专题10化学计算-学易金卷：5年(2019-2023)中考1年模拟化学真题分项汇编(天津专用)(原卷版+解析)

专题10化学计算考点一化学式的相关计算1．（2023·天津·统考中考真题）食醋中含有醋酸()。计算：(1)一个醋酸分子中含有_____个原子；(2)醋酸的相对分子质量为_____；(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为_____(填最简比)；(4)醋酸中碳元素的质量分数为_____。：。2．（2022·天津·统考中考真题）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：(1)甲醇的相对分子质量为______；(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）；(3)甲醇中氧元素的质量分数为______。。3．（2021·天津·统考中考真题）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：(1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)；(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)；(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。4．（2020·天津·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算（1）硝酸铵由_____种元素组成（填数字）；（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为______（填最简比）；（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为______g。。5．（2019·天津·中考真题）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）；（3）乙醇的相对分子质量为_____；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。考点二溶质质量分数的相关计算6．（2023·天津·统考中考真题）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①②实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%7．（2022·天津·统考中考真题）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是A．原混合物中钠元素的质量为4.6gB．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4gC．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%D．原混合物中碳酸钠的质量为5.3g8．（2021·天津·统考中考真题）下列说法正确的是A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42gB．120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80tD．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g9．（2023·天津·统考中考真题）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：(1)废铁屑中铁的质量分数；(2)生成硫酸亚铁的质量：(3)配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。10．（2022·天津·统考中考真题）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：(1)该同学选择的试剂为______溶液；(2)所选试剂中溶质的质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。11．（2021·天津·统考中考真题）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：(1)原固体混合物中氯化钠的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。12．（2020·天津·统考中考真题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。13．（2019·天津·中考真题）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。考点一化学式的相关计算1．（2023·天津滨海新·统考一模）碘酸钾（化学式）常被添加在食盐中，用于补充碘成分，预防碘缺乏病。请回答：(1)碘酸钾由_______种元素组成；(2)碘酸钾的相对分子质量为______；(3)碘酸钾中碘元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。2．（2023·天津河东·统考二模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空：（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是_____；（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____；（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。3．（2023·天津和平·统考三模）“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸（）。(1)醋酸中碳元素和氢元素质量比______。（最简整数比）(2)醋酸中碳元素的质量分数为______。(3)120g醋酸中含氧元素质量为______g。=64g。4．（2023·天津南开·统考三模）搭载神舟十五号载人飞船的长征一号F遥十五运载火箭成功发射。“长征二号F”用偏二甲肼（C2H8N2）做推进剂。请回答：(1)偏二甲肼的相对分子质量为______。(2)偏二甲肼中碳、氮元素质量比为______。（填最简比）(3)120g偏二甲肼中含氢元素的质量为______。5．（2023·天津河北·统考二模）甲醇(CH3OH)可用作燃料。按要求计算：(1)甲醇分子中C、H、O原子个数比为___________。(2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为___________(填最简比)；(3)甲醇的相对分子质量为___________。(4)16g的甲醇中含有碳元素的质量为___________g。6．（2023·天津红桥·统考二模）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：(1)维生素C的相对分子质量___________(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________(写最简比)(3)维生素C中___________元素的质量分数最大。考点二溶质质量分数的相关计算7．（2023·天津红桥·统考三模）现有氯化钠和硫酸钠固体混合物43.3g，欲除去硫酸钠得到纯净的氯化钠。可供选择的试剂有：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液。已知所选试剂的溶质质量分数为20.8%，滴加试剂至恰好完全反应时，用去100g该试剂，过滤、蒸发结晶。回答并计算：(1)所选试剂为_____。(2)原混合物中硫酸钠的质量。(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。8．（2023·天津滨海新·统考一模）将和的混合物11.4g放入60g水中完全溶解，逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸的质量为73g，共收集到4.4g气体，计算：(1)所加稀盐酸中溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。9．（2023·天津河东·统考二模）为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．10．（2023·天津和平·统考三模）现有氢氧化钠的硫酸钠的混合物25g，向其中加入一定质量的硫酸镁溶液，恰好完全反应后，过滤，得到14.5g沉淀和溶质质量分数为20%的滤液。请计算：(1)混合物中氢氧化钠的质量。(2)所用硫酸镁溶液的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。11．（2023·天津南开·统考三模）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取一定质量样品，加入100g水使其完全溶解形成117.2g溶液，再加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液102.5g，恰好完全反应，过滤，得到滤液200g。计算：(1)该样品中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。12．（2023·天津滨海新·统考二模）某氢氧化钠样品中含有杂质碳酸钠，经测定样品中碳元素的质量分数为5%。现取出24g样品，为了除去其中杂质，先加入109.7g的水使其完全溶解，再加入100g氢氧化钙溶液，恰好完全反应，过滤后，把所得溶液蒸发即可得到氢氧化钠。请计算：(1)该样品中杂质碳酸钠的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。13．（2023·天津西青·统考二模）向12.9g含有少量NaCI杂质的Na2CO3白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到气体4.4g。求：(1)白色固体中Na2CO3的质量。(2)所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留一位小数)(3)原固体混合物中所含钠元素的质量分数(计算结果保留一位小数)14．（2023·天津河北·统考二模）取硫酸钠和氯化钠的混合物16g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得272.7g氯化钠溶液。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量；(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.%)。15．（2023·天津红桥·统考二模）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中制成50g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是95.6g，将溶液蒸干，得到的固体中含有9.2g钠元素。计算：(1)生成的气体质量；(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)

专题10化学计算考点一化学式的相关计算1．（2023·天津·统考中考真题）食醋中含有醋酸()。计算：(1)一个醋酸分子中含有_____个原子；(2)醋酸的相对分子质量为_____；(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为_____(填最简比)；(4)醋酸中碳元素的质量分数为_____。【答案】(1)8(2)60(3)6：1(4)40%【详解】（1）由醋酸的化学式CH3COOH可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，所以一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子；（2）醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60；（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1；（4）醋酸中碳元素的质量分数为：。2．（2022·天津·统考中考真题）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：(1)甲醇的相对分子质量为______；(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）；(3)甲醇中氧元素的质量分数为______。【答案】(1)32(2)3︰1(3)50%【详解】（1）甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为12+（1×4）+16=32；（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1；（3）甲醇中氧元素的质量分数为：。3．（2021·天津·统考中考真题）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：(1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)；(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)；(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。【答案】（1）3（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：8=15:2（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：【详解】（1）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成；4．（2020·天津·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算（1）硝酸铵由_____种元素组成（填数字）；（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为______（填最简比）；（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为______g。【答案】（1）3

（2）7:12

（3）8【分析】化合物中各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。【详解】（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共3种元素组成。（2）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为。（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为。5．（2019·天津·中考真题）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）；（3）乙醇的相对分子质量为_____；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。【答案】（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）∶（1×6）=4∶1；（3）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×3）=46；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g×=4.8g。考点二溶质质量分数的相关计算6．（2023·天津·统考中考真题）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①②实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%【答案】C【详解】A、53.5g氯化铵中氮元素的质量为：；30g尿素中氮元素的质量为：，故A正确；B、碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不反应，因此碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠时，可用加热的方法除去，故B正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量减小，因此生成的二氧化碳的质量为：12.5g+95g-103.1g=4.4g；设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为，故C错误；D、由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为：，故D正确；故选C。7．（2022·天津·统考中考真题）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是A．原混合物中钠元素的质量为4.6gB．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4gC．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%D．原混合物中碳酸钠的质量为5.3g【答案】AD【分析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则所以碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少，设：13.7g混合物中碳酸氢钠的质量为m则【详解】A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为，故A符合题意；B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4g，故B不符合题意；C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g,所得溶液的质量为：，反应后所得溶液的溶质质量分数为：，故C不符合题意；D、由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g,所以原混合物中碳酸钠的质量为：，故D符合题意。故选AD。8．（2021·天津·统考中考真题）下列说法正确的是A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42gB．120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80tD．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g【答案】AD【详解】A、该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，故剩余固体的质量是：，符合题意；B、120g尿素中氮元素的质量为：120g×，150g硝酸铵中氮元素的质量为：，不符合题意；C、解：设理论上可炼成含杂质3%的生铁的质量为x不符合题意；D、解：设原混合物中氢氧化钾的质量为x，x=5.6g原混合物中氯化钾的质量为20.5g-5.6g=14.9g，故原混合物中钾元素的质量为：，符合题意。故选AD。9．（2023·天津·统考中考真题）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：(1)废铁屑中铁的质量分数；(2)生成硫酸亚铁的质量：(3)配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。【答案】(1)解：稀硫酸中溶质质量：设废铁屑中铁的质量为则废铁屑中铁的质量分数为：答：废铁屑中铁的质量分数为。(2)设生成硫酸亚铁的质量为答：生成硫酸亚铁的质量为76g。(3)需要40%的硫酸质量：需要40%的硫酸体积：答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。10．（2022·天津·统考中考真题）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：(1)该同学选择的试剂为______溶液；(2)所选试剂中溶质的质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)NaOH(2)解：设参加反应NaOH质量为x，原混合物中CuSO4质量为y，生成Na2SO4质量为z，

x=4g

y=8g

z=7.1g答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。(3)所得溶液中溶质质量：；所得溶液质量：；所得溶液的溶质质量分数：；所得溶液的溶质质量分数为10%。【详解】（1）除去Na2SO4中的CuSO4，得到Na2SO4溶液，只需用OH-除去Cu2+即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，除杂试剂阳离子选Na+，故除杂试剂选NaOH溶液。11．（2021·天津·统考中考真题）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：(1)原固体混合物中氯化钠的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）11.7g解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g；答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。(2)15%解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%；答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。【详解】（1）见答案；（2）见答案。12．（2020·天津·统考中考真题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。【答案】（1）8.8g

（2）80%

（3）14.1%【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。（2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y故石灰石样品中碳酸钙的质量分数（3）反应后所得溶液的质量为故反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。13．（2019·天津·中考真题）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。【答案】（1）6g（2）5.9%（3）64.1mL【分析】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据“71g溶质质量分数为10%的溶液”可知生成硫酸钠的质量为71g×10%=7.1g，根据化学方程式结合质量守恒定律进行相关计算。【详解】（1）根据分析可知反应生成的硫酸钠的质量为7.1g，设样品中硫酸镁的质量为x，参加反应的氢氧化钠质量为y，生成的氢氧化镁质量为z，解得x=6g，y=4g，z=2.9g；即样品中硫酸镁的质量为6g；（2）反应后所得溶液质量为71g，根据质量守恒定律可知，硫酸钠的质量（6g）+氢氧化钠溶液质量=反应后所得溶液质量（71g）+氢氧化镁沉淀质量（2.9g），即氢氧化钠溶液质量=（71g+2.9g）-6g=67.9g，则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=；（3）设氢氧化钠溶液的体积为V，根据m=ρV可知67.9g=1.06g/cm3×V，解得V≈64.1cm3=64.1mL。考点一化学式的相关计算1．（2023·天津滨海新·统考一模）碘酸钾（化学式）常被添加在食盐中，用于补充碘成分，预防碘缺乏病。请回答：(1)碘酸钾由_______种元素组成；(2)碘酸钾的相对分子质量为______；(3)碘酸钾中碘元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。【答案】(1)3/三(2)214(3)59.3%【详解】（1）碘酸钾的化学式为KIO3，碘酸钾是由钾、碘、氧3种元素组成；（2）碘酸钾的相对分子质量为39+127+16×3=214；（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为。2．（2023·天津河东·统考二模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空：（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是_____；（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____；（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。【答案】Zn45514.3%【详解】（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌；（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455；（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%≈14.3%。3．（2023·天津和平·统考三模）“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸（）。(1)醋酸中碳元素和氢元素质量比______。（最简整数比）(2)醋酸中碳元素的质量分数为______。(3)120g醋酸中含氧元素质量为______g。【答案】(1)6：1(2)40%(3)64【详解】（1）醋酸（CH3COOH）中碳元素和氢元素质量比为：=6：1；（2）醋酸中碳元素的质量分数为=40%；（3）120g醋酸中含氧元素质量为=64g。4．（2023·天津南开·统考三模）搭载神舟十五号载人飞船的长征一号F遥十五运载火箭成功发射。“长征二号F”用偏二甲肼（C2H8N2）做推进剂。请回答：(1)偏二甲肼的相对分子质量为______。(2)偏二甲肼中碳、氮元素质量比为______。（填最简比）(3)120g偏二甲肼中含氢元素的质量为______。【答案】(1)60(2)6:7(3)16【详解】（1）偏二甲肼的相对分子质量=12×2+1×8+14×2=60；（2）偏二甲肼碳元素、氮元素的质量比=（12×2）：（14×2）=6：7；（3）120g偏二甲肼中所含氢元素质量为。5．（2023·天津河北·统考二模）甲醇(CH3OH)可用作燃料。按要求计算：(1)甲醇分子中C、H、O原子个数比为___________。(2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为___________(填最简比)；(3)甲醇的相对分子质量为___________。(4)16g的甲醇中含有碳元素的质量为___________g。【答案】(1)1:4:1(2)3:1(3)32(4)6【详解】（1）由化学式可知，甲醇分子中原子个数比为；（2）元素的质量比等于，甲醇中碳元素和氢元素的质量比为；（3）相对分子质量，甲醇的相对分子质量为；（4）元素的质量，16g的甲醇中含有碳元素的质量为。6．（2023·天津红桥·统考二模）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：(1)维生素C的相对分子质量___________(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________(写最简比)(3)维生素C中___________元素的质量分数最大。【答案】(1)维生素C（C6H8O6）相对分子质量＝12×6＋1×8＋16×6＝176(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比＝（12×6）∶（1×8）＝9∶1(3)维生素C中碳质量分数=维生素C中氢质量分数=维生素C中氧质量分数=故维生素C中氧质量分数最大考点二溶质质量分数的相关计算7．（2023·天津红桥·统考三模）现有氯化钠和硫酸钠固体混合物43.3g，欲除去硫酸钠得到纯净的氯化钠。可供选择的试剂有：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液。已知所选试剂的溶质质量分数为20.8%，滴加试剂至恰好完全反应时，用去100g该试剂，过滤、蒸发结晶。回答并计算：(1)所选试剂为_____。(2)原混合物中硫酸钠的质量。(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】(1)氯化钡溶液(2)解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成沉淀的质量为z，解得x=14.2g

解得y=11.7g

解得z=23.3g答：原混合物中硫酸钠的质量为14.2g。(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为：答：反应后所得溶液的溶质质量分数为34%。【详解】（1）现有氯化钠和硫酸钠固体混合物43.3g，欲除去硫酸钠得到纯净的氯化钠，可供选择的试剂有：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液。根据除杂的原则：除去杂质的同时，不能引入新的杂质，可选择氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；8．（2023·天津滨海新·统考一模）将和的混合物11.4g放入60g水中完全溶解，逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸的质量为73g，共收集到4.4g气体，计算：(1)所加稀盐酸中溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。【答案】(1)解：设生成4.4g二氧化碳需要氯化氢的质量为x，需要碳酸氢钠的质量为y，同时生成的氯化钠的质量为z，

x=3.65g

y=8.4g

z=5.85g稀盐酸中溶质的质量分数==5%答：稀盐酸中溶质的质量分数为5%。(2)解：反应后所得溶液中溶质的质量分数=≈6.3%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.3%。9．（2023·天津河东·统考二模）为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．【答案】（1）80%；（2）10.5%【详解】试题分析：根据质量守恒定律，可知反应生成的CO2的质量为：25g+200g﹣216.2g=8.8g，然后根据化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3、CaCl2的质量关系，可求出CaCO3、CaCl2的质量，再进一步计算贝壳中碳酸钙的质量分数以及反应后所得溶液中溶质的质量分数解：设样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

111

44x

y

8.8g（1）100：44=x:8.8g

x=20g贝壳中碳酸钙的质量分数=20g/25g×100%=80%（2）111：44=y:8.8g

y=22.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数=22.2g/（20g+200g-8.8g）×100%=10.5%考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算10．（2023·天津和平·统考三模）现有氢氧化钠的硫酸钠的混合物25g，向其中加入一定质量的硫酸镁溶液，恰好完全反应后，过滤，得到14.5g沉淀和溶质质量分数为20%的滤液。请计算：(1)混合物中氢氧化钠的质量。(2)所用硫酸镁溶液的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。【答案】(1)解：设混合物中氢氧化钠的质量为x，加入的硫酸镁溶液中溶质质量为y，生成硫酸钠的质量为z。答：混合物中氢氧化钠的质量为20g。(2)由（1）可得硫酸钠溶液中溶质的质量为：35.5g+25g-20g=40.5g溶液质量为：由质量守恒定律可知，所用的硫酸镁溶液质量为：202.5g+14.5g-25g=192g可得所用硫酸镁溶液的溶质质量分数为：答：所用硫酸镁溶液的溶质质量分数15.6%11．（2023·天津南开·统考三模）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取一定质量样品，加入100g水使其完全溶解形成117.2g溶液，再加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液102.5g，恰好完全反应，过滤，得到滤液200g。计算：(1)该样品中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案