6.2化学反应的限度化学反应条件的控制课件高一下学期化学人教版

化学反应的限度、化学反应条件的控制内因：物质性质外因：温度、浓度、压强、催化剂

影响化学反应速率的因素化学反应的速率是否越快越好呢？实际生产中，还应考虑什么因素呢？1化学反应的限度（1）认识可逆反应，了解化学平衡状态的特征；（2）知道当条件改变可能引起反应限度的变化；学习目标与任务2化学反应条件的控制能认识到控制反应条件在生产和科学研究中的作用；核心素养1、变化观念与平衡思想能认识到化学平衡状态是动态平衡，条件的改变可能会引起平衡状态的改变。2、证据推理与模型认知能理解、描述和表示化学平衡状态模型，并能应用理论模型解释平衡状态的变化。3、科学探究与社会责任了解反应条件的控制在生产生活和科技研究中的重要作用，培养社会责任。一、化学反应的限度阅读教材48页【科学史话】的内容，尝试与科学家一起探索“炼铁高炉尾气之谜”。

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2高温C+CO2

2CO（提供还原剂）高温C+O2

CO2（供热，CO2）点燃任务1：按步骤完成学习任务单上的实验，观察实验现象。5mL

0.1mol/L

KI5～6滴0.1mol/L

FeCl32mL

CCl4充分振荡取上层清液5滴KSCN充分振荡任务1：按步骤完成学习任务单上的实验，观察实验现象。5mL

0.1mol/L

KI5～6滴0.1mol/L

FeCl32mL

CCl4充分振荡取上层清液5滴KSCN充分振荡2I-

+

2Fe3+

==

I2

+

2Fe2+

5×10-3×0.1

6×0.05×10-3×0.1

>可逆反应：同一时间内，相同条件下，一个化学反应既能从左向右进行，又能从右向左进行。1.可逆反应2H2+O2

2H2O2H2O

2H2↑+O2↑点燃通电规定：从左向右：正反应方向，

2Fe3++2I-

⇀

I2+2Fe2+从右向左：逆反应方向，

2Fe3++2I-↽I2+2Fe2+

离子方程式：2Fe3++2I-

⇌

I2+2Fe2+可逆符号：⇌特点：存在一定的限度，不能完全进行2.化学平衡状态①正逆反应速率相等②各物质浓度保持不变④表面静止，动态平衡③达到该条件下的最大限度⑤条件改变，状态可能会变任务2：结合反应2Fe3++2I-

⇌

I2+2Fe2+

，随着反应的进行，正、逆反应速率各如何变化？尝试用速率-时间图表示出来。tvtv(正)v(逆)任务3：结合学习任务单上所给资料，思考并回答相应问题。

氯水的颜色、溶液的pH、c(Cl-)、c(HClO)均保持不变（变量不变）⇌（2）为了获得更好的口感，碳酸饮料在制作过程中，会用高压设备将CO2注入液体中。我们购买的碳酸饮料在打开的瞬间，往往能听到“呲”的一声，你能利用所学知识解释这个现象吗？该现象说明什么问题？（2）为了获得更好的口感，碳酸饮料在制作过程中，会用高压设备将CO2注入液体中。我们购买的碳酸饮料在打开的瞬间，往往能听到“呲”的一声，你能利用所学知识解释这个现象吗？该现象说明什么问题？结论：条件发生变化时，化学平衡状态可能会发生改变。（动态平衡）除压强外，浓度、温度的改变也可能引起限度的改变。二、化学反应条件的控制1.合成氨的发展温度/℃氨的含量/

%（体积分数）0.1Mpa10Mpa20Mpa30Mpa60Mpa100Mpa20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.85000.1010.619.126.442.257.56000.054.509.1013.823.131.4表1不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时混合物中氨的含量温度：400℃-500℃反应限度反应速率催化剂活性温度：400℃-500℃反应限度反应速率设备要求催化剂活性压强：10MPa-30MPa温度/℃氨的含量/

%（体积分数）0.1Mpa10Mpa20Mpa30Mpa60Mpa100Mpa20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.85000.1010.619.126.442.257.56000.054.509.1013.823.131.4表1不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时混合物中氨的含量温度：400℃-500℃反应限度反应速率设备要求催化剂活性其他因素压强：10MPa-30MPa分离出液态氨气；原料气循环利用；热交换技术；2.化学反应条件的控制反应速率快、反应效率高成本低、设备要求低能耗小、原料易得限度大、产率高、产物纯度高环境友好、原子经济多