2023新教材人教版化学作业与测评第2章 第2节 素养提升练

化学选择性必修1［人教版］作业与测评素养提升练(建议用时：40分钟)一、选择题1．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．正反应是放热反应，且A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动答案C解析容器的容积不变，若A为气体，则气体的密度不变，因此A应为固体(或液体)物质；升高温度气体的密度增大，说明气体的质量增加，非气态物质A转化为气体，平衡向右移动，因此正反应为吸热反应，A、B错误，C正确；充入惰性气体后，容器的容积不变，平衡体系中各物质的浓度不变，故平衡不移动，D错误。2．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大答案D解析题给反应为反应前后气体分子数不变的反应，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，B错误；增大c(X)，X的转化率降低，C错误；该反应是放热反应，降温平衡正向移动，Y的转化率增大，D正确。3．在水溶液中，CrOeq\o\al(2－,4)呈黄色，Cr2Oeq\o\al(2－,7)呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2H＋＋2CrOeq\o\al(2－,4)，下列说法正确的是()A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B．该反应是氧化还原反应C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．向体系中加入少量水，平衡向逆反应方向移动答案C解析向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，则溶液呈黄色，A错误；该反应中元素的化合价均没有变化，为非氧化还原反应，B错误；加入少量水，总体积变大，离子浓度变小，由平衡移动原理可知，平衡向正反应方向移动，D错误。[易错警示](1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参与反应的离子的浓度。(2)对于有离子参与的反应的平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。4．(2023·广东省惠州市三校高三模拟)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)ΔH>0。其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是()①温度②压强③催化剂④eq\f(n（NH3）,n（CH4）)A．①② B．②③C．②④ D．①④答案C解析图像趋势为平衡时NH3的转化率随外界条件X增大而减小：反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3转化率随温度的升高而增大；反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NH3转化率随压强增大而减小；催化剂不影响平衡；eq\f(n（NH3）,n（CH4）)越大，代表NH3的量越大，有利于平衡正向移动，但是NH3的转化率随着NH3的增多而减小。5．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强发生改变答案C解析如等体积反应，缩小体积增大压强，混合物中各组分的浓度发生改变，但平衡不移动；使用催化剂，正、逆反应速率改变，但平衡不移动；混合物中各组分的百分含量不变一定是化学平衡状态的标志，如果各组分百分含量改变，一定发生化学平衡的移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。6．反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是()A．平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小B．平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大C．压强增大平衡不移动，N2的转化率不变D．平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大答案D7．在一个恒容的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()选项XYA再加入AB的转化率B再加入BA的体积分数C充入氦气C的分子个数D升高温度混合气体的平均摩尔质量答案A解析A项，达到平衡后，再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合图中曲线；B项，达到平衡后，再加入B，平衡正向移动，A的体积分数减小，不符合图中曲线；C项，该反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，C的分子个数不变，不符合图中曲线；D项，该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的总物质的量增大，而混合气体的总质量不变，故混合气体的平均摩尔质量减小，不符合图中曲线。8．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－1。下列说法正确的是()A．4s时，c(B)为0.76mol·L－1B．830℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为5答案B解析A项，4s时Δc(A)＝v(A)·Δt＝0.005mol·L－1·s－1×4s＝0.02mol·L－1，则Δc(B)＝0.02mol·L－1，则4s时c(B)＝eq\f(0.8mol,2L)－0.02mol·L－1＝0.38mol·L－1，错误；B项，设830℃时，A的平衡转化率为x，则A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)eq\a\vs4\al(起始/,（mol·L－1）)0.10.400eq\a\vs4\al(转化/,（mol·L－1）)0.1x0.1x0.1x0.1xeq\a\vs4\al(平衡/,（mol·L－1）)0.1(1－x)0.4－0.1x0.1x0.1xK(830℃)＝eq\f(（0.1x）2,0.1（1－x）×（0.4－0.1x）)＝1，x＝80%，正确；C项，由表中数据可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，错误；D项中的反应是题干中已知反应的逆反应，故1200℃时，K逆(1200℃)＝eq\f(1,K（1200℃）)＝eq\f(1,0.4)＝2.5，错误。9．(2023·广东省惠州市三校高三模拟)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。将SO2、O2的混合气分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表：下列说法不正确的是()A．x＝1.6B．实验1前6minv(SO2)＝0.4mol·L－1·min－1C．T1、T2的关系：T2>T1D．t>6答案C解析根据实验1从开始到反应达到化学平衡的数据列三段式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始量(mol)420变化量(mol)2.41.22.4平衡量(mol)1.60.82.4可知x＝1.6，A正确；实验1前6minv(SO2)＝eq\f(Δn,V×Δt)＝eq\f(2.4mol,1L×6min)＝0.4mol·L－1·min－1，B正确；根据题中数据可知，实验1和实验2起始量相同，x＝1.6，实验2达到平衡二氧化硫的变化量多于实验1，所以实验2相当于实验1反应正向移动，该反应为放热反应，所以是降低温度的结果，即实验2的温度较低，则T2<T1，温度越低，反应速率越慢，则t>6，C错误，D正确。10．(2022·天津市河北区高三质量检测)向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。其他条件相同时，不同温度下，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知：N2O4为无色气体)T/℃27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列说法不正确的是()A．49℃时，该平衡体系中NO2的转化率为75%B．平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍C．室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅D．增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数答案D解析设49℃时起始二氧化氮为2mol，平衡时二氧化氮的转化率为a%，由方程式可知，平衡时二氧化氮和四氧化二氮的物质的量分别为(2－2a%)mol＝(2－0.02a)mol、2a%mol×eq\f(1,2)＝0.01amol，由平衡时二氧化氮和四氧化二氮的物质的量分数分别为40%和60%可得：(2－0.02a)∶0.01a＝(2－0.01a)×40%∶(2－0.01a)×60%＝2∶3，解得a＝75，故A正确；平衡时，正、逆反应速率相等，由方程式可知，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍，故B正确；分析表格中数据可知，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，故C正确；温度不变，化学平衡常数不变，故D错误。二、非选择题11．在100℃时，将0.100molN2O4(g)充入1L的恒容密闭容器中，间隔一定时间后对该容器内物质的浓度进行测定，得到的数据如表所示：时间/s020406080c(N2O4)/(mol·L－1)0.100c10.050c3c4c(NO2)/(mol·L－1)0.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为________________；由表中数据分析可得，c1________(填“>”“<”或“＝”，下同)c2，c3________c4。(2)在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。(4)达到化学平衡后，下列条件的改变可使NO2浓度增大的是________(填序号)。A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．充入一定量的He(5)若起始时充入NO2为0.080mol，则达到化学平衡时NO2的转化率为________。答案(1)K＝eq\f(c2（NO2）,c（N2O4）)<＝(2)(3)0.001(4)B(5)25%解析(3)从反应开始至达到化学平衡时，NO2的平均反应速率为eq\f(0.120mol·L－1,60s)＝0.002mol·L－1·s－1，则v(N2O4)＝eq\f(v（NO2）,2)＝0.001mol·L－1·s－1。(4)若增大容器的容积，反应物和生成物的浓度均减小，A错误；平衡后再充入一定量的N2O4，平衡正向移动，NO2的浓度增大，B正确；分离出一定量的NO2，虽然平衡正向移动，但NO2的浓度减小，C错误；在容器容积不变的情况下充入稀有气体He，反应物和生成物的浓度均不变，化学平衡不移动，NO2的浓度不变，D错误。(5