2023-2024学年北京市朝阳区高二上学期期末质量检测化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2023-2024学年北京市朝阳区高二上学期期末质量检测化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.胃酸的pH为0.9～1.5．Ba2+有毒，医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服造影剂(俗称“钡餐”)。BaCO3与A.可用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”

B.BaCO3与BaSO4都属于难溶电解质

C.在水溶液中S2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.质量数为2的氢核素： 12H

B.px电子云轮廓图为

C.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液过程中的pH变化

D.基态 3.中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石Ca8YFePO47”。A.Ca8YFePO47是一种磷酸盐

B.电负性O>P，嫦娥石中P显正价，O显负价

C.在元素周期表中，O、P、4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.5.下列方程式不能准确解释所给事实的是A.Na2S除去废水中的Cu2+：Cu2++S2−=CuS↓

6.已知：2H2+O2一定条件2A.电解Na2SO4溶液可将H2O分解为H2和O2

B.生成1molH2Og放出的热量多于生成1molH2O7.下列过程与水解无关的是A.向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀

B.用铁盐作净水剂，生成FeOH3胶体能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降

C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀Cu8.下列过程涉及氧化还原反应的是A.加热密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，气体颜色变深

B.用稀H2SO4做导电实验，加入Ba9.依据图示关系，下列说法不正确的是

A.Cu(s)与O2g的反应是放热反应

B.Cu2O有较好的热稳定性，与Cu+的价层电子排布为3d10有关

10.下列实验中，能达到实验目的的是把化学能转化为电能测定中和反应的反应热AB除去Cl2在铁上电镀铜CDA.A B.B C.C D.D11.我国某科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原CO2的阴极反应相耦合，得到高附加值产品CO和NaClO，原子利用率接近100%。原理如下图所示。下列说法错误的是A.在阴极区，CO2饱和的NaCl溶液有利于CO2的还原

B.推测阳极区可能产生HClO，CO2在阴极的还原会抑制HClO的电离

C.调控电压、选择合适的催化剂可抑制发生12.2SO2g+O2g⇀↽钒催化剂2SO下列说法不正确的是A.ΔH<0

B.p1>p2>p13.利用下图装置进行“反应条件对FeCl3水解平衡的影响实验”。装置操作与现象①加热a至溶液沸腾，呈红褐色；用pH试纸检验b中溶液，试纸无明显变化②持续加热一段时间，取b中溶液，用pH试纸检验，试纸变红；用KSCN溶液检验，溶液变浅红下列说法不正确的是A.①中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了Fe3+的水解

B.常温下，FeCl3溶液水解的产物HCl是以H+、Cl−形式存在的

C.以上现象说明HCl挥发促进了FeCl14.下图为FeOH3、AlOH3和CuOH已知：①pM是cMn+的负对数，即pM=−lgcMn+，Mn+②当溶液中剩余金属离子浓度小于1×10下列说法正确的是A.a点与b点的溶液中，cFe3+⋅c3OH−不相等

B.由上图可知，初始状态pH=3，pM=4，溶液中均无沉淀生成

C.浓度均为0.001mol/LFe3+、Cu2+混合液，调pH=3二、非选择题：本大题共5小题，共40分。15.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。(1)NH(2)以H2①α−Fe是合成NH3的催化剂，N2②根据下图所示的能量转换关系，回答问题。i.N2、H2ii.N的价电子层______d轨道(填“有”或“没有”)，一般来说，N不能形成5个共价键。(3)以H2①N2只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较Mg原子和②将Mg3N2置于(4)以CH①以熔融的LiCl−KCl−CsCl为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为：3CH②阴极反应：N2+6e③阳极的电极反应是______。16.高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利用原料碳酸钙(含少量镁的化合物)制备高纯碳酸钙，流程示意图如下。已知：物质MgCaK5.6×14.7×1(1)煅烧：①碳酸钙受热完全分解的化学方程式为______。②煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点______。(2)溶浸：①用离子方程式表示NH②溶浸CaO的化学方程式为______。③若溶浸温度较高(>90℃)，沉钙时高纯碳酸钙的收率降低(如下图所示)，原因是______。(3)精制：溶浸后，溶液B含有的金属阳离子有Ca2+、Mg2+。通过平衡常数可判断(4)沉钙反应的离子方程式为______。17.CH4还原重整C(1)甲烷干法重整(1000℃)ⅰ.CH4ⅱ.CO2①反应ⅰ的平衡常数表达式为______。②对于反应ⅰ，既能加快反应速率又能提高CO2平衡转化率的措施是______。反应(2)甲烷超干重整(750℃)CH4①ΔH=______kJ⋅mol②CO2的转化原理如下图所示：恒压、750℃时，将混合气nCH4:nCO2ⅰ.基态 28Ni原子3d轨道能活化COⅱ.结合有关反应方程式，说明CaO对Fe3Oⅲ.反应达平衡后，改通He气，测得一段时间内CO物质的量上升，解释CO物质的量上升的原因______。(3)从能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的优点：______。18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。实验室模拟脱除硫化氢并获得硫黄的装置如下。资料：CuS(黑色)，Ksp(1)A为H2S发生装置。(2)C中，以FeCl3为吸收液脱除①H2S气体持续通入FeCl3②将脱除H2Fe3++HS−③充分反应后，测Fe2+浓度：滤出沉淀，取v mL滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用xmol⋅L−1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗(3)实验发现，在FeCl3溶液中加入一定浓度的CuCl实验序号ⅰⅱⅲ吸收液FeClCuClFeCl3溶液H2≈92%≈100%≈100%H2SCuSS①ⅱ中产生CuS的离子方程式为______。②ⅲ中，加入CuCl2后，脱除率几乎达到③pH减小会降低ⅰ中脱除率，但对ⅱ中的脱除率几乎无影响，解释原因：______。④充分反应后，滤出ⅲ中沉淀，通入O2，吸收液再生。19.资料显示，SO32−能还原Ag+实验：将0.2mol⋅L−1N序号装置物质a现象I2mL物质a饱和Ag产生白色沉淀II0.2mol⋅L溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀(1)Na(2)经检验，I中白色沉淀是Ag2SO3(3)分析SO32−未能还原Ag+的原因，重新设计实验(III)现象：ⅰ.电流表指针偏转。ⅱ.B中石墨电极上析出白色固体。ⅲ.B中烧杯底部有少量淡黄色固体。①取出少量白色固体，洗涤后，______(填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。②推测淡黄色固体为AgNO2，析出(4)经检验，II中的棕黄色沉淀不含SO42−，含有Cu+资料：Cu+→稀H①用稀H2②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和ⅰ.白色沉淀A是BaSOⅱ.根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝，实验中却无明显现象。分析现象与资料不符的原因：原因一：KI未被氧化。原因二：KI被氧化，由于______(用离子方程式表示)，所以无明显现象。ⅲ.上述两种原因中SO32−I中SO32−未能还原A参考答案1.A

2.C

3.C

4.D

5.B

6.B

7.A

8.B

9.C

10.C

11.B

12.D

13.C

14.C

15.(1)(2) 3d64s(3) Mg原子和Ca原子同属第二主族元素，Ca原子半径大于Mg原子，容易失去电子，所以第一电离能小

M(4)

CH

16.(1)CaCO3高温(2)

NH4++(3)8.4×1(4)C

17.(1)K=c2CO(2)

+329

[Ar]3d84s2

CaO与CO2反应生成CaCO3，促进Fe3O4+4CO⇌7503Fe+4CO(3)甲烷超干重整反应温度低、转化等物质的量CO

18.(1)Na(2)

H2S⇀↽(3)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

加入CuCl2后发生反应：H2