2025年中考化学复习基础讲义-盐、化肥（解析版）

专题08盐化肥解析版

知识导索

i.掌握盐的概念

2.认识生活中常见的盐

3.掌握盐类代表物质的化学性质

知识详解

【生活中常见的盐】

一、盐

1.定义

盐是指一类组成里含有金属离子(或NH；)和酸根离子的化合物。

2.食盐——氯化钠

(1)食盐(NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。

(2)工业用盐——亚硝酸钠(NaNCh)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。

(3)主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；

③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。2NaCl+2H20

通电

2NaOH+C12T+H2T。

(4)制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

3.简易粗盐提纯的回顾

实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

注意的问题：

(1)过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。

(2)过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。

(3)过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。

(4)蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。

(5)当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

(6)粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。

过滤食盐水蒸发食盐水

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

化学式

Na2c。3NaHCO3CaCOs

俗称纯碱、苏打小苏打

物理性

白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水

质

①与指示剂作用

①与指示剂作用

溶液呈酸性，遇酚酰变红，遇

溶液呈酸性，遇酚酥变红，遇石蕊

①与酸反应(实验室制二

石蕊变蓝

变蓝

氧化碳原理)

②与酸反应

②与酸反应(比碳酸钠反应快)

CaCO+2HCl-------CaCl+

化学性32

Na2co3+2HC1-------2NaCl+H2

NaHCO3+HCl-------NaCl+H2O+CO2H2O+CO2T

质0+C02T

T②高温分解

③与氢氧化钙反应(用熟石灰

③受热分解高温

制烧碱的原理)

CaCO3--------CaO+CO2T

2NaHCC>3—Na2cO3+H2O+CO2

Na2CO3+Ca(OH)2-------CaCO3

J+2NaOHT

建筑材料、补钙剂、

广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；

用途实验室制取二氧化碳的原

洗涤、食品工业等医疗上，治疗胃酸过多

料的主要成分

PS：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧

化碳气体，会使胃胀大而加重病情。碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。

三、钙的转化

1.钙的化合物之间的转化

CaCOj

高温/E

CaCO3：^=CaO+CO2T,CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+CO2J

CaO―►Ca(OH);

CaCO3；+H2O

CaCO3>CaO、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良

酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。

2.碳酸盐的鉴别

向碳酸盐固体或溶液中加入过量的盐酸，若有无色无味气体生成，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，

说明该固体或溶液中含有碳酸盐。

四、常见盐的颜色

1.铜盐溶液即含Cu2+的盐溶液显蓝色，若溶液显蓝色说明溶液中含有Cu2+o

2.铁盐溶液即含Fe3+的盐溶液显黄色，若溶液显黄色说明溶液中含有Fe3+o

3.亚铁盐溶液即含Fe2+的盐溶液显浅绿色，若溶液显浅绿色说明溶液中含有Fe2+o

4.高镒酸盐溶液即含MnO4的盐溶液显紫色，若溶液显浅紫色说明溶液中可能含有M11O4。

五、酸、碱、盐的溶解性

1.酸：初中范围内所学的酸全溶。

2.碱：钾、钠、镂、钢四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。

3.盐：钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐全溶。

4.盐酸盐(含氯离子)：除氯化银不溶，其余的全溶。

5.硫酸盐(含硫酸根离子)：除硫酸钢不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。

6.碳酸盐(含碳酸根离子)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸钱易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。

六、盐的化学性质

1.盐+金属=新盐+新金属

2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU现象：铝的表面覆盖一层红色的物质。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质。

反应条件：

(1)在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

(2)反应物中的盐必须可溶于水。如铁与氯化银不反应，虽然铁排在银的前面，但氯化银难溶于水。

(3)钾、钙、钠先与水反应，生成的碱再与盐反应。如，钠与硫酸铜溶液的反应分两步进行，如

2Na+2H2O=CuSO4+2NaOH,NaOH+CuSO4=Cu(OH)2i+Na2SO4»

(4)铁在置换反应中一般生成亚铁盐。如Fe+CuS04=FeS04+Cuo

2.酸+盐=新酸+新盐

如Na2so4+H2sC)4=Na2so4+CO2T+H2O。碳酸盐一定会与酸反应。

3.碱+盐=新碱+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3iCuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2；+BaCO3l

4.盐+盐=新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCHNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO。

5.生成盐的反应

(1)酸+金属=盐+氢气(2)盐+金属=新盐+新金属

(3)酸+碱=盐+水(4)酸+盐=新酸+新碱

(5)碱+盐=新碱+新盐(6)盐+盐=新盐+新盐

(7)酸+金属氧化物=盐+水(8)碱+非金属氧化物=盐+水

6.酸、碱、盐的溶解性口诀

钾钠镂盐水中溶，硝酸盐类也相同。

盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸领，碳酸盐易溶钾钠锈，。

碱类易溶钾钠领，氢氧化钙是微溶。

七、复分解反应

1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2.特点：双交换，价不变。用字母表示为：AB+CD=AD+CB

3.发生条件：

酸、碱、盐在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，复分解就可以发

生。硝酸钠、硝酸钾一般不参加复分解反应。

有酸参加的反应，无需考虑反应物是否可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。没有酸参加的反

应，反应物必须可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。

习题讲解

选择题

1.下列做法不正确的是()

A.熟石灰用于改良酸性土壤B.盐酸用于治疗胃病

C.氢氧化钠用于除去油污D.碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

【答案】B

【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。

B、盐酸是胃酸的主要成分，不能用于治疗胃病，故选项说法错误。

C、氢氧化钠能与油脂反应，可用于除去油污，故选项说法正确。

D、碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故选项说法正确。

故选：Bo

2.热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(0H)2],此水垢可用一些酸来清除,

下列家庭用品中，能用来清除水垢的是()

A.黄酒B.白醋C.食盐D.纯碱

【答案】B

【解析】A、黄酒不与碳酸钙和氢氧化镁反应，故A错误；

B、白醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，从而除去水垢，故B正确；

C、食盐不与碳酸钙和氢氧化镁反应，不能除去水垢，故C错误；

D、纯碱碳酸钠不与碳酸钙和氢氧化镁反应，不能除去水垢，故D错误；

故选：Bo

3.氯化钠的下列用途中，主要反映其具有杀菌防腐作用的是（）

A.制生理盐水B.作调味剂

C.腌制鱼肉D.制取氢氧化钠

【答案】C

【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，制生理盐水，是利用了生理盐水的浓度与人的体液相同的

性质，故选项错误。

B、作调味剂，是利用了氯化钠具有咸味的性质，故选项错误。

C、腌制鱼肉，是利用了氯化钠具有杀菌防腐作用，故选项正确。

D、氯化钠用于制取氢氧化钠，是利用了氯化钠能与其它物质发生化学反应的性质，故选项错误。

故选：Co

4.下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作示意图中,正确的是（）

超r

粗盐5gT

A.4------------------上称取5.0g粗盐B.螺

量取10mL水

I

C.二J过滤D.1蒸发

【答案】A

【解析】A、用托盘天平称取5.0g粗盐时，天平两端各放一张大小相同的称量纸，并根据左物右码的原

贝IJ,将粗盐放在左盘祛码放在右盘，故该选项正确；

B、用量筒量取一定体积的液体，读数时视线应该与凹液面最低处保持水平，故该选项错误；

C、过滤时为了防止液体溅出，应该用玻璃棒引流，故该选项错误；

D、蒸发时为了防止局部温度过高导致液体飞溅，应该用玻璃棒不断搅拌，故该选项错误；

故选：Ao

5.安徽省推进德智体美劳“五大行动”教育方案中提到了实施美育熏陶行动，化学学科也具有重要的美育价

值。下列关于化学美育说法正确的是（）

A.用氯化钠溶液制作漂亮的“叶脉书签”

B.将硫酸铝溶液滴加到铜板上，制作美丽的金属蚀刻画

C.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可以制作美丽的夜晚霓虹灯

D.灰色黑的石墨经过研磨后变成璀璨夺目的钻石

【答案】C

【解析】A、制作漂亮的“叶脉书签”常用NaOH或Na2c03溶液，而不是用氯化钠溶液，故A说法错误；

B、铜的金属活动性小于铝，铜不能与硫酸铝溶液反应，则将硫酸铝溶液滴加到铜板上，制作美丽的金

属蚀刻画的说法错误，故B说法错误；

C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可以制作美丽的夜晚霓虹灯，故C说法正确；

D、无色透明的金刚石经过研磨后变成璀璨夺目的钻石，而不是灰色黑的石墨，故D说法错误；

故选：Co

6.下雪后，为了便于清除积雪，常在路面上撒大量的盐，这是由于撒盐后（）

A.使积雪的温度上升到0℃而熔化

B.提高了冰的熔点

C.降低了水的凝固点

D.积雪会吸收盐放出的热量而熔化

【答案】C

【解析】A.盐不会使积雪的温度升高，故A错误；

B.积雪上喷洒盐水，是增加杂质，降低冰的熔点，故B错误；

C.同种物质的熔点和凝固点是相等的，降低冰的熔点也就是降低了水的凝固点，故C正确；

D.撒的盐尽管是大量的，但放出的热量微乎其微，冰雪吸热温度升高可忽略不计，故D错误。

故选：Co

7.下面是某同学进实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）

A.在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B.在氯化钠溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液呈紫色

C.在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成

D.向生锈的铁钉中加入稀硫酸，无色溶液变黄

【答案】C

【解析】A、在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，既无沉淀又无气体，

该反应无明显变化，故A与事实相符；

B、氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，则在氯化钠溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液呈

紫色，故B与事实相符；

C、在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现

象，故C与事实不相符；

D、生锈的铁钉中含有氧化铁，稀硫酸先与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则可观察到无色溶液变黄，故D

与事实相符；

故选：Co

8.下列对某一主题知识归纳有错误的是（）

A.化学与环境B.生活常识

工业废水--须处理后再排放厨房煤气泄漏--立即打开排气扇

不当使用化石燃料--会对环境造成影响暖水瓶中的水垢--可用食醋除去

C.化学之最D.初中化学的“三”

地壳中含量最多的元素--氧构成物质的三种粒子--分子、原子和离子

天然存在最硬的物质--金刚石单质可分为三类--金属、非金属和稀有气

体

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、工业废水必须处理后再排放，否则会造成水体污染，不当使用化石燃料会产生大量有害气

体，对环境造成影响，故A正确；

B、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故厨房煤气泄漏，不能

立即打开排气扇，应关闭阀门，打开门窗；暖水瓶中的水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化

镁都能与食醋反应，可用食醋除去，故B错误;

C、地壳中含量最多的元素是氧元素，金刚石因其原子排列紧密，是天然存在硬度最大的物质，故C正

确；

D、分子、原子、离子都可直接构成物质，单质可分为金属、非金属和稀有气体，故D正确。

故选：Bo

9.下列溶液呈中性的是（）

A.食盐水B.氨水C.白醋D.汽水

【答案】A

【解析】A、食盐水呈中性，合题意；

B、氨水显碱性，不符合题意；

C、白醋显酸性，不合题意；

D、汽水中含有碳酸，显酸性，不合题意。

故选：A。

10.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（）

A.点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度

B.金刚石和石墨都由碳元素组成，化学性质相同，所以组成元素相同的物质化学性质相同

C.燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

D.酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应，因此有盐和水生成的反应一定是复分解反应

【答案】A

【解析】A,点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要验纯，故正确；

B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相同，但组成元素相同的物质化学性质不一定相同，

如CO和CO2,故错误；

C.燃烧都伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电时伴有发光、

放热现象，故错误；

D.酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应，但有盐和水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳

和氢氧化钠溶液的反应，故错误。

故选：Ao

11.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（）

A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成

B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子

C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性

D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小

【答案】D

【解析】A.复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，故

错误；

B.镂盐如氯化筱、硫酸核等溶液中含有镀根离子，不含金属阳离子，故错误；

C.盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，因此等质量的稀

盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，故错误；

D.用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,碱液相当于加水稀释，碱性减弱，pH会偏小，故正确；

故选：D。

12.说法正确的是()

A.碱的组成中一定含有非金属元素

B.碱一定可以使酚醐试液变红

C.碱和盐的反应一定要在溶液中才能进行

D.复分解反应可能是氧化还原反应

【答案】A

【解析】A.碱是在水溶液中电离产生氢氧根离子的化合物，碱的组成中一定含有非金属元素，故A正确；

B.碱的溶液可以使酚醐试液变红，但碱不一定，例如氢氧化铜等不溶于水，不能在水中解离出氢氧根离

子，不能使酚酷变红，故B错误；

C.碱和盐的反应不一定要在溶液中才能进行，例如氢氧化钙和钱盐反应，故C错误；

D.复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不可能是氧化还原反应，故

D错误。

故选：Ao

13.施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法正确的是()

A.尿素［CO(NH2)2］属于氮肥，可以增加植物的抗倒伏能力

B.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况

C.将镀态氮肥与草木灰混合用，有利于增加肥效

D.硝酸钾属于复合肥

【答案】D

【解析】A、尿素［CO(NH2)2］中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，可以促进叶色浓绿，钾肥增

加植物的抗倒伏能力，故A说法错误；

B、植物的叶片发黄，应施用氮肥来改善其生长状况，故B说法错误；

C、钱态氮肥的镂根离子能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，因此镂态氮肥不能与碱性物质混用，

草木灰显碱性，钱态氮肥不能与草木灰混合用，故C说法错误；

D、硝酸钾中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故D说法正确。

故选：D。

14.化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是()

A.尿素CO(NH2)2属于复合肥料

B.大量施用化肥可以提高农作物产量

C.镂态氮肥与草木灰混用，会降低肥效

D.棉花叶片枯黄，应施用钾肥

【答案】C

【解析】A.复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素［CO(NH2)2］只含氮、磷、钾三

种元素中的氮元素，属于氮肥，故A说法错误；

B.要合理施用化肥，不能大量使用，以免造成浪费和环境污染，故B说法错误；

C.草木灰显碱性，钱态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故C说法正确；

D.棉花叶片枯黄是缺乏氮元素造成的，应施用氮肥(不是钾肥)，故D说法错误。

故选：Co

15.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是()

A.NH4NO3B.K2so4C.Ca3(P04)2D.CO(NH2)2

【答案】C

【解析】A、硝酸镂为白色晶体。

B、硫酸钾为白色晶体。

C、Ca3(P04)2是灰白色的固体。

D、CO(NH2)2为白色晶体。

硝酸镂、硫酸钾和CO(NH2)2从外观看均为白色晶体，只有Ca3(P04)2是灰白色粉末，故与其它化

肥从外观看与Ca3(PO4)2是与其它化肥相区别。

故选：Co

16.下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别开来的是()

A.硫酸镀B.氯化钾C.磷矿粉D.硝酸钾

【答案】C

【解析】A、硫酸镂为白色晶体。

B、氯化钾为白色晶体。

C、磷矿粉是灰白色的固体。

D、硝酸钾为白色晶体。

硫酸钾、硝酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与

其他化肥相区别。

故选：Co

17.下列化肥中，利用其物理性质即可与其它化肥区别开的一种是（）

A.磷矿粉B.氯化钾C.硫酸锈D.硝酸钾

【答案】A

【解析】氯化钾、磷矿粉、硫酸镂、硝酸钾四种化肥中，磷矿粉呈灰白色粉末状且难溶于水，氯化钾为

白色晶体易溶于水，硫酸镂为白色晶体易溶于水，硝酸钾为白色晶体易溶于水，故可以通过加水溶解或

观察外观来区别磷矿粉。

故选：Ao

18.农业是人类衣食之本，化肥是农业生产不可或缺的必备物资。下列关于化肥的说法错误的是（）

A.用熟石灰可以鉴别NH4NO3与NH4C1

B.CO（NH2）2是含氮量很高的氮肥

C.KN03是常用的复合肥

D.通过外观就可以辨认出过磷酸钙

【答案】A

【解析】A、熟石灰与钱态氮肥混合能生成有刺激性气味的氨气，因为NH4NO3与NH4cl两种化肥都含

钱根离子，故无法鉴别，故A错误；

B、CO（NH2）2的含氮量为46.7%,含氮量很高，故B正确；

C、KN03含有K、N两种营养元素，属于复合肥，故C正确；

D、过磷酸钙是灰白色粉末，通过外观就可以辨认，故D正确。

故选：Ao

19.现代农业的发展离不开肥料。下列肥料与熟石灰一起研磨能产生氨味的是（）

A.NH4NO3B.K2SO4

C.KNO3D.Ca(H2PO4)2

【答案】A

【解析】A.NH4NO3中含有镂根离子，能够与熟石灰反应生成氨气，故正确；

B.硫酸钾中不含镂根离子，与熟石灰一起研磨不能产生氨味，故错误；

C.KN03中不含镀根离子，与熟石灰一起研磨不能产生氨味，故错误；

D.Ca（H2PO4）2中不含铁根离子，与熟石灰一起研磨不能产生氨味，故错误；

故选：Ao

20.化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）

A.二氧化碳能制作碳酸饮料，但会造成酸雨

B.化肥能促进植物生长，但会污染土壤

C.氢气可作气体燃料，但不纯可能引起爆炸

D.铁生锈会造成钢材损失，但也可用于食品防腐

【答案】A

【解析】A、二氧化碳能制作碳酸饮料，不会形成酸雨，故A错误；

B、化肥能促进农作物生长，但会造成水污染，故B说法正确；

C、氢气可作气体燃料但不纯可能引起爆炸，故C说法正确；

D、铁生锈会造成钢材损失但也可用于食品防腐，比如食品包装中用铁粉作为双吸剂，故D说法正确；

故选：Ao

21.下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（）

A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体

B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区

C.结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海

D.盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法

【答案】C

【解析】A.海水蒸发至饱和后，继续蒸发水才会析出晶体，故正确；

B.为了便于海水的蒸发，盐场应建在阳光充足、雨量少的地方，故正确；

C.海水晒盐后的母液中富含盐类，可用于多种化工原料的提取，故错误；

D.风吹、日晒加快了的海水的蒸发，海水晒盐就是属于蒸发结晶的方法，故正确。

故选：C=

22.我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱。某海边工厂利用贝

壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图。以下说法错误的是（）

A.工业上常用分离液态空气的方法制取氮气

B.从海水中获得饱和食盐水，需要经过物理方法和化学方法除去杂质

C.向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，便于提高碳酸氢钠的产率

D.反应①、②均属于分解反应

【答案】C

【解析】A.空气中氮气的体积分数为78%,空气中各种气体液态时沸点不同，工业上常用分离液态空气

的方法制取氮气，正确；

B.海水中含有很多泥沙等不溶性物质，需要用过滤的方法除去，属于物理方法；海水中还含有可溶性的

钙离子、镁离子的化合物，故需要使用不同的物质通过化学反应除去，正确；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度小，因此反应时先通氨气，后通二氧化碳；由于氯化钠、水

和二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化核，但溶液是饱和氯化钠溶液，氯化钠质量一定，故生成的

碳酸氢钠也一定，因此向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，不能提高碳酸氢钠的产率，错误；

D.碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，碳酸氢钠加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，都是一种物

质反应生成多种物质，均属于分解反应，正确；

故选：Co

23.下列物质露置在空气中一段时间，质量会增加的是（）

A,氢氧化钠B.大理石C.浓盐酸D,稀硫酸

【答案】A

【解析】A、氢氧化钠固体易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此在空气中露置

一段时间，质量会增加，故A正确；

B、大理石在空气中露置一段时间，质量几乎不变，故B错误；

C、浓盐酸具有挥发性，在空气中露置一段时间，氯化氢会挥发出去，导致溶液的质量减小，故C错误；

D、稀硫酸露置在空气中（不考虑水的蒸发），质量基本不变，故D错误。

故选：Ao

24.下列各组离子能在水溶液中大量共存的一组是.

A.H+、Na+、NO二、CO2-

33

B.K+、Ag+、NOcr

C.K+、Ba2+>OH\SO

4

D.NH+、Na+、Cl\SO

44

【答案】D

【解析】A、H+、CO至两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

B、Ag+、C「两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、Ba2\SO▼两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

故选：D。

25.鉴别下列各组物质，选用试剂正确的是（）

选项被鉴别的物质所选试剂

A氢氧化钠溶液和澄清石灰水稀盐酸

B氯化钠溶液和稀盐酸无色酚醐试液

C硝酸镂固体和氢氧化钠固体水

D硫酸钠溶液和硝酸银溶液氯化钢溶液

.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.盐酸与氢氧化钠、澄清石灰水都能反应，但都没有现象，不能鉴别，故错误；

B.氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，酚醐遇酸不变色，遇中性溶液也不变色，不能鉴别，故错误；

C.硝酸镂固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶于水放出热量，现象不同，可以鉴别，故正确；

D.氯化钢溶液与硫酸钠溶液和硝酸银溶液都能产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；

故选：Co

26.已知A〜E是初中化学中常见的五种物质，其中A、D是黑色固体且A是单质，B、C、E是无色气体，

B的相对分子质量小于C,D中含有年产量最高的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示（部

分反应物和生成物可能略去）。下列说法错误的是（）

D

A.A〜E中共有三种氧化物

B.A转化为C的反应中，A是还原剂

C.B转化为C时可能发生置换反应

D.一定条件下C也可以一步转化为E

【答案】C

【解析】D中含有年产量最高的金属元素，且D为黑色固体，则D为四氧化三铁，D可以生成无色气体

C,则D至C的反应为还原四氧化三铁的反应，C为二氧化碳，A为黑色固体单质，且能生成二氧化碳，

则A为碳，碳能转化为二氧化碳和B两种气体，则B为一氧化碳，E能转化为二氧化碳、一氧化碳、四

氧化三铁，且E为气体，则E为氧气；

A.A〜E中的氧化物共有一氧化碳、二氧化碳、四氧化三铁三种，A正确；

B.A转化为C的反应中，可以通过碳还原金属氧化物得到二氧化碳，其中碳是还原剂，B正确；

C.B为一氧化碳，C为二氧化碳，一氧化碳不可能通过置换反应得到二氧化碳，C错误；

D.二氧化碳可以通过植物的光合作用得到氧气，D正确；

故选：Co

27.工业上电解食盐（NaCl）溶液制取氢氧化钠（NaOH）：NaCl+HzO茎曳NaOH+H2+C12。下列说法中不正

确的是（）

A.NaCl可由海水蒸发、精制获得

B.点燃或加热H2前一定要检验其纯度

C.氯气（C12）可用于自来水生产中杀菌消毒

D,氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，可直接在纸上称量

【答案】D

【解析】A.海水中含有大量的氯化钠，NaCl可由海水蒸发，精制获得，故正确；

B.可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃或加热H2前一定要检验其纯度，故正确；

C.氯气（C12）能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，氯气（C12）可用于自来水生产

中杀菌消毒，故正确；

D.氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，可不直接在纸上称量，应该放在玻璃器皿如小烧杯内称量，故错误；

故选：D。

二.填空题

28.从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：

①稀硫酸②生石灰③浓盐酸④烧碱⑤熟石灰⑥浓硫酸⑦碳酸钠溶液

(1)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是@.

(2)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是©o

(3)可用于二氧化碳气体干燥剂的是⑥。

(4)打开瓶塞形成白雾的是③。

(5)微溶于水，其水溶液俗称石灰水的是⑤。

(6)可用于食品包装袋中干燥剂的是②。

(7)可与硫酸反应的盐溶液⑦。

【答案】⑴@；⑵①；⑶⑥；(4)③；⑸⑤；⑹②；⑺⑦。

【解析】(1)烧碱腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂。

(2)稀硫酸是一种重要的化工原料，常用于金属除锈。

(3)浓硫酸具有吸水性，可用于二氧化碳气体干燥剂。

(4)浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，所以打开浓

盐酸的瓶塞形成白雾。

(5)熟石灰微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

(6)生石灰易与水结合生成了氢氧化钙，可用于食品包装袋中干燥剂。

(7)碳酸钠溶液是可与硫酸反应的盐溶液。

故答案为：(1)④；⑵①；(3)⑥；(4)③；(5)⑤；(6)②；⑺⑦。

29.化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：

①二氧化硫②金刚石③石墨④干冰⑤硫酸铜

(1)可用作电极的是③；

(2)可用于人工降雨的是④；

(3)造成酸雨的主要物质是①；

(4)可用于裁玻璃的是②；

(5)可用于配制波尔多液的是@.

【答案】(1)③；(2)④；(3)①；(4)②；⑸⑤。

【解析】(1)石墨能够导电，可用作电极，故选③；

(2)干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选④；

(3)造成酸雨的主要物质是二氧化硫，故选①；

(4)金刚石是自然界最硬的物质，可用于裁玻璃，故选②；

(5)可用于配制波尔多液的药品为熟石灰和硫酸铜，故选⑤。

故答案为：

⑴③；⑵④；(3)①；(4)②；(5)⑤。

30.有下列各组物质：①稀盐酸②CO2③NO2④氢氧化钠⑤NH4cl⑥碳酸钠，其中属于混合物的是①，

属于空气污染物的是③，跟熟石灰混合研磨能放出刺鼻性气味气体的是⑤，海水制“碱”所得

的碱是@o(以上填写序号)

【答案】①；③；⑤；⑥。

【解析】①稀盐酸是氯化氢气体溶于水后形成的混合物；②CO2为单一成分的气体，属于纯净物，二氧

化碳无毒，不属于空气污染物；③NO2为单一成分的气体，属于纯净物，但是其有毒，属于空气污染物；

④氢氧化钠为强碱，属于纯净物；⑤NH4cl属于盐，属于纯净物；氯化镂与熟石灰混合研磨反应生成刺

激性气味的气体氨气；⑥碳酸钠属于盐，为纯净物；

属于混合物的是①;属于空气污染物的是③;跟熟石灰混合研磨能放出刺鼻性气味气体的是⑤;海水制“碱”

所得的碱是纯碱，为碳酸钠，故选⑥。

故答案为：

①；③；⑤；⑥。

三.实验题

31.根据如图所示的实验回答问题。

(1)甲图是探究水的组成实验，检验a玻璃管中气体的方法及预期的现象是将带火星的木条放在a

玻璃管口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃。

(2)乙图是验证氨态氮肥的实验，若观察到红色的石蕊试纸变蓝色的现象,说明该化肥是镂态氮

肥，写出一个符合的化学反应方程式NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3T+H2O。

(3)丙图是验证温度对硝酸钾溶解度的影响，其中20℃和40℃时，硝酸钾的溶解度分别是31.6g和63.9g,

取50g硝酸钾固体分别加入上述两个烧杯中，观察到的现象分别是20℃的烧杯中有未溶解的固体、

40℃烧杯中全部溶解。

【答案】(1)将带火星的木条放在a玻璃管口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃；

(2)红色的石蕊试纸变蓝色；NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3?+H2O；

(3)20℃的烧杯中有未溶解的固体；40℃烧杯中全部溶解。

【解析】(1)由图示可知，a玻璃管电源的正极相连产生的是氧气，检验氧气用带火星的木条，氧气能

使带火星的木条复燃，检验a玻璃管中气体的方法及预期的现象是：将带火星的木条放在a玻璃管口处，

打开活塞，观察到带火星的木条复燃；

(2)镂态氮肥能与氢氧化钠溶液反应释放出氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使红色的石

蕊试纸变蓝色；写出一个符合的化学反应方程式：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3T+H2O；

(3)20℃和40℃时，硝酸钾的溶解度分别是31.6g和63.9g,故50g硝酸钾固体放到20℃的100g水中

只能溶解31.6g,50g硝酸钾固体放到40℃的100g水中全部溶解，且得到硝酸钾的不饱和溶液；故观察

到的现象分别是：20℃的烧杯中有未溶解的固体，40℃烧杯中全部溶解。

故答案为：(1)将带火星的木条放在a玻璃管口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃；

(2)红色的石蕊试纸变蓝色；NaOH+NH4cl=NaCl+NH3f+H2O；

(3)20℃的烧杯中有未溶解的固体；40℃烧杯中全部溶解。

32.根据如图所示实验回答下列问题:

(1)甲实验中两支试管里分别盛有相同温度的水。该实验的目的是探究溶质的种类对物质溶解性的

影响

(2)乙实验配制50gl0%的氯化钠溶液，量取水的操作如图所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠

的质量分数>(选填”或“<”)10%o

(3)丙实验验证了硫酸镂的物理性质：硫酸镂易溶于水或易溶于水(任选其一)(答一条即可)；

化学性质：能与碱性物质发生反应。

【答案】(1)探究溶质的种类对物质溶解性的影响；

(2)>；

(3)硫酸镂为固体或易溶于水(任选其一)；能与碱性物质发生反应。

【解析】(1)甲实验中两支试管里分别盛有相同温度的水，分别把碘和氯化钠加入水中，该实验的目的

是探究溶质的种类对物质溶解性的影响；

(2)配制50gl0%的氯化钠溶液所需水的质量是50gx(1-10%)=45g,常温下45g水的体积是45mL,

图中操作会使实际量取的水的体积偏小，溶质不变，则所配溶液的溶质质量分数会偏大；即所配溶液中

氯化钠的质量分数>10%;

(3)物理性质指的是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、熔点、沸点、

密度等；化学性质指的是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性等；从图中信息可知，

硫酸镂为固体，易溶于水，能与碱性物质发生反应；

故答案为：

(1)探究溶质的种类对物质溶解性的影响；

(2)>；

(3)硫酸镂为固体或易溶于水(任选其一)；能与碱性物质发生反应。

33.某小组通过实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。按如图实验，充分加热后，观察到的现象：大试

管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲试管中石灰水无明显现象，乙试管中石灰水变浑

浊。

(1)碳酸钠的一种俗称是苏打(或纯碱)。

(2)写出加热时试管中发生反应的化学方程式2NaHCC>3\Na2cO3+CO2T+H2O。

(3)由实验可以得出的结论是什么？碳酸钠受热不易分解；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳等，热稳

定性较差

碳酸氢钠

碳

酸

钠

澄

清

石

灰

)水

甲

【答案】（1）苏打（或纯碱）；

（2）2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2f+H2O；

（3）碳酸钠受热不易分解；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳等，热稳定性较差。

【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；故填：纯碱或苏打；

（2）碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可生成水、二氧化碳和碳酸钠，可观察到乙试管中澄清石灰水变浑

浊，该反应方程式为：2NaHCO34Na2cO3+CO2T+H2O；

（3）碳酸氢钠试管内部有水珠，且澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠则没有明显现

象，说明未分解，由此证明碳酸氢钠热稳定性差；

故答案为：（1）苏打（或纯碱）；

（2）2NaHCO3'Na2cO3+CO2f+H2O；

（3）碳酸钠受热不易分解；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳等，热稳定性较差。

34.食用碱的主要成分是Na2c03（含有少量NaCl）。某小组为测定食用碱中Na2cO3的含量，设计了如图

实验装置（固定装置已略去）。

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱

中Na2c03的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

(1)装置D中发牛.反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO31+H2O；

(2)若空气通入太快，会导致测定结果偏大(填“偏大”或“偏小”)；

(3)装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳；

(4)若没有C装置，会导致测定结果偏大(填“偏大，或“偏小”)。

【答案】见试题解答内容

【解答】(1)装置D是吸收食用碱中碳酸钠与稀硫酸反应产生的二氧化碳，故化学方程式是：Ba(OH)

2+CO2=BaCO31+H2O；

(2)若空气通入太快，空气中二氧化碳没有被装置A吸收完全，从而会导致测定结果偏大；

(3)装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对装置D测定二氧化碳的含量进行干扰；

(4)装置C的目的是除去水蒸气，如果不除去气体中的水，会使D中测定的二氧化碳的质量增大。

故答案为：(1)Ba(OH)2+CO2=BaCO3j+H2O；

(2)偏大；

(3)吸收空气中的二氧化碳；

(4)偏大。

35.化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验，回答给出的问题。

实验一实验二实验三

煨烧石灰石并检验气体产物铁丝在氧气中燃烧研究二氧化碳的性质

紫色

石蕊