2024年新科粤版九年级上册化学课件 4.1 化学式 第2课时 化学式与化合价

第2课时化学式与化合价科粤版·九年级化学上册新课导入物质纯净物混合物●有固定的组成●有且只有一个化学式●没有固定的组成●没有化学式例：H2O、Fe、N2、CO2等例：空气、自来水等思考：化学式可以任意的书写吗?推进新课一、化学式的书写书写原则：以客观事实为依据，不可随意臆造。1.单质的化学式a.稀有气体：b.金属：c.部分非金属固体：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等。镁（Mg）、铁（Fe）、汞（Hg）等。碳（C）、硫（S）、磷（P）等。（1）由原子直接构成的单质用元素符号表示化学式（2）由分子构成的单质在元素符号的右下角加数字（表示分子中所含的原子数）Xn元素符号原子个数例如：氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、臭氧（O3）、溴（Br2）、碘（I2）等。2.化合物的化学式金属+非金属：氯化钠（NaCl）、二氧化锰（MnO2）非金属+非金属：水（H2O）、二氧化碳（CO2）思考：化学式中这些数字是如何确定的?要写出化合物的化学式，除了要知道化合物含有哪些元素外，还要知道元素的化合价。（1）元素的化合价在由不同元素组成的化合物中，各元素的原子个数比都有确定的数值。例如：HClH2ONH3原子个数比1∶12∶11∶3不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。化合价：元素的原子在化合时表现出来的性质（要按一定的原子数比化合，才能形成稳定的化合物）化合价的表示方法：元素的化合价标在元素符号的正上方，有正价和负价之分，用+n或-n表示。R+nR-n例如：Mg表示镁元素的化合价为+2价。+2O表示氧元素的化合价为-2价。-2注意：正、负号在前，数值在后，“1”不可省略。化合价的实质易失电子原子离子Na+1Mg+2Al+3元素化合价易得电子O-2S-2Cl-1得电子元素显负价，失电子元素显正价化合价与离子符号的区别与联系化合价的一般规律：1.金属与非金属化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。2.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显正价。3.部分元素可显不同的化合价。如：铁元素有+2价和+3价。4.原子团有一定的化合价。5.单质中元素的化合价为0。6.在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。点击原子团跳转链接带电的原子团，叫作根，常作为一个整体参加反应，如：氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根(OH-)、硫酸(H2SO4)中的硫酸根(SO42-)，它们既可分开计算每种元素的化合价，也可以合并计算总的化合价。熟记化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞正二最常见。正负总价和为零，单质零价永不变。氯在最后面时候为负一价硫在最后面时候为负二价负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。（2）化合价和化学式①根据化合价写化合物的化学式例1按下表所列的步骤，明确书写水的化学式的方法，进而练习书写氧化铝的化学式。步骤写出水的化学式练习：请写出氧化铝的化学式1.写出组成化合物的元素符号，一般来说，正价元素居左，负价元素居右。HOAlO2.标出有关元素的化合价。+1-2HO+3-2AlO3.根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，确定各元素的原子数目。因为2×(+1)+1×(-2)=0，所以氢的原子数为2，氧的原子数为1。因为2×(+3)+3×(-2)=0，所以铝的原子数为2，氧的原子数为34.写出化学式。H2OAl2O3【补充】十字交叉法写化学式：AlO+3-223【口诀】一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。练习：试写出下列化合物的化学式。氯化氢氯化铁氧化钠氯化钡氯化钠氧化锌硝酸钠

碳酸铵氢氧化钠硫酸钠HClFeCl3Na2OBaCl2NaClZnONaNO3(NH4)2CO3NaOHNa2SO4【小结】知价写式一般步骤：①写出元素符号，正价在左，负价在右。（有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等）②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。③求各元素的原子数。④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。②根据化学式求元素的化合价例2已知氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素为-2价，求氧化铁中铁元素的化合价。解：根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设铁的化合价为x，列式：2·x+3×(-2)=0故答：在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3。计算依据：化合物中，正、负化合价代数和为0。练习：求P2O5中磷元素的化合价。练习：求H2SO4中硫元素的化合价。解：设磷元素的化合价为x，列式：2·x+5×(-2)=0x=+5答：在P2O5中，磷元素的化合价为+5。解：设硫元素的化合价为x，列式：2×(+1)+x+4×(-2)=0x=+6答：在H2SO4中，硫元素的化合价为+6。二、化合物化学式的读法1.两种元素组成的物质，通常从右往左读作“某化某”。KCl（氯化钾）、CaO（氧化钙）、NaCl（氯化钠）2.有时要还要读出化学式中各元素的原子个数。SO2（二氧化硫）、P2O5（五氧化二磷）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）若非金属元素原子为一个，数字“1”不读。3.含有酸根的从右往左读作“某酸某”。如果阳离子是氢离子，就读作“某酸”。Na2SO4（硫酸钠）、CaCO3（碳酸钙）、AgNO3（硝酸银）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）4.金属元素和氢氧根组成的物质，从右往左读作“氢氧化某”。NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）5.“NH4+”命名时看成一种金属元素。NH4Cl（氯化铵）、NH4NO3（硝酸铵）、(NH4)2SO4（硫酸铵）、

(NH4)2CO3（碳酸铵）6.

Fe：+2+3Cu：+1+2高价时读为“铁或铜”，低价时读为“亚铁或亚铜”。FeO（氧化亚铁）、FeCl2（氯化亚铁）、Fe2O3（氧化铁）、

FeCl3（氯化铁）、Cu2O（氧化亚铜）、CuO（氧化铜）1.下列单质的化学式书写错误的是（）A.氯气——Cl2 B.硫——S

C.氖气——Ne2 D.铜——Cu随堂练习C2.下列有关化合价的叙述，错误的是（）A.在单质中，元素化合价为0B.在化合物中，元素正负化合价的代数和为0C.在化合物中，O通常显-2价，H通常显+1价D.在化合物中，非金属元素一定显负价D3.笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，但长期过量吸入会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，其中氮元素的化合价为+1，笑气的化学式是（）A.N2 B.N2O C.N2O3 D.NO2B4.下列物质化学式的读法和书写都正确的是（）A.碳酸铵NH4CO3 B.四氧化三铁O4Fe3C.一氧化一碳CO D.三氧化硫SO3D课堂小结化学式化合价推求书写写法、读法表示方法规律单质中元素的化合价为0化合物里正负化合价代数和为0课后作业1.完成课本课后习题；2.完成练习册本课时的习题。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家样，也可能因讨厌一位老师而讨厌学习。一个被学生喜欢的老师，其教育效果总是超出一般教师。无论中学生还是小学生，他们对自己喜欢的老师都会有一些普遍认同的标准，诸如尊重和理解学生，宽容、不伤害学生自尊心，平等待人、说话办事公道、有耐心、不轻易发脾气等。教师要放下架子，把学生放在心上。“蹲下身子和学生说话，走下讲台给学生讲课”;关心学生情感体验，让学生感受到被关怀的温暖;自觉接受学生的评价，努力做学生喜欢的老师。教师要学会宽容，宽容学生的错误和过失，宽容学生一时没有取得很大的进步。苏霍姆林斯基说过：有时宽容引起的道德震动，比惩罚更强烈。每当想起叶圣陶先生的话：你这糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛顿，在你的讥笑里有爱迪生。身为教师，就更加感受到自己职责的神圣和一言一行的重要。善待每一个学生，做学生喜欢的老师，师生双方才会有愉快的情感体验。一个教师，只有当他受到学生喜爱时，才能真正实现自己的最大价值。义务教育课程方案和课程标准（2022年版）简介新课标的全名叫做《义务教育课程方案和课程标准（2022年版）》，文件包括义务教育课程方案和16个课程标准（2022年版），不仅有语文数学等主要科目，连劳动、道德这些，也有非常详细的课程标准。现行义务教育课程标准，是2011年制定的，离现在已经十多年了；而课程方案最早，要追溯到2001年，已经二十多年没更新过了，很多内容，确实需要根据现实情况更新。所以这次新标准的实施，首先是对老课标的一次升级完善。另外，在双减的大背景下颁布，也能体现出，国家对未来教育改革方向的规划。课程方案课程标准是啥？课程方案是对某一学科课程的总体设计，或者说，是对教学过程的计划安排。简单说，每个年级上什么课，每周上几节，老师上课怎么讲，课程方案就是依据。课程标准是规定某一学科的课程性质、课程目标、内容目标、实施建议的教学指导性文件，也就是说，它规定了，老师上课都要讲什么内容。课程方案和课程标准，就像是一面旗帜，学校里所有具体的课程设计，都要朝它无限靠近。所以，这份文件的出台，其实给学校教育定了一个总基调，决定了我们孩子成长的走向。各门课程基于培养目标，将党的教育方针具体化细化为学生核心素养发展要求，明确本课程应着力培养的正确价值观、必备品格和关键能力。进一步优化了课程设置，九年一体化设计，注重幼小衔接、小学初中衔接，独立设置劳动课程。与时俱进，更新课程内容，改进课程内容组织与呈现形式，注重学科内知识关联、学科间关联。结合课程内容，依据核心素养发展水平，提出学业质量标准，引导和帮助教师把握教学深度与广度。通过增加学业要求、教学提示、评价案例等，增强了指导性。教育部将组织宣传解读、培训等工作，指导地