四川省成都艺术高级中学2025届高三化学上学期第十九周周考试题含解析

PAGEPAGE17四川省成都艺术高级中学2025届高三化学上学期第十九周周考试题（含解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．化学与生活亲密相关。下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分别()A.NH4Cl、I2 B.KNO3、Na2SO4C.丁醇、苯酚钠D.氯化钾、碳酸钙3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAB．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NAC．78g苯中含有碳碳双键为3NAD．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA4.下列涉及有机物的性质的说法错误的是()A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．将铜丝在酒精灯上加热后，马上伸入无水乙醇中，铜丝复原成原来的红色C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催化剂5.三位科学家因在烯烃复分解反应探讨中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：＋下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是()6．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2－与c＋的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。下列叙述正确的是()A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B．a的原子半径是这些元素中最小的C．c与b形成的二元化合物肯定只存在离子键D．b、c、d三种元素形成的化合物的水溶液肯定呈碱性7.下列有关从海带中提取碘的试验原理和装置能达到试验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气8.用如图所示的装置进行试验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应试验目的的是()选项试剂1试剂2试剂3试验目的装置A浓HNO3Cu片KI­淀粉溶液验证NO2的氧化性B盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液制备CO2C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证溶液X中是否有COeq\o\al(2－,3)D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液证明SO2具有漂白性9．依据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是()A．a电极为原电池的正极B．外电路电流方向是a→bC．b电极的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=H2O2D．a电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的H＋为2mol10.已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A点所得溶液中：V0＝10mLB．B点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)C．C点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1＝10－7.19二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气汲取剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。试验装置如图所示。回答下列问题：(1)试验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是______________________________________________________________________________________________。仪器a的名称是________。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为________________________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是______________________________________。(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其缘由是________________________________________________________________；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分别，需采纳的操作是________、________、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点______________________________________________。12．(18分)锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。①ZnFe2O4中Fe的化合价是________。②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4，该反应中还原产物是________(填化学式)，每生成1molZnFe2O4转移的电子总数是________。(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采纳的措施是_________________________________________________(任答一条)。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式____________________________________________。②净化Ⅰ中H2O2参加反应的离子方程式为____________________________________。③净化Ⅱ中Y的主要成分是________(填化学式)。(3)利用锌锰电池在800～1000℃时电解TiO2可制得金属钛，装置如图所示。图中a电极的材料为______________________________________，阴极的电极反应式为_____________________________________________________。13．（18分）燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体始终是科研单位探讨的热点。(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH22CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________。(2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，探讨发觉，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的改变曲线如图：①ΔH1________(填写“>”或“<”)0。②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填写“增大”‘减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会________。③在其他条件不变时，请在图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]改变的曲线图。(3)探讨发觉，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270kJ·mol－1。①其他条件相同，探讨发觉，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的改变如图，探讨得出，应当选择Fe2O3作催化剂，主要缘由可能是：_________________________________________。②若在2L恒容密闭容器中，将3molCO、1molSO2混合，在肯定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是________(填写编号)。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO2成都艺术高级中学2024-2025学年度2025届高三上学期第19周周考试题化学（解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．化学与生活亲密相关。下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查答案D解析Na2CO3溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶于水生成HClO，HClO具有杀菌消毒作用，故可用于生活用水的杀菌消毒，B项正确；胃酸的主要成分为盐酸，可用Al(OH)3进行中和，C项正确；BaCO3能与胃酸反应生成Ba2＋，Ba2＋为重金属离子，能引起蛋白质变性，D项错误。2.《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分别()A.NH4Cl、I2 B.KNO3、Na2SO4C.丁醇、苯酚钠D.氯化钾、碳酸钙答案C解析由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分别，该法为蒸馏。A项，NH4Cl、I2不能用蒸馏法分别，错误；B项，KNO3、Na2SO4均是易溶于水的固体，不能用蒸馏法分别，错误；C项，丁醇、苯酚钠的沸点相差较大，可以用蒸馏法分别，正确；D项，氯化钾、碳酸钙分别是易溶于水和难溶于水的固体，不能用蒸馏法分别，错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAB．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NAC．78g苯中含有碳碳双键为3NAD．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA答案D解析标准状况下，HF是液体，气体摩尔体积不适用，A错误；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，通过方程式可以看出来3molNO2反应转移电子数为2NA标准状况下6.72LNO2即为0.3mol，所以转移电子数应为0.2NA，B错误；苯中不存在碳碳双键，C错误；D中葡萄糖和冰醋酸的最简式为CH2O，最简式的物质的量为0.1mol，原子数为0.1mol×4×NA＝0.4NA，正确。4.下列涉及有机物的性质的说法错误的是()A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．将铜丝在酒精灯上加热后，马上伸入无水乙醇中，铜丝复原成原来的红色C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催化剂答案A解析聚氯乙烯结构简式为，其中不含，则不能发生加成反应，A项错误；2Cu＋O22CuO，CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋Cu＋H2O，B项正确；CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7([O]))CH3CHOeq\o(→,\s\up7([O]))CH3COOH，C项正确；苯、甲苯上的—H被—NO2取代，甘油、纤维素中存在—OH，能与HNO3发生取代反应，而这两种取代反应均需浓硫酸作催化剂，D项正确。5.三位科学家因在烯烃复分解反应探讨中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：＋下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是()答案A解析依据产物的结构可知，原烯烃碳碳双键断裂后，剩余两个支链必需含有4个碳原子，且新形成的碳碳双键与N原子相隔1个碳原子。选项B、D中，两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环均为五元环，不符合要求，故B、D错误。选项C中两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为六元环，但新环中碳碳双键的位置不符合要求，故C错误。选项A中，两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为六元环，且新环中所形成的碳碳双键位置符合要求，故A正确。6．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2－与c＋的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。下列叙述正确的是()A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B．a的原子半径是这些元素中最小的C．c与b形成的二元化合物肯定只存在离子键D．b、c、d三种元素形成的化合物的水溶液肯定呈碱性答案A解析O与N能形成NO、NO2等，O与Na能形成Na2O、Na2O2，O与Cl能形成Cl2O、ClO2等，A项正确；原子半径：Na>Cl>N>O，B项错误；O和Na形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中含有离子键和共价键，C项错误；O、Na、Cl形成的NaClO4的水溶液显中性，D项错误。7.下列有关从海带中提取碘的试验原理和装置能达到试验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案B解析灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时须要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液汲取，D项错误。8.用如图所示的装置进行试验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应试验目的的是()选项试剂1试剂2试剂3试验目的装置A浓HNO3Cu片KI­淀粉溶液验证NO2的氧化性B盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液制备CO2C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证溶液X中是否有COeq\o\al(2－,3)D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液证明SO2具有漂白性答案B解析A．浓硝酸易挥发，生成的二氧化氮气体中含有硝酸蒸气，无法验证NO2的氧化性，故A错误；B.盐酸与石灰石反应放出的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，通过饱和NaHCO3溶液可以除去氯化氢，从而得到较为纯净的二氧化碳，故B正确；C.能够使澄清石灰水变浑浊的气体不肯定是二氧化碳，可能是二氧化硫，因此X中不肯定含有COeq\o\al(2－,3)，故C错误；D.二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误。9．依据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是()A．a电极为原电池的正极B．外电路电流方向是a→bC．b电极的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=H2O2D．a电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的H＋为2mol答案C解析依据图示可知，a电极上H2O转化为H＋和O2，发生氧化反应，则a电极为原电池的负极，A项错误；a电极为负极，b电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，即b→a，B项错误；依据图示可知，b电极上O2得电子转化为H2O2，电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=H2O2，C项正确；a电极上每生成1molO2，转移4mol电子，则通过质子交换膜的H＋为4mol，D项错误。10.已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A点所得溶液中：V0＝10mLB．B点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)C．C点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1＝10－7.19答案C解析用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液，A点溶液中溶质为H2A和NaHA，pH＝1.85＝pKa1，则c(H2A)＝c(HA－)，所加氢氧化钠溶液的体积小于10mL，A错误。B点是用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液，恰好反应生成NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，物料守恒c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)，得到：c(H2A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)，B错误。C点pH＝7.19＝pKa2，Ka2＝eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA）)＝10－7.19，所以c(A2－)＝c(HA－)，C正确。A2－水解平衡常数Kh1＝eq\f(Kw,Ka2)＝10－6.81，D错误。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气汲取剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。试验装置如图所示。回答下列问题：(1)试验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是______________________________________________________________________________________________。仪器a的名称是________。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为________________________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是______________________________________。(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其缘由是________________________________________________________________；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分别，需采纳的操作是________、________、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点______________________________________________。解析(1)审题时抓住醋酸亚铬“在气体分析中用作氧气汲取剂”，这示意醋酸亚铬具有强还原性，易被氧气氧化，故该试验中运用的蒸馏水必需去除溶解氧。(2)①依题意可知，c中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，主要是由于锌与铬离子反应生成亚铬离子和锌离子，即Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋。②c中产生的气体为氢气，该气体主要用于排尽装置内的空气，避开O2氧化Cr2＋。(3)c中有氢气产生，打开K3，关闭K1和K2后，c中压强大于外界压强，从而将c中溶液压入醋酸钠溶液中。析出并分别产品的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)视察d装置，可发觉其与空气相通，这会导致生成的醋酸亚铬被O2氧化。答案(1)去除水中溶解氧分液漏斗(2)①Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋②解除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)放开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触12．(18分)锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。①ZnFe2O4中Fe的化合价是________。②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4，该反应中还原产物是________(填化学式)，每生成1molZnFe2O4转移的电子总数是________。(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采纳的措施是_________________________________________________(任答一条)。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式____________________________________________。②净化Ⅰ中H2O2参加反应的离子方程式为____________________________________。③净化Ⅱ中Y的主要成分是________(填化学式)。(3)利用锌锰电池在800～1000℃时电解TiO2可制得金属钛，装置如图所示。图中a电极的材料为______________________________________，阴极的电极反应式为_____________________________________________________。解析(1)①ZnFe2O4中Zn是＋2价，O是－2价，依据化合物中正负价代数和为0可知Fe的化合价是＋3价。②反应中Fe元素化合价从＋2价上升到＋3价，碳元素化合价从＋3价部分降低到＋2价，部分上升到＋4价，所以还原产物是CO；依据方程式可知每生成1molZnFe2O4转移的电子的物质的量是4mol，总数是4NA(或2.408×1024)。(2)将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，调整溶液的pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，调整溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入ZnS，发生反应Cu2＋＋ZnS=Zn2＋＋CuS，然后过滤，所以Y中含有CuS，最终电解得到Zn。①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采纳的措施是增大硫酸的浓度或上升温度、搅拌等。ZnFe2O4溶于酸的离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O。②净化I中H2O2参加反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；③由于ZnS过量，则净化Ⅱ中Y的主要成分是CuS、ZnS。(3)a电极产生Ti，是阴极，所以a电极是负极，其电极材料为锌，阴极是二氧化钛得到电子，电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－。答案(1)①＋3②CO4NA(或2.408×1024)(2)①适当增大c(H＋)(或上升温度、搅拌等其他合理答案)ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O③CuS、ZnS(3)锌(或Zn)TiO2＋4e－=Ti＋2O2－13．（18分）燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体始终是科研单位探讨的热点。(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH22CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________。(2)针对CO2与H2反应转化为二