化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第32讲难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2。理解溶度积的含义，能进行相关的计算。考点一|沉淀溶解平衡及应用(基础送分型—-自主学习）授课提示：对应学生用书第153页［巩固教材知识]1．物质的溶解度（1)定义在一定温度下,某固体物质在100g溶剂中形成饱和溶液时,溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。（2)在20℃时,物质的溶解度与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度(g)<0。010。01～11～10>10（3）固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如Ca（OH)2。2．沉淀溶解平衡（1)溶解平衡的建立：固体溶质eq\o(,\s\up7(溶解），\s\do5（沉淀)）溶液中的溶质eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(v溶解〉v沉淀，固体溶解，v溶解＝v沉淀，溶解平衡，v溶解〈v沉淀，析出晶体))（2）特征：(3)影响沉淀溶解平衡的因素:①内因:难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因：以AgCl（s）Ag＋(aq）＋Cl－(aq)ΔH〉0为例外界条件移动方向平衡后c（Ag＋）平衡后c(Cl－）Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(4）电解质在水中的溶解度:20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:3．沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀的生成：①调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去.离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。②沉淀剂法：如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为Hg2＋＋H2S=HgS↓＋2H＋.(2)沉淀的溶解:①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O.②盐溶解法：如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)沉淀的转化:①实质：沉淀溶解平衡的移动。②特征：a．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现.b．沉淀的溶解度差别越大，越容易转化.③应用：a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4（s）＋COeq\o\al(2－，3）（aq)=CaCO3（s）＋SOeq\o\al(2－,4）（aq）。b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS（闪锌矿）转化为CuS(铜蓝）的离子方程式为Cu2＋(aq)＋ZnS(s)=CuS(s）＋Zn2＋（aq).4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)沉淀达到沉淀溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。(）(2）升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动.（）(3）某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水。（)(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀.()(5）室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度.(）（6)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c（Ag＋)·c（X－),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。（)（7）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－。()答案：(1）×（2)×(3）×（4)√（5)×（6)√(7）√[练透基础小题]题点一沉淀溶解平衡及其影响因素1．将AgCl分别加入盛有：①5mL水;②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0。2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0。1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是（）A．④③②① B．②③④①C．①④③② D．①③②④答案:C2。25℃时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（）A．蒸馏水B．1。00mol·L－1盐酸C．5.00mol·L－1盐酸D．10.00mol·L－1盐酸解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00mol·L－1的盐酸中溶解度最小.答案:B3．(2017·河南南阳六县联考）把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca（OH）2（s）Ca2＋(aq）＋2OH－(aq）。加入以下溶液，可使Ca(OH）2减少的是（）A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液解析：欲使Ca(OH)2减少，题述溶解平衡必须向右移动。Al3＋与OH－结合为Al（OH)3使OH－减少，平衡右移,Ca（OH)2的量减少；S2－水解显碱性,NaOH是强电解质可发生电离，使溶液中OH－浓度增大，CaCl2会使溶液中Ca2＋的浓度增大,所以A、C、D都会使题述溶解平衡向左移动，使Ca(OH)2增多.答案:B题点二沉淀溶解平衡的应用4．（RJ选修4·P674题改编)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为（)A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主答案:C5．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(）①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3)2]当作食盐混用后，常用0。5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤答案：A6．试用平衡移动原理解释下列事实:（1）BaCO3不溶于水，为什么不能做钡餐？（2）CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中。（3）分别用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。答案：（1）BaCO3（s)Ba2＋（aq）＋COeq\o\al(2－,3）（aq）,HCl=H＋＋Cl－，2H＋＋COeq\o\al（2－，3)=H2O＋CO2↑，盐酸电离的H＋与BaCO3产生的COeq\o\al（2－,3)结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡,c（Ba2＋）增大,引起人体中毒。(2）CaCO3（s）Ca2＋（aq）＋COeq\o\al(2－,3）(aq）,H2SO4=SOeq\o\al（2－,4)＋2H＋，因为生成的CaSO4溶解度较小，会附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移.而CH3COOHCH3COO－＋H＋，生成的醋酸钙易溶于水；当H＋与COeq\o\al（2－,3）结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。(3)用水洗涤AgCl，AgCl(s）Ag＋（aq）＋Cl－(aq）平衡右移，AgCl的质量减少，用HCl洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl－会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。考点二|溶度积常数及其应用(重点保分型—-师生共研）授课提示:对应学生用书第155页[核心知识大通关］1．表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋（aq)＋nAm－(aq）Ksp＝[c(Mn＋）]m·[c(Am－）］n。2．影响因素：只受温度影响.3．应用某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积）与Ksp的关系:小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。（）（2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。（）（3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小.()(4)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大.()(5）常温下，向Mg(OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH）2的Ksp不变。（)（6)Ksp（AB2）小于Ksp(CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度.（)(7)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1。0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。（)答案：(1）×（2）√(3）×（4）×(5)√（6)×(7）√［考向精练提考能］考向一沉淀溶解平衡曲线溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和。1。某温度时，AgCl（s)Ag＋（aq）＋Cl－(aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(）A．加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp解析:A项，当加入AgNO3时，溶液中的c（Ag＋）增大，而c(Cl－)减小，即溶液不能由c点变到d点，A项错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，B项错；C项，d点时的c（Ag＋)·c(Cl－）〉Ksp,有沉淀生成，正确；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时,Ksp不变,即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，D项错。答案：C2。（2017·天津六校联考）某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是（)A．a点对应的Ksp大于b点对应的KspB．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋（aq）＋MnS(s）=CuS(s)＋Mn2＋（aq)C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋）∶c(Mn2＋)＝（2×10－23)∶1D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp（MnS)解析：因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上,Ksp是定值，A错误；因为Ksp(CuS)<Ksp(MnS)，向CuSO4溶液中加入MnS，可以发生沉淀转化反应：Cu2＋(aq）＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq），B正确；从图像可知Ksp（CuS）＝0.01×6×10－34＝6×10－36、Ksp（MnS)＝0.01×3×10－11＝3×10－13，在含有CuS和MnS固体的溶液中c（S2－)相同，c（Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝Ksp（CuS)∶Ksp(MnS）＝2×10－23∶1,C、D正确.答案：A3.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知:pM＝－lgc(M），p(COeq\o\al(2－，3)）＝－lgc(COeq\o\al（2－,3))。下列说法正确的是（)A．a点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2＋)<c（COeq\o\al(2－,3))B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(COeq\o\al（2－,3））C．c点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）＝c（COeq\o\al（2－，3）)D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大解析：由pM＝－lgc（M)可知（类比于pH)，当pM越大时,c(M2＋)越小，p（COeq\o\al(2－,3)）越大时，c(COeq\o\al（2－，3））越小，图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是溶液中p(M）＝p（COeq\o\al（2－,3）)。a点可表示CaCO3的饱和溶液，p（Ca2＋)〈p(COeq\o\al（2－，3))，则c(Ca2＋)>c（COeq\o\al（2－,3）)，A错误;b点p(Mg2＋）大于饱和溶液中的p（Mg2＋），即c（Mg2＋)没有达到饱和溶液中的c(Mg2＋)，即b点可表示MgCO3的不饱和溶液，由p（Mg2＋)〉p（COeq\o\al(2－,3））可知c（Mg2＋）〈c(COeq\o\al(2－,3))，B错误;c点可表示MnCO3的饱和溶液，p（Mn2＋)＝p(COeq\o\al（2－,3))，故c（Mn2＋）＝c（COeq\o\al(2－，3)），C正确；MgCO3、CaCO3、MnCO3的p(M)、p(COeq\o\al(2－，3））依次增大,Ksp＝c(M）·c（COeq\o\al(2－,3))依次减小,D错误。答案：C考向二Ksp的计算及应用4．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI)＝1。0×10－16。下列说法错误的是()A．AgCl不溶于水,不能转化为AgIB．在含有浓度均为0。001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于eq\f(1,\r(1。8））×10－11mol·L－1解析：AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s）Ag＋（aq)＋Cl－（aq)，溶液中只要c(I－)·c(Ag＋)大于Ksp（AgI）即有AgI沉淀析出,A错误；因为Ksp(AgI）<Ksp（AgCl），在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀,B正确；Ksp(AgI)<Ksp(AgCl），AgI比AgCl更难溶于水，所以,AgCl可以转化为AgI,C正确；因为AgCl在水中c（Ag＋）＝eq\r（1.8×10－10）＝eq\r(1。8)×10－5mol·L－1，当Qc（AgI）≥Ksp（AgI)即有AgI沉淀生成，c（I－）·c（Ag＋)≥1。0×10－16,故c(I－）≥eq\f（1,\r（1.8))×10－11mol·L－1,D正确。答案：A5．（2016·全国高考卷Ⅰ）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrOeq\o\al（2－,4）生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋）为________mol·L－1，此时溶液中c（CrOeq\o\al（2－，4））等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)解析：由AgCl的Ksp＝c(Ag＋)·c（Cl－)，当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c（Ag＋）＝eq\f（2。0×10－10,1。0×10－5）mol·L－1＝2。0×10－5mol·L－1；由Ag2CrO4的Ksp＝c2（Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4)）,此时溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2。0×10－12,2。0×10－52）mol·L－1＝5。0×10－3mol·L－1.答案：2。0×10－55。0×10－36．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在：BaSO4（s）Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al（2－，4）(aq）,Ksp＝1。1025×10－10，向c（SOeq\o\al（2－，4)）为1。05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，SOeq\o\al（2－,4)的浓度怎样变化？试通过计算说明。答案：根据溶度积的定义可知，BaSO4饱和溶液中c（SOeq\o\al(2－，4））＝eq\r(1。1025×10－10）mol·L－1＝1.05×10－5mol·L－1，说明该溶液是饱和的BaSO4溶液，因此再加入BaSO4固体，溶液仍处于饱和状态，SOeq\o\al（2－，4)的浓度不变。7．毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是______________________________。Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99。11。9完全沉淀时的pH13.911。13。2已知:Ksp(BaC2O4）＝1.6×10－7,Ksp(CaC2O4）＝2.3×10－9。解析：由流程图和表中数据可知,pH＝8时，可除去Fe3＋;调节pH＝12.5时，Mg2＋完全沉淀，Ca2＋部分沉淀，故滤渣Ⅱ中含有Mg(OH）2和Ca(OH）2;加入H2C2O4的目的是除去溶液中剩余的Ca2＋，使Ca2＋(aq）＋C2Oeq\o\al（2－,4）(aq）=CaC2O4（s)，当H2C2O4过量时,也可能使c（Ba2＋）·c(C2Oeq\o\al(2－,4)）＞Ksp（BaC2O4），而生成BaC2O4沉淀，导致产生BaCl2·2H2O的量降低。答案:Fe3＋Mg(OH)2、Ca（OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量降低［真题发掘·知识串联]串线索固双基回扣关键知识以“难溶电解质的溶度积”为载体串联溶解平衡的知识授课提示:对应学生用书第156页高考载体（2015·全国高考课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/(g/100g水）温度/℃化合物020406080100NH4Cl29。337。245。855.365。677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH)2Fe（OH）3Ksp近似值10－1710－1710－39知识串联-—高考还可以这样考(1）Fe(OH）3沉淀溶解平衡常数(Ksp）的表达式是什么？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al（考查溶度积的含义及表达式）(2）Fe（OH)3能否溶于稀硫酸？________.试用沉淀溶解平衡理论解释。________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al（考查沉淀平衡移动的原理)(3)①常温下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全,需加入NaOH溶液调整溶解的pH为多少？（离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)____________________。eq\a\vs4\al（考查有关溶度积的计算）②常温下若使0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中的Zn2＋开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为多少？________________________________________________________________________.eq\a\vs4\al(考查有关溶度积的计算）（4)向等物质的量浓度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al（考查有关溶度积的应用)（5）若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，应如何除去？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查沉淀溶解平衡的应用)答案：（1）Ksp[Fe(OH）3］＝c(Fe3＋)·c3（OH－)(2)能在沉淀溶解平衡Fe（OH）3（s)Fe3＋(aq)＋3OH－（aq）中加入稀H2SO4时，H＋与OH－发生中和反应,上述平衡右移,故Fe(OH)3可溶于稀硫酸（3)①Ksp［Fe（OH)3］＝c（Fe3＋)·c3(OH－)＝1×10－5×c3(OH－）＝1×10－39，c(OH－）＝eq\r（3,\f(1×10－39,1×10－5））≈10－11。3，则溶液pH＝2。7②Ksp[Zn(OH)2］＝c（Zn2＋)·c2(OH－）＝0.1×c2(OH－)＝1×10－17，c(OH－)＝1×10－8，pH＝6(4）Fe（OH)3(5)先向混合溶液中加入适量稀盐酸和H2O2溶液，再加入ZnO或Zn（OH)2或ZnCO3，调节ZnCl2溶液的Ph课时作业（授课提示：对应学生用书第307页)1．（2017·山东济宁检测)下列说法不正确的是（）A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变B．由于Ksp（ZnS）〉Ksp(CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关D．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析:Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,故A、C正确；由于Ksp（ZnS)〉Ksp（CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,故B正确；同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小,溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。答案：D2。如图是碳酸钙（CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线,下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s）Ca2＋（aq）＋COeq\o\al(2－,3）(aq)ΔH<0B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C．温度不变,挥发水分，可使溶液由a点变到c点D．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9解析：由图像可知，100℃时碳酸钙的溶度积大于25℃时的溶度积，故其溶解平衡为吸热反应，即ΔH>0，A项错误；温度不同,Ksp不同,B项错误；挥发水分,c(Ca2＋）、c(COeq\o\al（2－，3))均增大,而a点到c点，c（Ca2＋）不变，C项错误;Ksp＝c（Ca2＋）·c(COeq\o\al（2－，3））＝1.4×10－4×2。0×10－5＝2.8×10－9，D项正确。答案：D3．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl解析:Qc＝c（Cl－）·c（Ag＋)＝0.01mol·L－1×eq\f（100，101）×eq\f(0.01,101)mol·L－1≈10－6>1。8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A4．(2017·山西第一次适应性考试）室温下,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时,下列数值增大的是（)A．c(Ag＋）B。eq\f(cCl－，cBr－）C．c（Cl－）D.eq\f(cAg＋·cBr－，cCl－)解析：因为存在AgCl（s）Ag＋（aq)＋Cl－（aq）和AgBr（s)Ag＋(aq）＋Br－(aq）两个平衡，当加入NaBr固体时，溶液中c(Br－)增大，第二个平衡左移，c(Ag＋)减小,第一个平衡右移，c(Cl－）增大，故A不符合题意，C符合题意;eq\f（cCl－,cBr－)＝eq\f（cCl－·cAg＋,cBr－·cAg＋)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr），是常数不变化,B不符合题意；eq\f(cAg＋·cBr－，cCl－)＝eq\f(KspAgBr，cCl－），c(Cl－）增大，该值减小，D不符合题意。答案：C5．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下:化学式Zn(OH）2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg（OH）2溶度积5×10－172.5×10－221。8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（）A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2Oeq\o(=，\s\up7（△))Mg（OH）2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O=Zn（OH)2↓＋H2S↑D．Mg（HCO3）2＋2Ca(OH）2=Mg（OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS〈Zn(OH)2,由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质,故C不正确。答案:C6．(2017·河南信阳高中月考）已知25℃时,电离常数Ka(HF)＝3。6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2）＝1。46×10－10。现向1L0。2mol·L－1HF溶液中加入1L0。2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法正确的是(）A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，Ksp（CaF2)＝eq\f(1，KaHF）D．该体系中有CaF2沉淀产生解析：A项，HF为弱酸，故0.1mol·L－1HF溶液中c（H＋）<0。1mol·L－1，则pH〉1,错误。B项,Ksp只与温度有关，错误。C项，在该体系中Ksp(CaF2)、Ka(HF）均为常数，Ksp(CaF2）·Ka(HF）＝1.46×10－10×3。6×10－4≠1,错误。D项，混合后HF的浓度为0.1mol·L－1，设0。1mol·L－1的HF溶液中c（F－)＝c（H＋）＝x，则eq\f（x2,0.1－x)＝3。6×10－4,x≈6×10－3mol·L－1，c(Ca2＋）·c2（F－）＝0。1×(6×10－3）2＝3。6×10－6>1.46×10－10,故应有CaF2沉淀生成。答案：D7．在溶液中有浓度均为0。01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子,已知:Ksp［Fe(OH）3］＝2。6×10－39;Ksp［Cr（OH）3］＝7.0×10－31;Ksp［Zn（OH)2]＝1.0×10－17;Ksp［Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是（)A．Fe3＋ B．Cr3＋C．Zn2＋ D．Mg2＋解析：当Fe3＋开始沉淀时，所需OH－的浓度为eq\r(3，\f（2。6×10－39,0。01））mol·L－1＝6.4×10－13mol·L－1。同理求得，当Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋开始沉淀时，所需OH－的浓度分别为eq\r(3，\f(7。0×10－31,0。01）)mol·L－1＝4。1×10－10mol·L－1、eq\r（\f（1.0×10－17,0.01))mol·L－1＝3。2×10－8mol·L－1、eq\r(\f(1.8×10－11,0。01))mol·L－1＝4。2×10－5mol·L－1。显然,开始沉淀时，Fe3＋所需OH－的浓度最小,pH最小。答案：A8．已知Ksp(AgCl)＝1。56×10－10,Ksp(AgBr)＝7。7×10－13，Ksp（Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－，4)，浓度均为0。010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－，4) B．CrOeq\o\al(2－，4）、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－，4） D．Br－、CrOeq\o\al(2－，4)、Cl－解析：设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl－、Br－和CrOeq\o\al（2－,4）的浓度均为cmol·L－1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag＋浓度分别是eq\f(KspAgCl，c）mol·L－1、eq\f(KspAgBr，c）mol·L－1、eq\r(\f(KspAg2CrO4,c）)mol·L－1,比较Ksp数值可知，Br－形成沉淀时所需Ag＋浓度最小，即最先产生沉淀，CrOeq\o\al（2－，4)形成沉淀时所需Ag＋浓度最大,即最后产生沉淀。答案：C9．在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：物质AgClAgIAg2SKsp（单位省略)1。8×10－101.5×10－161.8×10－50下列论述错误的是（）A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag＋的浓度不相同解析：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，A正确；只要溶液中的离子浓度幂之积等于或大于Ksp就会出现沉淀,故溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，B正确；等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液,CaCl2溶液中c（Cl－）是NaCl溶液中的2倍，由Ksp＝c（Ag＋)·c（Cl－），可知NaCl溶液中c(Ag＋）是CaCl2溶液中的2倍,C错误;因为不同难溶物的Ksp不同，通过计算c（Ag＋)也不同，D正确。答案：C10．已知25℃时，Mg(OH）2的溶度积常数Ksp＝5。6×10－12,MgF2的溶度积常数Ksp＝7。4×10－11。下列说法正确的是(）A．25℃时,向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH）2生成B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25℃时,在Mg(OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大D．25℃时,Mg（OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小解析：Mg(OH）2与MgF2的化学式形式相同，由于后者的Ksp较大，则其溶解度较大，因此在饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液,有溶解度更小的Mg(OH）2生成,故A错误；由于Mg(OH)2的Ksp较小，所以其溶解度较MgF2小，故饱和Mg（OH)2溶液中c(Mg2＋）小，B错误;在Mg（OH）2的悬浊液中存在平衡：Mg（OH)2(s)Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）,加入NH4Cl，它电离出的NHeq\o\al（＋,4)与OH－结合为NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动,故c(Mg2＋)增大，C正确；Ksp只与温度有关，D错误。答案：C11．（2017·湖南岳阳质检）化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s）做沉淀剂，其反应原理为Cu2＋（aq）＋MnS(s)CuS（s)＋Mn2＋（aq），下列有关该反应的推理不正确的是(）A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋）＝c（Mn2＋）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c（Mn2＋)变大D．该反应平衡常数表示式:K＝eq\f（KspMnS,KspCuS)解析：该反应是沉淀的转化,因MnS可转化为CuS,表明Ksp(CuS）<Ksp(MnS)，则说明CuS溶解度要小于MnS的溶解度。由eq\f(cMn2＋·cS2－，cCu2＋·cS2－）＝eq\f（KspMnS，KspCuS）>1，知反应达到平衡时,c(Cu2＋）〈c（Mn2＋），A错误,B正确；加入Cu(NO3)2固体后，c（Cu2＋）增大，平衡右移，c（Mn2＋）增大，C正确；该反应平衡常数K＝eq\f(cMn2＋，cCu2＋)＝eq\f（cMn2＋·cS2－，cCu2＋·cS2－）＝eq\f(KspMnS,KspCuS)，D正确。答案:A12．(2017·河南信阳南五县联考)25℃时,Ksp（BaSO4)＝1×10－10,Ksp(BaCO3）＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（)A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，eq\f(cSO\o\al(2－,4)，cCO\o\al(2－,3））＝eq\f(1,26）D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3解析：Ksp(BaSO4）〈Ksp（BaCO3），所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，A正确；BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，氯水显酸性，消耗溶液中的COeq\o\al（2－，3),促进碳酸钡的溶解平衡右移,因此溶液中c(Ba2＋）增大，B正确；BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,eq\f（cSO\o\al（2－,4）,cCO\o\al（2－,3))＝eq\f（cSO\o\al（2－，4）·cBa2＋，cCO\o\al(2－，3)·cBa2＋)＝eq\f(KspBaSO4,KspBaCO3）＝eq\f（1,26)，C正确；只要溶液中c(COeq\o\al（2－，3))·c(Ba2＋）>Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀,所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4有可能转化为BaCO3,D不正确.答案：D13。不同温度下（T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)(1）T1________T2(填“>"“<”或“＝”).(2）保持T1不变，怎样使A点变成B点？________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）在B点，若温度从T1升到T2(4)若B点变到E点,理论上应采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：（1)<（2)向悬浊液中加入Na2CO3固体.(3)D（4)在缓慢升温至T2的同时，加入Na2CO3固体14.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，单位为mol·L－1）如图.(1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是_________。（2）若要除去CuCl2溶液中少量的Fe3＋，应该控制溶液的pH为________。a．<1b．4左右c．〉6（3）已知常温下一些难溶物的溶度积常数如下表（单位:mol2·L－2）。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182。5×10－131。3×10－363。1×10－286。1×10－531.6×10－21某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们.a．NaOHb．FeSc．Na2S解析:（1）由题图可以看出pH＝3时，不产生Cu（OH)2沉淀，铜元素主要是以Cu2＋的形式存在。(2）由题图可知pH<1时，Fe3＋不产生沉淀;pH在2.5～4。5之间，Fe3＋沉淀完全而Cu2＋不产生沉淀；pH>6时Cu2＋也沉淀完全，故应控制pH在4左右。（3）根据几种硫化物的溶度积可知CuS、PbS、HgS的溶解度比FeS小得多；加入FeS可将Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋转化为硫化物沉淀,而过量的FeS不溶解，所以FeS为最佳试剂，而NaOH、Na2S过量时都会存在于废水中.答案:（1）Cu2＋（2)b（3)b15．目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水的处理,具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示（H＋和OH－未列出)：离子SOeq\o\al（2－，4）Mg2＋Fe3＋Na＋Cl－浓度/(mol·L－1)a0。050。100。500。58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：注：离子的浓度小于1。0×10－5mol·L－1,可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH）3]＝1.0×10－38，Ksp[Mg（OH）2］＝5。0×10－12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计.(1）表格中的a________0.16（填“<"“〉"或“＝”）。(2）沉淀A的组成为______________________(填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是______________________。(3）加入的过量试剂X为________________(填化学式）。（4)加入过量HCl的作用为__________________________________。解析：(1)依据电荷守恒2a＋0.58＋c（OH－)＝0。05×2＋0.10×3＋0.50＋c(H＋），可知a＝0。16＋eq\f（1，2)[c（H＋）－c(OH－）］，分析该溶液Fe3＋水解使溶液呈酸性，所以a〉0.16;（2)使Fe3＋沉淀完全时，c(OH－)＝eq\r(3，1.0×10－38÷1。0×10－5）mol·L－1＝1.0×10－11mol·L－1，所以pH≥3；不使Mg2＋沉淀，c(OH－）＝eq\r(5。0×10－12÷0。05）mol·L－1＝1。0×10－5mol·L－1,所以pH〈9；(3)“倒推”可知沉淀B为BaSO4、Mg（OH）2混合物,试剂X为Ba（OH）2.答案：(1）>（2)Fe（OH)33≤pH<9(3）Ba(OH)2（4）使Mg（OH)2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2＋水解章末排查练（八）授课提示:对应学生用书第157页一、正误判断·辨析概念（一）弱电解质的电离平衡部分1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b。（）2．在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7.（）3．1。0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3。0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0。（)4．25℃时若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11。（)5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同。（）6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低.()7．0。1mol·L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。（)8．强电解质溶液中没有分子,只有离子。（）答案：1.×2。×3.×4.√5。×6.×7。√8.×(二)水的电离和溶液的pH部分1．pH＝6的溶液呈酸性。(）2．只要是纯水，肯定呈中性。（)3．纯水的pH＝7。（)4．无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H＋)＝c(OH－）。（）5．pH＝0，溶液中c（H＋)＝0mol·L－1。()6．某溶液中滴入酚酞呈无色,溶液呈酸性。（)7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差。(）8．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）>c(CH3COO－)。()9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c210．将Ca(OH）2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大.()答案:1.×2。√3.×4。√5。×6。×7。×8。×9。×10.×（三)盐类水解部分1．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡。（）2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动.（)3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强。(）4．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大。()5．常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比,两溶液中由H2O电离出的c（H＋）是10∶1。()6．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c（CH3COOH)是后者的10倍。(）7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡.(）8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。(）9．只有pH＝7的溶液中才存在c（H＋)＝c(OH－)。（）10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋。（)11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为:c(NHeq\o\al(＋,4））＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋）。（）12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同。（)13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大。()14．0。1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n（H＋）增大.（）15．25℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH〈7，则NaA溶液的pH〉7。()16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3。(）17．在NaHSO4溶液中，c（H＋）＝c（OH－)＋c（SOeq\o\al(2－，4）)。（）18．常温下,向10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7,所得溶液的总体积≤20mL。(）19．常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c（H＋)相同。（)20．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋）＋c(H＋)＝c（CH3COO－)＋c（OH－)。（)21．同c（NHeq\o\al(＋，4)）的溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③。（)22．溶液均为0.1mol·L－1的①CH3COOH②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c（H＋）：②>①〉③。（）23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH,中和NaOH的能力盐酸强。（)24．将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强。（）25．0。1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c（OH－）/c(NH3·H2O）比值变大。（）26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－）。()27．室温时,将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y,且a＋b＝14，则pH>7。（)28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子。（)29．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c（H＋)〉c（SOeq\o\al（2－，4））〉c（NHeq\o\al(＋,4))〉c(OH－）.()30．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10－12,向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7。()31．任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋）＝c(Cl－）＋Kw/c(H＋).（)32．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合,其pH＝3。（）33．室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等物质的量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a〉b.（）34．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－35．常温下，NaB溶液的pH＝8,c(Na＋)－c（B－)＝9。9×10－7mol·L－1。()36．在一定条件下，某溶液的pH＝7,则c（H＋）一定为1×10－7mol·L－1，其溶质不可能为NaOH.()37．常温下,浓度均为0。2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(COeq\o\al（2－,3））均增大。（)38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c（Na＋）>c（B－)〉c(A－）>c(OH－）>c(HA）〉c（HB)>c(H＋)。(）39．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c（CH3COONa)〉c(C6H5ONa）>c（Na2CO3)>c(NaOH).（)40．一定温度下,pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋）相同。(）答案:1.×2。×3。√4。×5.×6。×7。√8.×9.×10.×11。√12.×13。√14.√15。√16．×17。√18。√19.√20.√21。√22。√23．×24。×25.×26.×27.√28.×29.√30.×31。√32。√33。×34.√35.√36．×37.√38.√39。√40。×二、简答规范专练1．在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：已知室温下，纯水中的c(H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，又因水的电离（H2OH＋＋OH－）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离程度增大，致使c（H＋)＝c（OH－)>10－7mol·L－1，即pH<72．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0。1mol·L－1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于")10。请说明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案：小于甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于103．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2，其原因是_________________________。答案：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气,故能得到无水MgCl24．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热;当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2（OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3。5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1.控制溶液pH＝3.5的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案：使Fe3＋全部转化为Fe（OH)3沉淀,而Cu2＋不会转化为Cu（OH）2沉淀5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成;原因是SiOeq\o\al（2－，3）与NHeq\o\al(＋,4)发生双水解反应,SiOeq\o\al(2－，3)＋2NHeq\o\al（＋,4）=2NH3↑＋H2SiO3↓6．常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）________c（COeq\o\al（2－，3）)(填“>”“＝”或“<”)，原因是____________(用离子方程式和必要的文字说明）.答案：>HCOeq\o\al（－，3）＋H2OCOeq\o\al（2－,3)＋H3O＋（或HCOeq\o\al（－,3）COeq\o\al（2－，3）＋H＋），HCOeq\o\al(－，3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－，3）的水解程度大于电离程度7．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。答案：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解8．利用浓氨水分解制备NH3，应