性地使用沸点更低的乙醛(34.6℃)获得了青蒿素的提取物。屠呦呦研究小组获

得青蒿素提取物过程中本涉业的实验操作为

A.溶解B.萃取C.蒸发D.重结晶

22.人类的一切活动都离不开能量。下列关于能量变化的说法错误的是

A.任何形式的能量转化过程均满足能量守恒

B.太阳能热水器是将太阳能转化为热能

C.放热反应发生过程中不需要外界提供能量

D.硅太阳能电池板能将光能直接转化为电能

23.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是

A.烧碱和纯碱均属于碱

B.Na2c溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分

C.NaHSO,能电离出H+,所以NaHSO’属于酸

D.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应

24.据西汉东方朔所撰的《神异经•中荒经》载，“西北有宫，黄铜为墙，题曰：地皇之宫。”文中“黄铜”的

主要成分是铜锌，还含少量锡、铅。下列说法错误的是

A.金属活动性：Zn>Pb>Sn>Cu

B.用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存

C.黄铜器能与稀硝酸发生反应

D.可用灼烧法区分黄铜和黄金首饰

25.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A.Na?。?放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O21

B.HQ(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

第5页共19页

+2+

D.SO?通入酸性KM11O4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=580^+4H+2Mn

26.生活中处处有化学。下列说法错误的是

A.天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯B.天然气的主要成分是甲烷

C.乙烯可用作水果催熟剂D.苯酚可用作消毒剂

27.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛

盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法簿误的是

A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

A.AB.BC.CD.D

29.2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中CO2减

少的是

A.用氨水捕集废气中的CO2,将其转化为氮肥

B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源

C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情

D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO?

30.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是

第6页共19页

气体

溶液

乙

气体溶液

A.H2s稀盐酸

B.HC1稀氨水

C.NO稀H2s04

D.CO2饱和NaHCC>3溶液

A.AB.BC.CD.D

31.一次性鉴别等浓度的KNO3、NH£1、Na2cO3三种溶液，下列方法不可行的是

A.测定pHB.焰色试验

C.滴加Al。溶液D.滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热

32.用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中

加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是

选项制备气体abcd

ACl2浓盐酸MnO2NaOH溶液碱石灰

BNH3浓氨水CaOH2O固体NaOH

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HO

CNO稀硝酸Cu2P2O5

稀硝酸溶液无水CaCl?

DH2ZnNaOH

A.AB.BC.CD.D

33.把VL含有MgS04和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子

完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCb的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。则原混合溶

液中钾离子的浓度为

A.(b-a)/Vmol-L-1B.(2b-a)/Vmol-L-1

C.2(2b-a)/Vmol-L-1D.2(b-a)/Vmol-L1

34.在2.8gFe中力口入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.反应转移电子为O.lmolB.HC1溶液中C「数为3NA

C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L

35.光合作用可表示为6co2+6凡0^^©6血06+6。2。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

A.ImolCO?中含有的质子数为14NA

B.ImolHq中含有的共用电子对数为4以

C.产生90gC6Hl需消耗H2O的分子数为3NA

D.产生22.4L(标准状况)02转移的电子数为6NA

二、填空题(每题10分，共20分)

36.下表为第三周期元素的部分信息:

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

元素符号NaMgAlSiPSClAr

第三周期

原子半径/nm0.1860.1600.1170.1100.1020.099/

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+4+5+6

最高正化合价或最低负化合价+1+2+30

-4-3-2-1

请回答下列问题：

(1)画出Mg的原子结构示意图______=

(2)根据原子半径递变规律，推测A1原子半径0.160nm(选填“大于”或“小于”)

(3)根据上表信息，推测C1元素的最高正化合价是。

(4)上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是。

(5)某学习小组为探究钠与镁金属性的强弱关系，进行如下实验设计：

【实验操作】将大小接近的金属钠块和镁条分别放入等体积的冷水中，如下图：

【实验现象】钠比镁与水反应更剧烈。

【实验结论】钠与镁金属性的强弱关系为o

37.现有甲、乙同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1mol-L1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5〜6滴FeCb饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是o

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是利用了胶体的的性质。

(3)氢氧化铁胶体制备的原理(用化学方程式表示)

(4)写出甲同学操作的离子方程式o

第9页共19页

参考答案：

1.D

【详解】A.用氯化镂和熟石灰加热可制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22CaC12+2NH3T+2H2。，

A正确；

B.氨气是碱性气体，可通过碱石灰干燥，B正确；

C.氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，则气体通过导管短进长出，C正确；

D.氨气极易溶于水，将氨气直接用导管通入水中会造成倒吸，为防倒吸应用倒扣的漏斗来吸收氨气，D错

误；

故选：D。

2.A

【分析】若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量〈生成物的总能量，

则反应为吸热反应。

【详解】A.反应物的总能量〈生成物的总能量，反应为吸热反应，A符合题意；

B.反应物的总能量〉生成物的总能量，反应为放热反应，B不符合题意；

C.反应物的总能量=生成物的总能量，不符合化学反应基本规律，不属于化学反应，C不符合题意；

D.反应物的总能量〉生成物的总能量，反应为放热反应，D不符合题意；

答案选A。

3.C

【详解IA.HC1O的结构式为H-O-C1,故A错误；

B.核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59,表示为^Fe,故B错误；

C.NH20H的电子式为';二，故C正确;

H

4.B

【详解】检验溶液中是否含有NH：,先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸

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变蓝，说明含有NH：,故选：B„

5.D

【详解】A.银氢电池中含有银重金属，对环境有污染，故A错误；

B.锂电池中含有重金属锯，会造成重金属污染，不属于环保电池，故B错误；

C.铅蓄电池中含有铅重金属，对环境有污染，故C错误；

D.氢氧燃料电池最终生成水，水对环境无污染，故D正确；

故选：D。

6.D

【详解】待汁减半即蒸发过程，柳上有白霜，即滤去滓，则为过滤过程，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成

块也即结晶过程。因此以上记述中没有涉及的操作是蒸储，故D符合题意；

答案为D。

7.A

【详解】A.自来水厂用氯气来杀菌、消毒，是因为氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸具有强氧化

性，可用于杀菌消毒，故A错误；

B.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以NazCh常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B正确；

C,亚铁离子具有还原性，能够还原高锦酸根离子，所以工业上常用绿矶处理废水中含有的高锦酸根离子，

故C正确；

D.胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸

过多，故D正确；

答案选A。

8.B

H

【详解】A.甲基是9电子微粒，电子式为：H故A正确；

B.s原子结构示意图：k16)2X6,故B错误；

C.中子数为8的碳原子，质量数为6+8=14,原子组成表示为：fc,故C正确;

D.次氯酸中氧原子分别与H和C1成键，结构式为：H—O—C1,故D正确；

故选：B„

第11页共19页

9.A

【详解】A.水晶的成分为二氧化硅，故A正确；

B.硅是一种良好的半导体材料，电脑芯片是硅单质，故B错误；

C.不锈钢碗是铁合金，不含有二氧化硅，故C错误；

D.Cu是具有导电性且比较廉价，家用电线成分是金属铜，故D错误；

故选：Ao

10.D

【详解】HC1中的氯元素在反应前后化合价升高从-1〜0,失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得

氧化产物Cb,故选：D。

11.B

【详解】A.碳酸氢钠与盐酸反应放热，且为非氧化还原反应，A错误；

B.灼热的炭与CO?的生成一氧化碳，为吸热反应，且为氧化还原反应，B正确；

C.镁与稀盐酸反应为放热反应，且为氧化还原反应，C错误；

D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，且为氧化还原反应，D错误；

答案选B。

12.C

【详解】A.增大反应物浓度、生成物浓度化学反应速率增大，因此增大氢气浓度可加快化学反应速率，A

错误；

B.升高温度能加快化学反应速率，降低温度能减缓化学反应速率，B错误；

C.催化剂能加快化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，C正确；

D.该反应为可逆反应，达到平衡时，反应物和生成物共存，氮气的转化率小于100%,D错误；

答案选C。

13.C

【详解】A.化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能

计算，A错误；

B.A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误；

C.半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol,则半分钟内丫(口)=兽=粤粤=0。01511101.1?，1由速率

VAt10Lx30s

一4

之比等于系数比，v(C)=-v(D)=0.0010mobL-^s-1,C正确；

第12页共19页

D.半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol,则半分钟内v(D尸兽=0.0015mol-I?D错误;

VAt10Lx30s

故选：Co

14.C

【详解】A.铜与浓硫酸加热发生反应：CU+2H2SO4(^)=CUSO4+SO2T+2H2O,可用来制取二氧化硫，

故A正确；

B.二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，常用品红检验二氧化硫，故B正确；

C.用浓硫酸干燥二氧化硫时，导气管应长进短出，故C错误；

D.二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空

气，故D正确；

故选：Co

15.B

【详解】A.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，A正确；

B.光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误；

C.氮化硅陶瓷属于非金属，且不是硅酸盐材料，是新型无机非金属材料，C正确；

D.港珠澳大桥用到的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性才能抵御恶劣环境及海水的侵蚀，

D正确；

综上所述答案为B。

16.C

【详解】A.CH3-CH2-CH2的名称为正丁烷，故A错误；

CH3

B.CH3cH2cH2cH2cH3和0H3fHeH2cH3分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B错误;

CH3

FF

C.甲烷为正四面体结构，CHC1F2只有一种结构，则H—C—C1和Cl—C—C1为同一物质，故C正

C1H

确;

D.CH3cH20H和CH30cH3分子式相同、结构不同,互为同分异构体，故D错误;

第13页共19页

答案选c。

17.B

【详解】A.氯原子变成氯离子时，原子核不会改变，故原子核内质子数仍然为17,A错误；

B.KC103电离产生K+和CIO”B正确；

C.乙烯的结构简式为CH2=CH2,碳碳双键不能省略，C错误；

D.氯化钙的电子式中两个C1-位于Ca2+两侧，D错误;

故答案选B。

18.D

【分析】只由一种物质构成的为纯净物，由两种或两种以上物质构成的为混合物，据此分析。

【详解】A.刚玉的主要成分是氧化铝，是混合物，故A不符合；

B.水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，故B不符合；

C.天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故C不符合；

D.绿矶即FeSO#7H2O,只由一种物质构成，故为纯净物，故D符合。

故选D。

19.C

【详解】A.浓硫酸和氨气反应生成硫酸镂，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；

B.加氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SOj,也可能有Ag+,故B错误；

C.如图装置中血红色褪去，说明二氧化硫和铁离子反应，铁离子变为子，化合价降低，则Sth化合价升高，

因此得出S02具有还原性，故C正确；

D.二氧化硫能使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色，都是发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫有还原性，故D

错误。

综上所述，答案为C。

20.B

【详解】A.可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以

循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能

等，A错误；

B.相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；

C.对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下4Al（s）+3C）2（g）=2A12O3（s）在常温和

点燃条件下的AH相同，C错误;

第14页共19页

D.AH<0为放热反应，会更易发生，AH>0为吸热反应，不会更易发生，故与AH数值有关，D错误；

答案选B。

21.D

【详解】A.用水煎熬青蒿，涉及溶解，A不符合；

B.水煎熬青蒿后、使用沸点更低的乙醛(34.6℃)获得了青蒿素的提取物，把青蒿素转移到乙醛中，涉及萃

取，B不符合；

C.对乙醛和青蒿素的混合物，通过蒸发分离出低沸点的乙醛，即可获得青蒿素，故涉及蒸发，C不符合；

D.从水溶液中获取可性固体的过程是结晶，重结晶就是再结晶，结合上面选项可知，该实验中没有涉及重

结晶，D符合；

答案选D。

22.C

【详解】A.自然界中任何形式的能量转化过程均满足能量守恒，故A正确；

B.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B正确；

C.有些放热反应发生过程中需要外界提供能量引发反应，如铝热反应等，故C错误；

D.硅太阳能电池板能将光能直接转化为电能，故D正确；

故答案为C。

23.D

【详解】A.烧碱是NaOH,属于碱，纯碱是Na2cO3属于盐，A项错误；

B.淀粉溶液是胶体，Na2cCh溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；

C.电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸，NaHSO,能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；

D.该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。

故答案选D。

24.A

【详解】A.根据金属活动性顺序表可知，金属活动性：Zn>Sn>Pb>Cu,故A错误；

B.锌、铜能够在湿润的空气中发生吸氧腐蚀，因此用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存，避免发生

腐蚀，故B正确；

C.黄铜”的主要成分是铜锌，还含少量锡、铅，其中的金属均能与具有强氧化性酸发生氧化还原反应，故C

正确；

D.黄铜”的主要成分是铜锌，还含少量锡、铅，在空气中加热能够生成金属氧化物，其中氧化锌为白色，

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氧化铜为黑色，而黄金中的单质金与氧气在加热条件下不会反应，固体颜色无明显变化，故D正确;

综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。

25.D

【详解】A.Na。。?放入水中化学方程式应该是：2NaQ2+2H2O=4NaOH+C)2T,A选项中氧元素不守恒，

A错误；

B.耳。值)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；

D.SO2通入酸性KM11O4溶液中，SO,被M11O4氧化为SO：,M11O4被SO2还原为Mi?+,再根据得失电子守

恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5so2+2Hq+2MnO；=5SO7+4H++2M/,D正确；

故选D。

26.A

【详解】A.天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，故A错误；

B.天然气的主要成分是甲烷，故B正确；

C.乙烯具有植物生成调节作用，可以用作水果催熟剂，故C正确；

D.苯酚能使蛋白质的变性、具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂，D正确；

故选Ao

27.D

【详解】A.将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；

B.发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；

C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；

D.硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；

选D。

28.C

【详解】A.酒精和水互溶，不能通过分液分离，A错误；

B.二氧化锦与浓盐酸的反应需在加热下才可以产生氯气，B错误；

C.二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；

D.二氧化氮能和水反应、不能用排水法收集，D错误；

答案选C。

第16页共19页

29.C

【详解】A.氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸镂或碳酸氢镂，则用氨水捕集废气中的二氧化碳,

将其转化为氮肥有利于大气中二氧化碳的减少，故A不符合题意；

B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放,

有利于大气中二氧化碳的减少，故B不符合题意；

C.大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳的量，不利于大气中二氧化碳的减少，故C符

合题意；

D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大气中二氧化碳的减少，故D不符合题意；

故选C。

30.B

【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，

也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。

【详解】A.由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大,

不会出现喷泉现象，A错误；

B.氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；

C.一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；

D.二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；

故选Bo

31.C

【详解】A.KNO3溶液显中性，NH4cl溶液显酸性，Na2c溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别,

故A正确；

B.KN。?的焰色试验中现象为透过蓝色钻玻璃为紫色，NH&C1的焰色试验中无现象，Na2cO3的焰色试验

中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；

C.KNO,、NH4C1,Na2cO3中只有Na2cO3能与Al。反应有现象，故KNO3和NH4cl不能鉴别，故C错

误；

D.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀产生，而KNO3不反应无现象，故可以鉴别，故D正确；

故选C。

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32.C

【详解】

A.浓盐酸与MnO2共热可制备CL，但NaOH溶液会与Cl?反应，应选用饱和食盐水除杂，故A错误；

B.NW极易溶于水，不能通入水中，故B错误；

C.稀硝酸与铜反应生成NO,NO难溶于水，且不与巳。5反应，故可以用水除杂，用巳。5干燥，故C正确；

D.稀硝酸与Zn反应生成NO,不生成H?,故D错误；

故选C。

33.C

【详解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2+就有]!!!。1,硫酸镁

也就是£mole另一份加入含bmolBaCb的