2024-2025学年新教材高中化学综合测评A含解析苏教版必修2

PAGE10-综合测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展休戚相关。下列说法正确的是()。A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少B.丝绸的主要成分是纤维素,属于自然高分子化合物C.食品包装盒中的生石灰或铁粉,都可以起到抗氧化作用D.疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关答案:D解析:金属的活动性越强,金属的冶炼越难,利用的越晚,所以金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属的活动性强弱,A错误;丝绸的主要成分是蛋白质,属于自然高分子化合物,B错误;铁在食品包装盒中起到了吸取氧气的作用即抗氧化作用,生石灰不能与氧气反应,可以作干燥剂,不能作抗氧化剂,C错误;温度上升,疫苗中的蛋白质发生变性而失效,D正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中O—H键数目为2.5NAB.5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NAC.0.1mol苯与足量氢气反应后,破坏碳碳双键的数目为0.3NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案:B解析:1个葡萄糖分子中有5个O—H键,但水分中也含有O—H键,A错误。5.6g铁与硝酸完全反应时产物可能全为Fe2+,则转移的电子数为0.2mol;若产物全为Fe3+,则转移的电子数为0.3mol,故实际转移的数目可能为0.25NA,B正确。苯分中不存在碳碳双键,C错误。1.0molCH4与Cl2在光照下反应得到的产物为四种氯代甲烷和氯化氢的混合物,则CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。3.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。”下列物质的分别和提纯可接受文中提到的“法”的是()。A.从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体B.从乙酸乙酯和醋酸的混合液中分别出乙酸乙酯C.从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵D.从对硝基苯和苯的混合物中分别出对硝基苯答案:D解析:文中提到的“法”为蒸馏,试验室常用此法分别两种沸点有明显差别的互溶的液体混合物。从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)S2O8晶体,需接受蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,不能用蒸馏法分别,A不符合;除去乙酸乙酯中的醋酸应当用饱和碳酸钠溶液,然后用分液操作进行分别,不能用蒸馏法分别,B不符合;从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵,不能用蒸馏法,C不符合。4.下列离子方程式书写正确的是()。A.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2B.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-C.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Fe2++NO3-+2H+Fe3++NO2↑+H2D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+答案:D解析:A项NaOH过量,因此HCO3-也参与反应,应为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O;B项应为2Fe2++4I-+3Cl25.下列关于有机化合物的说法正确的是()。A.CH2CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%C.分子式为C4H8O2的酯有3种D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物答案:B解析:CH2CH—COOH含有碳碳双键和羧基,可发生加成、取代反应,不能发生水解反应,A错误;依据酯基位置异构和碳链异构可得:甲酸丙酯2种(丙基2种结构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种,共4种,C错误;硬脂酸甘油酯不是高分子化合物,淀粉和蛋白质能发生水解,且属于高分子化合物,D错误。6.随着各地治霾力度的加大,大力发展高性能燃料电池汽车成为探讨课题。如图a是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是()。图a图bA.该电池的优点是不产生污染气体,且液体燃料便于携带B.电池内部运用的是阴离子交换膜,OH-经交换膜移向负极C.该燃料电池的电极材料接受多孔纳米碳材料(如图b),目的是增大接触面积,增加吸附量D.该电池中通入N2H4的电极为正极,发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O答案:D解析:D项,通入N2H4的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O,错误。7.确定温度下,探究铜与稀硝酸反应,试验过程如下图,下列说法不正确的是()。A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2B.过程Ⅲ反应速率比Ⅰ大的缘由是NO2溶于水,使c(HNO3)增大C.由试验可知,NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以接着溶解答案:B解析:过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体,离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,A项正确;随着反应进行,溶液中生成硝酸铜,依据氮元素守恒,过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大,因此反应速率增大的缘由不是硝酸的浓度增大,B项错误;过程Ⅲ反应速率比Ⅰ大,结合B项分析及试验过程可知,NO2对反应具有催化作用,C项正确;当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与氧气、水反应生成硝酸,能与铜接着8.在试验室中,下列除杂或分别的方法正确的是()。A.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中,静置、分液B.乙烷中混有乙烯,将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出碘D.氧化铝中含有氧化铁,将其溶于足量盐酸中,过滤、洗涤、干燥答案:A解析:乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,乙烯被除去了,但是引入了新的杂质,B错误;汽油会和溴苯溶在一起,不能萃取出碘,C错误;氧化铝、氧化铁均可以溶于盐酸,D错误。9.下列离子检验的方法正确的是()。A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明原溶液中确定有SOB.向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中确定有COC.向某溶液中加NaOH溶液微热,产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NHD.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红色,再滴加氯水,溶液变红色,说明原溶液确定有Fe3+答案:C解析:白色沉淀可能为AgCl,则原溶液可能含银离子或硫酸根离子,但两者不能同时存在,故A错误;无色、无味的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含CO32-或HCO3-,或都存在,故B错误;氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,向某溶液中加NaOH溶液微热,产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH10.法国、美国、荷兰的三位科学家因探讨“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。下列说法不正确的是()。A.b、c互为同分异构体B.a、c分子中全部碳原子均有可能处于同一平面上C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色答案:C解析:b、c分子式相同,结构不同,互为同分异构体,A正确;a中均为不饱和碳原子,全部碳原子均有可能处于同一平面上,c中有一个饱和碳原子连在苯环上,一个饱和碳原子连在碳碳双键上,全部碳原子均有可能处于同一平面上,B正确;a、b都不含有羟基和羧基,不能发生酯化反应,C错误;a、b、c均含有碳碳双键,都能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,D正确。11.由下列试验及现象能推出相应结论的是()。选项试验现象结论A向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性:I2>IOB淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液混合,加热煮沸无砖红色沉淀生成淀粉没有水解C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D常温时,用两支试管各取5mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,分别加入0.1mol·L-1和0.2mol·L-1H2C2O4溶液各2mL两试管溶液均褪色,且加0.2mol·L-1H2C2O4溶液的试管中褪色更快其他条件不变,H2C2O4溶液的浓度越大,化学反应速率越大答案:D解析:酸性条件下,KIO3与KI发生反应KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O,氧化性:IO3->I2,A错误。淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,应当加入碱中和至碱性,再与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液混合,加热煮沸,B错误。向待测液中先滴加氯水再加入KSCN溶液,溶液变红色,是由于待测液中含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+12.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,确定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变更的示意图如图所示。由图得出的结论正确的是()。A.反应过程中压强始终不变B.反应物浓度:A点大于B点C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应在C点达到平衡答案:B解析:由化学方程式可知,该反应为气体体积不变的反应,又因该容器为绝热恒容密闭容器,温度上升,压强增大,故A错误;随着反应的进行,反应物浓度慢慢减小,所以A点反应物浓度大于B点的,故B正确;反应初始阶段,随着反应的进行,反应速率慢慢增大,说明该反应为放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量,故C错误;化学平衡状态的标记是各物质的浓度不再变更,实质是正反应速率等于逆反应速率,C点对应的正反应速率明显还在变更,故确定未达平衡,D错误。二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)13.(11分)(1)下列变更符合图示的是(填序号)。

①冰雪溶化②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④过氧化钠与水反应⑤硝酸铵溶于水⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是4mol·L-1和2mol·L-1,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体体积为。

(3)某化学爱好小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列试验,试验结果记录如下表:编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向a镁、铝稀盐酸偏向铝b铝、铜稀盐酸偏向铜c铝、石墨稀盐酸偏向石墨d镁、铝氢氧化钠溶液偏向镁试依据表中的试验现象回答下列问题:①试验a、b中铝所作的电极(指正极或负极)(填“相同”或“不相同”)。

②试验c中铝为极,电极反应式为。

③试验d中铝为极,电极反应式为

。

④依据试验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为

。

答案:(1)②⑥(2)0.672L(3)①不相同②负Al-3e-Al3+③负Al+4OH--3e-AlO2-+2H2④另一个电极材料的活动性和电解质溶液解析:(1)图示化学反应是吸热反应,①冰雪溶化是物理变更,没有发生化学反应;②碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程,符合题意;③铝与盐酸的反应是放热反应,不符合题意;④过氧化钠与水反应是放热反应,不符合题意;⑤硝酸铵溶于水,该过程是吸热过程,但是物理变更,则不符合题意;⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,是吸热反应,符合题意,故选②⑥。(2)混合液中硝酸根离子的物质的量=0.01L×2mol·L-1=0.02mol,混合液中氢离子的物质的量=0.02mol+0.01L×4mol·L-1×2=0.1mol,铁粉过量,有关反应的离子方程式:3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2Fe+2H+Fe2++H2↑。生成一氧化氮的物质的量=0.02mol,生成氢气的物质的量=0.标准状况下生成气体的体积=(0.02mol+0.01mol)×22.4L·mol-1=0.672L。(3)试验a中镁比铝活泼,镁作原电池的负极,铝作原电池的正极,电流表指针偏向铝;试验b中铝比铜活泼,铝作原电池的负极,铜作原电池的正极,电流表指针偏向铜;试验c中铝失去电子,发生氧化反应,铝为负极,石墨为正极,电流表指针偏向石墨;试验d中铝能与氢氧化钠溶液反应,铝失去电子,发生氧化反应,铝为负极,镁为正极,电流表指针偏向镁。14.(9分)F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路途如下:(1)①的加工手段称为煤的(填“气化”“液化”或“干馏”)。

(2)②、④反应类型依次是、。

(3)E中所含官能团名称是和。

(4)C与A互为同系物,C的化学名称是;F的结构简式为。

(5)反应④的化学方程式为

。

答案:(1)气化(2)加成反应取代反应(或酯化反应)(3)碳碳双键酯基(4)丙烯(5)CH2CHCOOH+C2H5OHCH2CHCOOC2H5+H2O解析:(1)①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成CO和H2等气体,称为煤的气化。(2)反应②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应类型为加成反应;反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯,反应类型为取代反应(或酯化反应)。(3)E为丙烯酸乙酯,所含官能团名称是碳碳双键和酯基。(4)A为乙烯,C与A互为同系物,故C的化学名称是丙烯;E通过加聚反应生成F,F为聚丙烯酸乙酯,故F的结构简式为。(5)反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯,反应的化学方程式为CH2CHCOOH+C2H5OHCH2CHCOOC2H5+H2O。15.(10分)A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变更合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断:(1)甲的化学式为,丙的化学式为

。

(2)写出甲与D反应的化学方程式:

。

(3)为检验化合物甲中元素的化合价,须要用到的药品有(填字母)。

A.稀硫酸B.盐酸C.硫氰化钾溶液D.酸性高锰酸钾溶液(4)为测定A与乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数,取反应后所得固体并设计以下试验:固体28.8g淡黄色溶液淡红色溶液红色溶液红棕色固体32g化合物甲的质量分数为。

答案:(1)Fe3O4Al2O3(2)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(3)ACD(4)80.6%解析:A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变更合价,则A是Fe,乙是H2O,甲是Fe3O4,B是O2,C是H2,D是Al,丙是Al2O3。(3)化合物甲是Fe3O4,要检验其中所含有的阳离子,要先用稀硫酸使其发生反应:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,然后再用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+,用硫氰化钾溶液检验Fe3+,若第一步用盐酸溶解Fe3O4,Cl-也能与高锰酸钾溶液作用,干扰Fe2+的检验,故运用的物质是A、C、D。(4)Fe与水蒸气反应产生Fe3O4,要测其含量,最终得到的红棕色固体是Fe2O3,其物质的量是n(Fe2O3)=32g160g·mol-1=0.2mol,n(Fe)=0.2mol×2=0.4mol,假设在28.8g固体中含有Fe、Fe3O4的物质的量分别是xmol、ymol,则x+3y=0.4,56x+232y=28.8,解得x=0.16.(10分)工业上接受CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应原理为:①2NH