中考化学一轮复习：盐、化肥 讲义（解析版）

专题08盐化肥

目录

【夯基•必备基础知识梳理】29

一、概念29

1二、通式29

三、复分解反应的判断30

考点一常见的盐

4四、常见复分解反应类型30

【夯基•必备基础知识梳理】4五、复分解反应发生的条件30

一、盐的概念和分类4

【提升•必考题型归纳】31

二、盐的溶解性5考向01复分解反应及其应用31

三、氯化钠5考向02物质的转化33

四、粗盐的提纯6

五、碳酸盐9考点四化学肥料35

【提升•必考题型归纳】10【夯基•必备基础知识梳理】35

考向01盐的俗称、性质和用途10一、化学肥料概念35

考向02碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙11二、常见的化学肥料35

考向03粗盐的提纯13三、化肥的鉴别37

四、化肥的鉴别38

考点二盐的化学性质17

【提升•必考题型归纳】38

【夯基•必备基础知识梳理】

17考向01化学肥料及作用38

一、盐跟某些金属的反应：17考向02化肥的鉴别39

二、盐跟酸的反应：17

三、盐跟碱的反应：17考点五离子共存43

四、盐跟另一种盐的反应：17

【夯基•必备基础知识梳理】43

五、盐的特性18

一'、离子共存43

【提升•必考题型归纳】18二、不能共存的离子对44

考向01盐的化学性质18

【提升•必考题型归纳】45

考向02联合制碱法（侯氏制碱法）20

考向01离子共存45

考向03离子的检验24

考向02酸碱盐反应的实质46

考向04酸碱盐的综合探究25

考点三复分解反应29

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考点要求课标要求命题预测

>掌握盐的概念和分类方法。盐的概念和分类、常见的盐的

>了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的用途、复分解反应的判断、离子共

常见的盐

组成及在日常生活中的应用。存的判断、粗盐的提纯实验细节、

>掌握粗盐提纯的原理、方法和操作步骤。化肥种类及作用等考点常以选择

>掌握盐的四点化学性质。题的形式进行考查,考查的命题点

>掌握碳酸盐的检验方法。有：常见的盐的种类判断、酸碱盐

盐的化学性质>掌握硫酸根离子检验方法。之间反应的现象、反应类型的判

>掌握氯离子的检验方法。断、离子能否共存的判断等。常结

>理解碳酸钠与不同质量盐酸分反应实质。合常见生活中现象、工农业生产、

>理解复分解反应的概念。科学实验等以文字或图片结合的

复分解反应>掌握复分解反应发生的条件。形式呈现。

>了解复分解反应的类型。盐的化学性质、粗盐的提纯实

验是重点内容。题型多以选择、

>认识常见的氮肥及作用

>认识常见的磷肥和钾肥的作用填空、实验探究等题型出现，题

化学肥料>掌握复合肥料概念并能做出判断型灵活。中考考题将通过创设相关

>掌握镂根离子的检验方法实验，问题情境或图表信息，常见

>能够简单鉴别常见氮肥的命题点有：考查酸和碱的化学性

质和用途或实验主要事项，有综合

性，有一定难度。

粗盐的提纯、混合物的分离、

>认识离子共存的意义

几种离子的检验等是中考常见的

>掌握不能共存的离子对

离子共存考点，常以文字叙述出现在探究

>理解离子共存的实质

题中，常见的命题点有：粗盐的提

>学会判断离子共存的方法

纯过程、误差分析；复分解反应是

否完全、反应后溶液成分、异常现

象分析等。

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第2页共51页

以化学和物理办法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，称为化学肥料

概念

氨水：NH3H2O

镀盐：碳酸氢核、氯化镀、硝酸筱、硫酸镀

种类P-

------尿素

/\

〜佃其他氮^巴：硝酸钠

作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量

缺氮表现：叶片变黄

常见磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙。

作用：促进根系生长，促进作物生长，促进早熟。还可增强作物的抗寒、抗旱能力。

1磷肥P----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

缺磷表现：生长迟缓、产量降低。

讣央］|注意：不可与熟石灰混施

种类，V-------------------

常见钾肥：硫酸钾、氯化钾

如仙/作用：使作物精干粗壮、促进植物生长、增强坑病虫害和坑倒伏能力等。

钾肥--------------------------------------------------------------------------

缺钾表现：叶尖或叶片边缘变黄、

易倒伏。

定义：同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化学肥料叫做复合肥。

..复合肥!常见钾肥：如硝酸钾、磷酸二氢镀磷、酸二氢钾和磷酸氢二技等

作用：提供多种营养，发挥元素间的作用。

化学月蝌

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考点一常见的盐

—夯基-必备基础知识梳理

一、盐的概念和分类

1.定义:

盐是指一类组成里含有金属离子(或镂根离子)和酸根离子的化合物O

注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SC>4、NH4cl等

2.分类：

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①根据盐中含的阳离子不同,分为钠盐、钙盐、锈盐等

②根据盐中含的阴离子不同,分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等

二、盐的溶解性

1.锂盐、钠盐、锈盐、硝酸盐全溶；

2.盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶,其余的全溶；

3.硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸铁不溶,硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶；

4.碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸锈易溶,碳酸镁微溶，其余的全不溶。

三、氯化钠

1.存在：

（1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。

（2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。

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2.对人体的作用:

（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；

（2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

（3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人

每天约需3~5g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。

3.物理性质：

氯化钠是常温下是白色固体,有咸味，易溶于水,溶解度受温度影响较小，俗称食盐。

4.用途：

①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。

②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。

③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。

④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。

⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。

四、粗盐的提纯

1.实验装置

溶解过滤蒸发

2.原理

依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质,然后蒸发水分得到较纯净

的精盐。

3.操作步骤

一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。

4.实验成功的关键

（1）称量时：托盘天平使用时要调平衡,读数要准确；取药品要规范，不撒落。

（2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。

（3）过滤时：要规范装置和操作，做•到“一贴二低三靠”。

（4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高;蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

（5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。

5.误差分析

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［转移食盐晶体不彻底

|粗盐未完全溶解

(1)产率偏低原因:

烧杯内壁残留食盐溶液

、蒸发时有溶液溅出

(2)产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。

士士m（精盐）

(3)产率一m（粗盐广100%

方技巧

粗盐中可溶性杂质的去除

1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCb、CaCb、NazSO’等可溶性

杂质。为了得到更纯的NaCl,设计如下的实验方案：

（1）方案1流程:

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滤渣：Mg(OH)2

(3)方案3流程

t滤渣:BaSO4

小结:

①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCb，同时还要除去加入过量的BaCL，故Na2cO3必须加在BaCb后面。

②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2co3，故加入足量。

③若一种药品同时除去MgCl,和Na2so4，可加入Ba(OH)2=

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五、碳酸盐

1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙:

碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

白色粉末状固体,易溶于水,水白色粉末状固体，可溶于水,白色固体，难溶于水

物理

溶液呈碱性水溶液呈碱性

性质

(1)与酸反应：(1)与酸反应：(1)与酸反应：

化学Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2fCaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T

性质(2)与某些碱反应：(2)加热分解：(2)高温分解：

NaCO+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

232NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2t

CaCO3=CaO+CO2t

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗发酵粉（小苏打）的主要成分；重要的建筑材料;用作补钙

主要

用途涤剂的生产等（工业原料）治疗胃酸过多的药剂剂；用于实验室制取二氧化碳

规律小结：

>碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出co?气体;

>碳酸钠在水中的溶解性大王碳酸氢钠；

>碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠,加热很难分解。

2.碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法：

①检验原理：组成里含有COMHCCh的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。

CO-+2H+=H2O+CO2THCO3+H+=H2O+CO2T

②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。

③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中

有CO+或HCOjo

CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O

④实验步骤：

加稀盐酸£从通入澄清石灰水结论

样品-------►气体--------------►变浑浊------

易错警示：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液

中一定含有COf或HCO3,只能确定溶液中可能含有CO土或HCO3或同时含有COf和HCO30

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提升-必考题型归纳

考向01盐的俗称、性质和用途

【例1】（2023•黑龙江龙东中考真题）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是

A.碳酸氢钠、NaHCCh、小苏打B.氧化钙、CaO、消石灰

C.汞、Hg、水银D.氢氧化钠、NaOH、火碱

【答案】B

【解析】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCCh，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；

B、氧化钙的化学式为CaO,俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2,物质的名称、

化学式、俗称不一致，符合题意；

C、汞的化学式为Hg,俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；

D、氢氧化钠的化学式为NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意;

故选B。

【变式1-1］（2023•辽宁阜新中考真题）下列关于物质用途的说法中正确的是

A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈

B.熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤

C.用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象

D.氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品

【答案】A

【解析】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，选项正确；

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤，氢氧化钠具有碱性，但

有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误；

C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化现象，洗涤剂去除油污属于乳化现象，选项错误；

D、氯化钠在生活中可以做调味品，但亚硝酸钠有毒，不能做调味品，选项错误。

故选Ao

【变式1-2］（2023•辽宁丹东中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是

A.熟石灰用于食品干燥剂B.火碱用于制取炉具清洁剂

C.氯化钠用作食品调味剂D.碳酸钙用作补钙剂

【答案】A

【解析】A、熟石灰（（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误；

B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确；

C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确；

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D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说

法正确；

故选：Ao

考向02碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

【例2】（2023•甘肃兰州中考真题）宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用

A.碳酸钙D3颗粒B.葡萄糖酸锌口服液

C.维生素C泡腾片D.琥珀酸亚铁薄膜衣片

【答案】A

【解析】根据骨密度偏低，是缺少钙元素所导致的，应补钙。

A、碳酸钙D3颗粒富含钙元素，可以预防和治疗骨密度偏低，故A符合题意；

B、葡萄糖酸锌口服液富含锌元素，可以预防和治疗食欲不振、生长缓慢和发育不良等疾病，故B不符合题

思；

C、维生素C泡腾片富含维生素C,可以预防和治疗坏血病，故C不符合题意；

D、琥珀酸亚铁薄膜衣片富含铁元素，可以预防和治疗缺铁性贫血，故D不符合题意。

故选Ao

【变式2-1］（2023•四川眉山中考真题）下列有关纯碱的认识错误的是

A.组成：由碳、氧和钠三种元素组成

B.性质：能与BaCb、NaCl等盐溶液反应

C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产

D.生产：侯氏制碱法

【答案】B

【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确；

B、碳酸钠可以和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸钠

无法和氯化钠发生反应，说法错误；

C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确；

D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。

故选Bo

【变式2-2］（2023•湖南常德中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究,

具体实验如图所示，下列说法中错误的是

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A.实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊

B.实验2中，温度计会显示溶液的温度升高

C.实验2中显示的操作都是规范的

D.实验2中，烧杯中溶液会变红

【答案】C

【解析】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化

碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确；

B、实验2中，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，

所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确；

C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误；

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚醐变红色，故说法正确。

故选C。

【变式2-3］（2023•内蒙古包头中考真题）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家

用果蔬洗盐的实验探究。

【查阅资料】

1碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。

2家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。

【设计实验】

实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。

取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚醐溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈_____

性。

实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。

取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNCh

溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论o

【反思评价】

（1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是（填字母）。

a.氧化铁b.氢氧化钠c.氯化钾

（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：。

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【答案】

实验一：碱

实验二：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl

【反思评价】

(1)a

(2)不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠

【解析】设计实验：

实验一：

酚醐溶液遇碱性物质变红，所以，取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚醐溶液，溶

液变红，说明溶液呈碱性，故填写：碱；

实验二：

探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠，关键是检验氯化钠中的氯离子，氯离子可以用硝酸银溶液检验，产生

不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有氯离子的存在，为了消除其它离子对氯离子的干扰，加入硝酸银溶液前,

可以先加入稀硝酸，故填写：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗

盐中不含NaCl；

反思评价：

(1)a.溶液中加入氧化铁，红棕色粉末消失，无色溶液变为浅黄色，可以证明溶液呈酸性，故选项符合题

思；

b.溶液中加入氢氧化钠，虽然发生反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意；

c.溶液中加入氯化钾，氯化钾不与酸反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意；

故填写：a；

(2)不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠，故填写：不合理,

改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。

考向03粗盐的提纯

【例3】(2023•河南中考真题)为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCb、MgCL、

Na2SO4),某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性

杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCb、NaOH、Na2cO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；

④蒸发、结晶。

(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？

(2)步骤①中加入过量Na2cCh溶液的目的是什么？

(3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。

【答案】

第13页共51页

(1)搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅

(2)除去氯化钙和过量的氯化银

(3)Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

【解析】(1)蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。

(2)氯化/加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作用是除去

氯化钙和过量的氯化领，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钢反应生

成碳酸钢沉淀和氯化钠。

(3)步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的化学方程

式为Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2To

【变式3-1](2023•山东烟台•中考)海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综

合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。

(1)海水淡化：蒸储法淡化海水是利用海水中各成分不同进行分离的。

(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的(填“饱和”

或“不饱和”)溶液。

(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是。

(4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCb、CaCb杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和

Na2c。3溶液产生的沉淀是，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有元素

的物质参加反应。

【答案】

⑴沸点

⑵蒸发结晶饱和

(3)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

(4)氢氧化镁、碳酸钙碳、氧

【解析】(1)蒸储法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；

(2)氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；海水晒盐后得到的卤

水不能再继续溶解氯化钠，故是氯化钠的饱和溶液；

(3)在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：

2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；

(4)在用粗盐(含MgCb、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2c。3

第14页共51页

溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,

产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，纯碱碳酸钠中含

有钠元素、碳元素和氧元素，所以从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。

【变式3-2](2023•湖北宜昌中考真题)氯化钠是重要的调味品。

探究一：古人智慧

(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”

这样得到食盐的方法在化学上称为。

(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂

质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为。

探究二：现代方法

智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐

湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。

除去不溶性杂质

(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过方法除去其中不溶性杂质。

除去可溶性杂质

(4)选择试剂：小民同学选择硝酸领溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是o

经小组讨论，认为他选的试剂不正确。

方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；=

最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钢溶液。

⑸实验探究：

滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有种，请写出其中一种(写溶质的化学式，下同)。

加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是。固体D的成分有。

(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是(写一个)。小郑同学认为上述实验可

以将甲、乙、丙三种溶液改成两种(按加入的先后顺序填写)。

【答案】

(1)蒸发/蒸发结晶

(2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁

(3)过滤

(4)Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4i+2NaNO3不能形成新的杂质

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(5)三/3NaOH、BaCb、Na2cO3或BaCb、NaOH、Na2cO3或BaCl2>Na2co3、NaOH2NaOH+

MgCl2=Na2SO4+Mg(OH)2iMg(OH)2>BaSO4>BaCCh、CaCO3

(6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T>HCl+NaOH=NaCl+H2OBa(OH)2>Na2cO3

【解析】(1)根据“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”可知，

该方法是通过蒸发水分得到食盐，是蒸发结晶；

(2)古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不

能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁；

(3)取少量粗盐，加足量水溶解，氯化钠及可溶性杂质溶于水，泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，故

可通过过滤方法除去其中不溶性杂质；

(4)硝酸钢和硫酸钠反应生成硫酸钢和硝酸钠，该反应的化学方程式为：

Na2so4+Ba(NO3)2=BaSO41+2NaNO3；

除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；且不能形成新的杂质，该反应形成了新的杂质硝酸钠，故

选择的试剂不正确；

(5)粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢

氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化领溶液，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢和氯化钠，除去

硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钢和碳酸钠反应生成碳

酸领和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化领，故加入碳酸钠溶液，应在加入氯化钢溶液之后，这样过量

的氯化钢才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序可以是：NaOH、BaCL、Na2co3;BaCb、NaOH、

Na2co3；BaCL、Na2co3、NaOH三种情况；故填：三；NaOH、BaCb、Na2cO3或BaCL、NaOH、Na2cO3

或BaCL、Na2co3、NaOH；

加入氢氧化钠溶液后，发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为:

2NaOH+MgC12=Na2SO4+Mg(OH)21；

由以上分析可知，固体D的成分有Mg(OH)2、BaS04、BaCCh、CaCO3;

(6)液体E中含氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该

反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反

应的化学方程式为：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T;

上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种，可改为氢氧化钢和碳酸钠，先加入过量的氢氧化钢溶液，

氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钢反应生成硫酸钢和氢氧化钠，可除去氯

化镁和硫酸钠，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢和氯化钠，碳酸钠和氯化钙

反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐

酸除去，故填：Ba(0H)2、Na2co3。

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考点二盐的化学性质

—夯基-必备基础知识梳理

一、盐跟某些金属的反应：

规律：盐+金属=新盐+新金属

反应条件：

在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比

它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu：

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO312；

ZnS04+CuK不反应

二、盐跟酸的反应：

规律：盐+酸=新盐+新酸

BaCl2+H2sO4=BaSON+2HC1

AgNCh+HC1=AgClJ+HNO3

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+CO2T

三、盐跟碱的反应：

规律：盐+碱=新盐+新碱

Na2cCh+Ca(OH)2=CaCOsJ.+2NaOH

FeCh+3NaOHFe(OH)j.1,+3NaCl

四、盐跟另一种盐的反应：

规律：盐+盐=新盐+新盐

Na2cCh+CaCb=CaCChJ+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3

BaCb+Na?SO4=BaS04+2NaCl

注意:2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件:

A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；

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B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

五、盐的特性

a.盐溶液的酸碱性

大多数盐溶液呈中性；但K2c。3、Na2co3、NaHC03等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酰

溶液变红；

b.某些盐的热不稳定性

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和C02：2NaHCO3===Na2CO1+H2O+CO2t

碳酸氢镂受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3===CO2T+H2O+NH3T

碳酸钙高温分解：CaCO3£=CaO+CO2T

提升-必考题型归纳

考向01盐的化学性质

【例1】（2023•贵州省中考真题）通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如

图所示。（“一”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是

甲----＞乙

丁＜---丙

A.若甲为H2,则丁可以是Fe或H2O

B.若甲为H2,则丁一甲不可以是复分解反应

C.若甲为CO2,则丙可以是水

D.若甲为NaOH,则丙可以是Fe（NO3）3

【答案】D

【解析】A、若甲为H2,丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，不符合题意；

B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其产物均是化合物，而氢气属于单

质，故若甲为H2,则丁一甲不可以是复分解反应，不符合题意；

C、若甲为CO2，乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙，不符合题意；

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D、若甲为NaOH,则丙不可以是Fe（NO3）3,因为丙若是硝酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐或氢氧化铁，而氢

氧化钠不能一步转化为氧化铁或亚铁盐，符合题意；

故选：D。

【变式1-1］（2023年陕西省中考）下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“一”表示相连

的两种物质能反应，“一”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正卿的是

A.X一定是Ca（OH）?

C.X与Y不可能都是盐D.X与Y反应能生成NaOH

【答案】A

【解析】A、X能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y发生反应的物质，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化

钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫酸发生反应生成二氧化碳，所以不一定是氢氧化钙，选项错误；

B、Y、X均是能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y（X）发生反应的物质，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧

化钙（顺序可互换），所以Y可能是钠盐，选项正确；

C、因为XY均要能生成氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则XY均为钠盐，才能在复

分解反应中生成氢氧化钠，符合复分解反应定义，要同时生成沉淀，能与金属离子反应生成沉底的酸根离

子为硫酸根和碳酸根，则XY应该为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠无法与硫酸发生反应，所以X与Y不可能

都是盐，选项正确；

D、因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），XY反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，选项正确。

故选Ao

【变式1-2］（2023•湖南省郴州市中考真题）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反

应均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“一”表示通过一步反应能实现转化），下列选项

符合图示关系的是

选项甲乙丙T

CuSO

ANaOHH2SO4Zn4

BCa(OH)2HC1NaOHCaCO3

NaCOCa(OH)BaCl

C232H2SO42

DCO2coCuO

A.AB.BC.CD.D

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【答案】D

【解析】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，

硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误；

B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙

和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误；

C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化领生成硫酸/

和盐酸，氯化钢和碳酸钠生成碳酸钏和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误；

D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化

碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。

故选D。

考向02联合制碱法(侯氏制碱法)

【例2】(2023•天津市中考真题)我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做

出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：

®NH3++H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3i

@NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g,加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g,恰好完全反应，得到氯化

钠溶液103.1g。下列分析不正确的是

A.若反应①中得到53.5g氯化镂，它与30g尿素［CO(NH2)2］所含氮元素质量相等

B.若Na2cCh粉末中混有少量的NaHCCh,可用加热的方法除去

C.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%

D.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%

【答案】C

14

xl00%=14

【解析】A、53.5g氯化镂中氮元素的质量为：53.5gx14+lx4+355g>30g尿素中氮元素的质量为:

12

3°gx14x2+16+(14+1x2)x2X1°°%=14^故人正确；

B、碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不反应，因此碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢

钠时，可用加热的方法除去，故B正确；

C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量减小，因此生成的二氧化

碳的质量为：12.5g+95g-103.1g=4.4g；

设纯碱样品中碳酸钠的质量为无，生成的氯化钠的质量为y

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10611744

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xy4.4g

106111744

xy4.4g

x=10.6gy=11.7g

所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为3g喘6廿Bgxioo%句3.2%,故C错误；

D、由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g,则样品中碳酸钠的质量分数为：臀

xl00%=84.8%,故D正确；故选C。

【变式2-1］（2023年山东省滨州市中考）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印

染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性

质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。

任务一：了解纯碱的制备一“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化镀，再加热碳酸氢钠即

可制得纯碱。

（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家;

（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是（填字母序号）；

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2

任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应

向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钢溶液，实验现象记录如下：

试管编号123

加入试剂稀盐酸澄清石灰水