2023新教材人教版化学作业与测评课件第1-2章 滚动检测

第一、二章滚动检测一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(

)A．生成物总能量一定小于反应物总能量B．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．氯原子对O3分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g)

ΔH1ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g)

ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是(

)A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．ΔH＝E3－E2＞0解析增大C(s)的质量对反应速率无影响，故A错误；催化剂通过降低活化能提高反应速率，则合适的催化剂能加快反应速率，故B正确；增大水蒸气的浓度，逆反应速率瞬间不变随后增大，故C错误；可逆反应不可能反应到底，所以达到化学平衡时，H2O不可能全部转化为H2，故D错误。5．(2022·湖北武汉高二月考)已知某分步反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是(

)A．升高温度，Ea1、Ea3均减小，反应速率加快B．总反应为吸热反应C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应的热效应D．第一步反应的反应速率小于第二步反应的反应速率解析升高温度，不能降低反应的活化能，即Ea1、Ea3均不变，但可以加快反应速率，A错误。6．已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO和NO2，涉及的反应为：NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O下列措施一定能提高尾气中NO和NO2去除率的是

(

)A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．用石灰水替代石灰乳D．升高温度解析加快通入尾气的速率，气体来不及反应就被排出，尾气中NO和NO2去除率降低，故A错误；采用气、液逆流的方式，可充分混合，充分反应，则可提高尾气中NO和NO2去除率，故B正确；石灰水中氢氧化钙的浓度太低，吸收效果不好，尾气中NO和NO2去除率降低，故C错误；升高温度，气体的溶解度降低，使尾气中NO和NO2去除率降低，故D错误。9．下列关于热化学反应的描述正确的是(

)A．稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJB．H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则反应2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．放热反应比吸热反应容易发生D．1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热解析

1molH2SO4与足量氢氧化钡反应除生成2mol水外，还生成了硫酸钡，放出的热量大于114.6kJ，故A错误；燃烧热是指在101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝－2×(－285.8)kJ·mol－1＝＋571.6kJ·mol－1，故B正确；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应是否容易发生无关，如放热反应中铝热反应需要高温才能进行，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应尽管是吸热反应，但常温下研磨就可进行，故C错误；不能确定生成的是气态水还是液态水，故D错误。二、非选择题(本题共4小题，共52分)13．(2023·山东烟台检测)氢气是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，可用作合成氨、合成甲醇的原料。相关化学键的键能数据如表所示。(1)H2可与CO2生成甲醇和水，其反应过程如下：反应Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)。化学键H—HC—OC—HH—OC===ON—HN≡NE/(kJ/mol)436351413462745391945－356－93－80kJ/mol解析(3)由盖斯定律可知，反应③＋2×反应①－反应②＝目标反应，则反应TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2＝＋141kJ/mol＋2×(－393.5kJ/mol)－(－566kJ/mol)＝－80kJ/mol。0.1244%0.11(2)该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K正)的是________(填“A”或“B”)，原因是_______________________________________________________。(3)该反应的ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)，在常温下________（填“能”或“不能”)自发进行。B正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小＜能CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝(E5－E1)kJ·mol－1(2)若E4＋E1<E3＋E2，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为________________________________________________。(3)已知E1<E5，以CO2与CH4发生总反应生成CO、H2为背景向密闭容器中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡时压强对数lgp(CO2)和lgp(H2)的关系如图所示。①T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。②T1时，p2(CO)与p(CH4)的比值是____。CO2(g)＋CH4(g)===C(ads)＋CO2(g)＋2H2(g)>

16．甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1恒定压强为100kPa时，将n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。回答下列问题：(1)写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式：____________________________________________________________。(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_______(填标号)A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D．加入合适的催化剂，同时降低反应温度也能实现单位时间转化率不变CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋247kJ·mol－1CD(3)系统中H2的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：低于700℃，_________________________________________________________________________________________________；高于700℃，____________________________________________________________________________________________________________。(4)已知投料比为n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3的混合气体，p＝100kPa。600℃时，CH4的平衡转化率为________，反应①的平衡常数的计算式为Kp＝________________________(kPa)2。由于反应①正反应吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应②，反应②正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小77.78%解析(2)恒温、恒容条件下，加入惰性气体，总压强增大，各物质的分压不变，各气体的浓度没变，化学反应速率不变，故A不符合题意；恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变，单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故B