四川省巴中中学南江中学2024-2025学年高一化学上学期期末联考试题

PAGEPAGE11四川省巴中中学、南江中学2024-2025学年高一化学上学期期末联考试题留意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，答题卡上交。可能用到的相对原子质量：C12N14O16Si28Ca40Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产和生活等亲密相关,下列说法错误的是（）A.漂粉精、臭氧、二氧化氯可用于游泳池的消毒B.明矾和FeCl3可用于自来水的净化C.木材、纺织品等用水玻璃侵泡后即耐腐蚀又不易着火D.大量排放二氧化碳气体可导致酸雨2.下列叙述正确的是()A．除去MgCl2溶液中混有的FeCl2溶液工业上一般先将Fe2+氧化为Fe3+再以Fe(OH)3除去，因为Fe(OH)2为白色絮状沉淀不易过滤。B．FeCl3的NaOH溶液，可以制得Fe(OH)3胶体C．向饱和的NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色是因为HCO3－电离产生了H＋D．铝箔用砂纸细致打磨，除去表面的爱护膜，在酒精灯上加热会视察到铝受热溶化并滴落3.某试剂瓶标签上平安标记如图，该试剂是()A．氨水B．乙酸C．氢氧化钠 D．硝酸4．现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液，②45%的乙醇溶液，③煤油和氯化钠溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A.火药运用B.粮食酿酒C.湿法炼铜D.转轮排字6.下图为人教版中学化学必修一教材中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是()A.上述过程可表示为NaCl＝Na＋＋Cl－B.了Na＋和Cl－之间的C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离D.在NaCl固体中，Na＋和Cl－有序排列7.下列关于物质分类的组合正确的是（）酸碱盐氧化物AH2SO4KOHNaClNa2O2BHClCaONa2CO3NH3CHNO3Ba(OH)2CO2H2ODH3PO4NaOHAl(OH)3BaSO48．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法是正确的是（）A.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NAB.30gSiO2中含有硅氧键个数为NAC.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数肯定为0.3NAD.2L0.5mol·L－1硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓B.将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC.1mol·L－1NaAlO2溶液和2.5mol·L－1HClD.Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O10．用铝粉（混有少量镁粉）制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加足量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③11．下列对事实的说明不正确的是()选项事实说明ASO2能使溴水褪色SO2具有还原性B在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性C浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸D用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应12．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中不正确的是()A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反应呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属13．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精致的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是()A．玻璃是人类最早运用的硅酸盐制品B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐14．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中渐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的改变如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是()A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2B．A点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4C．原混合酸中NOeq\o\al(－,3)和SO42-物质的量之比为1:2D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L－115．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法合理的是()A．ClO2在强碱性环境中运用失效，可能的缘由是2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2OB．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3C．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝4∶1D．等质量的ClO2杀菌效果比Cl2弱16．保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是()A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2↑＋3H+B．为避开产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气C．制备SO2气体所用的浓硫酸应当换为98%H2SO4D．NaOH溶液的主要作用是汲取逸出的CO2二、非选择题：（本题包括4小题，共计52分）17（14分）分类法是学习化学最重要的方法之一。Ⅰ.现有以下物质：①H2O②Fe③CaCO3④Fe(OH)3胶体⑤乙醇⑥CO⑦稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，能导电的有，属于电解质的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可视察到的现象是_________________________________________。Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着肯定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。(4)有同学认为全部酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O。请举个例子反对上述观点(用离子方程式表示)_________________________________________________。(5)宋代闻名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式是___________。18.(10分)物质的类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要相识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题：(1)NaH中H的化合价为，NaH用作生氢剂时和水反应的化学方程式为：。(2)物质③常用于试验室制取O2，则③的名称是。(3)从物质类别角度看，NaHCO3属于，从化合价角度看，HClO具有(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(4)舍勒发觉氯气的试验至今仍是试验室制氯气的主要方法，请写出该方程式：。19．(14分)铁和钙是人类生命活动所必需的元素，利用相关学问，完成下列问题。Ⅰ.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母，下同)。A．FeB．FeSO4 C．Fe3O4(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的实力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丢失与O2结合的实力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是__________。A．NaNO2被氧化B．药品美蓝是还原剂C．NaNO2是还原剂D．药品美蓝被还原(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：__________________________________________________。Ⅱ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采纳mg·cm－3来表示。抽取肯定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某探讨性学习小组设计如下试验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(4)请你视察图示推断其中不正确的操作有________(填序号)。(5)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(6)假如用图示的操作所配制的溶液进行试验，在其他操作正确的状况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗9.00mLKMnO4溶液。(7)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：。(8)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。20．（14分)某同学在试验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。(1)某同学想用下列装置及试剂便利快速地制取少量氨气。化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③CaO固体。应选择的装置是(填字母)，选用的试剂是(填序号)。简述快速制取氨气的原理。试验过程中，制气时的试验操作是。(2)乙装置的作用是；写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：。(3)当戊中视察到现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行试验，没有视察到此现象，请分析试验失败的可能缘由是：，如何改进装置：。(4)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会视察到的现象是。

巴中中学—南江中学2024—2025学年度上学期高2024级期末联考化学试题一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求。12345678DADBDCAA910111213141516CBDBCBAB二、非选择题：本题包括4小题，共计52分17.（14分，每空2分）（1）④⑦①②④⑦①③（没选全给1分，选错不给分）先产生红褐色沉淀，后沉淀渐渐溶解。C2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(答案不唯一，正确都给分)Ag2S18.（10分，除特别标注外每