四川省成都实验中学2025届高三化学上学期第十八周周考试题含解析

PAGEPAGE19四川省成都试验中学2025届高三化学上学期第十八周周考试题（含解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．下列说法错误的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C．直径在10－9～10－7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．“陶成雅器”的主要原料是黏土2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2NAB．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA（铁与氧气、水蒸气—Fe3O4约0.13NA）C．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NAD．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3。下列说法正确的是()A．Z、W的离子半径：Z<WB．X与Z可以存在于同一离子化合物中C．X、Y对应的简洁氢化物沸点：X>YD．Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色4．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A．戊烯B．戊醇C．戊烷D．乙酸乙酯5．下列试验过程可以达到试验目的的是()编号试验目的试验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，视察颜色变更C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，视察试验现象6．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋7.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是()A．正极反应：SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O＋8e－=HS－＋9OH－B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C．这种状况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2OD．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀8.CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。下图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是()A．a为电池的正极B．电解过程中H＋移向阳极C．反应前后溶液的pH保持不变D．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O9．下列有关说法中，不正确的是()A．amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a肯定小于bB．常温下，CH3COONa溶液的pH＝8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)＝9.9×10－7mol/LC．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，则溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LD．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)减小10．若定义pAg＝－lgc(Ag＋)，pCl＝－lgc(Cl－)，依据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的上升而增大，依据该图像，下列表述正确的是()A．a点表示的是T1温度下的不饱和溶液B．将a点所示溶液降温，可能得到c点的饱和溶液C．向b点所示溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能变更至d点D．T3>T2>T1二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．（18分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表：金属阳离子Fe3＋Al3＋Mn2＋Mg2＋完全沉淀时的pH3.25.210.412.4②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的上升而渐渐降低。(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为____________________________。(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是_____________________________。(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为__________________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择______________(填字母)。a．CaO b．MgOc．Al2O3 d．氨水(4)第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应的氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2＋的离子反应方程式：_____________________________________，该反应的平衡常数数值为______________________。(已知：MnF2的Ksp＝5.3×10－3；CaF2的Ksp＝1.5×10－10；MgF2的Ksp＝7.4×10－11)(5)采纳“趁热过滤”操作的缘由是___________________________________________。(6)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发觉该溶液显酸性，缘由是__________________________________________(用离子方程式表示)，该溶液中全部离子的浓度由大到小的依次为____________________________。12．（16分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学爱好小组在试验室制备CaO2的试验方案和装置示意图(图一)如下：已知：CaO2的制备原理：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl请回答下列问题：(1)仪器C的名称为________，支管B的作用_________________。(2)加入氨水的作用是__________________________________。(从化学平衡移动的原理分析)(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用________。A．水B．浓盐酸C．无水乙醇D．CaCl2溶液(4)沉淀反应时常用冰水浴限制温度在0℃左右，其可能缘由是__________________、__________________(写出两种)。(5)已知CaO2在350℃时能快速分解，生成CaO和O2。该小组采纳如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)：①检查该装置气密性的方法是：______________________________________________。②精确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)。(16分)苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采纳催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应的化学方程式为：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g)ΔH＝＋117.6kJ·mol－1。回答下列问题：(1)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；C6H5—CH2CH3(g)＋eq\f(21,2)O2(g)=8CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－4607.1kJ·mol－1。则C6H5—CH=CH2(g)＋10O2(g)=8CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝________。(2)工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论说明通入大量水蒸气的缘由_________________________________________________________________________________。(3)已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如表：时间t/min010203040总压强p/1000kPa1.01.31.451.51.5①由表中数据计算0～10min内v(C6H5—CH2CH3)＝________。(用含a、V的式子表示)②该反应平衡时乙苯的转化率为________。(4)苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应的化学方程式如下：i．C6H5—CH=CH2(g)＋HBr(g)C6H5—CH2CH2Br(g)ii.C6H5—CH=CH2(g)＋HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)600℃时，向3L恒容密闭容器中充入1.2molC5H6—CH=CH2(g)和1.2molHBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br(g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变更的曲线如图所示。①600℃，反应ii的化学平衡常数Kii＝________。②反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC6H5—CH2CH2Br(g)，则反应ii将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，可以推断反应已达到平衡状态的是________。A．容器内混合气体的密度不再变更B．C6H5—CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5—CHBrCH3(g)的分解速率相等C．反应器中压强不再随时间变更而变更D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 成都试验中学2024-2025学年度2025届高三上学期第18周周考试题化学（解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．下列说法错误的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C．直径在10－9～10－7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．“陶成雅器”的主要原料是黏土答案C解析A．胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物，B正确；C.氯化钠溶于水后不是小颗粒，得到氯化钠溶液，C错误；D.黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器，D正确；答案选C。2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2NAB．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA（铁与氧气、水蒸气—Fe3O4约0.13NA）C．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NAD．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA答案A解析乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，1.4gCH2的物质的量是0.1mol，含有C—H键的数目为0.2NA，A正确；0.10molFe粉与足量水蒸气反应方程式是3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高温))Fe3O4＋4H2，生成的H2分子数约为0.13NA，B错误；依据方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2molCO2参加反应，转移电子数为2NA，标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为0.5NA，C错误；氢氧化铁胶体中胶体粒子数无法计算，D错误。故选A。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3。下列说法正确的是()A．Z、W的离子半径：Z<WB．X与Z可以存在于同一离子化合物中C．X、Y对应的简洁氢化物沸点：X>YD．Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色答案B解析装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2。所以X为N，Y为O，所以Z为S。W为短周期主族，原子序数又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。Z、W的离子(S2－、Cl－)的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Z＞W，选项A错误。X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4。选项B正确。X、Y对应的简洁氢化物为NH3、H2O，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点：X＜Y，选项C错误。Y与Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，选项D错误。4．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A．戊烯B．戊醇C．戊烷D．乙酸乙酯答案C解析A项，戊烯的分子式为C5H10，属于烯烃类的同分异构体有5种：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、，属于环烷烃的同分异构体有5种：。B项，戊醇可看作C5H11—OH，而戊基(—C5H11)有8种结构，则戊醇也有8种结构，属于醚的还有6种。C项，戊烷有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。D项，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其常见同分异构体至少有6种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。5．下列试验过程可以达到试验目的的是()编号试验目的试验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，视察颜色变更C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，视察试验现象答案B解析氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后须要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变更，所以向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过视察颜色变更可以探究维生素C的还原性，B正确；向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不须要通过KMnO4溶液，或者干脆通过碱石灰，C错误；反应的方程式为HSOeq\o\al(－,3)＋H2O2＝SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋H2O，这说明反应过程中没有明显的试验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。6．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋答案C解析试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所运用的仪器不行能相同，故A、B错误，C正确；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不行检验溶液W中是否还有Fe2＋，D错误。7.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是()A．正极反应：SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O＋8e－=HS－＋9OH－B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C．这种状况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2OD．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀答案C解析原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O＋8e－=HS－＋9OH－，A正确；硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化作用，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，B正确；由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，C错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn­Fe原电池，Fe为正极，可以延缓管道的腐蚀，D正确。8.CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。下图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是()A．a为电池的正极B．电解过程中H＋移向阳极C．反应前后溶液的pH保持不变D．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O答案D解析二氧化碳得电子生成乙烯，为阴极反应，所以a为电池的负极，A错误；电解过程中H＋移向阴极，B错误；阴极二氧化碳得电子生成乙烯，阳极氢氧根失电子放出氧气，总反应为2CO2＋2H2O=C2H4＋3O2，消耗水，H＋浓度增大，pH减小，C错误；D正确。9．下列有关说法中，不正确的是()A．amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a肯定小于bB．常温下，CH3COONa溶液的pH＝8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)＝9.9×10－7mol/LC．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，则溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LD．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)减小答案A解析A．等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，肯定满意c(Na＋)>c(CN－)，所以amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a≤b，故A错误；B.CH3COONa溶液中，肯定满意c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液的pH＝8，则c(H＋)＝1×10－8mol/L，c(OH－)＝1×10－6mol/L，所以c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol/L－1－10－8mol/L＝9.9×10－7mol/L，故B正确；C.常温下，0.1mol/L的某溶液中，若c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，依据水的离子积可知：c(H＋)＝1×10－3mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L，故C正确；D.COeq\o\al(2－,3)在溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，向0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向右移动，故eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)减小，故D正确。10．若定义pAg＝－lgc(Ag＋)，pCl＝－lgc(Cl－)，依据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的上升而增大，依据该图像，下列表述正确的是()A．a点表示的是T1温度下的不饱和溶液B．将a点所示溶液降温，可能得到c点的饱和溶液C．向b点所示溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能变更至d点D．T3>T2>T1答案A解析解答本题首先要看明白图像，能从图像中获得有用信息。随温度上升AgCl的溶解度增大，即上升温度，溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)均增大，pAg和pCl均减小，从而可确定温度：T1>T2>T3。a点所示溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)均小于c点所示溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)，则a点表示的是T1温度下的不饱和溶液，A项正确。将a点所示溶液降温，AgCl的溶解度减小，不能得到c点的饱和溶液，B项错误；向b点所示溶液中加入NaCl溶液，依据沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知溶液中c(Cl－)增大，平衡逆向移动，会使c(Ag＋)减小，则溶液中pCl减小，pAg增大，故无法变更至d点，C项错误；依据以上分析可知，T1>T2>T3，D项错误。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．（18分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表：金属阳离子Fe3＋Al3＋Mn2＋Mg2＋完全沉淀时的pH3.25.210.412.4②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的上升而渐渐降低。(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为____________________________。(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是_____________________________。(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为__________________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择______________(填字母)。a．CaO b．MgOc．Al2O3 d．氨水(4)第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应的氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2＋的离子反应方程式：_____________________________________，该反应的平衡常数数值为______________________。(已知：MnF2的Ksp＝5.3×10－3；CaF2的Ksp＝1.5×10－10；MgF2的Ksp＝7.4×10－11)(5)采纳“趁热过滤”操作的缘由是___________________________________________。(6)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发觉该溶液显酸性，缘由是__________________________________________(用离子方程式表示)，该溶液中全部离子的浓度由大到小的依次为____________________________。答案（1）MnO2＋SO2=SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋（3）Al(OH)3、Fe(OH)3ab（4）MnF2＋Mg2＋Mn2＋＋MgF27.2×107（5）削减MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多的产品（6）Mn2＋＋2H2OMn(OH)2＋2H＋c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Mn2＋)>c(H＋)>c(OH－)解析(1)“浸出”过程中MnO2与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为MnO2＋SO2=SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋。(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，以便于形成Fe(OH)3沉淀，过滤将沉淀除去。(3)第1步除杂时调整溶液的pH在5～6，可以使溶液中的Al3＋、Fe3＋分别形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以形成滤渣1的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；在调pH至5～6时，为了不引入新的杂质离子，所加的试剂应当可以与酸发生反应，可选择含有Ca2＋、Mg2＋的化合物CaO、MgO，a、b项正确。(4)第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应的氟化物沉淀除去，MnF2除去Mg2＋的离子反应方程式是MnF2＋Mg2＋Mn2＋＋MgF2；该反应的平衡常数K＝eq\f(cMn2＋,cMg2＋)＝eq\f(cMn2＋·c2F－,cMg2＋·c2F－)＝eq\f(KspMnF2,KspMgF2)＝7.2×107。(5)由已知②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的上升而渐渐降低，故采纳“趁热过滤”操作可以削减MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多的产品。(6)MnSO4是强酸弱碱盐，Mn2＋发生水解反应：Mn2＋＋2H2OMn(OH)2＋2H＋，消耗水电离产生的OH－，破坏了水的电离平衡，最终达到平衡时，c(H＋)>c(OH－)。依据物料守恒可得c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(Mn2＋)＋c[Mn(OH)2]，所以c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Mn2＋)，Mn2＋水解使溶液显酸性，所以c(H＋)>c(OH－)。盐水解的程度是微弱的，溶液中主要以盐电离产生的离子形式存在，所以c(Mn2＋)>c(H＋)，故该溶液中全部离子的浓度由大到小的依次为c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Mn2＋)>c(H＋)>c(OH－)。12．（16分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学爱好小组在试验室制备CaO2的试验方案和装置示意图(图一)如下：已知：CaO2的制备原理：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl请回答下列问题：(1)仪器C的名称为________，支管B的作用_________________。(2)加入氨水的作用是__________________________________。(从化学平衡移动的原理分析)(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用________。A．水B．浓盐酸C．无水乙醇D．CaCl2溶液(4)沉淀反应时常用冰水浴限制温度在0℃左右，其可能缘由是__________________、__________________(写出两种)。(5)已知CaO2在350℃时能快速分解，生成CaO和O2。该小组采纳如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)：①检查该装置气密性的方法是：______________________________________________。②精确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)。答案(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺当滴下(2)CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl，加入氨水与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应向着生成CaO2的方向移动，提高CaO2的产率(3)C(4)防止氨水挥发防止过氧化氢分解(5)①连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，则装置不漏气，反之装置漏气②57.60%或0.5760解析(1)仪器C的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，支管B的作用是平衡气压，便于漏斗中液体顺当流下。(2)由于CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl，加入氨水与HCl反应，促使平衡正向移动，提高CaO2产率。(3)CaO2能潮解可与水缓慢反应，A项错误；CaO2易与酸发生反应，B项错误；CaO2不溶于醇类，C项正确；CaCl2溶液也含有水，CaO2可与水缓慢反应，D项错误。(4)沉淀反应时常用冰水浴限制温度在0℃左右，缘由可能是防止氨水挥发或防止过氧化氢分解。(5)①检查装置气密性方法是：连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差保持不变，则装置不漏气，反之装置漏气。②由于样品质量为0.50g，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(标况)气体，依据反应2CaO22CaO＋O2↑，则产品中过氧化钙的质量分数为eq\f(2×\f(44.80mL×10－3L/mL,22.4L/mol)×72g/mol,0.50g)×100%＝57.60%。(16分)苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采纳催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应的化学方程式为：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g)ΔH＝＋117.6kJ·mol－1。回答下列问题：(1)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；C6H5—CH2CH3(g)＋eq\f(21,2)O2(g)=8CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－4607.1kJ·mol－1。则C6H5—CH=CH2(g)＋10O2(g)=8CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝________。(2)工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论说明通入大量水蒸气的缘由_________________________________________________________________________________。(3)已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如表：时间t/min010203040总压强p/1000kPa1.01.31.451.51.5①由表中数据计算0～10min内v(C6H5—CH2CH3)＝________。(用含a、V的式子表示)②该反应平衡时乙苯的转化率为________。(4)苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应的化学方程式如下：i．C6H5—CH=CH2(g)＋HBr(g)C6H5—CH2CH2Br(g)ii.C6H5—CH=CH2(g)＋HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)600℃时，向3L恒容密闭容器中充入1.2molC5H6—CH=CH2(g)和1.2molHBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br(g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变更的曲线如图所示。①600℃，反应ii的化学平衡