化学-2023年中考考前最后一课之重要的物质和分类(原卷版+解析)

重要的物质和分类重要的物质碳（一）常见单质的物理性质金刚石：无色透明，硬度大点燃石墨：深灰色，有金属光泽，不透明，质软，可导电点燃C60：分子状似足球，常态不导电（二）化学性质①可燃性：完全燃烧：C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2不完全燃烧：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO②还原性：还原金属氧化物（三）用途用作燃料、冶炼金属制成铁制品铁（一）物理性质银白色固体（铁粉为黑色）（二）化学性质①与氧气反应：在氧气中燃烧：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓与水、氧气反应导致锈蚀②与酸反应：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓③与盐反应：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓三、常见钠盐（一）氯化钠俗名：食盐（主要成分）；白色晶体，易溶，水溶液显中性；调味品；消除积雪；配制生理盐水（0.9%）氯化钠溶液中氯离子的鉴定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓（二）碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度与NaOH溶液反应不反应与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀N↓产生白色沉淀与CaCl2溶液反应产生白色沉淀不反应与CO2反应若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解不反应热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热分解2四、盐酸与硫酸盐酸HCl硫酸H2SO4物理性质颜色：无色状态：液态挥发性：浓盐酸颜色：无色状态：黏稠、油状、液态挥发性：难挥发浓酸性质=1\*GB3①浓盐酸具有挥发性=2\*GB3②如果不盖试剂瓶盖敞口放置，则：溶质减少。=1\*GB3①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98％=2\*GB3②浓硫酸具有吸水性（物理变化）=3\*GB3③浓硫酸具有脱水性（化学变化）：浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色的炭。（脱水过程也称为炭化过程。）=4\*GB3④浓硫酸具有氧化性：与金属作用时生成水（非氢气）=5\*GB3⑤浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤。与指示剂作用紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色与金属作用=1\*GB3①基本规律：金属＋盐酸H2↑＋氯化物（盐）=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2Mg＋2HCl＝H2↑＋MgCl2Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl22Al＋6HCl＝3H2↑＋2AlCl3=3\*GB3③注意事项：A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在H之前的金属B.单质Fe在于HCl反应后显＋2价C.K、Ca、Na由于化学性质过于活泼，会与HCl溶液中的水相反应，因此暂不研究D.反应速率：Mg>Al>Zn>FeE.产氢能力：Al>Mg>Fe>ZnF.Mg与HCl反应时会放热=4\*GB3④溶液颜色：FeCl2溶液呈浅绿色=1\*GB3①基本规律：金属＋硫酸→H2↑＋盐(硫酸盐)=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋H2SO4＝H2↑＋ZnSO4Mg＋H2SO4＝H2↑＋MgSO4Fe＋H2SO4＝H2↑＋FeSO42Al＋3H2SO4＝3H2↑＋Al2(SO4)3=3\*GB3③溶液颜色：FeSO4溶液呈浅绿色与金属氧化物作用=1\*GB3①基本规律：金氧＋盐酸→H2O↑＋氯化物（盐）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋6HCl＝3H2O＋FeCl3CuO＋2HCl＝H2O＋CuCl2=3\*GB3③溶液颜色：FeCl3溶液呈黄色，CuCl2加水稀释后历尽黄－绿－蓝三色=1\*GB3①基本规律：金氧＋硫酸→H2O↑＋盐（硫酸盐）=2\*GB3②需掌握的方程式：CuO=3\*GB3③溶液颜色：Fe2(SO4)3溶液呈黄色，CuSO4呈蓝色用途=1\*GB3①实验室制二氧化碳=2\*GB3②给金属除锈=3\*GB3③用于稀有金属的湿法冶金=1\*GB3①作为气体的干燥剂（NH3除外）=2\*GB3②给金属除锈=3\*GB3③用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙=4\*GB3④用于生产农药五、氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2物理性质白色片状固体；极易溶于水且放热；易潮解；强腐蚀性白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰用途化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑材料；降低土壤的酸性；配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）吸收二氧化硫，降低大气污染化学性质石蕊蓝酚酞红酸氢氧化钠与盐酸、硫酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2常用来改良酸性土壤反应类型：复分解反应类型无明显现象的反应，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明显现象的反应，例如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途：可以用来吸收二氧化碳气体氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用途：可以用来检验二氧化碳气体与SO2、SO3的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O盐氢氧化钠与硫酸铜的反应（蓝色）（红褐色）氢氧化钙与硫酸铜反应（蓝色）（红褐色）反应类型：复分解反应类型碱具有共同的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子制备氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠熟石灰的制取方法六、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷（一）物理性质物质颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气小难溶于水O2无色无味气体比空气大不易溶于水CO2无色无味气体比空气大能溶于水CO无色无味气体比空气略小难溶于水CH4无色无味气体比空气小难溶于水（二）化学性质O2与金属反应与非金属反应与化合物反应CO2与水反应CO2+H2O=H2CO3与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O与碳反应H2可燃性H2、CO、CH4的检验点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有水雾，该气体是CO；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变浑浊，该气体是CH4；另一气体就是H2。COCH4物质的分类一、常见物质的分类物质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(纯净物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金属单质（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）,非金属单质(H2、O2、S、P、C等),稀有气体(He、Ne、Ar等))),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有机物(如甲烷CH4、乙醇C2H5OH等),无机物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物（如CO2、CuO、Fe2O3等）,酸（如HCl、H2SO4等）,碱（如NaOH、Ca(OH)2等）,盐（如NaCl、CaCO3等）)))))),混合物(如空气、溶液、合金、大理石、天然气、悬浊液等)))由分子构成的物质包括：①除了稀有气体以外的所有气体（H2、O2、CH4、HCl、CO2）②H2O、H2O2、C60由原子构成的物质包括：①金属单质②稀有气体③碳硅单质由离子构成的物质包括：碱和盐，金属氧化物二、化学反应的分类化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A＋B+……→C“多变一”分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。C→A＋B+……“一变多”置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A＋BC→B＋AC“单换单”复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。AB＋CD→AD＋CB“双交换，价不变”

三、环境污染的分类环境污染eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(大气污染（烟尘、有害气体，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨）,措施：工业废气处理达标后排放；开发利用清洁能源；植树造林等,水体污染（工业废水、生活污水、化肥和农药过度使用）,措施：工业废水净化达标后排放；生活污水集中处理；合理使用化肥农药,温室效应（CO2等气体的过量排放）,措施：使用新能源；植树造林；低碳生活等,白色污染（废弃塑料随意丢弃）,措施：用布袋代替塑料；开发使用可降解的新型材料；重复使用塑料制品))四、材料的分类材料eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无机材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金属材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(纯金属：金、银、铜、铁、铝等,合金：黄铜、生铁、不锈钢等)),无机非金属材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陶瓷,玻璃,水泥)))),有机材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有机合成材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(塑料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(热塑性（链状）：如聚乙烯,热固性（网状）：如酚醛树脂（电木）、电玉)),合成纤维：锦纶（尼龙）、涤纶、腈纶（人造羊毛）,合成橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶)),天然有机高分子材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(：棉花、蚕丝、羊毛等,天然橡胶)))),复合材料：玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土等))五、人体中化学元素和营养素的分类（一）人体中的化学元素常量元素：氧、碳、、氮、钙、磷、钾、硫、钠等微量元素：铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等有害元素：铅、汞、镉、砷等（二）人体中的营养素蛋白质（提供能量）：动物蛋白（鱼、蛋、肉）；植物蛋白（大豆）糖类（提供能量）：淀粉（米、面）；葡萄糖；蔗糖油脂（提供能量）：动物脂肪（牛油、奶油）；植物油（菜籽油、花生油、豆油）维生素：蔬、水果（缺维生素A夜盲症；缺维生素C坏血病）无机盐：缺铁（贫血）；缺氟（龋齿）；缺锌（生长迟缓、发育不良）；缺碘（甲状腺肿大）；缺硒（表皮角质化、癌症）；缺钙（佝偻病、骨质疏松）水：人体中含量最多的物质六、化肥分类氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氨水（NH3·H2O）、氯化铵（NH4Cl）、碳酸氢铵（NH4HCO3）（壮叶，促进农作物枝繁叶茂）磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙(壮果，抗寒、抗旱)钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）（壮茎，抗倒伏和抗病虫害）复合肥：硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）(兼具以上化肥功效)注：硝酸和氢氧化钾不能做肥料七、能源的分类可再生能源：风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等不可再生能源：煤、石油、天然气、核能等新能源：风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等八、常考化学图标分类重要的物质和分类重要的物质碳（一）常见单质的物理性质金刚石：无色透明，硬度大点燃石墨：深灰色，有金属光泽，不透明，质软，可导电点燃C60：分子状似足球，常态不导电（二）化学性质①可燃性：完全燃烧：C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2不完全燃烧：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO②还原性：还原金属氧化物（三）用途用作燃料、冶炼金属制成铁制品铁（一）物理性质银白色固体（铁粉为黑色）（二）化学性质①与氧气反应：在氧气中燃烧：3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4与水、氧气反应导致锈蚀②与酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑③与盐反应：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4三、常见钠盐（一）氯化钠俗名：食盐（主要成分）；白色晶体，易溶，水溶液显中性；调味品；消除积雪；配制生理盐水（0.9%）氯化钠溶液中氯离子的鉴定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓（二）碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度与NaOH溶液反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产生白色沉淀2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O与CaCl2溶液反应产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解不反应热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热分解2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+CO2+H2O四、盐酸与硫酸盐酸HCl硫酸H2SO4物理性质颜色：无色状态：液态挥发性：浓盐酸颜色：无色状态：黏稠、油状、液态挥发性：难挥发浓酸性质=1\*GB3①浓盐酸具有挥发性=2\*GB3②如果不盖试剂瓶盖敞口放置，则：溶质减少。=1\*GB3①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98％=2\*GB3②浓硫酸具有吸水性（物理变化）=3\*GB3③浓硫酸具有脱水性（化学变化）：浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色的炭。（脱水过程也称为炭化过程。）=4\*GB3④浓硫酸具有氧化性：与金属作用时生成水（非氢气）=5\*GB3⑤浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤。与指示剂作用紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色与金属作用=1\*GB3①基本规律：金属＋盐酸H2↑＋氯化物（盐）=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2Mg＋2HCl＝H2↑＋MgCl2Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl22Al＋6HCl＝3H2↑＋2AlCl3=3\*GB3③注意事项：A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在H之前的金属B.单质Fe在于HCl反应后显＋2价C.K、Ca、Na由于化学性质过于活泼，会与HCl溶液中的水相反应，因此暂不研究D.反应速率：Mg>Al>Zn>FeE.产氢能力：Al>Mg>Fe>ZnF.Mg与HCl反应时会放热=4\*GB3④溶液颜色：FeCl2溶液呈浅绿色=1\*GB3①基本规律：金属＋硫酸→H2↑＋盐(硫酸盐)=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋H2SO4＝H2↑＋ZnSO4Mg＋H2SO4＝H2↑＋MgSO4Fe＋H2SO4＝H2↑＋FeSO42Al＋3H2SO4＝3H2↑＋Al2(SO4)3=3\*GB3③溶液颜色：FeSO4溶液呈浅绿色与金属氧化物作用=1\*GB3①基本规律：金氧＋盐酸→H2O↑＋氯化物（盐）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋6HCl＝3H2O＋FeCl3CuO＋2HCl＝H2O＋CuCl2=3\*GB3③溶液颜色：FeCl3溶液呈黄色，CuCl2加水稀释后历尽黄－绿－蓝三色=1\*GB3①基本规律：金氧＋硫酸→H2O↑＋盐（硫酸盐）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋3H2SO4＝3H2O＋Fe2(SO4)3CuO＋2H2SO4＝H2O＋CuSO4=3\*GB3③溶液颜色：Fe2(SO4)3溶液呈黄色，CuSO4呈蓝色用途=1\*GB3①实验室制二氧化碳=2\*GB3②给金属除锈=3\*GB3③用于稀有金属的湿法冶金=1\*GB3①作为气体的干燥剂（NH3除外）=2\*GB3②给金属除锈=3\*GB3③用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙=4\*GB3④用于生产农药五、氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2物理性质白色片状固体；极易溶于水且放热；易潮解；强腐蚀性白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰用途化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑材料；降低土壤的酸性；配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）吸收二氧化硫，降低大气污染化学性质石蕊蓝酚酞红酸氢氧化钠与盐酸、硫酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2常用来改良酸性土壤反应类型：复分解反应类型无明显现象的反应，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明显现象的反应，例如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途：可以用来吸收二氧化碳气体氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用途：可以用来检验二氧化碳气体与SO2、SO3的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O盐氢氧化钠与硫酸铜的反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色）氢氧化钙与硫酸铜反应Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（蓝色）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（红褐色）反应类型：复分解反应类型碱具有共同的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子制备氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH熟石灰的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2六、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷（一）物理性质物质颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气小难溶于水O2无色无味气体比空气大不易溶于水CO2无色无味气体比空气大能溶于水CO无色无味气体比空气略小难溶于水CH4无色无味气体比空气小难溶于水（二）化学性质O2与金属反应3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4与非金属反应C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2与化合物反应CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2OCO2与水反应CO2+H2O=H2CO3与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O与碳反应CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2COH2可燃性H2、CO、CH4的检验2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有水雾，该气体是CO；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变浑浊，该气体是CH4；另一气体就是H2。CO2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2CH4CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O物质的分类一、常见物质的分类物质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(纯净物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金属单质（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）,非金属单质(H2、O2、S、P、C等),稀有气体(He、Ne、Ar等))),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有机物(如甲烷CH4、乙醇C2H5OH等),无机物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物（如CO2、CuO、Fe2O3等）,酸（如HCl、H2SO4等）,碱（如NaOH、Ca(OH)2等）,盐（如NaCl、CaCO3等）)))))),混合物(如空气、溶液、合金、大理石、天然气、悬浊液等)))由分子构成的物质包括：①除了稀有气体以外的所有气体（H2、O2、CH4、HCl、CO2）②H2O、H2O2、C60由原子构成的物质包括：①金属单质②稀有气体③碳硅单质由离子构成的物质包括：碱和盐，金属氧化物二、化学反应的分类化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A＋B+……→C“多变一”分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。C→A＋B+……“一变多”置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A＋BC→B＋AC“单换单”复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。AB＋CD→AD＋CB“双交换，价不变”

三、环境污染的分类环境污染eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(大气污染（烟尘、有害气体，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨）,措施