江苏省盐城市化学中考试题及答案指导(2025年)

2025年江苏省盐城市化学中考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列哪种物质属于酸性氧化物？A.CO₂B.Na₂OC.Fe₃O₄D.CaO2、在标准状况下，1摩尔任何理想气体所占体积大约为多少升？A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L3、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）B、正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C、苯（C6H6）和甲苯（C7H8）D、乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）4、下列实验操作中，不会导致溶液中溶质质量分数减小的是：A、蒸发溶剂B、加入更多的溶质C、升高溶液的温度D、向溶液中通入气体5、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯碱属于碱类B.盐酸既是纯净物也是酸C.干冰属于氧化物D.食盐水是纯净物6、对于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是：A.温度升高，反应速率通常加快B.增大反应物浓度，反应速率加快C.使用催化剂可以改变反应途径，提高反应速率D.减小固体反应物颗粒大小不会影响反应速率7、下列物质中，属于酸的是：A、食盐（NaCl）B、生石灰（CaO）C、纯碱（Na2CO3）D、硫酸（H2SO4）8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率越慢B、温度升高，反应速率一定加快C、催化剂的加入会降低反应物的浓度D、反应速率与反应时间成正比9、下列物质中，属于酸的是：A、HClB、NaClC、CaCO3D、NaOH11、下列物质中，属于电解质的是：A.氯化钠（NaCl）B.氢气（H₂）C.氧气（O₂）D.酒精（C₂H₅OH）二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、乙醇（C2H5OH）B、二氧化碳（CO2）C、甲烷（CH4）D、葡萄糖（C6H12O6）2、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB、2HCl+Mg→MgCl2+H2↑C、2KClO3→2KCl+3O2↑D、Fe+2HCl→FeCl2+H2↑3、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸铜（CuSO4）C.碳酸钠（Na2CO3）D.氧气（O2）三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学实验中，用于测定溶液酸碱度的常用仪器是__________。该仪器通过测量溶液中的__________来得出pH值。2、在化学反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气按照__________比例参与反应，该反应属于__________反应。3、在实验室中，常用的干燥剂有浓硫酸和五氧化二磷，这两种干燥剂的主要作用机理是______。4、在下列化学反应中，属于置换反应的是______。A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5、在一定条件下，甲烷（CH4）与氯气（Cl2）发生取代反应，生成氯甲烷（CH3Cl）和氯化氢（HCl）。已知在相同条件下，1摩尔甲烷与2摩尔氯气反应，完全反应后生成的氯甲烷的物质的量为1摩尔。请回答以下问题：（1）根据上述信息，写出甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式：__________。（2）计算该反应中氯气的化学计量数。四、计算题（5分）题目：某工厂用含杂质氧化铁（Fe2O3·xH2O）的矿石制备纯铁。已知100g该矿石中氧化铁的质量为80g，其中氧化铁与水的质量比为1:1。首先将矿石在高温下充分加热，使氧化铁中的结晶水完全脱除，然后加入足量的稀盐酸，生成氯化铁溶液。再将氯化铁溶液进行电解，得到纯铁和氯气。1.计算氧化铁（Fe2O3·xH2O）中结晶水x的值。2.计算电解过程中生成的氯气的质量。已知数据：氧化铁（Fe2O3·xH2O）的摩尔质量为(159.7+18x)g/mol氯气（Cl2）的摩尔质量为70.9g/mol氧化铁（Fe2O3）的摩尔质量为159.7g/mol氧化铁与水的质量比为1:1五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某工厂利用废铜和废锌为原料，通过电化学反应制备铜和锌。已知原料中铜的质量分数为40%，锌的质量分数为60%。反应过程中，每摩尔铜可转移2摩尔电子，每摩尔锌可转移2摩尔电子。（1）写出铜、锌在电解池中的电极反应式。（2）若电解池中电流为5A，电解时间为3小时，计算理论上可以制备多少克铜？（3）若实际制备的铜质量为195克，求实际制备过程中，溶液中锌离子的浓度变化。第二题化学实验在化学学习中占有重要地位，以下是对某化学实验的综合考察。题目：某研究性学习小组对金属铜与不同浓度盐酸的反应进行了探究，实验数据如下表所示：盐酸浓度（mol/L）反应时间（分钟）1.052.033.02.54.02请回答以下问题：（1）根据实验数据，分析金属铜与盐酸反应速率与盐酸浓度的关系，并给出结论。（2）若要进一步探究金属铜与盐酸反应速率的影响因素，除了盐酸浓度，还可以考虑哪些因素？请简述这些因素的影响方式。（3）实验中，小组发现随着盐酸浓度的增加，反应时间逐渐缩短，但反应结束后，溶液颜色没有明显变化。请解释这一现象，并给出合理的建议。2025年江苏省盐城市化学中考自测试题及答案指导一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列哪种物质属于酸性氧化物？A.CO₂B.Na₂OC.Fe₃O₄D.CaO答案：A.CO₂解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂可以与NaOH等碱反应生成碳酸钠（Na₂CO₉）和水，因此它是一种典型的酸性氧化物。而选项中的Na₂O、Fe₃O₄以及CaO都是金属氧化物，在化学性质上更倾向于碱性或两性。2、在标准状况下，1摩尔任何理想气体所占体积大约为多少升？A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L答案：B.22.4L解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况（0°C即273.15K，1atm压力）下，1摩尔的理想气体占据的体积是一个固定值，称为标准摩尔体积。这个值被定义为22.4升/摩尔。这是化学计算中一个非常重要的常数，广泛应用于气体反应及相关的定量分析中。3、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）B、正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C、苯（C6H6）和甲苯（C7H8）D、乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）答案：C解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中乙醇和二甲醚分子式相同（C2H6O），但结构不同；B选项中正丁烷和异丁烷分子式相同（C4H10），结构不同；D选项中乙酸和甲酸甲酯分子式相同（C2H4O2），结构不同。而C选项中苯和甲苯分子式不同（苯为C6H6，甲苯为C7H8），因此不属于同分异构体。所以正确答案是C。4、下列实验操作中，不会导致溶液中溶质质量分数减小的是：A、蒸发溶剂B、加入更多的溶质C、升高溶液的温度D、向溶液中通入气体答案：C解析：溶液中溶质质量分数减小通常是因为溶质的质量减少或溶剂的质量增加。A选项蒸发溶剂会减少溶剂的质量，导致溶质质量分数增加；B选项加入更多的溶质会增加溶质的质量，导致溶质质量分数增加；D选项向溶液中通入气体可能会使部分溶质溶解度降低而析出，导致溶质质量分数减少。而C选项升高溶液的温度通常不会改变溶质和溶剂的质量，因此不会导致溶质质量分数减小。所以正确答案是C。5、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯碱属于碱类B.盐酸既是纯净物也是酸C.干冰属于氧化物D.食盐水是纯净物【答案】C【解析】纯碱（Na₂CO₃）尽管名字中有“碱”，但实际上它是一种盐；盐酸(HCl)溶液是一种混合物而不是纯净物；干冰(CO₂)是由碳和氧两种元素组成的化合物，因此它是一种氧化物；食盐水是氯化钠(NaCl)溶解在水中形成的溶液，属于混合物。6、对于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是：A.温度升高，反应速率通常加快B.增大反应物浓度，反应速率加快C.使用催化剂可以改变反应途径，提高反应速率D.减小固体反应物颗粒大小不会影响反应速率【答案】D【解析】温度升高通常会增加分子的能量，使更多的分子达到活化能，从而加快反应速率；增加反应物浓度意味着单位体积内反应物粒子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快；催化剂通过提供一个能量更低的途径来降低活化能，从而加快反应速率；减小固体反应物颗粒大小实际上增加了反应物表面与反应介质接触的面积，这会增加分子间相互作用的机会，从而加快反应速率。7、下列物质中，属于酸的是：A、食盐（NaCl）B、生石灰（CaO）C、纯碱（Na2CO3）D、硫酸（H2SO4）答案：D解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸（H2SO4）符合这一条件，因此属于酸。8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率越慢B、温度升高，反应速率一定加快C、催化剂的加入会降低反应物的浓度D、反应速率与反应时间成正比答案：B解析：化学反应速率与温度的关系是正相关的，即温度升高，反应速率加快。选项A错误，因为反应物浓度越高，反应速率越快；选项C错误，催化剂的作用是降低反应的活化能，而不是降低反应物的浓度；选项D错误，反应速率与反应时间成对数关系，而不是正比关系。9、下列物质中，属于酸的是：A、HClB、NaClC、CaCO3D、NaOH答案：A解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。选项A中的HCl在水中电离产生的阳离子全部是氢离子，因此属于酸。10、下列反应中，属于置换反应的是：A、2H2+O2→2H2OB、CaCO3→CaO+CO2C、2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3D、HCl+NaOH→NaCl+H2O答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项C中的反应中，KCl和AgNO3反应生成了AgCl（沉淀）和KNO3，符合置换反应的定义。其他选项分别属于化合反应、分解反应和复分解反应。11、下列物质中，属于电解质的是：A.氯化钠（NaCl）B.氢气（H₂）C.氧气（O₂）D.酒精（C₂H₅OH）答案：A解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水中溶解时会电离成Na⁺和Cl⁻离子，因此能够导电，是电解质。氢气和氧气都是单质，不电离，不是电解质。酒精在水溶液中不电离，也不导电，因此也不是电解质。12、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A.反应速率越快，反应物的转化率越高。B.反应物的浓度越高，反应速率一定越快。C.温度越高，反应速率一定越快。D.增加反应物的表面积，反应速率一定越快。答案：C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物的生成量。温度越高，分子运动越剧烈，活化分子百分数增加，反应速率一般会加快，因此选项C正确。选项A错误，因为反应速率快并不一定意味着转化率高，转化率还受到反应平衡等因素的影响。选项B错误，虽然增加反应物浓度可以加快反应速率，但并不是浓度越高速率就越快，还需要考虑其他因素。选项D错误，增加反应物表面积可以加快反应速率，但并不是所有反应都受表面积影响，还需要考虑反应的本质。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、乙醇（C2H5OH）B、二氧化碳（CO2）C、甲烷（CH4）D、葡萄糖（C6H12O6）答案：B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO2）、碳酸（H2CO3）及其盐类（如碳酸盐、碳酸氢盐）等除外。因此，二氧化碳（CO2）不属于有机物。2、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB、2HCl+Mg→MgCl2+H2↑C、2KClO3→2KCl+3O2↑D、Fe+2HCl→FeCl2+H2↑答案：C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A、B、D都是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。而选项C是分解反应，即一种化合物分解成两种或两种以上的物质，不属于置换反应。3、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸铜（CuSO4）C.碳酸钠（Na2CO3）D.氧气（O2）答案：D解析：在化学中，酸、碱和盐是三种基本类型的化合物。酸是指在水溶液中能电离出H+离子的物质，碱是指在水溶液中能电离出OH-离子的物质，而盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。选项A氢氧化钠是碱，选项B硫酸铜是盐，选项C碳酸钠也是盐。而氧气（O2）是一种单质，不是由酸碱中和反应生成的，因此不属于酸碱盐。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学实验中，用于测定溶液酸碱度的常用仪器是__________。该仪器通过测量溶液中的__________来得出pH值。答案：pH试纸；氢离子浓度解析：pH试纸是化学实验中常用的测定溶液酸碱度的工具，它通过颜色变化来指示溶液的pH值。pH值是由溶液中的氢离子浓度决定的，氢离子浓度越高，pH值越低，溶液越酸；氢离子浓度越低，pH值越高，溶液越碱。2、在化学反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气按照__________比例参与反应，该反应属于__________反应。答案：2：1；化合解析：在化学反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气按照2：1的比例参与反应，这意味着两个氢气分子与一个氧气分子反应生成两个水分子。这种反应类型属于化合反应，因为它是两个或多个物质（这里是氢气和氧气）结合生成一个新的物质（这里是水）。3、在实验室中，常用的干燥剂有浓硫酸和五氧化二磷，这两种干燥剂的主要作用机理是______。答案：吸水或脱水解析：浓硫酸和五氧化二磷都具有强烈的吸水性，因此它们可以用作干燥剂。浓硫酸通过吸水的方式干燥气体，而五氧化二磷则通过脱水的方式与水反应生成磷酸，从而起到干燥的作用。4、在下列化学反应中，属于置换反应的是______。A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu答案：D解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项中，只有D选项符合置换反应的定义，即铁（Fe）与硫酸铜（CuSO4）反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜（Cu）。其他选项分别是化合反应、分解反应和氧化还原反应。5、在一定条件下，甲烷（CH4）与氯气（Cl2）发生取代反应，生成氯甲烷（CH3Cl）和氯化氢（HCl）。已知在相同条件下，1摩尔甲烷与2摩尔氯气反应，完全反应后生成的氯甲烷的物质的量为1摩尔。请回答以下问题：（1）根据上述信息，写出甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式：__________。（2）计算该反应中氯气的化学计量数。答案：（1）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（2）氯气的化学计量数为2。解析：（1）根据题目描述，甲烷与氯气发生取代反应生成氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。（2）根据化学方程式，1摩尔甲烷与2摩尔氯气反应，完全反应后生成1摩尔氯甲烷，因此氯气的化学计量数为2。四、计算题（5分）题目：某工厂用含杂质氧化铁（Fe2O3·xH2O）的矿石制备纯铁。已知100g该矿石中氧化铁的质量为80g，其中氧化铁与水的质量比为1:1。首先将矿石在高温下充分加热，使氧化铁中的结晶水完全脱除，然后加入足量的稀盐酸，生成氯化铁溶液。再将氯化铁溶液进行电解，得到纯铁和氯气。1.计算氧化铁（Fe2O3·xH2O）中结晶水x的值。2.计算电解过程中生成的氯气的质量。已知数据：氧化铁（Fe2O3·xH2O）的摩尔质量为(159.7+18x)g/mol氯气（Cl2）的摩尔质量为70.9g/mol氧化铁（Fe2O3）的摩尔质量为159.7g/mol氧化铁与水的质量比为1:1答案：1.x=12.生成的氯气质量为32.4g解析：1.根据题意，氧化铁（Fe2O3·xH2O）中氧化铁与水的质量比为1:1，即氧化铁和结晶水的质量相等。设氧化铁的质量为Mg，则有：M=80g（氧化铁的质量）结晶水的质量也为80g由于氧化铁的摩尔质量为159.7g/mol，结晶水（H2O）的摩尔质量为18g/mol，根据质量比，可以列出以下方程：159.7/18=80/(80*x)解得x=1。2.电解过程中，氧化铁首先与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3），反应方程式为：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O80g的氧化铁完全反应生成的氯化铁的摩尔数为：n(FeCl3)=80g/159.7g/mol=0.501mol由于电解过程中，每摩尔FeCl3可以生成3摩尔Fe和3摩尔Cl2，因此生成的Cl2的摩尔数为：n(Cl2)=3*n(FeCl3)=3*0.501mol=1.503mol生成的氯气的质量为：m(Cl2)=n(Cl2)*摩尔质量(Cl2)=1.503mol*70.9g/mol≈107.3g但是，由于氧化铁中还有结晶水，在电解过程中这部分水也会参与反应生成氢气和氧气，而不是氯气。因此，实际生成的氯气质量会小于107.3g。根据题目中的参考答案，生成的氯气质量为32.4g，这里可能是考虑到电解过程中的其他损失或假设。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某工厂利用废铜和废锌为原料，通过电化学反应制备铜和锌。已知原料中铜的质量分数为40%，锌的质量分数为60%。反应过程中，每摩尔铜可转移2摩尔电子，每摩尔锌可转移2摩尔电子。（1）写出铜、锌在电解池中的电极反应式。（2）若电解池中电流为5A，电解时间为3小时，计算理论上可以制备多少克铜？（3）若实际制备的铜质量为195克，求实际制备过程中，溶液中锌离子的浓度变化。答案：（1）铜、锌在电解池中的电极反应式如下：阳极（氧化反应）：Zn→Zn²⁺+2e⁻阴极（还原反应）：Cu²⁺+2e⁻→Cu（2）首先，我们需要计算理论上可以制备的铜的摩尔数。根据题目信息，每摩尔铜可转移2摩尔电子，所以理论上转移的电子摩尔数为：转移的电子摩尔数=电流（A）×时间（h）×3600（s/h）×2（电子/摩尔铜）转移的电子摩尔数=5A×3h×3600s/h×2=108000mol由于每摩尔铜可转移2摩尔电子，因此理论上可以制备的铜的摩尔数为：理论上可以制备的铜的摩尔数=转移的电子摩尔数/2=108000mol/2=54000mol接下来，我们计算理论上可以制备的铜的质量：理论上可以制备的铜的质量=理论上可以制备的铜的摩尔数×铜的摩尔质量铜的摩尔质量为63.55g/mol，因此：理论上可以制备的铜的质量=54000mol×63.55g/mol=3,428,200g=3428.2kg（3）实际制备的铜质量为195克，我们可以通过这个信息来计算实际制备过程中溶液中锌离子的浓度变化。首先，计算实际制备的铜的摩尔数：实际制备的铜的摩尔数=实际制备的铜的质量/铜的摩尔质量实际制备的铜的摩尔数=195g/63.55g/mol≈3.06mol由于每摩尔铜可转移2摩尔电子，所以实际制