四川省成都新津为明学校2024-2025学年高一化学上学期期末模拟考试试题

PAGE6-四川省成都新津为明学校2024-2025学年高一化学上学期期末模拟考试试题总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32K-39Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）西汉《淮南万毕术》提及湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”。该反应中Fe的化合价（）A.不变 B.降低 C.上升 D.无法推断下列试验操作或装置正确的是（）A.蒸发 B.过滤

C.加热液体 D.分液下列对于SiO2和CO的说法正确的是（）A.常温均为气态 B.SiO2是酸性氧化物

C.均为有毒物质 D.均为两性氧化物H2O2常用作火箭燃料的氧化剂。下列反应中H2O2只作氧化剂的是（）A.SO2+H2O2=H2SO4

B.H2O2+Cl2=O2+2HCl

C.2H2O22H2O+O2↑

D.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2ONa2CO3和NaHCO3是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是（）A.Na2CO3俗名小苏打

B.分别取固体滴加几滴水，均无放热效应

C.各取1g固体加10mL水，充分振荡后滴加1～2滴酚酞，红色更深的是NaHCO3

D.NaHCO3加热易分解向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行试验。下列分析错误的是（）

A.操作①为振荡

B.步骤Ⅰ中的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.若步骤Ⅱ溶液变红色，说明Fe2+能用KSCN检验

D.步骤Ⅲ中Fe2+被氧化为Fe3+设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O中含有水分子数为NA

B.0.5molNa2SO4中含有Na+数目为NA

C.常温常压下，22.4LSO2完全溶于水，生成H2SO3分子数为NA

D.23gNa与水完全反应，转移电子数为2NA金属钛有“将来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（）A.金属钛就是钛合金

B.Ti2O3化学性质稳定

C.FeTiO3（钛酸亚铁）中钛的化合价为+3价

D.钛及其合金可广泛应用于航空领域某矿泉水标签的部分内容如下，由表可知（）

A.其中Mg2+含量为物质的量浓度

B.配料表中纯净水含有的K+为1.0～27.3mg/L

C.该品牌水中c（Mg2+）最大值也可表示为0.2mmol/L

D.可向少量样品中先后加入稀盐酸和AgNO3溶液，检验是否含Cl-通过下列试验得到的结论错误的是（）A.焰色反应：火焰呈黄色时肯定不含钾元素

B.SO2漂白品红：加热复原红色，说明生成的无色物质不稳定

C.加热铝箔：“熔而不落”说明氧化铝的熔点高于铝

D.蔗糖中加浓硫酸：浓硫酸具有脱水性和强氧化性向含有大量H+、Na+、NO3-离子的某溶液中加入Na2O2粉末，充分反应后溶液离子数目保持不变的是（）A.NO3- B.Na+ C.H+ D.NO3-、Na+化学教材中图表、数据等可供应许多信息，下列利用图表不当的是（）A.原子结构示意图-从微观角度相识氧化还原与电子转移的关系

B.酸、碱、盐溶解性表-推断复分解反应能否发生

C.相对原子质量-比较不同金属的活动性

D.科学视野-了解化学与社会、生产、生活的联系氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析下图试验所得结论错误的是（）

A.浓氨水具有挥发性

B.浓氨水中含有NH3•H2O

C.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热

D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O下列试验操作错误或不能达到试验目的是（）试验目的试验操作A视察钠的金属光泽取一小块金属钠，用小刀切去一端的外皮B检验浓硫酸与铜反应生成了CuSO4向反应后的试管中快速加入少量水C试验室收集NH3向下排空气法收集时，小试管口塞一团棉花D检验硫磺溶解性差异将少量硫磺分别加入水、酒精、二硫化碳中A.A B.B C.C D.D火星大气中含有95%的二氧化碳。某课题组研制出“Na-CO2”电池，其工作原理为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C．下列分析错误的是（）A.CO2部分发生还原反应

B.1molNa完全反应失去1mole-

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4

D.该探讨可能为火星探测供应一种潜在能源系统下列反应的离子方程式正确的是（）A.氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4F-+4H+=SiF4+H2O

B.氯气与NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+HClO

C.二氧化氮与水：NO2+H2O=2H++NO3-

D.FeCl3溶液刻蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu探讨表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述正确的是（）A.雾霾的分散质只含NH4NO3和（NH4）2SO4

B.NOx为纯净物，化学式为NO

C.上图全部转化只涉及化合反应

D.发展清洁能源可有效削减雾霾发生某小组利用教材装置试验探究铁与水的反应，下列叙述错误的是（）A.湿棉花的作用是供应水蒸气

B.点燃肥皂泡，可以检验生成气体为H2

C.将反应后固体溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液不变红，则固体产物为FeO

D.试管中发生的反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2如图进行试验，为了在乙装置中视察到明显白色沉淀，下列做法不行行的是（）不加热，倾斜两支Y形管混合反应物即可B.混合两支Y形管中试剂，加热丙装置

C.该试验需在乙处进行尾气处理

D.丙中浓盐酸可换成双氧水粗盐提纯后还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体，有关分析正确的是（）

A.X、Y、Z分别为NaOH、Na2CO3、BaCl2

B.操作a、b和c均为过滤

C.溶液N中的溶质只有NaCl、CaCl2

D.可在操作c前加稀盐酸以简化操作流程二、计算题（本大题共1小题，共8.0分）将物质的量之比为2：3的铁、铜混合粉末15.2g加入100mL过量稀硝酸中，得到4.48LNO（标况下），试计算（写出简要计算过程）：

（1）生成NO的物质的量；

（2）该金属混合物中铜的质量；

（3）向反应后溶液中加入VL、amol/L的NaOH溶液至沉淀质量不再改变，求原硝酸的物质的量浓度。简答题（本大题共3小题，共30.0分）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可用湿法制备高铁酸钾。

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl—+5H2O

①FeO42-中铁元素化合价为___________。

②请用单线桥表示反应中电子转移状况:____________________________________________________________________________________。

③依据化合价，推想FeO42-能和下列反应（填序号）。

A．KMnO4B．SO2C．H2SD．O在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）地壳中大多数金属元素以______（填“游离态”或“化合态”）存在于自然界中；含量其次的金属元素是______。

（2）常见金属原子最外层电子数较少，单质往往表现出______性；请画出金属镁的原子结构示意图______。

（3）铝、铁、银是常见的三种金属。用以下试剂探究这三种金属的活动性依次，能达到目的是______（填序号）。

A．Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液

B.Fe、AlCl3溶液、AgNO2溶液

C．Ag、Fe、AlCl3溶液（4）Na极易被氧化，将金属Na放在__________里加热，视察到Na先_____________，然后猛烈燃烧，生成淡黄色固体。Mg、Al易形成致密氧化膜，铝制容器可盛装____________或浓HNO3。

（5）类比钠与水的反应，写出镁与热水反应的化学方程式。

（6）能源问题是人们关切的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新奇的设想。对此，你的观点是______（填“可行”或“不行行”），理由是。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的某工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）固体A的主要成分是，沉淀B主要含。（填化学式）

（2）向铝土矿加入烧碱溶液会生成SiO32-，该离子方程式是。

（3）步骤Ⅱ生成滤液B的化学方程式为。

（4）步骤Ⅳ的操作为。

（5）步骤Ⅱ中能否将烧碱溶液换成氨水？并请简述理由。四、试验题（本大题共2小题，共22.0分）某同学欲用绿矾（FeSO4•7H2O）配制100mL1mol/L的FeSO4溶液。

（1）配制过程：

①将______g绿矾晶体放入______中溶解复原至室温；

②将溶液转移到______容量瓶中，并将洗涤液一并转移。

③加水定容、摇匀、装瓶、贴标签。

（2）误差分析

①若该绿矾晶体已部分失去结晶水，则所配溶液浓度______；

②如图所示加水定容，所配溶液浓度______。化学试验装置的正确连接是试验成败的关键，下图是中学化学中常见的试验装置。

（1）用上述装置进行试验：

①快速制取并收集少量干燥的NH3，连接依次为a→______________________________（按气体流向，用小写字母编号表示）；A中分液漏斗盛放药品为。

②能利用F干燥并能用G进行尾气处理的是______。（填字母序号）

a．H2

b．SO2

c．NH3

d．NO2

③某小组将A、B装置连接，A中加入Na2O2，B中加入Na2S溶液，将水滴入A后，B中出现浑浊。B中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。

（2）H2CO3酸性比HClO强，请填写下表设计一个最简洁的方案证明。

（可选试剂：CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和NaClO溶液、饱和Ca（ClO）2溶液、饱和NaHCO3溶液）装置编号药品试剂反应原理或设计依据1ACaCO3固体、______制备CO22____________目的：____________________________3____________化学方程式________________________…预期现象及结论：视察到______________________________________现象，证明碳酸酸性强于次氯酸。

某小组按上述方案完成试验后为刚好处理废液，一段时间后发觉有较大刺激性气味气体产生。请推想其可能缘由。成都新津为明学校高2024级（高一上）期末模拟考试化学试题（全科）参考答案一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1-5CABAD6-10CBDCA11-15ACDBC16-20DDCAB二、计算题（本大题共1小题，共8.0分）21.（8分）解：（1）4.48LNO（标况下）的物质的量为：=0.2mol，（2）生成0.2molNO转移电子的物质的量为：0.2mol×（5-2）=0.6mol，

设Fe、Cu的物质的量分别为2x、3x，稀硝酸过量，反应生成铜离子、铁离子，依据电子守恒可知：2x×3+3x×2=0.6mol，解得：x=0.05mol，

n（Fe）=2x=0.1mol，n（Cu）=3x=0.15mol，

该金属混合物中铜的质量为：m（Cu）=64g/mol×0.15mol=9.6g，（3）向反应后溶液中加入VL、amol/L的NaOH溶液至沉淀质量不再改变，反应后溶质为硝酸钠，依据质量守恒可知，没有被还原的硝酸为：n（HNO3）=n（NaNO3）=n（NaOH）=amol/L×VL=aVmol，

被还原生成NO的硝酸为0.2mol，则100mL稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：0.2mol+aVmol，

原硝酸的物质的量浓度为：=（10av+2）m