江苏省无锡江阴市2025届高三化学暑期作业开学检测试题

===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1酸溶需加热的目的是▲；所加H2SO4不宜过量太多的缘由是▲。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为▲。（3）用右图所示的试验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。①试验装置图中仪器A的名称为▲。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，实行的操作：向装有水溶液的仪器A中加入肯定量的有机萃取剂，▲、静置、分液，并重复多次。请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的试验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水▲，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2起先沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

江阴市2024年暑期作业开学检测高三化学答案选择题（共40分）1～5：ADCAD6～10：CDABB11.A12.B13.BD14.BC15.AD非选择题（共60分）（每空2分，共12分）（1）①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够汲取大量CO2气体，产生高浓度的HCO3−，才能析出NaHCO3；②CO2；③NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（2）①取50mL2mol·L-1NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50mL1mol·L-1Na2CO3溶液；②NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。（共12分）（1）EDB（2分）（以下每空2分）（2）防止可能生成的NO与O2反应，对试验结果的推断有干扰（3）①D中通入O2后无色气体变红棕色；②使NO2完全冷凝成液体（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O（5）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O（每空2分，计算4分，共10分）（1）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O；减小（2）①偏大 ②n()=5.000×10−2mol·L−1×22.00mL×10−3L·mL−1=1.100×10−3mol由滴定时→Cr3+和Fe2+→Fe3+，依据电子得失守恒可得微粒的关系式：~6Fe2+（或+14H++6Fe2+6Fe3++2Cr3++7H2O）则n(Fe2+)=6n()=6×1.100×10−3mol=6.600×10−3mol样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600×10−3mol×56g·mol−1=0.3696g样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=×100%=12.32%（每空2分，共12分）（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏（2）Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液不变红色，则铁元素已经除尽。（3）盐酸浓度增大，溶液中Cl－浓度增大，促进Al3＋形成AlCl3·6H2O晶体析出（4）HCl(或盐酸)20.（最终一空为4分，其余每空2分，共14分）（1）加快酸溶速率；避开制备MgCO3时消耗更多的碱（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（3）