课题3溶液的浓度-2022-2023学年九年级化学下册教材知识点梳理讲练测(人教版)(原卷版+解析)

第九单元溶液课题3溶液的浓度★知识点1．溶液浓度——溶液中的溶质质量分数：。2．计算溶液浓度：（1）把10g氯化钾溶液蒸干得到2g晶体，求此溶液溶质质量分数。（2）会利用溶解度求饱和溶液浓度：甲物质在T℃时溶解度为50g，求T℃其饱和溶液浓度。[即]：3．溶液配制：（1）配制150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠和水各多少？[即]：（2）用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数8%的氢氧化钠溶液，操作过程：Ⅰ：计算：需氢氧化钠固体g，需水g（约ml）；Ⅱ：称量和量取：①此环节的操作中，氢氧化钠要盛放在里再称量，其它大多数物质要在两个托盘各放；②此实验中，不能用200ml量筒的原因是：；③此步操作需要的主要仪器有、、、，（若溶质是液体或浓溶液则不能称，只能量，仪器则需和）。Ⅲ：溶解配制：需要的仪器有、（后者的作用是）。4．溶液稀释：[思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。（1）50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g?（2）成倍数稀释的口算法：[思路]：加水稀释浓度减半，则应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍……例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水g，若变为2%（稀释10倍）则需加水g，若变为1%（稀释20倍）则需加水g。5．溶液变浓：[思路]：溶液变浓的方法：一是加入溶质，主导思路是：+=。二是蒸发水，主导思路是：，以此即可设出X列出等量方程；但应注意所得溶液质量改变了。（1）100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g?。（2）800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠g,或蒸发水。[小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的；蒸发掉水的质量=原溶液质量的。6．混合问题：[思路]：第一杯溶质加第二杯溶质等于混合后总溶质的质量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后总溶液的质量。若“等质量混合”，所得溶液浓度==原两溶液浓度“和的一半”。100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液溶质质量分数为。7．看标签计算：下图为某瓶葡萄糖注射液的部分文字说明，试计算此瓶溶液的质量和溶液的密度。5%葡萄糖注射液净含量：500ml5%葡萄糖注射液净含量：500ml含葡萄糖：25g方法提炼/规律总结方法提炼/规律总结1．小结元素质量分数和溶质质量分数的“百分数计算”：①溶液浓度计算也是小学的百分数应用计算，跟求化合物中某元素质量分数一样，需找出谁是“整体”、谁是“局部”；计算思路就两种：已知整体求局部用乘法，已知局部求整体用除法。②化合物与元素关系：化合物包含元素，所以化合物是“整体”，元素是“局部”，演化出两种计算思路：已知化合物质量乘以元素质量分数可求元素质量，已知元素质量除以元素质量分数可求化合物质量。③溶液与溶质关系：溶液是“整体”，溶质是“局部”，演化出两种计算思路：已知溶液质量乘以溶质质量分数可求溶质质量，已知溶质质量除以溶质质量分数可求溶液质量。2．方程式与溶液的综合运算，常把“根据质量守恒定律前后差求出的减少量作为已知数据进行计算，而通常的减少量为生成的气体或沉淀。如反应生成氧气、氢气、氨气、二氧化碳跑掉后会导致反应后总质量减少；若将反应生成的碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化铜、氢氧化镁等沉淀过滤出去后，也会导致反应后溶液总质量减少。2．利用化学方程式推算溶液中溶质质量分数常见的有两种形式：①利用化学方程式推算出反应前溶液中的溶质，然后溶液总质量即可算出浓度。②利用化学方程式推算出反应后所得溶液中溶质的质量，然后除以反应后所得溶液质量即可算出浓度。③利用方程式推算溶液浓度，大多数情况下都是利用方程式求出溶质，这并不难，求反应后所得溶液质量，一般有两种思维角度。一是从溶液组成角度：需利用方程式求出溶质，再求出反应前溶液中所有的水和反应生成的水，“溶质+水”即是反应后所得溶液质量。二是从质量守恒定律角度求反应后所得溶液质量：反应后所得溶液质量=反应物总质量—放出气体质量—产生沉淀质量。注意：若反应物中的杂质（如Cu、泥沙）不反应、也不溶解，则不能算作溶液质量。【教材链接一】教材P43页：练一练【答案】根据溶质质量分数的计算公式可分别求出三种碗酸铜溶液的质量分数依次为：0.59%，2。4%，9.1%。【教材链接二】教材P43页：讨论这种说法不正确。溶解度是36克，表示20。C时在100克水中溶解36克氯化钠正好达到他和，此时饱和溶液中溶质的质量分数为36g/（36g+100g)x100%=26.5%.【教材链接三】教材P43/44页：例1.（2022年江西省中考）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)(1)该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。(3)计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【教材链接四】教材P44页：例2．（2022·湖北宜昌·中考真题）溶液与人们的生活息息相关。(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。【教材链接五】教材P34/44页：例3．（2022·湖北荆州·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有_____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____。(3)该实验中量取的水的体积应为_____mL。（水的密度为1g/cm3）(4)图示中正确的操作顺序为（填标号）。A．④②⑤①③ B．①②③④⑤C．①②④③⑤ D．④⑤②③①【变式练习1】1.（2022·广西河池·中考真题）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解【变式练习2】2．（2022·江苏苏州·中考真题）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75gD．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%【变式练习3】3．（2022·江苏连云港·中考真题）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（） A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl【变式练习4】4．用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。(1)配制的主要步骤为：计算、_______、稀释。(2)设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式___________（不必算出结果）。(3)假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数10%。A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断1．对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是（）A．100g水中溶解10g氯化钠B．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠C．将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液D．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液2．古代的酒都是发酵酒，酒精的质量分数最多不高于20%，大多是质量分数在10%以下的米酒。《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入瓶（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”。10kg酒精质量分数为10%的酿造酒，理论上可以蒸馏出酒精质量分数为50%的蒸馏酒的质量为（）A．5kg B．3kg C．2kg D．1kg3．已知：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。如图表示将二氧化碳气体缓慢通入一定质量的碳酸钠溶液的过程中，某变量y随着时间的变化趋势。则纵坐标表示的是（）A．溶剂的质量 B．碳酸钠的质量分数C．溶液中碳元素的质量 D．溶液中钠元素的质量4．近期，奥密克戎变异病毒导致国内多个省份疫情爆发，75%的酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（） A．烧杯 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．量筒5．（2022·四川达州·中考真题）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（）A．20% B．16% C．10% D．8%6．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶质质量分数为20%B．②所得溶液是饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水D．③④溶液的溶质质量分数不相等7．下图中能正确反映图中所描述的变化事实的是（） A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B．不饱和的硝酸钾溶液升温 C．饱和的硝酸钾溶液中加水 D．加热蒸发酒精溶液8．（2022·湖南邵阳·中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小9．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（）A． B．C． D．10．现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍。下列操作中正确的是（）A．加入食盐10g B．加入水50gC．蒸发掉溶剂的一半 D．加入100g溶质质量分数为30%的食盐溶液11．根据实验判断下列说法不正确的是（）A．溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③B．溶液③可能是饱和溶液C．溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数D．溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤12．把400克质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）A．100克 B．200克 C．400克 D．800克13．（2022·四川德阳·中考真题）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。温度/℃020406080溶解度/g42109129174314下列有关说法正确的是（）A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度随温度的升高而减小C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g14．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（）A．称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中 B．称取5g苯甲酸，溶于995g水中C．称取50g苯甲酸，溶于950g水中 D．称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中15．（2022·江苏苏州·中考真题）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75gD．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%16．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大17．黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（）A．a点时，锌有剩余B．c点时，硫酸没有完全参与反应C．该黄铜中锌的质量分数为44%D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%18．如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（）A．加压后浓海水中溶质的质量不变B．这种半透膜可用滤纸代替C．加压后浓海水中溶剂质量不变D．加压后浓海水中溶质的质量分数不变第II卷（非选择题）二、填空题19．现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加入_______或蒸发_______。20．某同学进行了如下溶解实验。①所得溶液一定属于饱和溶液的是______，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是___________。②甲物质在20℃时溶解度的范围是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示）。②t°C时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为_____，E中溶质的质量分数为_____。21．溶液是生产生活中常用的物质。温度（℃）2030406080100溶解度（g/100g水）氯化钠36.036.336.637.338.439.8硝酸钾31.645.863.9110169246(1)为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。(2)20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。(3)60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。(4)某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______。（请将操作步骤补充完整）22．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如下图所示。请回答：（1）__________（填标号，下同）中盛的一定是饱和溶液，_____中盛的可能是饱和溶液，_____中盛的一定是不饱和溶液。（2）四个烧杯的溶液中溶质质量分数是：______=______>______＞_______。23．（2021·山东山东·九年级期中）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。【定性研究】同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。（列举一条即可）。【定量研究】实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入硝酸钾的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210M请根据数据进行分析：（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是____________。（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________g。（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是____________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）（4）实验4中M的数值是____________。24．（2022·山东泰安·中考真题）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g40404040充分反应后剩余固体的质量/g18.51210m请根据实验数据完成下列问题：(1)m的值为_______。(2)黄铜样品中铜的质量分数为_______。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。第九单元溶液课题3溶液的浓度★知识点1．溶液浓度——溶液中的溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。2．计算溶液浓度：（1）把10g氯化钾溶液蒸干得到2g晶体，求此溶液溶质质量分数。解：100%==20%答：氯化钾溶液浓度为20%。[即]：浓度==100%（2）会利用溶解度求饱和溶液浓度：甲物质在T℃时溶解度为50g，求T℃其饱和溶液浓度。解：100%==33．3%答：此温度时该饱和溶液浓度为33．3%。[即]：饱和溶液浓度=100%（溶解度代表100g水溶解的最大溶质量）。3．溶液配制：（1）配制150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠和水各多少？解：150g×16%=24g150g—24g=126g答：需24g氯化钠和126g水。[即]：溶液质量×溶质%=溶质质量，水的质量=溶液总质量—溶质质量。（2）用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数8%的氢氧化钠溶液，操作过程：Ⅰ：计算：需氢氧化钠固体4g，需水46g（约46ml）；Ⅱ：称量和量取：①此环节的操作中，氢氧化钠要盛放在小烧杯里再称量，其它大多数物质要在两个托盘各放大小相同的纸片；②此实验中，不能用200ml量筒的原因是：读数误差太大且残留在量筒里的液体过多；③此步操作需要的主要仪器有托盘天平、药匙、量筒、滴管，（若溶质是液体或浓溶液则不能称，只能量，仪器则需量筒和胶头滴管）。Ⅲ：溶解配制：需要的仪器有烧杯、玻璃棒（后者的作用是加速溶解）。4．溶液稀释：[思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。（1）50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g?解：设需要水的质量为X。50g×98%=（50g+X）×20%X=195g或法：设需浓硫酸质量为X。50g×98%=X20%X=245g水=245g—50g==195g或法：50g×98%=49g49g÷20%=245g水=245g—50g==195g答：需要水195g。（2）成倍数稀释的口算法：[思路]：加水稀释浓度减半，则应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍……例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水100g，若变为2%（稀释10倍）则需加水900g，若变为1%（稀释20倍）则需加水1900g。5．溶液变浓：[思路]：溶液变浓的方法：一是加入溶质，主导思路是：原溶质+加入的溶质==所得溶液中的溶质。二是蒸发水，主导思路是：蒸发水前后溶液中溶质质量没变，以此即可设出X列出等量方程；但应注意所得溶液质量改变了。（1）100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g?解：设需要加入氢氧化钠的质量为x，或蒸发水的质量为y。100g×5%+x=(100g+x)×10%x=5．6g100g×5%=(100g—y)×10%y=50g答：需要加入5．6g的氢氧化钠或者蒸发50g的水。（2）800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠100g,，或蒸发水400g。[小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的八分之一；蒸发掉水的质量=原溶液质量的一半。6．混合问题：[思路]：第一杯溶质加第二杯溶质等于混合后总溶质的质量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后总溶液的质量。若“等质量混合”，所得溶液浓度==原两溶液浓度“和的一半”。100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液溶质质量分数为15%。教材挖掘/教材拓展解：100%==15%答：混合后溶液浓度为15%。教材挖掘/教材拓展7．看标签计算：下图为某瓶葡萄糖注射液的部分文字说明，试计算此瓶溶液的质量和溶液的密度。5%葡萄糖注射液净含量：500ml含葡萄糖：25g5%葡萄糖注射液净含量：500ml含葡萄糖：25g=1g/cm3答：溶液质量是500g，溶液密度是1g/cm3。方法提炼/规律总结方法提炼/规律总结1．小结元素质量分数和溶质质量分数的“百分数计算”：①溶液浓度计算也是小学的百分数应用计算，跟求化合物中某元素质量分数一样，需找出谁是“整体”、谁是“局部”；计算思路就两种：已知整体求局部用乘法，已知局部求整体用除法。②化合物与元素关系：化合物包含元素，所以化合物是“整体”，元素是“局部”，演化出两种计算思路：已知化合物质量乘以元素质量分数可求元素质量，已知元素质量除以元素质量分数可求化合物质量。③溶液与溶质关系：溶液是“整体”，溶质是“局部”，演化出两种计算思路：已知溶液质量乘以溶质质量分数可求溶质质量，已知溶质质量除以溶质质量分数可求溶液质量。2．方程式与溶液的综合运算，常把“根据质量守恒定律前后差求出的减少量作为已知数据进行计算，而通常的减少量为生成的气体或沉淀。如反应生成氧气、氢气、氨气、二氧化碳跑掉后会导致反应后总质量减少；若将反应生成的碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化铜、氢氧化镁等沉淀过滤出去后，也会导致反应后溶液总质量减少。2．利用化学方程式推算溶液中溶质质量分数常见的有两种形式：①利用化学方程式推算出反应前溶液中的溶质，然后溶液总质量即可算出浓度。②利用化学方程式推算出反应后所得溶液中溶质的质量，然后除以反应后所得溶液质量即可算出浓度。③利用方程式推算溶液浓度，大多数情况下都是利用方程式求出溶质，这并不难，求反应后所得溶液质量，一般有两种思维角度。一是从溶液组成角度：需利用方程式求出溶质，再求出反应前溶液中所有的水和反应生成的水，“溶质+水”即是反应后所得溶液质量。二是从质量守恒定律角度求反应后所得溶液质量：反应后所得溶液质量=反应物总质量—放出气体质量—产生沉淀质量。注意：若反应物中的杂质（如Cu、泥沙）不反应、也不溶解，则不能算作溶液质量。【教材链接一】教材P43页：练一练【答案】根据溶质质量分数的计算公式可分别求出三种碗酸铜溶液的质量分数依次为：0.59%，2。4%，9.1%。【教材链接二】教材P43页：讨论这种说法不正确。溶解度是36克，表示20。C时在100克水中溶解36克氯化钠正好达到他和，此时饱和溶液中溶质的质量分数为36g/（36g+100g)x100%=26.5%.【教材链接三】教材P43/44页：例1.（2022年江西省中考）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)(1)该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。(3)计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】(1)放热；(2)t3；(3)19.6%；(4)

氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强

；偏小【解析】(1)由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；(2)由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃；(3)解：设废液中硫酸的质量分数为xx=19.6%答：废液中硫酸的质量分数为19.6%(4)①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量；②用量筒量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。【精准解析】主要考查有关溶液的稀释及溶质质量分数在化学方程式中的计算。【教材链接四】教材P44页：例2．（2022·湖北宜昌·中考真题）溶液与人们的生活息息相关。(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。【答案】(1)

；27.6；75

；10

；大于；(2)10【解析】（1）①0℃时，氯化钾溶解度为27.6g，所以此时100g水中最多溶解27.6g氯化钾。②30℃时，次氯酸钠的溶解度为50g，即50g水中最多溶解25g次氯酸钠，有5g次氯酸钠不能溶解，所以溶液的质量为50g+25g=75g。30℃时10g水可溶解5g次氯酸钠，溶液恒温蒸发10g水，即会析出5g固体，再加未被溶解的5g固体，烧杯中固体质量为10g。③两物质的溶解度均随温度的降低而降低，降温后有晶体析出，仍为饱和溶液。降温后氯酸钾溶液的质量为。降温后次氯酸钠溶液的质量为。所以两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。（2）用浓溶液配制稀溶液，其溶质质量不变，所以配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液=2000g×0.05%÷10%=10g。【精准解析】主要考查有关溶液的稀释与增浓问题。【教材链接五】教材P34/44页：例3．（2022·湖北荆州·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有_____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____。(3)该实验中量取的水的体积应为_____mL。（水的密度为1g/cm3）(4)图示中正确的操作顺序为（填标号）。A．④②⑤①③ B．①②③④⑤C．①②④③⑤ D．④⑤②③①【答案】(1)烧杯；(2)加速溶解；(3)47；(4)A【解析】（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是，则水的体积是，故填：47；（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。【精准解析】主要考查有关一定溶质质量分数的配制问题。【变式练习1】1.（2022·广西河池·中考真题）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解【答案】D【解析】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故选D。【变式练习2】2．（2022·江苏苏州·中考真题）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75gD．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%【答案】B【解析】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，故选B。【变式练习3】3．（2022·江苏连云港·中考真题）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（） A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl【答案】C【解析】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。故选：C。【变式练习4】4．用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。(1)配制的主要步骤为：计算、_______、稀释。(2)设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式___________（不必算出结果）。(3)假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数10%。A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断【答案】(1)量取；(2)V×1.18g/mL×37%=200g×10%；(3)A【解析】（1）配制的主要步骤为：计算、量取、稀释，故填：量取；（2）设需浓盐酸的体积为V，根据题意有：V×1.18g/mL×37%=200g×10%，故应填：V×1.18g/mL×37%=200g×10%；（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，会导致量取的浓盐酸偏多，从而导致所配制的稀盐酸溶质质量分数大于10%，故应填：A。1．对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是（）A．100g水中溶解10g氯化钠B．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠C．将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液D．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液【答案】A【解析】A、100g水中溶解了10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量比为10g：110g=1：11，而10%的氯化钠溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，故选项解释错误；B、100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；C、将10g氯化钠溶解于90g水中所得到的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；D、将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液，溶质和溶剂的质量之比为1：9，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；故选A。2．古代的酒都是发酵酒，酒精的质量分数最多不高于20%，大多是质量分数在10%以下的米酒。《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入瓶（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”。10kg酒精质量分数为10%的酿造酒，理论上可以蒸馏出酒精质量分数为50%的蒸馏酒的质量为（）A．5kg B．3kg C．2kg D．1kg【答案】C【解析】根据溶液浓缩前后，溶质的质量不变，设理论上可以蒸馏出酒精质量分数为50%的蒸馏酒的质量为x，，故选C。3．已知：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。如图表示将二氧化碳气体缓慢通入一定质量的碳酸钠溶液的过程中，某变量y随着时间的变化趋势。则纵坐标表示的是（）A．溶剂的质量 B．碳酸钠的质量分数C．溶液中碳元素的质量 D．溶液中钠元素的质量【答案】C【解析】A、由反应的化学方程式可知，随着反应进行，溶剂水的质量不断减少，因此变量y不能表示溶剂的质量；B、由反应的化学方程式可知，随着反应进行，碳酸钠的质量不断减少，溶液质量不断增大，碳酸钠的质量分数不断减小，因此变量y不能表示碳酸钠的质量分数；C、由反应的化学方程式可知，随着反应进行，二氧化碳不断反应进入溶液中，因此溶液中碳元素质量不断增大，因此变量y可表示溶液中碳元素的质量；D、由反应的化学方程式可知，随着反应进行，溶液中钠元素的质量不变，因此变量y不能表示溶液中钠元素的质量。故选C。4．近期，奥密克戎变异病毒导致国内多个省份疫情爆发，75%的酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（） A．烧杯 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．量筒【答案】B【解析】浓溶液稀释配制稀溶液步骤有：计算、量取、配制、装瓶存放，需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；故一般不会用到的仪器是酒精灯；故选B。5．（2022·四川达州·中考真题）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（）A．20% B．16% C．10% D．8%【答案】B【解析】设硫酸铜的质量为xx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为，故选B。6．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶质质量分数为20%B．②所得溶液是饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水D．③④溶液的溶质质量分数不相等【答案】C【解析】A、①所得溶液的溶质质量分数为100%＜20%，故选项说法错误。B、20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据，10g水中最多能溶解能形成氯化钠溶液13.6g，②所得溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时，10g水中最多能溶解能形成氯化钠溶液13.6g，溶解的溶质质量为13.6g﹣10g＝3.6g，20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，故选项说法正确。D、③④均为该温度下的饱和溶液，③④溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误。故选C。7．下图中能正确反映图中所描述的变化事实的是（） A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B．不饱和的硝酸钾溶液升温 C．饱和的硝酸钾溶液中加水 D．加热蒸发酒精溶液【答案】A【解析】A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变，与实验操作结果相符，故A正确；B、不饱和的硝酸钾溶液升温，溶解度增加，但溶液中溶质质量、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故B不正确；C、饱和的硝酸钾溶液中加水，溶质质量分数逐渐减小，但不会为0，故C不正确；D、加热蒸发酒精溶液，酒精比水更易挥发，溶液中溶质的质量分数要减小，故D不正确；故选A。8．（2022·湖南邵阳·中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小【答案】A【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。故选A。9．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】在①→②过程中，溶质质量不变，②中溶剂质量小，故②溶质质量分数大；②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④>③，A说法正确；故选A。10．现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍。下列操作中正确的是（）A．加入食盐10g B．加入水50gC．蒸发掉溶剂的一半 D．加入100g溶质质量分数为30%的食盐溶液【答案】D【解析】A、设需要加入食盐的质量为x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故选项采用的方法错误；B、加入50g水后，溶质质量不变，溶剂增加，所得溶液的溶质质量分数减小，故选项采用的方法错误；C、设需要蒸发水的质量为y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g，原溶剂的质量为：100g-100g×10%=90g，蒸发水的质量不是溶剂的一半，故选项采用的方法错误；D、加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液，溶液中溶质质量分数为，溶质质量分数增加了一倍，故选项采用的方法正确。故选D。11．根据实验判断下列说法不正确的是（）A．溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③B．溶液③可能是饱和溶液C．溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数D．溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤【答案】C【解析】A、由溶液的形成过程可知，溶液①和溶液②中含有的溶质和溶剂相同，溶质的质量分数相同，溶液③中有多溶解的溶质，溶液①和溶液②溶质的质量分数均小于溶液③，说法正确，不符合题意；B、溶液③中没有未溶解的溶质，可能是饱和溶液，说法正确，不符合题意；C、溶液④是饱和溶液，进行过滤后得到的⑤是同一温度的饱和溶液，溶液④的溶质质量分数等于溶液⑤的溶质质量分数，说法错误，符合题意；D、整个过程没有蒸发溶剂，溶剂质量不变，故溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤，说法正确，不符合题意。故选C。12．把400克质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）A．100克 B．200克 C．400克 D．800克【答案】C【解析】溶液稀释前后溶质的质量不变。设需加水的质量为X，，X=400g，故选C。13．（2022·四川德阳·中考真题）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。温度/℃020406080溶解度/g42109129174314下列有关说法正确的是（）A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度随温度的升高而减小C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g【答案】A【解析】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。故选A。14．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（）A．称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中 B．称取5g苯甲酸，溶于995g水中C．称取50g苯甲酸，溶于950g水中 D．称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中【答案】B【解析】A、将0.5g苯甲酸溶于100g水中，溶质的质量分数为：，选项A不符合题意；B、将5g苯甲酸溶于995g水中，溶质的质量分数为：，选项B符合题意；C、将50g苯甲酸溶于950g水中，溶质的质量分数为：，选项C不符合题意；D、将0.5g苯甲酸溶于1000g水中，溶质的质量分数为：，选项D不符合题意。故选：B。15．（2022·江苏苏州·中考真题）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75gD．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%【答案】B【解析】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，故选B。16．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确。C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选D。17．黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（）A．a点时，锌有剩余B．c点时，硫酸没有完全参与反应C．该黄铜中锌的质量分数为44%D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%【答案】D【解析】黄铜是铜锌合金，向该黄铜中滴加稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入，固体质量逐渐减小，待锌与稀硫酸完全反应后，固体质量不再变化，最后剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量。A、由图可知，a点时，固体质量还在减少，说明锌未完全反应，锌有剩余，不符合题意；B、由图可知，c点时，稀硫酸过量，硫酸没有完全参与反应，不符合题意；C、剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量，即黄铜中铜的质量为5.6g，则黄铜中锌的质量为：10.0g-5.6g=4.4g，故该黄铜中锌的质量分数为，不符合题意；D、解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为xx=9.8%，符合题意；故选D。18．如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（）A．加压后浓海水中溶质的质量不变B．这种半透膜可用滤纸代替C．加压后浓海水中溶剂质量不变D．加压后浓海水中溶质的质量分数不变【答案】A【解析】A、海水中的各种离子不能通过半透膜，则加压后浓海水中溶质的质量不变，故A正确；B、海水中含有的钠离子和氯离子等能透过滤纸，这种半透膜不能用滤纸代替，故B不正确；C、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，加压后浓海水中溶剂质量减少，故C不正确；D、水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，加压后浓海水中溶质的质量不变，溶剂质量减少，则溶质的质量分数增大，故D不正确。故选A。第II卷（非选择题）二、填空题19．现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加入_______或蒸发_______。【答案】9.5g硝酸钾50g水【解析】解：设需要再加入硝酸钾的质量为x，则：；x≈9.5g设需要蒸发水的质量为y，则：；y＝50g则可加入9.5g硝酸钾或蒸发50g水。20．某同学进行了如下溶解实验。①所得溶液一定属于饱和溶液的是______，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是___________。②甲物质在20℃时溶解度的范围是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示）。②t°C时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为_____，E中溶质的质量分数为_____。【答案】BDE加水或升温31.6g/100g水≤S甲20°C<45.8g/100g水E>B=D≥C45.8g/100g水31.4%【解析】①所得溶液一定属于饱和溶液的是BDE，因为都含有未溶解的固体，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加水或升温。②在20℃时，向50g水中加入31.6g的甲物质，不能完全溶解，加入50g水后能完全溶解，即100g水能够溶解31.6g的甲物质，再加入14.2g的甲物质，不能够完全溶解，此时加了31.6g+14.2g=45.8g甲物质，说明在20℃时甲物质溶解度的范围是31.6g/100g水≤S甲20°C<45.8g/100g水。E中100g水能够完全溶解45.8g甲物质，溶质质量分数最大，BD都是20℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，C中100g水溶解了31.6g甲物质，可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，故B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是E>B=D≥C。③t°C时固体恰好完全溶解，E中100g水能够完全溶解45.8g甲物质，则此温度时甲的溶解度为45.8g/100g水，E中溶质的质量分数为。21．溶液是生产生活中常用的物质。温度（℃）2030406080100溶解度（g/100g水）氯化钠36.036.336.637.338.439.8硝酸钾31.645.863.911