2023新教材人教版化学作业与测评课件第3章 第1节

第一节电离平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡01预习作业(建议用时：15分钟)

1．(1)在水溶液中能够____________的电解质称为强电解质，物质类别中______________________属于强电解质。(2)在水溶液中______________的电解质称为弱电解质，物质类别中__________属于弱电解质。2．(1)弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。例如：CH3COOH：______________________________。(2)在一定条件(如温度和浓度)下，弱电解质____________的速率和__________________的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。全部电离强酸、强碱和大部分盐只是部分电离弱酸和弱碱电离成离子离子结合成分子离子浓度未电离的分子浓度之比温度增大强1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)溶解度大的电解质一定是强电解质。(

)(2)弱电解质溶液中存在弱电解质分子。(

)(3)稀醋酸加水稀释，促进CH3COOH电离，溶液酸性增强。(

)(4)弱电解质的浓度越大，其电离常数越小。(

)×√××2．下列物质分类组合正确的是(

)答案3．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(

)A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－浓度相等解析 CH3COOH电离达到平衡时，未电离的电解质分子和其电离出的离子浓度恒定不变，C正确。解析答案4．下列关于电离常数的说法中正确的是(

)A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数与温度无关C．不同浓度的醋酸，其电离常数不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为Ka1<Ka2<Ka3答案答案解析02

课时分层练(建议用时：40分钟)[学习·理解]1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(

)A．强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案解析

强、弱电解质的分类标准是在水溶液中能否完全电离，A正确；溶液导电能力强弱与溶液中自由移动离子浓度及所带电荷有关，离子浓度越大，所带电荷越多，则其导电能力越强。当强电解质的浓度很小时，其导电能力也可能会弱于弱电解质，B错误；弱电解质溶液改变温度和浓度时电离平衡移动，离子浓度和导电能力改变，C正确。解析2．用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(

)A．白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色B．白醋中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01mol·L－1答案解析

白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色，说明白醋呈酸性，不能说明醋酸部分电离，A错误；没有明确指出白醋中存在的分子是醋酸分子还是水分子，所以不能说明醋酸部分电离，B错误；蛋壳浸泡在白醋中有气体生成，说明醋酸酸性强于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，C错误；白醋中c(H＋)约为0.01mol·L－1，小于1mol·L－1说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，D正确。解析[重难点拨]

(1)电解质的强弱与其溶液的导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。(2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质，如BaSO4。(3)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF是弱电解质。解析3．下列各组物质中都是强电解质的是(

)A．HF、HCl、BaSO4B．NH4F、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)2答案答案解析解析5．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(

)A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液答案答案解析[应用·实践]7．欲使H2S水溶液中的H2S的电离程度增大，且c(H＋)减少，可采取的措施是(

)A．加热 B．加蒸馏水C．加少量的NaHS固体 D．加少量的CuCl2固体解析

加热能促进H2S的电离但c(H＋)会增大；加水稀释能使H2S的电离程度增大，n(H＋)增多，但由于溶液的体积增大，使得c(H＋)减少；加入NaHS固体产生的HS－抑制H2S的电离；加入CuCl2固体产生的Cu2＋结合H2S二级电离出的S2－生成难溶于强酸的CuS沉淀，使得H2S的电离程度增大，但c(H＋)也增大。解析答案答案解析9．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的比值)与pH的关系如图所示，已知：pH＝－lgc(H＋)。下列说法正确的是(

)答案解析[