专题05 物质的转化与推断-2024年中考化学答题技巧与模板构建（解析版）

专题05物质的转化与推断物质的转化与推断是中考常考的题型。中考中主要从以下几个方面进行考查，一是常见气体为中心，考查气体的性质、用途及相互转化；二是单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应与转化关系为中心，考查初中常见物质之间的关系及转化。考查主要内容有化学式的书写，物质的用途、化学方程式的书写、基本反应类型的判断等。这类试题的特点是条件隐蔽、信息量大，知识面广、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类题目，答题时需扎实的基础知识，要求牢固掌握常见物质的性质、组成、用途、特殊的反应条件及现象等知识，整体难度较大。一、物质间的转化1.知识储备---重要的转化关系（1）有关氧气的转化关系（2）钙及其化合物的关系（3）碳及其化合物的转化关系（4）钠及其化合物的转化关系（5）铜及其化合物的转化关系（6）铁及其化合物的转化关系（7）三酸间的转化关系（8）常见碱间的转化关系2.解题技巧---判断物质间转化关键①一、要熟悉环节中每种物质的化学性质；②二、查看每个环节的反应条件是否准确；③三、检查有无特殊情况，如CO2→O2可通过光合作用实现；④四、回忆书本隐含的反应，如Cu(OH)2→CuO、H2→HCl的转化就隐含在书本的实验中。疑I难I总I结1.物质间的转化重点是物质间通过化学反应能否转化,这是答题的“切入点”；2.物质间的转化能否实现的关键是：一物质是否具备该性质，二是给定的条件是否合理。3.初次判断不能实现，可从两个角度去思考，是否存在知识上缺陷；是否判断错误。二、物质的推断疑I难I总I结一、一般思路：①标注有效信息：推断题的信息点大多存在于题干之中（有些题目部分信息存在于问题中）。解题前一定要将信息读到看准，做到心中有数，并将重要信息在框图相应字母上做好简明标注。②明确物质关系：物质间的关系取决于联机的方式：“—”表示两种物质间能反应；“→”表示前者能转化成后者；“”表示两种物质间能相互转化。③一点击破，顺逆推断：从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征）并以此为突破口，然后顺向或逆向或由两边向中间推断，顺藤摸瓜，最终推出答案。④提出假设，讨论推断：在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。⑤关注重复字母：重复出现的字母一旦明确身份，在框图上一定要一次全部标出。⑥落实最后检查：推断结果全部出炉，可将各物质对号入座。若物质特征及相互关系均严丝合缝，推导结果肯定完全正确。否则，找准症结，重新思考，直至得出正确答案。二、解题方法1、顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。2、逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。3、分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。4、剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。题型一、给定条件下物质转化能否实现判断【例1】（2023·江苏苏州中考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是A.COeq\o\ac(\s\up5(H2O),\s\do0(→))H2CO3 B.Fe2O3eq\o\ac(\s\up5(盐酸),\s\do0(→))FeCl2C.Al2O3eq\o\ac(\s\up5(△),\s\do0(→))Al D.(NH4)2SO4eq\o\ac(\s\up5(NaOH),\s\do0(→),\s\do5(△))NH3【答案】D【解析】A、一氧化碳和水不反应，不能转化为碳酸，不符合题意；B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，不符合题意；C、氧化铝不能在加热的条件下反应生成铝，不符合题意；D、硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，符合题意。故选D。相同考点变情境➽框图式转化1.（2023·宜昌中考真题）如图所示，“—”表示相连的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是A.甲不能是碱B.丙不能是单质C.甲、乙可以都是氧化物D.甲、乙、丙可以是不同类别的物质【答案】C【解析】A、酸不能一步转化成碱，所以甲不能是碱，A正确；B、盐酸能和铁反应，铁能和四氧化三铁相互转化，盐酸能转化成氢气，氢气可以和四氧化三铁反应，则甲可以是氢气，乙可以是四氧化三铁，丙可以是单质铁，B错误；C、盐酸能转化成水，盐酸能和碳酸钙反应，碳酸钙能和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和水反应，则甲可以是水，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钙，所以甲、乙可以都是氧化物，C正确；D、盐酸能转化成二氧化碳，盐酸能和碳酸钠反应，碳酸钠能和氢氧化钠相互转化，二氧化碳能和氢氧化钠反应，则甲可以是二氧化碳(氧化物)，乙可以是氢氧化钠(碱)，丙可以是碳酸钠(盐)，所以甲、乙、丙可以是不同类别的物质，D正确。相同考点变情境➽循环式转化2.（2022·常州中考真题）“铜的循环”如图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是A．反应①有氢气生成 B．物质X可能是NaOHC．反应④生成黄色溶液 D．物质Z可能是银【答案】B【解析】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜不能将酸中的氢置换出来，故铜和硝酸反应不能生成氢气，不符合题意；B、硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故物质X可能是氢氧化钠，符合题意；C、氢氧化铜受热分解是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应④生成蓝色溶液，不符合题意；D、铜比银活泼，银与硫酸铜不反应，物质Z不可能是银，不符合题意。故选B。相同考点变情境➽表格型转化3.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是选项甲乙丙丁ANaOHHZnCuSOBCaHClNaOHCaCOCNaCaHBaClDCOCOCuO

A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误；B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误；C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误；D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。故选D。相同考点变情境➽往复式转化4.（2023·宁波模拟）总结归纳是学习科学的一种重要方法。如图，小宁归纳了初中物质之间的部分转化关系。下列说法中正确的是A．符合转化规律②的一个化学反应可以表示为：CuO+H2O=Cu(OH)2B．根据转化规律⑦和⑧，部分金属能够转化成盐，但盐都能转化成金属C．根据转化规律④，实验室可用熟石灰和纯碱反应制取苛性钠D．在湿法炼铜中，将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来是应用转化规律⑥【答案】C【解析】根据各步转化及转化的条件分析，结合具体物质的性质进行判断。

A、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，不符合题意；

B、金属与盐反应时钾、钠等金属除外，所以盐不一定能转化为金属，不符合题意；

C、实验室可利用熟石灰和纯碱制氢氧化钠，符合题意；

D.将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来是应用转化规律⑦，不符合题意；题型二、框图式推断【例2】A～H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。(1)写出化学式：B__________，F__________。(2)写出C转化为D的化学方程式____________________________。(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式________________________。F转化为E反应的基本类型是________________。(4)分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及到的物质类别是________。完整的推断过程相同考点变情境➽未给物质型1.（2022南京鼓楼区二模）图中A~I是初中化学常见的物质。C是一种蓝色固体,G、H由同种元素组成，D、E属于单质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→"表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)C的化学式为_____________。(2)写出A的一种用途_____________。(3)写出F和I反应的化学方程式__________________。(4)写出H→E反应的化学方程式__________________。【答案】（1）Cu(OH)2（2）人工降雨（合理即可）（3）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（4）2H2O2H2↑+O2↑【解析】C是蓝色固体，故C是Cu(OH)2，C能一定条件下生成F，且F能与单质E发生反应，故F是氧化铜，E应该是氢气或木炭，结合初中化学知识可知，单质碳很难与I或H相互转化，故E是氢气(H2)。H能与氧化铜(碱性氧化物)反应，故I应是三大还原剂（木炭、一氧化碳、氢气）或酸中一种，但I可以和E(H2)相互转化，故I是盐酸(HCl)。H也能与E(H2)相互转化，且能由盐酸生成，故H是水(H2O)。G、H由同种元素组成，所以G是过氧化氢(H2O2)，D是单质，所以D是氧气(O2)。B能与C[Cu(OH)2]和F(CuO)反应，故B是硫酸（H2SO4）。A能由B(H2SO4)生成，又能与D(O2)相互转化，故D是(CO2)，带入验证，完全符合题意。相同考点变情境➽给定物质型2.如图，A﹣F是初中化学中的常见物质，分别是下列物质：硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化铜溶液、铜、氯化铁溶液中的一种，其中F溶液显蓝色。“﹣”表示相邻两物质能发生反应；“→”表示转化关系。请完成下列各题：（1）写出E物质（或溶液中溶质）的化学式：。（2）写出下列反应的化学方程式：①A﹣B：；基本反应类型是。②B﹣D：。③C→F：。【答案】（1）Ba(OH)2；（2）①Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag，置换反应；②3AgNO3+FeCl3＝Fe(NO3)3+3AgCl↓；③2HCl+CuO＝CuCl2+H2O。【解析】（1）A﹣F是初中化学中的常见物质，分别是下列物质：硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化铜溶液、铜、氯化铁溶液中的一种，F溶液显蓝色，所以F是氯化铜，C会转化成氯化铜，所以C是盐酸，铜只会与硝酸银反应，所以A是铜，B是硝酸银，氯化铜还会与氢氧化钡反应，所以E是氢氧化钡，D是氯化铁溶液，经过验证，推导正确，所以E是Ba(OH)2；（2）①A﹣B的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag，所以基本反应类型是置换反应；②B﹣D的反应是氯化铁和硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银沉淀，化学方程式为：3AgNO3+FeCl3＝Fe(NO3)3+3AgCl↓；③C→F的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O。相同考点变情境➽给定元素型3.（2023·江苏南京·统考二模）图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由中的一种或几种元素组成。只有G、H、I为单质。A是氧化物，其中氧元素的质量分数为20%；B在固态时可用于人工降雨；F、J的溶液呈蓝色；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。(1)A的颜色是。(2)写出下列反应的化学方程式：①B→E。

②C与I。

③F→J。【答案】(1)黑色(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2【分析】A是氧化物，其中氧元素的质量分数为20%，则A为氧化铜；B在固态时可用于人工降雨，则B为二氧化碳；G、H、I为单质，G能和氧化铜反应，则G可以是氢气；H能和氢气反应，二氧化碳能转化成H，则H是氧气；E能转化成氢气和氧气，则E是水；F、J的溶液呈蓝色，则它们都含有铜离子；I能和氧气以及含铜离子的溶液反应，结合题中元素可知，I是铝；C能转化成F，F能转化成J，反应①和反应②的基本反应类型相同，则C是硫酸，F是硫酸铜，J是氯化铜；D能和硫酸、硫酸铜、氯化铜反应，结合题中元素可知，D是氢氧化钙，代入检验，推断合理。【解析】（1）A为氧化铜，为黑色固体，故填：黑色；（2）①B为二氧化碳，E是水，B→E可以是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②C是硫酸，I是铝，C与I反应，即铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；③F是硫酸铜，J是氯化铜，F→J即硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，故填：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2。题型三、中心发散型推断【例3】（2023•襄阳）襄阳有许多名胜古迹，引来众多游客赏玩。岘山摩崖石刻是目前国内最大的伏羲雕像，它用巨型石灰石雕刻而成。某同学绘制了常见物质A﹣G间的关系图（如图）。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D和G反应后溶液呈黄色。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。据此回答下列问题：（1）物质A的化学式是。（2）F和G反应所属的基本反应类型是。（3）B和E反应的化学方程式是。【答案】（1）CaCO3；（2）置换反应；（3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O【解析】（1）由分析可知：物质A的化学式是CaCO3。（2）F和G的反应是碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和一氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应。（3）B和E的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙和水，化学方程式是CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。相同考点变情境➽物质中含同一种元素1.（2023•天门）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，D为氧化铜。请回答下列问题：（1）物质E的化学式为。（2）物质B的用途为。（3）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应②。【答案】（1）H2O；（2）灭火；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O【解析】（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，所以A是氢氧化钠，D为氧化铜，碳酸钠、氧化铜都会转化成E，所以E是水，氧化铜转化成的B会与氢氧化钠反应，所以B是二氧化碳，C会与氢氧化钠、氧化铜反应，会转化成水，所以C是硫酸，经过验证，推导正确，所以物质E的化学式为H2O；（2）物质B的用途为灭火；（3）反应①是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。相同考点变情境➽物质的类别不同2.（2023•日照）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）。已知：A俗称纯碱，A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，E是目前世界年产量最高的金属。回答下列问题：（1）物质E的化学式为。（2）物质C所属类别为（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。（3）写出B转化成A的化学方程式：。（4）若D和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，写出反应的化学方程式：，该反应的基本反应类型属于反应。【答案】（1）Fe；（2）碱；（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（4）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓；复分解【解析】（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A俗称纯碱，所以A是碳酸钠，A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，所以D是盐酸，E是目前世界年产量最高的金属，所以E是铁，F会与盐酸、铁反应，所以F是硝酸银，C会与盐酸反应，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠相互转化，所以B是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以物质E的化学式为Fe；（2）物质C所属类别为碱；（3）B转化成A的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（4）若D和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，该反应是盐酸和硝酸银反应生成硝酸和氯化银沉淀，化学方程式为：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓，该反应的基本反应类型属于复分解反应。题型四、文字叙述型推断【例4】A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B.（1）固态C的俗名是_________，实验室区分气体A和C的液体试剂为_______________。（2）E、F的化学式分别为_________、_________。（3）A+B—→C+D的化学方程式为___________________，D+F→G+H的反应类型是__________。（4）向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是____________，I的化学式为_________。【答案】（1）干冰澄清石灰水（2）O2CuSO4（3）4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))4CO2+3Fe置换反应（4）Cu、Fe（HCl或H2SO4【解析】A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D在气体E中燃烧生成黑色固体B，B是四氧化三铁，D是铁，E是氧气，F是硫酸铜，G是硫酸亚铁，I是盐酸或硫酸。（1）固态C的俗名是干冰，实验室区分气体A和C的液体试剂为澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。（2）E、F的化学式分别为O2、CuSO4。（3）A+B→C+D的化学方程式为4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))4CO2+3Fe，D+F→G+H的反应类型是置换反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。（4）向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是Cu和Fe，有气泡产生说明铁与稀溶液反应产生了氢气，铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。I的化学式为HCl或H2SO4。相同考点变情境➽固体混合物的推断1.某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________(填化学式)（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________，可能含有的是_________。（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。【答案】（1）CO2（2）碳酸钠氢氧化钾（3）过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液【解析】步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是CO2；（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠，可能含有的是氢氧化钾；（3）为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。相同考点变情境➽离子的推断2.某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。（1）甲厂废水中定含有的离子是，可能含有的离子是；（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是（填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。【答案】（1）OH﹣、K+；C1﹣、NO3﹣（2）Cu2+、Fe3+、OH﹣；KCl、KNO3。【解析】（1）甲厂甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是OH﹣、K+，可能含有的离子是。故填：OH﹣、K+；C1﹣、NO3﹣。（2）将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu2+、Fe3+、OH﹣，这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl、KNO3，处理后的废水符合排放标准。故填：Cu2+、Fe3+、OH﹣；KCl、KNO3。题型五、价类图型推断【例4】已知A~F六种物质都是初中化学常见物质，图甲是它们之间的转化和反应关系图（图中“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物已省略），图乙是其中部分物质中某种元素的化合价与物质类别的关系图。（1）写出物质的化学式：B_____________，C_____________。（2）利用D和E的反应可以清除铁制品表面的锈。D和E充分反应后所得溶液颜色为______色。（3）若F与其他物质的类别不同且与A含有一种相同金属元素，则D和F反应的化学方程式为_____________。【答案】（1）H2SO4Fe（2）黄（3）Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2+2H2O或Ba(OH)2＋2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O。【解析】A~F六种物质都是初中化学常见物质，A属于盐，且A中某元素的化合价为+2价，B属于酸，且B中某元素的化合价为+6价，可推出B为硫酸，D属于酸，且D中某元素的化合价为+1价，且A能与B反应生成D，可推出D为稀盐酸或稀硝酸，则A为氯化钡或硝酸钡；E属于氧化物，且E中某元素的化合价为+3价，C属于单质，且E能转化为C，C能与D反应，可推出E、C分别为氧化铁和铁，代入验证，符合题意。（1）B为硫酸，化学式为：H2SO4；C为铁，化学式为：Fe；（2）E为三氧化二铁，D为稀盐酸，三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故填：黄；（3）若F与其他物质的类别不同且与A含有一种相同金属元素，A为氯化钡或硝酸钡，可推出F为氢氧化钡，D为稀盐酸或稀硝酸，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2+2H2O,氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2＋2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O。相同考点变情境➽结合信息给予型推断1.同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．请回答下列问题：（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为．（2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是．（3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为．（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是（写出所有可能）．（5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式．（6）A～M九种物质中能与F溶液反应的物质有种．【答案】（1）熟石灰或消石灰（2）吸水潮解，与二氧化碳反应变质（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）NaOH或NaOH和Ca(OH)2；（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（6）7【分析】（1）根据生石灰溶于水放热分析（2）根据氢氧化钠吸水性和与二氧化碳反应分析（3）根据铁有亚铁盐和铁盐分析（4）根据氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质分析（5）根据反应物生成物及书写方程式的原则书写方程式（6）根据酸的化学性质分析【解析】（1）工业上可用化合反应来制备B，B是一种碱，且反应时放出大量热，在学过的物质中氧化钙与水化合生成氢氧化钙，放出大量的热，因此B为熟石灰或消石灰，A为氧化钙．（2）E是一种碱，露置在空气中一段时间后质量会增加，因此E是氢氧化钠，因其在空气中会吸水潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故质量增加（3）F是一种酸，H是单质，G是氧化物，HG都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，G是氧化铁，G与F反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）B为氢氧化钙，在B溶液中加入D溶液产生沉淀，且D由氢氧化钠反应制取，因此D为碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙（5）金属铝可与E（氢氧化钠）溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体（氢气）化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（6）F是酸，A到M中能与酸发生反应的有A氧化钙，B氢氧化钙，C碳酸钙，D碳酸钠，E氢氧化钠，H铁，G氧化铁七种相同考点变情境➽结合计算型推断2.小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如图所示（图中“→”表示物质间的转化）．已知A，B，C，D含有一种相同的元素，E，F，D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热．请回答下列问题：（1）C的化学式为．（2）E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是．（3）1.2gA和2.0gO2恰好完全反应，生成的产物是（填化学式）．（4）若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为．【答案】（1）H2CO3；

（2）氧化钙与空气中的水蒸气反应，生成氢氧化钙；

（3）CO和CO2；

（4）56【解析】（1）E，F，D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热，可以判断E为氧化钙，H为水，而F为氢氧化钙，那么D为碳酸钙，A，B，C，D含有一种相同的元素，且它们中含有化合价为+4的元素，所以可以判断它们含有的相同元素为碳元素，那么B为二氧化碳，C为碳酸，其化学式为：H2CO3；所以A为碳单质；

（2）根据（1）的解答可以知道E为氧化钙，氧化钙易与空气中的水蒸气反应，生成氢氧化钙，而使自身的质量增加；

（3）根据（1）的解答可以知道A为碳单质，碳在氧气含量不同的条件下发生了如下反应：

①在氧气充分时燃烧：

C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2；

1232

12：32=3：8

②在氧气不充分时燃烧：

2C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO；

24

32

24：32=3：4

而题中给出碳和氧气的质量比为：1.2g：2.0g=3：5，

介于上述两种情况之间，所以可以判断碳和氧气反生了上述两个反应，即生成物中含有一氧化碳和二氧化碳；

（4）根据题意可以知道G为氧化物，氧元素在形成化合物时化合价为-2，而图中可以知道，G在某种元素的化合价为+3，所以可以判断G的化学式为：R2O3，而氧元素的质量分数为30%，所以设R的相对原子质量为x，则eq\f(16×3,16×3+2x)×100%=30%

解得：x=56

1.下列物质的转化不能一步实现的是A．Ca(OH)2→CaCO3→CO2 B．KClO3→O2→Fe3O4C．H2SO4→HCl→H2O D．Na2CO3→NaCl→MgCl2【答案】D【解析】A、氢氧化钙溶液能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，各步都能一步反应实现，选项正确；B、KClO3可以在加热条件下反应生成氧气，铁可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁，各步都能一步反应实现，选项正确；C、硫酸可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸可以与氢氧化钠溶液反应生成水，各步都能一步反应实现，选项正确；D、碳酸钠溶液能够与稀盐酸反应生成氯化钠，生成氯化镁需要氯化钠与某种碱或盐反应，而生成的氯化镁与含钠的化合物均溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，所以氯化钠不能一步反应生成氯化镁，选项错误。故选D。2．下列物质间的转化关系，不能实现的是A．H2O2→H2O→H2CO3B．Mg→MgO→MgSO4C．KCl→KNO3→K2SO4D．Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2【答案】C【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，不符合题意；C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐都是可溶的，硝酸钾不能转化为硫酸钾，符合题意；D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，不符合题意。故选C。3．下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．CuO→CuCl2→Cu(OH)2 B．H2SO4→HCl→HNO3C．NaCl→NaNO3→Na2SO4 D．K2CO3→K2SO4→KOH【答案】C【解析】A、氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该选项能够一步反应实现；B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项可以通过一步反应实现；C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能一部转化成硫酸钠，该选项不能通过一步反应实现；D、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，该选项可以通过一步反应实现；综上所述：选择C。4.部分物质间的转化关系如下图，其中有不能通过一步反应实现转化的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A.碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+CO2↑；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，此选项正确；B.碳酸分解生成二氧化碳和水，反应方程式为H2CO3=H2O+CO2↑；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；水和二氧化碳反应生成碳酸，反应方程式为CO2+H2O=H2CO3，此选项正确；C.碳和水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为C+H2Oeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))+H2O+CO；一氧化碳不能生成氧气，此选项错误；D.碳在氧气不充足的条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为2C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO；碳在氧气充足的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2；一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2，此选项正确；故选C。5．下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是A．X一定是CaOH2 B．C．X与Y不可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH【答案】A【解析】A、X能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y发生反应的物质，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫酸发生反应生成二氧化碳，所以不一定是氢氧化钙，选项错误；B、Y、X均是能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y（X）发生反应的物质，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），所以Y可能是钠盐，选项正确；C、因为X、Y均要能生成氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则X、Y均为钠盐，才能在复分解反应中生成氢氧化钠，符合复分解反应定义，要同时生成沉淀，能与金属离子反应生成沉淀的酸根离子为硫酸根和碳酸根，则X、Y应该为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠无法与硫酸发生反应，所以X与Y不可能都是盐，选项正确；D、因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），X、Y反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，选项正确。故选A。6．“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是A．①的现象是有气泡产生 B．②可用于碳的不完全燃烧C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生【答案】A【解析】A、①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生，所以不会有气泡产生，故A说法不正确；B、②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，故B说法正确；C、③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故C说法正确；D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故D说法正确；故选A。7.下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是选项甲乙丙丁AH2OO2CaOCa(OH)2BH2SO4HClMgCl2Mg(OH)2CHClCO2CaCO3H2ODFeSO4FeCl2CuCuOA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意；C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意；D、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意。故选C。8.（新考法）使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2【答案】D【解析】A、转化过程①和②中氢元素的化合价都是由0价变为+1价，氢元素的化合价发生了变化，选项说法正确，不符合题意；B、从CO2到C4H10的转化是光能转化为化学能，是一个储存能量的过程，选项说法正确，不符合题意，C、过程③中，发生反应的化学方程式为2C4H10+13O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))8CO2+10H2O，由化学方程式可知参加反应的C4H10和O2的分子个数比为2∶13，选项说法正确，不符合题意；D、过程①发生的化学反应方程式为H2+CO2eq\o\ac(\s\up7(hv),\o(===,====))CO+H2O，过程②发生的化学方程式为4CO+9H2eq\o\ac(\s\up7(hv),\o(===,====))C4H10+4H2O，①×4+②得4CO2+13H2eq\o\ac(\s\up7(hv),\o(===,====))C4H10+8H2O，由化学方程式可知，每176份质量的CO2完全转化为C4H10，需消耗26份质量的H2，故每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2，选项说法错误，符合题意；故选D。9.（原创题）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。（3）取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4【解析】根据溶于足量的水，有固体剩余，则原物质中有不溶于水的物质或反应生成不溶于水的物质，再根据清液中滴入酚酞溶液变红，溶液显碱性，滴入过量盐酸，无气泡产生，则判断清液中无碳酸钠，再根据现象进行分析解答。（1）取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；说明溶液显碱性，其中可能有氢氧化钠或碳酸钠，再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，说明没有碳酸钠，是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色逐渐褪去，得到无色溶液，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由（1）可知，样品中有氢氧化钠，步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，分析所给物质，其中碳酸钠与氯化钡，硫酸钾与氯化钡反应会生成沉淀，肯定有氯化钡，可能有碳酸钠、硫酸钾中的一种或两种，所以样品的组成为一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种，故填：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种；（3）若要进一步确定样品的组成，即确定碳酸钠和硫酸钾的存在，需进行的实验是取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4，故填：取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。10.（原创题）图中A~K是初中化学常见的物质。B、I属于单质；只有C、D、E、F、K由两种元素组成；D是赤铁矿的主要成分；K可用作干燥剂；G俗称纯碱。图“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。(1)E的化学式是。(2)写出下列反应的化学方程式：①C→B。②G与H。③I与J。(1)HCl【答案】(2)2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag【分析】A～K是初中化学常见的物质。B、I属于单质；只有C、D、E、F、K由两种元素组成；D是赤铁矿的主要成分，则D是氧化铁；G俗称纯碱，则G是碳酸钠；氧化铁能和硫酸、盐酸反应，硫酸能转化成盐酸，氧化铁能转化成铁，铁和盐酸能反应，则A是硫酸，E是盐酸，I是铁；盐酸能转化成二氧化碳，二氧化碳能转化成碳酸钠，则F是二氧化碳；碳酸钠能转化成水，水和硫酸都能转化成氢气，则B是氢气；水能转化成氢氧化钙，氢氧化钙能转化成氯化钙，碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙都能反应，氯化钙能作干燥剂，则H是氢氧化钙，K是氯化钙；铁和氯化钙都能与硝酸银反应，则J是硝酸银，代入验证，推论正确。11.图中A~I是初中化学常见的物质。C是一种蓝色固体，G、H由同种元素组成，D、E属于单质。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)C的化学式为。(2)写出A的一种用途。(3)写出F和I反应的化学方程式。(4)写出H→E反应的化学方程式。【答案】(1)Cu(OH)2(2)灭火（合理即可）(3)CuO+2HCl=CuCl2+H2O(4)2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑【分析】C是一种蓝色固体，则C是氢氧化铜；B能与C反应，则C是酸，C能转化成F，B与F能反应，则F是氧化铜；E属于单质且能与氧化铜反应，还可由B生成，则E是氢气；I能与F反应，还能与E氢气相互转化，则I是盐酸；G、H由同种元素组成，H与E氢气能相互转化，则G是过氧化氢，H是水，D是氧气，D与A能相互转化，B（酸）能生成A，则A是二氧化碳，代入验证，推导合理。【详解】（1）由分析可知C是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；（2）由分析可知，A是二氧化碳，二氧化碳的用途有用于灭火、用作气体肥料等；（3）由分析可知，F是氧化铜，I是盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；（4）由分析可知，H是水，E是氢气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑。12．图中的A~I是初中化学几种常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式：B，G。(2)写出B→A反应的化学方程式：。(3)上图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为。(4)H→I反应的化学方程式。【答案】(1)AlCu(2)4Al+3O2=2Al2O3(3)分解反应(4)C+CO2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2CO【分析】地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，B元素在地壳中的含量位居第三，那么B是铝；G为紫红色，那么G是铜；由于B是铝，A是氧化物，所以B→A反应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3，A是氧化铝，I是氧化物，且是有毒气体，故为一氧化碳，C能和氧化物反应且能和B(铝)反应，故C为酸，C由三种元素组成为硫酸，D为金属氧化物，硫酸和金属氧化物生成盐和水，E为硫酸盐，硫酸盐E能生成G铜，故E为硫酸铜，F可以为硫酸亚铁，D为氧化铜，H能和氧化铜反应，且还能生成一氧化碳，H为碳，带入转化关系，符合题意。【解析】（1）由分析可知，B是铝，G为铜，故填：Al；Cu