高分突破12反应后物质成分的探究-备战2022年中考化学实验探究题高分突破【原卷版+解析】

高分突破11反应后物质成分的探究-备战2022年中考化学实验探究题高分突破1.碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象________有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中发生反应的化学方程式为_______。化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：_______猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2【活动探究】1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是_______。2.进行实验：实验操作实验现象实验结论方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸有气泡生成猜想_______成立方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液________【反思与评价】1.碳酸钠溶液呈_______性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑。2．某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：（固定装置的仪器已省略）按如图所示连接仪器，检查整套装置气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。（1）关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象是______，试写出在D装置中反应的化学方程式______，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的是______。（2）打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中______（填现象），说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。（3）兴趣小组有同学提出疑问：E装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢？请你一起参与探究。【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：______。【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由______。【资料】NaCl的水溶液呈中性。【设计并进行实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入______。______猜想三正确【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。3.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。(2)试管2中可观察到的现象是_______。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A酚酞溶液B氯化钡溶液C硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？【作出猜想】猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3【实验与结论】实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。_______。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。4．某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图1所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是。【查阅资料】①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后）。②BaCl2溶液呈中性。【实验探究】甲组同学：往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图2所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、。乙组同学：实验操作实验现象实验结论取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3【交流反思】乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是（用文字叙述）。5.小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4猜想二：仅有Ag2SO3猜想三：___________【实验探究】实验操作实验现象结论取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液无明显现象猜想___________成立【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是___________。【拓展延伸】①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是___________。②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是___________。6．某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。相关信息：①钠贮存在煤油中②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑④BaCl2溶液pH＝7（1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。①从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；B.硬度小；C.密度比水小；D.。②烧杯中的溶质除酚酞外还含有（填化学式）。③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是（填化学式）溶液。（2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.。为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的溶液综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3②静止后，向上层清液中滴加少量溶液无明显现象7.化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。试管序号甲乙丙实验操作实验现象红色溶液白色沉淀无色气体实验结论该盐是______（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。实验解释丙中发生反应的化学方程式：______。实验计算全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到______g白色沉淀。（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。【实验操作】①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。③投入______g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：。8.分析以下实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。【实验装置】【查阅材料】Ⅰ、乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取。Ⅱ、无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。【实验探究】（1）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是______（填序号，下同）；实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是______，收集装置是______。（2）实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。实验操作实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量______溶液溶液变红色滤液中的溶质是氢氧化钙②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液______实验操作②中发生反应的化学方程式是______。（3）选取如图实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物。所选装置连接的最佳顺序为：乙炔完全燃烧产物接______（填序号）。9.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。实验步骤实验现象结论或反应的化学方程式取少量未知液于①②两支试管中，分别加入碳酸钠溶液①中无明显现象②中产生白色沉淀①中原溶液为______②中反应的化学方程式为______（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：氢氧化钠猜想二：______猜想三：氢氧化钠和碳酸钠【实验探究】设计实验方案如下：实验步骤实验现象实验结论____________猜想三成立10.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。___________。猜想一不正确步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。___________，过一会有白色沉淀产生。猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是___________（写化学式）11.乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？【猜想与假设】猜想一：CO、H2O；猜想二：___________；猜想三：CO2、CO、H2O。【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设（1）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是___________（装置可以重复选用，也可以不选）。其中选用E装置的目的是___________。（2）待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃C装置中的酒精灯对固体进行加热。【现象与结论】实验中所选第一个装置观察到现象是___________，C中红棕色粉末变成黑色，D中澄清石灰水都变浑浊，由此推断猜想三成立。其中C装置内发生反应的化学方程式为___________。【反思与交流】实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思：甲同学发现含碳的化合物燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳产生；乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是___________。12.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为__________。（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的__________环节。【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是__________。（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是__________。13.在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；②氯化钙有吸水性，可做干燥剂。【做出猜想】猜想一：产物中含有CO、H2O；猜想二：产物中含有CO2、H2O；猜想三：产物中含有_______。【进行实验】同学们设计了如下图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证；（部分夹持、固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水）。（1）装置B的作用是_______。（2）F装置中若发生反应，则化学方程式是______。【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。（3）实验中能观察到的现象是_______；装置C中发生反应的化学方程式为_______。【反思与评价】实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同学针对这个事故，进行了分析和讨论。（4）为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是________（文字说明或画图都可）。14.用如图所示装置进行实验：（1）丙装置作用_________________________。（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为____________。（3）探究反应后甲中黑色固体成分。已知：Fe3O4不与CuSO4反应。猜想一：黑色固体成分为Fe；猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；猜想三：__________。步骤一：加热/s通入CO/s样品9030A9090B18090C步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。样品现象结论A无明显现象正确B有红色固体析出，有少量黑色固体剩余正确C，无黑色固体生成正确若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间s。15.实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂。初中化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如下实验探究：【实验活动】【初步结论】实验过程中没有温度变化，则该样品中没有___________（填化学式）。【提出问题】样品中究竟有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行实验。【进行实验】【结论与解释】根据上述现象，同学们得出固体样品中有氢氧化钙和碳酸钙。你认为此结论___________（填“正确”或“错误”）。其中氢氧化钙产生的原因是___________（用化学方程式表示）。【深入交流】实验过程中细心的同学发现了这样的现象：边滴加稀盐酸边搅拌，溶液仍为红色时，固体表面没有气泡产生，但固体却减少了。针对此现象，同学们讨论后认为原因是：随着反应的进行，固体中的___________盐酸继续与该物质在溶液中反应，而未与碳酸钙反应。【分析评价】同学们根据整个过程的实验现象，又绘制了溶液中某离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析：Ⅰ、该离子应该是___________（填序号）；①Ca2+②OH-③Cl-Ⅱ、在b→c的过程中，该离子数目减少的微观反应实质是：___________（用文字说明）。老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定，并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行探究。16.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？【猜憲与假设】针对疑问，大家纷纷提岀猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、猜想一：只有NaCl猜想二：_______猜想三：NaC1和HC1猜想四：NaC1、NaOH和HC1乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是_______，理由是_______。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，_______(填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加K2CO3溶液滴加AgNO3溶液实验操作

实验现象试纸变色，对照比色卡，pH<7_______产生白色沉淀实验结论溶液中有HC1溶液中有HC1溶液中有HC1【得到结论】通过探究，全班同学一致认猜想_______正确。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误；①实验操作中错误是_______。②实验方案中也有一个错误，错误的原因是_______。17.同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fe2（SO4）3，理由是________，然后提出如下猜想：猜想①溶质是Fe2（SO4）3；猜想②溶质是Fe2（SO4）3和FeSO4；猜想③溶质是Fe2（SO4）3和H2SO4；猜想④溶质是Fe2（SO4）3、H2SO4和_____（填化学式）。【查阅资料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。组次实验操作现象与结论小组同学相互评价第1组现象：产生大量气泡，……结论：溶质中一定含有H2SO4，猜想③或④成立。第2组同学认为：此结论正确。产生大量气泡的化学反应方程式为________。第2组

现象：______。结论：结合第1组的实验现象，推理出猜想④成立。第1组同学认为：此结论正确。【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是_______。18.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成______色。【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是______。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaC1、HC1猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3猜想三：废液中的溶质可能是______。【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：方案一：实验操作与现象反应方程式实验结论小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生______猜想二正确方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是______。【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑______。【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaC1的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：（1）产生CO2的质量为______克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______（写出具体的解题过程，下同）（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？______19.在运输过程中某KNO3化肥可能混进了K2SO4、KCl、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种或几种，同学们对该化肥混进的物质成分展开了合作探究活动。【阅读思考】KNO3在分类上属于___________（填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。【实验探究】老师提示OH﹣、对Cl-的检验有干扰。同学们根据老师的提示设计并进行了以下的探究：实验步骤实验现象分析或结论Ⅰ、取少量化肥样品，嗅气味没有嗅到氨味化肥样品中___________Ⅱ、取适量化肥样品于试管中加水溶解，滴加过量的___________溶液，加热闻到强烈氨味，并产生白色沉淀写出一定发生的化学反应方程式___________Ⅲ、向步骤Ⅱ的试管中滴加过量的___________无明显现象目的是___________Ⅳ、向步骤Ⅲ的试管中滴加适量AgNO3溶液___________化肥样品中一定混进KCl【反思拓展】（1）经过上述探究，还不能完全确定该化肥中混进的物质成分，理由是___________。（2）为了做好废液的处理回收，同学们把步骤Ⅳ反应后的物质倒入废液缸中，然后往废液缸中滴加适量的___________溶液，过滤，得到只含一种溶质的溶液。20.在消防安全进校园活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）【查阅资料】（1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3）。（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。（3）碳酸氢钠溶液呈碱性，且与氯化钙不发生反应。【提出猜想】猜想一：固体成分为碳酸氢钠；猜想二：固体成分为______；猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想一成立【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是______。【实验探究】小明和小组其他同学继续实验：实验步骤实验现象实验结论①______澄清石灰水变浑浊固体中含有碳酸氢钠②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液______发生反应的化学方程式为______；固体中含有碳酸钠【实验结论】猜想三正确。【拓展延伸】根据以上实验写出碳酸氢钠分解的化学方程式：______。21.在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？【进行实验】甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为______。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是____。此反应______（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在_______装置中进行。【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？【猜想与假设】猜想Ⅰ：只有NaCl；猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；猜想Ⅲ：NaCl和HCl；猜想Ⅳ：______。【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想_______是错误的，原因是_______（用化学方程式回答）。【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为_____，原因是______，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为_______，则猜想Ⅳ正确。【拓展与应用】（1）若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有______（填字母序号）。A.紫色石蕊溶液B.铁粉C.氢氧化钠溶液D.碳酸钾溶液（2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行______操作即可。22.A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，C与A、B、D均能发生反应。为确定A、B、C、D的成分，将这四种物质的溶液相互滴加，其中有三支试管反应现象如图所示，甲试管中有气泡生成，乙试管中有白色沉淀生成，丙试管中无明显现象。请回答：（1）甲试管中反应的化学方程式是__________。（2）乙试管中反应的化学方程式是__________。（3）向丙试管中滴加的__________（填数字序号）。①一定是B溶液②一定是D溶液③是B溶液或D溶液（4）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是_________（填离子符号）。（5）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，溶液仍然呈红色，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。23.今天是化学实验室开放日，小明带着-包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅(忽略实验过程中空气的影响)。【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；食品干燥剂的成分是生石灰。探究活动一：脱氧剂脱氧原理【进行实验】(1)取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；(2)向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与___________发生了化学反应，生成铁锈。探究活动二：探究食品干燥剂是否变质【进行实验】(1)取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；(2)向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3。【得出结论】该干燥剂___________(选填“完全”或“部分”或“没有”)变质。探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。【提出猜想】猜想一：___________精想二：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2【进行实验】小明按照自己设计的方方案进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液无明显现象猜想___________不正确(2)继续向步骤(1)所得溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成猜想三正确【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤(2)的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是___________。小明经过认真思考后，对步骤(2)进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。实验步骤实验现象实验结论___________有白色沉淀生成猜想三正确24．小秦在兴趣小组活动时做酸碱中和反应的实验(如图)，他发现实验过程中一点现象也没有。稀盐酸和氢氧化钠是否真的像老师说的能发生反应？反应后成分是什么？请你和他一起完成探究。(提出问题)反应是否发生？实验后溶液中含有哪些物质？(作出猜想)①NaCl②NaCl、HCl③NaCl、NaOH④________(设计实验)实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量所得溶液于试管中，然后加入一段镁条有气泡生成有HCl方案二取少量所得溶液于试管中，加入适量氯化铁粉末，振荡_____无NaOH(得出结论)通过上述实验探究，得出猜想②正确。写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式__。(分析讨论)（1）老师指出，他的实验操作中存在一处错误，具体是_________。（2）有同学说，可以用______测定溶液的酸碱度来检验稀盐酸和氢氧化钠是否发生了反应。(拓展迁移)小秦认为，他可以用与镁条不是同一类别的物质进行实验，下列符合要求的是______。A．FeB．Na2CO3C．Ca(OH)225．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对实验后所得废液的成分进行探究。（一）实验目的：验证CO2能与NaOH溶液能否反应。【方案一】小江同学利用下图甲装置，进行探究实验，观察到_______，说明CO2与NaOH发生了反应。小敏同学提出上述实验不严谨，利用甲装置，可补做一个对比实验，从而排除二氧化碳溶于水这一因素的干扰。【方案二】接着他取软塑料瓶中的液体于三支试管中（如图乙），分别加入含不同种类溶质的三种溶液。观察到A试管中有气泡产生，B、C试管中均有白色沉淀生成。写出A试管中发生反应的化学方程式________。（写一个即可）【结论】以上实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。（二）实验目的：探究反应后溶液中的溶质实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。【提出问题】烧杯上层溶液中含有哪些离子？【猜想假设】小红：一定含有的离子是Na+、Cl-；小明：一定含H+；小娜：可能含有OH-、、Ca2+中的一种或几种。【讨论分析】经大家讨论认为小明的猜想不需要实验即可排除，你认为他们判断的依据是______。【进行实验】小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究：请填写表格：【反思评价】将烧杯内的物质过滤，向滤液中加入适量的______（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。实验步骤实验现象实验结论①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加足量氯化钙溶液，静置有白色沉淀生成有______无______②取①中反应后的上层清液少许于试管中，加_______。______有OH-26．化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。（1）写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是___________；（2）探究蓝色滤液的成分（提出问题）蓝色滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想一：Zn（NO3）2；猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；猜想三：___________；上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是___________；（实验设计）为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。实验操作实验现象实验结论相关化学方程式取少量蓝色溶液于试管中，滴加①______②___________猜想三成立③__________（结论分析）猜想三成立，则滤渣中一定含有___________。27．在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。（提出问题）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？（查阅资料）(1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。(2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。(3)CaCl2溶液呈中性。（作出猜想）猜想①NaOH、Na2CO3猜想②Na2CO3猜想③Na2CO3、NaHCO3猜想④NaHCO3（实验与结论）实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液产生白色沉淀猜想___________不成立步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸___________气泡产生(填“有”或“无”)猜想③不成立步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液试液变红猜想___________成立写出步骤一中反应的化学方程式___________。（反思与交流）反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。28.科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题：酸的化学性质①﹣﹣酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。酸的化学性质②图1中M所代表的物质类别是。黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品的成分，将60g稀HCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量分数为。实验次数物质质量第1次第2次第3次加入稀盐酸质量/g202020充分反应后剩余固体质量/g8.77.46.4酸的化学性质③﹣﹣酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。酸的化学性质④﹣﹣酸碱中和反应。该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】实验的烧杯中溶质含有哪些物质？【提出猜想】猜想一：溶质中只有Na2SO4猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：溶质中可能是。【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【实验探究】小宇同学设计如下的实验方案方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变红色猜想一正确猜想二不正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液出现白色沉淀猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡猜想三正确【方案评价】同学们对小宇上述的方案讨论后认为：①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是。②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是。③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。【学科渗透】如图2所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2SO4溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为；发生反应的化学方程式是。酸的化学性质⑤﹣﹣酸与盐的反应利用图3所示装置来验证CO2气体的性质，要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是。【方法感悟】在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。29．氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：猜想三：Na2SO4和CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH【讨论与交流】：小玲认为猜想不合理，理由是（用化学方程式表示）。【实验与结论】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液猜想二成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH>7猜想不成立30．某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C三组实验：甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为________。实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【查阅资料】①②③实验探究】实验操作实验现象实验结论甲组取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色气体为CO2、H2；溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、___、HCl乙组分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液只观察到溶液变红色气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH往另一支试管中不断滴入稀盐酸_____【交流与反思】（1）乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是______。（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是________。【拓展与应用】只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应:____。31．结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。（学习目标）了解生活中常见的几种盐的化学性质。（实验用品）教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca(OH)2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。（互动探究）探究目的探究过程主要现象解释或结论探究一：盐溶液是否一定显中性教师实验：向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加_______溶液所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色盐溶液不一定显中性探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应学生实验：有______产生，Ca(OH)2溶液变浑浊Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应探究三：Na2CO3溶液能否与某些________溶液反应学生实验：产生白色沉淀写出化学方程式______探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应教师实验：（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液（1）无明显现象（2）_____Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应（拓展延伸）“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是____。A“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量B“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料C“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂D“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)232．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。回答下列问题：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________（写化学式）。（2）BC段发生反应的化学方程式为____________。（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。33．如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是______。Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是_____。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。【进行实验】实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液_____色猜想①不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量_____猜想②不正确，猜想③正确方案二发生反应化学方程式是__________。【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液34．某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。（1）（查阅资料）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式______________。（2）（交流验证）滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为______________。（3）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（4）（猜想假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和________。猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2（5）（讨论分析）经过讨论认为最不合理的是猜想____，原因是______________。（6）（实验与结论）实验步骤现象结论步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液________猜想二不成立步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液产生白色沉淀猜想____成立（7）（拓展延伸）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。35．纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3，不考虑杂质）为原料，制备纳米零价铁的反应为：。反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。（提出问题）剩余固体的成分是什么？（做出猜想）剩余固体的成分：猜想一：Fe猜想二：FeCO3猜想三：_____（实验探究）该学习小组利用下图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。（1）装置C中浓硫酸的作用是________。（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：_______。（3）装置B中溶液变浑浊，说明________。（4）观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是________。（实验结论）猜想____正确（反思交流）如果将装置E去掉，_______（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是_________。36．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅲ：______________同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是________________。【实验探究】（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显_______________色猜想Ⅱ正确（2）小强设计了实验方案二:实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想Ⅲ正确【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为________________________。【再次探究】如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是________（填序号）。①锌粒②铜丝③二氧化碳④氧化铁⑤氢氧化钾⑥硫酸铜⑦碳酸钙⑧硝酸铵【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是__________________。高分突破11反应后物质成分的探究-备战2022年中考化学实验探究题高分突破1.碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象________有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中发生反应的化学方程式为_______。化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：_______猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2【活动探究】1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是_______。2.进行实验：实验操作实验现象实验结论方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸有气泡生成猜想_______成立方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液________【反思与评价】1.碳酸钠溶液呈_______性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑。【答案】溶液变红色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【猜想假设】NaOH和Ca(OH)2【活动探究】溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存二产生白色沉淀【反思与评价】碱反应物是否过量【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故试管1中观察到的现象是溶液变红色。试管3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。【猜想假设】试管3中反应恰好完全时，滤液A中溶质是NaOH；当Na2CO3溶液过量时，滤液A中溶质是NaOH和Na2CO3；当澄清石灰水过量时，滤液A中溶质是NaOH和Ca(OH)2。故猜想三是NaOH和Ca(OH)2。【活动探究】1.小组讨论：因为溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以有同学认为猜想四不成立。2.进行实验：方案甲，取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸，有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滤液A中含有Na2CO3；方案乙，取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，Na2CO3和Ba(NO3)2反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以观察到的现象是产生白色沉淀。综合两个实验分析，可知猜想二成立。【反思与评价】1.由上述实验分析可知，碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应2.由上述实验分析可知，要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。2．某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：（固定装置的仪器已省略）按如图所示连接仪器，检查整套装置气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。（1）关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象是______，试写出在D装置中反应的化学方程式______，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的是______。（2）打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中______（填现象），说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。（3）兴趣小组有同学提出疑问：E装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢？请你一起参与探究。【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：______。【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由______。【资料】NaCl的水溶液呈中性。【设计并进行实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入______。______猜想三正确【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。【答案】（1）剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收（2）溶液由红色变为无色（3）NaCl、HCl【分析】猜想二，步骤（2）中溶液由红色变成无色，说明说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含有氢氧化钠【设计并进行实验】紫色石蕊试液（或锌，碳酸钠，氧化铜）溶液变红（或产生气泡，溶液变蓝色）【解析】（1）H2O2在二氧化锰催化下生成水和氧气，氧气经B装置中浓硫酸干燥，点燃C装置中的酒精灯，V型管内a处的硫在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；生成的二氧化硫与D装置中氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；为防止二氧化硫污染空气，D装置的作用吸收二氧化硫，因此待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收；故填：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收；（2）E装置中氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液为红色，打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，生成的氧气将盐酸压入E装置中，当观察到装置E中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应；故填：溶液由红色变为无色；（3）猜想三：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质只有氯化钠；氢氧化钠过量时，溶质是氯化钠和氢氧化钠；盐酸过量时，溶质是氯化钠和氯化氢；故填：NaCl、HCl。[设计并进行实验]排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验得出猜想三正确，猜想三是NaCl、HCl，只需验证盐酸存在，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想三正确。3.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。(2)试管2中可观察到的现象是_______。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A酚酞溶液B氯化钡溶液C硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？【作出猜想】猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3【实验与结论】实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。_______。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。【答案】【实验一】放热【实验二】B【实验三】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色（3）A（4）BaSO4有气泡产生，白色沉淀部分溶解熟石灰【解析】[实验一]图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；[实验二]浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；[实验三]（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；答案：A；[做出猜想]碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；[实验与结论]猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。4．某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图1所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是。【查阅资料】①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后）。②BaCl2溶液呈中性。【实验探究】甲组同学：往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图2所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、。乙组同学：实验操作实验现象实验结论取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3【交流反思】乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是（用文字叙述）。【答案】【猜想假设】硫酸钠与氢氧化钡不能共存；【实验探究】Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；溶液仍为红色；【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。【解析】【猜想假设】小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡不能共存，因此猜想错误；故填：硫酸钠与氢氧化钡不能共存；【实验探究】甲组根据HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后），开始先生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，因此固体的质量增加；往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色，因此可说明溶液中含有碳酸钠，故填：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；乙组根据实验的结论溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3，因此取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因含有氢氧化钠，溶液仍呈碱性，因此现象为生成白色沉淀，溶液仍为红色；故填：溶液仍为红色；【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象，因此无法确定氢氧化钠的有无；故填：若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。【点评】本题是一个综合性很强的实验题，难度较大。试题涉及到了试验设计、常见离子组的鉴别。学生对方程式的书写应熟练掌握。5.小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4猜想二：仅有Ag2SO3猜想三：___________【实验探究】实验操作实验现象结论取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液无明显现象猜想___________成立【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是___________。【拓展延伸】①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是___________。②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是___________。【答案】【猜想与假设】Ag2SO3、Ag2SO4【实验探究】二【实验结论】H2O+SO2+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3【拓展延伸】①溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀②开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解【解析】猜想与假设：对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。结合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3、Ag2SO4实验探究：硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，实验中无明显现象，说明溶液中不存在硫酸根离子，故猜想一、三不成立，猜想二成立。实验结论：由实验探究结论可知，沉淀B为Ag2SO3，反应前后元素种类不变，则SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸为硝酸HNO3，且反应物中还有水参与，故反应的化学方程式是H2O+SO2+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3。拓展延伸：①氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀。②已知：Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液；向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解。6．某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。相关信息：①钠贮存在煤油中②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3