第三单元水和溶液(测试)-2023年中考化学一轮复习讲练测(沪教版·上海)(原卷版+解析)

第四单元水和溶液测试卷（考试时间：50分钟试卷满分：50分）第Ⅰ卷选择题一、选择题（本大题共17小题，共20分）1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。1.（2022上海中考）加入水中能形成溶液的是（）A.氧化铜 B.铁粉 C.氢氧化铁 D.硝酸钾2．（2021上海奉贤二模）下列物质能用于除去水中异味和色素的是A．明矾 B．活性炭 C．氯气 D．细沙3．（2021上海闵行二模）不能证明水是化合物的实验是A．水的电解 B．氢气的燃烧C．H2还原CuO D．碳酸的分解4．（2022上海闵行一模）配制溶液用的仪器是A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿5．（2022上海黄浦一模）室温下，将1g葡萄糖（C6H12O6）放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。在此过程中，葡萄糖分子发生改变的是A．分子的大小 B．分子间的间隔 C．分子的总数 D．分子中的原子个数6．（2022上海金山一模）有关t℃时10％的氯化钠溶液，说法正确的是A．均一、稳定、透明 B．每100g水中溶解了10g氯化钠C．一定条件下，可以转化为悬浊液 D．加入10g氯化钠，得到20%的氯化钠溶液7．（2022上海黄浦一模）物质X在40℃、80℃时的溶解度分别为60g/100g水、90g/100g水。甲、乙、丙、丁四个烧杯中均盛有100g水，对应温度下加入X的质量如图，充分溶解后，对所得溶液说法正确的是A．甲、乙中的溶液含有相同质量的溶质B．甲、丙中的溶液溶质的质量分数相等C．乙中溶液升温至80℃，溶质质量分数增大D．丁中溶液降温至40℃，析出X的质量为60g8．（2022上海长宁一模）一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是A．边升温边加压 B．边降温边加压C．边升温边减压 D．边降温边减压9．（2022上海长宁一模）一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是A．边升温边加压 B．边降温边加压C．边升温边减压 D．边降温边减压10．（2022上海松江一模）发生结晶现象的溶液，一定是A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液11．（2022上海普陀一模）某温度时，一定质量的固体M（不含结晶水）溶于水形成饱和溶液甲，有关说法正确的是A．甲溶液不能再溶解物质B．降温，一定有固体M析出C．该温度时，M形成的溶液中，甲溶液的溶质质量分数最大D．该温度时，溶解等质量的M，形成甲溶液时所需水量最少12．（2022上海松江一模）硝酸钾的溶解度曲线如图，关于a点处硝酸钾溶液分析正确的是？A．80℃，100克水中有32克硝酸钾B．80℃，溶质质量分数为32%C．80℃，66克溶液中有16克硝酸钾D．80℃，溶液中加137克硝酸钾后，变成饱和溶液13．（2020上海中考）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁14．（2022上海交大附中一模）a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15．（2021上海静安二模）水净化的说法中正确的是（）A．活性炭可除去水中的异味B．将自来水进行充分的过滤，得到的水是纯净物C．沉淀、过滤等净化方法都是利用物质的化学性质D．水净化过程中，常通入氯气，是为了杀死水中的微生物16.（2022上海中考）5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（） A.葡萄糖的质量分数 B.每100g溶液中含5g葡萄糖 C.葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D.葡萄糖与水的质量比为5：10017．（2021上海奉贤二模）某温度时，有mg氯化钾不饱和溶液。在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入ng氯化钾晶体。下列图象不能正确表示溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间之间变化关系的是A．B．C．D．第Ⅱ卷非选择题二、填空题（4小题，每空1分，共30分）18．（7分）（2021上海杨浦二模）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。①二氧化氯（ClO2）是自来水生产中的一种消毒剂，它是由Cl2与NaClO2反应制得，化学方程式是，其中X的化学式是_________：该反应中Cl元素化合价有_______种。②图一所示，电解水的化学方程式是____________；与a中电极相连的是电源的_________（选填“正”或“负”）极；若a中产生9mL气体，则b中产生气体的体积用点M在图二中表示___________；0.1mol水的质量是_________g，约含__________个氢原子。19．（8分）（2020上海中考）在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。

（1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。（2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____（下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在_____（变好/变差）。（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是_____。a．深化落实河长制、湖长制b．关停或整改存在污染隐患的企业c．清理污染河道的底泥d．生活污水直接排入河道（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图2可知，_____（长江口/黄浦江上游）的水质更优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤_____（a/b/c）。（5）水是宝贵的资源，下列对水的认识错误的是_____。a．水被污染后，会对环境造成危害b．水资源不足，将成为一个深刻的社会危机c．水是取之不尽用之不竭的d．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕20．（8分）（2022上海嘉定一模）水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。(1)自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。(2)铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。(3)气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。(4)向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1.20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。II.图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。III.除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。21．（7分）（2022上海长宁一模）卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。(1)“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。温度（℃）20406080氯化钠的溶解度（g/100g水）36.036.637.338.4根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为____________，该卤水的溶液部分是氯化钠的______________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。(2)“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和____________。(3)“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热滴水除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是___________，该步骤和实验操作_______________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。(4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_______________（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处________________。第四单元水和溶液测试卷（考试时间：50分钟试卷满分：50分）第Ⅰ卷选择题一、选择题（本大题共17小题，共20分）1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。1.（2022上海中考）加入水中能形成溶液的是（）A.氧化铜 B.铁粉 C.氢氧化铁 D.硝酸钾【答案】D【解析】A、氧化铜不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；B、铁粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；C、氢氧化铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；D、硝酸钾易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；故选：D。2．（2021上海奉贤二模）下列物质能用于除去水中异味和色素的是A．明矾 B．活性炭 C．氯气 D．细沙【答案】B【详解】A、明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能除去水中的色素和异味，不合题意；B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，符合题意；C、净化水时，氯气可以杀灭水中的微生物，但不能除去水中的色素和异味，不合题意；D、净化水时，细沙层可以过滤掉部分难溶性杂质，但不能除去水中的色素和异味，不合题意；故选：B。3．（2021上海闵行二模）不能证明水是化合物的实验是A．水的电解 B．氢气的燃烧C．H2还原CuO D．碳酸的分解【答案】D【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不符合题意；B、氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不符合题意；C、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧化铜由铜元素和氧元素组成，生成物中铜由铜元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不符合题意；D、碳酸分解生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碳酸由C、H、O三种元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，不能说明水由两种元素组成，不能说明水是化合物，符合题意。故选D。4．（2022上海闵行一模）配制溶液用的仪器是A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿【答案】A【解析】酒精灯是用来加热药品的，铁架台是用来固定仪器的，蒸发皿是用来蒸发溶液的，配制溶液时需要使用烧杯作容器，故选A。5．（2022上海黄浦一模）室温下，将1g葡萄糖（C6H12O6）放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。在此过程中，葡萄糖分子发生改变的是A．分子的大小 B．分子间的间隔 C．分子的总数 D．分子中的原子个数【答案】B【解析】室温下，将1g葡萄糖放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。该过程是物理变化，在此过程中，葡萄糖分子的种类、个数、质量、体积等都不改变，改变的只是分子的间隔和排列方式。故选B。6．（2022上海金山一模）有关t℃时10％的氯化钠溶液，说法正确的是A．均一、稳定、透明 B．每100g水中溶解了10g氯化钠C．一定条件下，可以转化为悬浊液 D．加入10g氯化钠，得到20%的氯化钠溶液【答案】AC【解析】A、溶液是均一稳定的，氯化钠溶液是透明的，正确；B、10％的氯化钠溶液是每100g溶液中溶解了10g氯化钠，不是100g水，错误；C、一定条件下，如果析出晶体可能会转化为悬浊液，正确；D、因不确定原来溶液的质量，加入10g氯化钠，不确定溶解多少，错误。故选AC。7．（2022上海黄浦一模）物质X在40℃、80℃时的溶解度分别为60g/100g水、90g/100g水。甲、乙、丙、丁四个烧杯中均盛有100g水，对应温度下加入X的质量如图，充分溶解后，对所得溶液说法正确的是A．甲、乙中的溶液含有相同质量的溶质B．甲、丙中的溶液溶质的质量分数相等C．乙中溶液升温至80℃，溶质质量分数增大D．丁中溶液降温至40℃，析出X的质量为60g【答案】AB【解析】A、在40℃时，X的溶解度为60g/100g水，甲中放入70g后固体只能溶解60g，所以甲、乙溶液中溶质质量都是60g，选项正确；B、在40℃时，X的溶解度为60g/100g水，甲中放入70g后固体只能溶解60g，甲、丙中的溶液中溶质都是60g，溶剂都是100g，溶质的质量分数相等，选项正确；C、乙中溶液升温至80℃，溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，选项错误；D、丁中溶液降温至40℃，析出X的质量为90g-60g=30g，选项错误。故选AB。8．（2022上海长宁一模）一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是A．边升温边加压 B．边降温边加压C．边升温边减压 D．边降温边减压【答案】B【解析】A、对气体来说压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小，故选项操作不正确；B、加压会使二氧化碳溶解度增大，降温也会使其溶解度增大，故选项操作正确；C、升温和减压都会使二氧化碳的溶解度变小，故选项操作不正确；D、降温会使其溶解度增大，减压会使二氧化碳的溶解度变小，故选项操作不正确。故选B。9．（2022上海长宁一模）一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是A．边升温边加压 B．边降温边加压C．边升温边减压 D．边降温边减压【答案】B【解析】A、对气体来说压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小，故选项操作不正确；B、加压会使二氧化碳溶解度增大，降温也会使其溶解度增大，故选项操作正确；C、升温和减压都会使二氧化碳的溶解度变小，故选项操作不正确；D、降温会使其溶解度增大，减压会使二氧化碳的溶解度变小，故选项操作不正确。故选B。10．（2022上海松江一模）发生结晶现象的溶液，一定是A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液【答案】C【解析】固体溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程是结晶，所以发生结晶现象的溶液，一定是饱和溶液，故选C。11．（2022上海普陀一模）某温度时，一定质量的固体M（不含结晶水）溶于水形成饱和溶液甲，有关说法正确的是A．甲溶液不能再溶解物质B．降温，一定有固体M析出C．该温度时，M形成的溶液中，甲溶液的溶质质量分数最大D．该温度时，溶解等质量的M，形成甲溶液时所需水量最少【答案】CD【解析】A、一定温度下甲溶液不能再溶解固体M，但可以溶解其他物质，所以A选项不符合题意。B、若固体M的溶解度随温度的升高而降低，这时降低温度不会有固体析出，所以B选项不符合题意。C、温度一定时，某溶质形成的溶液中饱和溶液的质量分数最大，所以C选项符合题意。D、一定温度下溶解等质量的M形成饱和溶液时质量分数最大，即水的量最少，所以D选项符合题意。12．（2022上海松江一模）硝酸钾的溶解度曲线如图，关于a点处硝酸钾溶液分析正确的是？A．80℃，100克水中有32克硝酸钾B．80℃，溶质质量分数为32%C．80℃，66克溶液中有16克硝酸钾D．80℃，溶液中加137克硝酸钾后，变成饱和溶液【答案】AC【解析】A、80℃，a点是硝酸钾的不饱和溶液，100克水中有32克硝酸钾，故选项A符合题意；B、80℃，溶质为32g硝酸钾，溶质的质量分数=，故选项B不符合题意；C、80℃，a点100克水中有32克硝酸钾，66克溶液中有溶质16g，故选项C符合题意；D、80℃，溶液的质量没有指出，加入溶质后推不出结果，故选项D不符合题意。故选：AC。13．（2020上海中考）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁【答案】C【解析】研究温度对食盐溶解快慢的影响，温度不同，其他的变量控制相同，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故选C。14．（2022上海交大附中一模）a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d【答案】D【解析】A、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判断出T1℃＜T2℃，但是T2℃和T3℃的大小不能判定，故A错误；B、T2℃时，硝酸钾全部溶解，此时此温度下硝酸钾溶液是否是饱和溶液不能确定，所以此温度下溶解度是否是50g不能确定，故B错误；C、a、b中溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c、d中在各自温度下的溶解度未知，所以不能判定是否饱和，故C错误；D、a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶质全部溶解，溶质cd大于b，b大于a，溶剂相同，此时cd的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数a＜b＜c=d。故选D。15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15．（2021上海静安二模）水净化的说法中正确的是（）A．活性炭可除去水中的异味B．将自来水进行充分的过滤，得到的水是纯净物C．沉淀、过滤等净化方法都是利用物质的化学性质D．水净化过程中，常通入氯气，是为了杀死水中的微生物【答案】AD【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，正确；B、将自来水进行充分的过滤，得到的水中仍含有可溶性杂质，所以属于混合物，而不是纯净物，错误；C、沉淀法、过滤法等净化方法，都没有新物质生成，属于物理变化，都是利用物质的物理性质，错误；D、在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，目的是杀菌消毒，杀死水中的微生物，正确。故选AD。16.（2022上海中考）5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（） A.葡萄糖的质量分数 B.每100g溶液中含5g葡萄糖 C.葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D.葡萄糖与水的质量比为5：100【答案】AB【解析】5%的葡萄糖溶液，其含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有5份质量的葡萄糖，即溶液中溶质和溶液的质量之比是5：100－1：20，或溶质和溶剂的质量之比为5：95－1：19，或溶剂和溶液的质量之比为95：100=19：20。A、葡萄糖的质量分数为5%，正确，B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，正确；C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中溶解5g，溶液不一定饱和，错误，D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5g：95g=1：19，错误；故选：AB。17．（2021上海奉贤二模）某温度时，有mg氯化钾不饱和溶液。在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入ng氯化钾晶体。下列图象不能正确表示溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间之间变化关系的是A．B．C．D．【答案】AC【详解】A、在温度和溶剂质量不变的条件下，向氯化钾不饱和溶液中逐渐加入ng氯化钾晶体，溶质质量分数增加，达到饱和之后不变，图像不符，A错误。B、在温度和溶剂质量不变的条件下，向氯化钾不饱和溶液中逐渐加入ng氯化钾晶体，溶质质量分数增加，达到饱和之后不变，图像相符，B正确。C、当温度确定时，固体的溶解度是个定值，图像不符，C错误。D、当温度确定时，固体的溶解度是个定值，图像相符，D正确。故选：AC。第Ⅱ卷非选择题二、填空题（4小题，每空1分，共30分）18．（7分）（2021上海杨浦二模）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。①二氧化氯（ClO2）是自来水生产中的一种消毒剂，它是由Cl2与NaClO2反应制得，化学方程式是，其中X的化学式是_________：该反应中Cl元素化合价有_______种。②图一所示，电解水的化学方程式是____________；与a中电极相连的是电源的_________（选填“正”或“负”）极；若a中产生9mL气体，则b中产生气体的体积用点M在图二中表示___________；0.1mol水的质量是_________g，约含__________个氢原子。【答案】NaCl4负1.81.204×1023【详解】①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Cl、O的原子个数分别为2、4、4，反应后Na、Cl、O的原子个数分别为0、2、4，2X中含有两个钠原子和2个氯原子，则X的化学式是NaCl；氯气中氯元素的化合价的0；NaClO2中钠元素的化合价为+1价，则有(+1)+x+(-2)×2=0，得x=+3价；氯化钠中钠元素化合价为+1价，则氯元素的化合价为-1价；二氧化氯中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，氯元素为+4价，所以该反应中Cl元素化合价有4种，故填：NaCl；4；②水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a中的气体较多，是氢气，b中的气体较少，是氧气，所以与a电极相连的是电源的负极；若a中产生9mL气体，则b中产生气体的体积是4.5mL，用点M在图二中可以表示为；0.1mol水的质量为18g/mol×0.1mol=1.8g，约含0.1mol×2×6.02×1023=1.204×1023个氢原子，故填：2H2O2H2↑+O2↑；负；；1.8；1.204×1023。19．（8分）（2020上海中考）在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。

（1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。（2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____（下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在_____（变好/变差）。（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是_____。a．深化落实河长制、湖长制b．关停或整改存在污染隐患的企业c．清理污染河道的底泥d．生活污水直接排入河道（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图2可知，_____（长江口/黄浦江上游）的水质更优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤_____（a/b/c）。（5）水是宝贵的资源，下列对水的认识错误的是_____。a．水被污染后，会对环境造成危害b．水资源不足，将成为一个深刻的社会危机c．水是取之不尽用之不竭的d．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕【答案】Ⅳ苏州河下降变好d长江口cc【解析】（1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是Ⅳ类水体。（2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是苏州河；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈下降趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在变好。（3）a．深化落实河长制、湖长制，解释合理；b．关停或整改存在污染隐患的企业，减少了污染，解释合理；c．清理污染河道的底泥，减少了污染，解释合理；d．生活污水直接排入河道，污染了水体，解释不合理。故填：d。（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图2可知，长江口的水质更优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤是加氯，即步骤c。（5）a．水被污染后，会对环境造成危害，认识正确；b．水资源不足，将成为一个深刻的社会危机，认识正确；c．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕，水不是取之不尽用之不竭的，认识错误；d．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕，应节约用水，认识正确。故填c。20．（8分）（2022上海嘉定一模）水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。(1)自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。(2)铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。(3)气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。(4)向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1.20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。II.图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。III.除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。【答案】(1)杀菌消毒(2)防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂(3)减小(4)

31.6g不饱和

150

b和e

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大【解析】(1)自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒。(2)铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度很高，直接与瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。(3)室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气压减小后有气体从水中逸出，从而说明气体的溶解度随压强的减小而减小。(4)I、由溶解度曲线图可以看出，20°C时硝酸钾的溶解度是31.6g；c溶液的温度为50°C，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50°C时，100g水溶解85.5g硝酸钾达到饱和状态，由图1可以得出，c溶液是在50°C时，100