江苏省苏州市中考考前押题化学试题（一）

2023学年度苏州初三化学中考考前押题卷可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16S32K39Ca－40Fe56Cl35.5Cu64一、单选题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)1.下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列四组物质中不符合图示要求的是组别物质甲乙丙AHgOO2HgBCO2COO2CCl2HClNaClDH2OH2O2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、氧化汞受热分解成汞和氧气，汞和氧气反应生成氧化汞；故A符合图示要求，不符合题意；B、碳和二氧化碳在高温条件生成一氧化碳，二氧化碳光合作用生成氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故B符合图示要求，不符合题意；C、氯化氢和氯化钠不反应，故C不符合图示要求，符合题意；D、水电解能生成氢气和氧气，氢气在氧气中可以燃烧，故D符合图示要求，不符合题意；故选：C。2.研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是A.烧碱B.熟石灰C氯化钾D.碳酸水（溶入了二氧化碳的水）【答案】B【解析】【分析】根据图示可知，要降低水稻对镉吸收率，需要加入碱性物质将土壤调节成碱性土壤。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，不可以用烧碱来改良土壤，烧碱具有强腐蚀性，故不符合题意；B、熟石灰呈碱性，可用于改良土壤，故符合题意；C、氯化钾溶液呈中性，不可用氯化钾溶液来改良土壤，故不符合题意；D、碳酸水呈酸性，不可用碳酸水来改良土壤，故不符合题意；故选B。3.下列关于碳的各种模型（如下图）的说法，正确的是A.由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼B.由图2可知一个碳原子的质量为12.01gC.图3中三种物质完全燃烧后的产物相同D.图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，发生的是物理变化【答案】C【解析】【详解】A、由图1可知碳原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易得电子，也不易失电子，可推测常温下碳的化学性质不活泼，故A错误；B、由图2可知碳的相对原子质量为12.01，而不是一个碳原子的质量为12.01g，故B错误；C、图3中三种物质都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，三种物质完全燃烧后的产物相同，故C正确；D、图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质生成，发生的属于化学变化，故D错误；故选：C。4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A.在稀盐酸中：Na+、CO、NHB.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、ClC.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NOD.在硫酸铵溶液中：Na+、SO、OH【答案】C【解析】【分析】【详解】A.在稀盐酸中：H+、CO生成二氧化碳和水，不共存，选项错误；B.在氢氧化钠溶液中：OH、Mg2+生成氢氧化镁沉淀，不共存，选项错误；C.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO都不会结合生成沉淀、水、气体，能共存，选项正确；D.在硫酸铵溶液中：NH、OH生成氨气和水不共存，选项错误。故选C。5.我国科学家研究出碳化钼负载金原子的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为获得氢能提供新思路，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.碳化钼中碳、钼原子的个数比为1：2C.参加反应的CO与H2O质量比为1：1D.反应中金原子吸附水分子并催化反应【答案】B【解析】【分析】已知反应物是CO、H2O，CO分子由2种不同分子构成，且1个分子含有2个原子，H2O由2种不同分子构成，且1个分子含有3个原子，所以可以推出是碳原子，是氧原子，是氢原子。【详解】A、由图可知，该反应的化学方程式为，该反应不符合单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的特征，该反应不属于置换反应，错误；B、从图可知，表示碳原子，碳化钼中钼和碳的个数比为24：12=2:1，正确；C、由图可知，该反应的化学方程式为，参加反应的CO与H2O质量比=28：18=14:9，错误；D、由微观示意图可知，金原子对一氧化碳分子有吸附作用，碳化钼负载金原子有催化作用，可以对吸附的CO起催化作用，错误。故选B。6.如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”，下列说法错误的是A.物质a是天然气的主要成分 B.物质e可以使紫色石蕊变红色C.物质d的过量排放会导致臭氧层空洞 D.物质d与物质b在高温条件下生成物质c【答案】C【解析】【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零可知：物质a是甲烷、物质e是碳酸、物质d是二氧化碳、物质c是一氧化碳；物质b是碳；A.由图可知：物质a是甲烷，是天然气的主要成分，故A正确；B.物质e是碳酸，可以使紫色石蕊变红色，故B正确；C.物质d是二氧化碳，二氧化碳的过量排放会导致温室效应，故C不正确；D.物质d二氧化碳与物质b碳在高温条件下生成物质c一氧化碳，故D正确。故选：C。7.近日，华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠。塑料属于A.天然材料 B.合成材料 C.金属材料 D.无机非金属材料【答案】B【解析】【分析】材料分为无机物材料、有机物材料和复合材料，无机物材料可分为金属材料和无机非金属材料。【详解】合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，故选B。8.工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是A.反应器中发生的反应为化合反应 B.分离器中分离出的副产品是硫酸C.膜反应器中反应为2HIH2+I2 D.生产流程中能被循环利用的物质是I2【答案】A【解析】【详解】A、由图可知，反应器中，二氧化硫、水、碘单质反应生成硫酸和碘化氢，反应不符合多变一特点，不是化合反应，错误；B、工业上可用二氧化硫制取氢气，主要产品为氢气，分离器中分离出的的HI进入下一反应生成氢气，副产品为硫酸，正确；C、膜反应器中反应为碘化氢在500℃生成氢气和碘蒸气：，该选项说法正确；D、生产流程中，有生成也有投入的物质可循环利用，循环利用的物质是碘，该选项说法正确。故选A。9.北斗三号卫星上采用了我国自主研发的新型高精度铷原子钟和氢原子钟。在元素周期表中铷元素的某些信息如图所示，下列有关铷的说法不正确的是A.属于金属元素 B.相对原子质量为85.47C.原子核内有37个质子 D.Rb+的核外电子数为38【答案】D【解析】【详解】A、根据元素的中文名称能判断元素的种类，铷为“钅”字旁，所以铷元素为金属元素，故A选项正确；B、元素周期表中靠下方的数字为相对原子质量，故B选项正确；C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，元素周期表中左上角的数字为原子序数，铷元素的原子序数为37，所以其质子数也为37，故C选项正确；D、铷原子的质子数和核外电子数都为37，铷离子带一个单位的正电荷，说明其失去了一个电子，所以铷离子的核外电子数为36，故D选项错误；故选D。10.下列图像不能正确反映其对应关系的是A.把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中B.向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉C.向等质量的锌和铁中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸D.向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸【答案】D【解析】【详解】A、把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，后逐渐冷却至室温，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，后逐渐恢复至室温，不符合题意；B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一开始没有铜生成，后生成铜的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；C、向等质量的锌和铁中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，铁和稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，铁的相对原子质量比锌小，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；D、向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸，碳酸镁和稀盐酸反应：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，一开始，酸不足，碳酸氢钠生成二氧化碳的质量大，后酸过量，碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量相同，故生成二氧化碳的质量相同，符合题意。故选D。11.某工厂以粗盐为原料利用电解法刺备氢氧化钠的流程如下：下列说法不正确的是（）A.操作1、2、3中都要用到玻璃棒B.操作2和3可以合并成一步C.该流程中氢气可以循环利用D.电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，该反应属于分解反应【答案】D【解析】【详解】A、操作1为过滤，操作2蒸发，操作3为溶解。都要用到玻璃棒。正确；B、操作2和3可以合并成一步，这样减少能耗。正确；C、根据图可知氢气可以循环利用。正确；D、电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，反应物为水和氯化钠，所以不属于分解反应。错误；故选D。12.Cux（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）是用途广泛的化工原料，受热时发生分解反应生成三种不同的氧化物。在下图热分解装置中加入44.4gCux（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A增重3.6g，装置B增重8.8g（加热前、后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是A.生成的CuO质量为32g B.Cux（OH）y（CO3）z为Cu（OH）2CO3

C.C.2x=y+2z D.x：y=1：1【答案】B【解析】【详解】A、Cux(OH)y(CO3)z样品44.4g,装置A增加的质量为3.6g,故生成水的质量为3.6g；装置B增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g,故氧化铜的质量为44.4g3.6g8.8g=32g,故A说法正确；B、由配平的化学方程式：80x:9y:44z=32g:3.6g:8.8g解得x:y:z=2:2:1,故Cux(OH)y(CO3)z为Cu2(OH)2CO3,故B错误；C、,根据氧原子反应前后数目不变,故y+3z=x++2z,得到2x=y+2z,故C说法正确；D、由B可知x:y=2:2=1:1,故D正确；故选B。13.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质杂质除去杂质的方法A氯化氢二氧化碳先通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸B氯化钾二氧化锰先加足量水充分溶解，过滤后洗涤、干燥C硫酸亚铁溶液硫酸铜先加入足量的铁粉，充分反应后过滤D氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙，充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸，无法得到氯化氢气体，此选项错误；B.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，先加足量水充分溶解，过滤后洗涤、干燥，得到二氧化锰，无法得到氯化钾，此选项错误；C.足量的铁粉能将硫酸铜完全除去，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，滤出铁粉、铜粉，得到硫酸亚铁溶液，此选项正确；D.加入过量氯化钙，充分反应后过滤，滤液中含有剩余的氯化钙，引入了杂质，此选项错误。故选C。14.学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是A.该实验可用注射器检查该装置的气密性B.该实验进行了2次振荡，第1次振荡时间是100s150sC.该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快D.该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳【答案】D【解析】【详解】A、该装置中涉及气体参与的反应，可以用注射器检查装置的气密性，向下推动注射器，一段时间后，注射器恢复至原始，可说明装置气密性良好，故A说法正确；B、振荡，可以加快二氧化碳的溶解，导致压强急剧减小，如图曲线可以看出，有两次压强减小，故该实验进行了2次振荡，该实验中第一次压强减小的时间是100s~150s，所以第1次振荡时间是100s150s，故B说法正确；C、由曲线可知，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，溶解速率为60mL＞40mL＞20mL，故该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快，故C说法正确；D、由图可知，起始气压为100kPa，加入20mL蒸馏水，溶解后，最终压强约为115kPa，说明该实验条件下，1体积水能溶解二氧化碳的体积小于1体积，故D说法错误；故选D。15.Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是A.化学计量数a＝cB.Na2SxOy中x与y之比为2：3C.0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254gD.0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.362g【答案】D【解析】【分析】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子个数不变，2a＝c+2d，2a＝xd，3a＝yd，2b＝c，a＝2，b＝1，c＝2，d＝1，x＝4，y＝6。【详解】A、化学计量数a＝c，说法正确；B、Na2SxOy中x与y之比为2：3，说法正确；C、反应的化学方程式及其质量关系：C、0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254g，说法正确；D、由C中数据可知，0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.270g，说法错误；故选：D。16.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是A.氯酸钾属于酸 B.蛋白质属于基本营养素C.空气属于纯净物 D.葡萄糖属于无机化合物【答案】B【解析】【详解】A、氯酸钾属于盐，不属于酸，故选项A说法错误；B、六大类营养素：糖类、脂肪、蛋白质，水、无机盐和维生素，故选项B说法正确；C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故选项C说法错误；D、葡萄糖中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、不属于碳酸盐，属于有机物，故选项D说法错误；故选：B。17.下列排序正确的是A.利用金属的年代 B.铁元素的质量分数C.碳元素的化合价 D.空气中物质的含量【答案】B【解析】【详解】A、人类利用金属的年代顺序由先到后依次是Cu、Fe、Al，故不符合题意；B、化合物中某元素的质量分数＝，所以中铁元素的质量分数=，中铁元素的质量分数=，中铁元素的质量分数=，所以铁元素质量分数由高到低是、、，故符合题意；C、根据单质中元素的化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0；甲烷中氢元素显+1价，碳元素显4价；一氧化碳中氧元素显﹣2价，碳元素显+2价；C60属于单质，碳元素的化合价为0，所以碳元素的化合价由高到低依次是CO、C60、CH4，故不符合题意；D、空气中物质的含量由少到多依次是CO2、O2、N2，故不符合题意；故选B。18.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是A.CD段压强变化主要因素是反应速度减慢B.BC段的化学反应是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑C.D点反应结束D.E点温度大于A点【答案】B【解析】【分析】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，一开始，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【详解】A、CD段压强变化是因为反应结束，温度冷却至室温，压强减小，不符合题意；B、BC段是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，符合题意；C、C点压强最大，这时反应结束，不符合题意；D、E点与A点温度相同，都是室温，不符合题意。故选B。19.取21.6g过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：，固体中钙元素质量保持不变）。下列说法正确的是A.a点对应的物质属于混合物B.生成水的质量为16gC.x=6D.b点对应固体的化学式为CaO【答案】D【解析】【分析】【详解】A.0~150℃时，固体质量不变，说明没有达到过氧化钙晶体分解所需的温度，因此a点对应的物质仍为过氧化钙晶体，属于纯净物，错误；B.过氧化钙晶体受热时先失去结晶水，由图可知，生成水的质量为21.6g7.2g=14.4g，错误；C.由图可知，生成过氧化钙质量为7.2g错误；D.固体中钙元素质量保持不变；7.2g过氧化钙质量中氧元素质量为，钙元素质量为7.2g3.2g=4g；固体由7.2g发生反应生成5.6g固体，减少质量为氧元素质量7.2g5.6g=1.6g，则剩余固体中氧元素质量为3.2g1.6g=1.6g；则b点固体中钙、氧原子个数比为，故b点对应固体的化学式为CaO，正确。故选D。20.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2C.生成CaCl2的质量为13.875gD.该CaO样品的成分可能是CaCO3和Ca（HCO3）2【答案】C【解析】【详解】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故错误；B、氧化钙中钙元素的质量分数是：×100%≈71%；氢氧化钙中钙元素的质量分数是：×100%≈54%；碳酸钙中钙元素的质量分数是：×100%=40%；碳酸氢钙中钙元素的质量分数是：×100%≈25%；由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸氢钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物或氧化钙、氢氧化钙和碳酸氢钙的混合物等，不可能是CaO和Ca（OH）2，故错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷×100%=13.875g，故正确；D、由以上分析可知，该CaO样品的成分不可能是CaCO3和Ca（HCO3）2，故错误。故选C。二、填空题阅读材料，完成下面小题：食盐可分为原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、低钠盐、加铁盐、加锌盐等。加碘盐是在食盐中添加一定量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾受热易分解，会影响人体对碘的吸收。低钠盐是在加碘盐中添加一定量KC1，适用于中老年人和高血压患者。加铁盐是在食盐中添加一定量亚铁盐，如FeSO4。21.下列关于各种盐的说法不正确的是A.食用加碘盐可以预防甲状腺疾病 B.食用低钠盐可以预防高血压C.食用加铁盐可以预防缺铁性贫血 D.食用加锌盐可以预防佝偻病22.加碘盐中碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是A.碘是一种金属元素 B.碘原子的质子数为53C.碘原子在反应中易失电子 D.碘的相对原子质量是126.9g23.下列说法正确的是A.加碘盐、加铁盐、低钠盐都属于纯净物B.淀粉可用于证明该特种食盐为加碘盐C.烹饪时尽早加入加碘盐，利于充分溶解D.盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中【答案】21.D22.B23.D【解析】【21题详解】A、碘是甲状腺激素的重要组成物质，人体摄入一定量的碘元素，可以预防甲状腺疾病，不食用加碘盐可以预防甲状腺疾病，正确；B、人体少摄入一定量的钠元素，可以减小患高血压的风险，食用低钠盐可以预防高血压，正确；C、人体摄入一定量的铁元素，可以预防缺铁性贫血，食用加铁盐可以预防缺铁性贫血，正确；D、预防佝偻病主要是摄入钙元素，与加锌盐无关，错误。故选D。【22题详解】A、碘是市“石”字旁，不是金属元素，错误；B、元素周期表左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，故碘原子的质子数为53，正确；C、碘原子的最外层电子数为7，在反应中易得到电子，错误；D、元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，碘的相对原子质量是126.9，错误。故选B。【23题详解】A、加碘盐、加铁盐均有两种以上物质组成，为混合物，错误；B、淀粉遇碘显蓝色，加碘盐加的是加的碘酸钾，淀粉遇碘酸钾不变色，错误；C、碘酸钾受热易分解，烹饪时尽早加入加碘盐，会影响人体对碘的吸收，错误；D、盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中，铁锅会生锈，正确。故选D。24.我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。I、冶铜的源起（1）自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为____。②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的____（填“物理”或“化学”）性质。II、冶铜的发展（2）用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的____性。（3）用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。①图中表示熔点的曲线是_____。②铜锡合金属于_____（填“合成”或“金属”）材料。（4）随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为_____（用最简整数比表示）。III、冶铜的创新（5）“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式_____。【答案】（1）①.H2O②.物理（2）还原（3）①.曲线a②.金属（4）4：1（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】【小问1详解】①反应前后铜原子都是2个，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中1个包含在未知物质中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，其中X的化学式为H2O；②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的物理性质；【小问2详解】用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，碳夺走了氧化铜中的氧，该反应体现了木炭的还原性；【小问3详解】①合金的熔点小于组成成分的熔点，图中表示熔点的曲线是曲线a；②铜锡合金是金属材料；【小问4详解】Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为128：32＝4：1；【小问5详解】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。25.金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。（1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是__________。②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是__________。③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是__________，该反应中体现了碳的__________（填“还原性”或“氧化性”）。④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因__________。【答案】（1）单质（2）①.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu②.置换（3）①.增大反应物接触面积，使反应更快更充分②.CO2③.

④.还原性⑤.防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌【解析】【小问1详解】金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。【小问2详解】硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，是置换反应。【小问3详解】①反应物间接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。②化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。所以另一种氧化物为二氧化碳，化学式CO2。③反应物是氧化锌和碳，生成物是锌和二氧化碳，反应条件是高温，所以化学方程式为。该反应中碳得到氧，体现了还原性。④化学变化有新物质生成，则冷却后取出是避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触。则可能原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。26.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为_____。（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4①Na2FeO4中铁元素的化合价为_____。②该过程中需加入过量NaOH，其目的是_____。（3）“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的_____反应。（4）“操作”的名称是_____。（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可_____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。【答案】（1）H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O（2）①.+6②.中和过量的硫酸（3）复分解（4）过滤（5）吸附【解析】【小问1详解】“酸浸”时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O；【小问2详解】①Na2FeO4中钠的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6；②由于“酸浸”时有剩余酸，该过程中需加入过量NaOH，其目的是中和过量的硫酸；【小问3详解】“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应由两种化合物交换成分生成了两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应；【小问4详解】“操作”能将固液分开，名称是过滤；【小问5详解】K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，具有良好吸附性，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。27.利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。（1）写出标有序号的仪器名称：①_________，②_________。（2）在装置A试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为_________。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_________。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在_________（填“a”或“b”）处。（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：（填字母）。A.挤压软塑料管下端，使固液接触B.将装置D倒转过来（4）E装置模拟氢氧焰实验。①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与_________有关。（5）F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_________。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是_________（填字母）。A.紫色石蕊试液B.锌粒C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A.脱脂棉是可燃物；B.Na2O2与CO2反应生成了O2；C.反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的________。【答案】（1）①.酒精灯②.水槽（2）①.②.收集到氧气中含有水蒸气③.a（3）A（4）①.验纯②.氧气浓度（5）①.②.ABC③.着火点【解析】【小问1详解】仪器名称：①酒精灯，②水槽；【小问2详解】用高锰酸钾粉末以制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，；使用排水法装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是收集到氧气中含有水蒸气；用装置C收集氧气，氧气密度大于空气，应该长进短出，验满时将带火星的木条放在a处；【小问3详解】装置D是用软塑料管自制气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，应该挤压软塑料管下端，使固液接触反应进行，故选A；【小问4详解】①氢气具有可燃性，点燃氢气之前应先检验氢气纯度，防止点燃或加热时发生爆炸；②打开止水夹K，通入氧气，氧气浓度变大，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；【小问5详解】①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；A.酸能使紫色石蕊试液变红色，正确；B.锌粒和盐酸生成氢气有气泡冒出，正确；C.碳酸钠溶液和稀盐酸生成二氧化碳气体，有气泡冒出，正确；D.反应后溶液中存在氯化钙，氯离子与硝酸银溶液生成沉淀，不能证明盐酸存在，错误；故选ABC。②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：脱脂棉是可燃物；Na2O2与CO2反应生成了O2；反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的着火点。28.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远_________（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于_________（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。（3）在10mL溶质质量分数为10％NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5％的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积_________mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数）【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。（4）A试管中反应的化学方程式为__________________。试管B中_________（填“有”或“无”）明显现象。（5）表示A试管中溶液电导率变化的是_________（填“图3”或“图4”）。

（6）图4中电导率的变化_________（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒_________（填微粒符号）。【答案】（1）①.放热②.小于（2）H+、OH（3）20（4）①.②.无（5）图3（6）①.能②.Na+、Cl、H2O【解析】【小问1详解】由图可知，实验①②中，溶液温度均升高，则说明盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热；再结合实验③的曲线，可知盐酸和氢氧化钠稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。【小问2详解】中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，则主要是由H+和OH两种离子反应放热引起的。【小问3详解】设需要盐酸的体积为x，则解得x≈20mL。【小问4详解】A试管中硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为，试管B中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象。【小问5详解】向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，刚开始时，由于氢氧化钡的减小，电导率减小，且恰好反应时，只有水，电导率几乎为零，但随着硫酸的继续滴加，电导率又慢慢增大，故选图3。【小问6详解】图4表示B试管中的变化，由于随着氢氧化钠溶液的滴加，电导率减小，则说明溶液中的离子个数减小，则说明酸和碱发生了反应，且b点时电导率最小，此时反应恰好反应，又由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中含有的所有微粒为Na+、Cl、H2O。29.兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。【