第05讲分散系胶体-2022年初升高化学知识衔接卓越讲义(人教版2019)(原卷版+解析)

第05讲第05讲分散系胶体自学小体验自学小体验一、分散系1、定义：由一种物质（或几种物质）以形式分散到另一种（或多种）物质里所形成的。2、组成：分散质：分散系中分散成。分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质3、分类：类别溶液胶体浊液（悬浊液、乳浊液）分散质粒子直径的大小<1nm1—100nm>100nm二、胶体1、概念：分散质粒子的直径在之间的分散系。2、分类：按分散剂：液溶胶：Fe(OH)3胶体、AgI胶体固溶胶：烟水晶、有色玻璃等气溶胶：烟、云、雾等按分散质：粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体等分子胶体（高分子胶体）：蛋白质胶体、淀粉胶体等教材8页【实验1-1】取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。3、Fe(OH)3(胶体)的制备（1）方法：将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈，停止加热。（2）反应方程式：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl注意：。4、胶体的性质教材8页实验1-1条件暗处试剂CuSO4溶液Fe(OH)3胶体操作分别用激光笔照射这两种液体，在与光线垂直的方向进行观察现象看到一条光亮的“”丁达尔效应——教材8页图1-5资料卡片（1）产生：当光束通过胶体时，看到一条光亮“通路”的现象（2）原因：由于胶体粒子较大(1~100nm)，对光线而形成的（3）应用：。知识点精讲知识点精讲一、分散系的分类：1．按照分散质和分散剂的聚集状态（气、液、固）分，有9种类型：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金2．按分散系中分散质粒子大小又可以分为三种：溶液、胶体和浊液：对点练对点练1．下列物质不属于分散系的是A．水 B．雾 C．珍珠 D．烟2．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液3．物质X、Y、Z的从属关系如图，其中符合图中关系的是选项XYZA分散系胶体浊液B两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物C化合物电解质非电解质D离子反应复分解反应置换反应A．A B．B C．C D．D4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．分散质粒子的大小 B．是否能通过滤纸C．是否均一、透明、稳定 D．是否有丁达尔现象二、胶体的性质1．胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。胶体具有介稳性的两个原因：原因一胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷）。原因二胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。2．布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动的现象。在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）在作不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。布朗运动的微观解释3．丁达尔效应：当一束平行光线通过胶体时，形成一条光亮的通路，这个现象叫丁达尔效应，它是由胶体粒子对光线的散射而形成的，应用此性质可以区分胶体和溶液。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体4．电泳现象在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。左侧与电源的负极相连，右侧与电源的正极相连；经过一段时间，左侧颜色变深，说明Fe(OH)3胶体微粒向左侧移动，从而证明Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。5．聚沉现象 胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的现象叫聚沉。对点练对点练1．下列有关胶体的说法正确的是A．雾属于胶体，而云不属于胶体B．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体C．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体2．下列关于Fe(OH)3胶体的描述不正确的是A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，会出现丁达尔效应B．Fe(OH)3胶体属于混合物C．Fe(OH)3胶体可以透过半透膜D．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100nm之间3．下列说法正确的是A．食盐溶液静置会分层B．“冰水混合物”是一种分散系C．电泳现象说明胶体带电D．江河入海口易形成沙洲与胶体性质有关三、胶体的应用1．农业生产：土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。2．医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、FeCl3溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。3．日常生活：制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。4．自然地理：夏天到来的时候，河水夹杂着大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。但是，这些泥沙并非都能汇入海洋，有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用，聚沉在河口海边，于是，便形成了辽阔而肥沃的冲积土。江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。5．工业生产：有色玻璃的制备，冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去，原油脱水；有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。对点练对点练1．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaClC．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会溶解直至消失D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲、血液透析等都与胶体性质有关2．下列事实与胶体性质有关的是①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②黄河入海口处三角洲的形成③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水⑤向FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．②⑤⑥ B．①②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①④⑤四、渗析利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。微提醒：胶体溶液中的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。对点练对点练1．下列分散系中的分散质既能透过半透膜又能透过滤纸的是A．Cu(OH)2悬浊液 B．油醋乳浊液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铁胶体五、能使胶体发生聚沉的方法（1）中和胶粒的电性①直流电吸附法——静电除尘法：用直流电除去空气或工厂废气中的飘尘。②电解质中和法：胶体中加入电解质或电解质的浓溶液，可中和胶粒的电性，使胶粒聚沉。如石膏使豆浆变成豆腐。③胶体中和法：带相反电性的两种胶体相混合，胶粒互相中和，形成较大颗粒而聚沉。如明矾净水：水中泥土胶粒带负电，明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，粒子带正电，正电、负电中和，胶体聚沉。（2）加热使胶粒运动加快对点练对点练1．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，下列现象或操作与“往伤口上撒盐”化学原理不同的是A．石膏点豆浆制豆腐B．江水遇海水在入海口形成三角洲C．氯化铁止血D．血液透析易错点辨析易错点辨析1．有关丁达尔效应的易错点：①丁达尔效应是物理变化；②液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应；③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围；④不是只有胶体才发生丁达尔效应，除胶体以外，其他分散体系也会产生这种现象，但是远不如胶体明显，因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法．2．有关电泳现象的易错点：①电泳现象是物理变化；②形成原因：是由胶体中分散质粒子吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；带电荷情况（一般规律）：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷，如H2SiO3、As2S3胶体；淀粉胶粒不带电。另外，带电荷也要看具体情况，如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体，硝酸银过量，胶体带正电；碘化钾过量，胶粒带负电．又如介质的pH较低时，蛋白质胶体带正电；pH较高时，则带负电；当蛋白质分子所带的净电荷为零时，则不带电。淀粉大分子不管在什么时候，都不带电荷。所以，不是所有胶体都能发生电泳现象。③利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。④影响电泳的因素有：主要有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度以及pH、温度和所加的电压等。（此知识点在高中不做要求）3．有关胶体的介稳性和聚沉的易错点：(1)胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易聚沉，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体聚沉。该过程是不可逆的。(2)胶体聚沉的方法有三种：①加入电解质溶液，加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体聚沉。②加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③加热。基础点特训基础点特训1．下列有关分散系的说法正确的是A．溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物B．直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体C．根据丁达尔效应，可以区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体D．制备Fe(OH)3胶体时将FeCl3溶液滴入NaOH溶液2．当可见光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是A．胶体 B．盐酸 C．胶体 D．淀粉溶液3．“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，其具有的性质是A．能产生丁达尔效应 B．不能透过滤纸C．不能与盐酸反应 D．一定是浊液4．有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．如图所示装置可制得Fe(OH)3胶体C．用渗析的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液D．制备Fe(OH)3胶体时可用自来水代替蒸馏水5．下列有关分散系的叙述中不正确的是A．胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B．分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．三种分散系均属于混合物6．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C．大力推广燃料“脱硫”技术，可减少硫氧化物对空气的污染D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是A．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应B．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的C．食品包装袋里面装有硅胶和铁粉，硅胶和铁粉的作用相同，都可以防止食品氧化D．高速铁路极大地提高了人们出行的方便，高铁车厢大部分是采用铝合金材料制造的能力点提升能力点提升1．下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去胶体中的D．胶体在一定条件下能稳定存在2．下列叙述正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．胶体区别于浊液和溶液的本质是丁达尔效应D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色胶体溶解3．氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是A．分散质的微粒直径均在之间B．一定条件下，均能稳定存在C．滤纸的孔径较大，均能透过滤纸D．均能与盐酸反应，且产物相同4．关于胶体的叙述错误的是A．新冠病毒蛋白质分子直径约为80nm左右，在空气中可以形成气溶胶B．胶体和溶液的分散质均能通过滤纸空隙C．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应D．明矾净水的原理是利用氢氧化铝胶体的吸附性5．下列关于胶体的说法错误的是A．胶体具有吸附性，可用于净化水B．可用一束光区分溶液和胶体C．烟、云、雾、有色玻璃等都属于胶体D．可用过滤方法将溶液和胶体混合物分离6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是A．该磁流体是一种纯净物 B．该磁流体分散质粒子中存在共价键、离子键、氢键等C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应7．我们常用“往伤口上撤盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。这种做法的科学原理是A．胶体的电泳 B．丁达尔现象C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉8．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①胆矾

②氢氧化铁胶体

③豆浆

④FeCl3溶液

⑤云、雾

⑥蔗糖溶液A．②③⑤ B．①③⑤ C．①④⑥ D．③④⑥9．已知土壤胶体中的胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮总量相同的下列肥料，肥效高低关系正确的是①(NH4)2SO4

②NH4Cl

③NH4NO3

④KNO3A．①＞②＞③＞④ B．①＞②=③＞④ C．①=②＞③＞④ D．①=②=③＞④10．下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲C．明矾用于净水 D．FeCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀第05第05讲分散系胶体自学小体验自学小体验一、分散系1、定义：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种（或多种）物质里所形成的混合物。2、组成：分散质：分散系中分散成粒子的物质。分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质3、分类：类别溶液胶体浊液（悬浊液、乳浊液）分散质粒子直径的大小<1nm1—100nm>100nm二、胶体1、概念：分散质粒子的直径在1—100nm之间的分散系。2、分类：按分散剂：液溶胶：Fe(OH)3胶体、AgI胶体固溶胶：烟水晶、有色玻璃等气溶胶：烟、云、雾等按分散质：粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体等分子胶体（高分子胶体）：蛋白质胶体、淀粉胶体等教材8页【实验1-1】取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。3、Fe(OH)3(胶体)的制备（1）方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（2）反应方程式：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl注意：必须用蒸馏水，不能用自来水；要用氯化铁饱和溶液；不能加热煮沸时间过长。4、胶体的性质教材8页实验1-1条件暗处试剂CuSO4溶液Fe(OH)3胶体操作分别用激光笔照射这两种液体，在与光线垂直的方向进行观察现象无现象看到一条光亮的“通路”丁达尔效应——教材8页图1-5资料卡片（1）产生：当光束通过胶体时，看到一条光亮“通路”的现象（2）原因：由于胶体粒子较大(1~100nm)，对光线散射而形成的（3）应用：鉴别胶体和溶液。知识点精讲知识点精讲一、分散系的分类：1．按照分散质和分散剂的聚集状态（气、液、固）分，有9种类型：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金2．按分散系中分散质粒子大小又可以分为三种：溶液、胶体和浊液：对点练对点练1．下列物质不属于分散系的是A．水 B．雾 C．珍珠 D．烟【答案】A【解析】A．水是纯净物，故A选；B．雾是水蒸汽分散到气体中形成的分散系，故B不选；C．河蚌等软体动物的外套膜能够分泌珍珠质，珍珠是由于软体动物的外套膜所分泌的珍珠层将偶然落入的沙粒包裹而形成的，属于分散系，故C不选；D．烟是固体分散到气体中形成的分散系，故D不选；故选A。2．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液【答案】B【解析】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。答案选B。3．物质X、Y、Z的从属关系如图，其中符合图中关系的是选项XYZA分散系胶体浊液B两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物C化合物电解质非电解质D离子反应复分解反应置换反应A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体和浊液，则X应包含Y和Z，故A错误；B．氧化物依据性质分为碱性氧化物和酸性氧化物，两性氧化物，X、Y、Z是独立分开，没有交叉，故B错误；C．根据化合物能否导电分为电解质和非电解质，则X应包含Y和Z，故C错误；D．置换反应和复分解反应均属于四大基本反应类型之一，同一分类标准下的不同反应类型之间不会发生交叉，二者没有任何交集，在水溶液中发生的置换反应、复分解反应一般属于离子反应，2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe属于置换反应，但不是离子反应，置换反应部分是离子反应，复分解反应有的不是离子反应，如固体之间发生的复分解反应，故D正确；故选：D。4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．分散质粒子的大小 B．是否能通过滤纸C．是否均一、透明、稳定 D．是否有丁达尔现象【答案】A【解析】根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，即溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，答案选A。二、胶体的性质1．胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。胶体具有介稳性的两个原因：原因一胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷）。原因二胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。2．布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动的现象。在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）在作不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。布朗运动的微观解释3．丁达尔效应：当一束平行光线通过胶体时，形成一条光亮的通路，这个现象叫丁达尔效应，它是由胶体粒子对光线的散射而形成的，应用此性质可以区分胶体和溶液。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体4．电泳现象在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。左侧与电源的负极相连，右侧与电源的正极相连；经过一段时间，左侧颜色变深，说明Fe(OH)3胶体微粒向左侧移动，从而证明Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。5．聚沉现象 胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的现象叫聚沉。对点练对点练1．下列有关胶体的说法正确的是A．雾属于胶体，而云不属于胶体B．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体C．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．雾是小液滴分散到空气中形成的分散系，属于胶体，而云是固体小颗粒分散到空气中形成的分散系，也属于胶体，A错误；B．胶体是一种分散系属于混合物，“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是一种单质，不属于胶体，B错误；C．放电影时，由于放映室的空气中存在气溶胶，故放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应，C正确；D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，D错误；故答案为：C。2．下列关于Fe(OH)3胶体的描述不正确的是A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，会出现丁达尔效应B．Fe(OH)3胶体属于混合物C．Fe(OH)3胶体可以透过半透膜D．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100nm之间【答案】C【解析】A．光束通过Fe(OH)3胶体时，会出现一条光亮的通路，出现丁达尔效应,故A正确；B．Fe(OH)3胶体是Fe(OH)3胶粒分散在分散剂水中形成的混合物，故B正确；C．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100nm之间，不可以透过半透膜，故C错误；D．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100nm之间，是胶体区别于其他分散系的本质特征，故D正确；故答案为：C。3．下列说法正确的是A．食盐溶液静置会分层B．“冰水混合物”是一种分散系C．电泳现象说明胶体带电D．江河入海口易形成沙洲与胶体性质有关【答案】D【解析】A．溶液是一种或一种以上的物质分散在另一种物质里形成均一稳定的混合物，因此食盐溶液静置不会分层，A错误；B．冰水混合物只由水分子构成，是一种纯净物，不属于分散系，B错误；C．电泳现象说明胶体粒子(胶粒)带电，胶体不带电，C错误；D．江河水中还有土壤胶体，在入海口遇到海水中的电解质发生了聚沉，时间一长就形成了沙洲，故江河入海口易形成沙洲与胶体性质有关，D正确；答案选D。三、胶体的应用1．农业生产：土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。2．医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、FeCl3溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。3．日常生活：制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。4．自然地理：夏天到来的时候，河水夹杂着大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。但是，这些泥沙并非都能汇入海洋，有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用，聚沉在河口海边，于是，便形成了辽阔而肥沃的冲积土。江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。5．工业生产：有色玻璃的制备，冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去，原油脱水；有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。对点练对点练1．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaClC．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会溶解直至消失D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲、血液透析等都与胶体性质有关【答案】A【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故A错误；B．胶体粒子不能透过半透膜，用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaCl，故B正确；C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时发生聚沉出现氢氧化铁沉淀，再继续滴加时，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以沉淀又会溶解直至消失，故C正确；D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲与胶体聚沉有关，血液透析利用胶体渗析原理，故D正确；选A。2．下列事实与胶体性质有关的是①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②黄河入海口处三角洲的形成③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水⑤向FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．②⑤⑥ B．①②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①④⑤【答案】B【解析】①水泥厂和冶金厂中产生的烟尘扩散到空气中形成气溶胶，胶粒带电荷，工厂常利用胶体电泳的性质用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，故符合题意；②黄河入海口处，海水中的电解质会使河水中的胶体产生聚沉而形成三角洲，故符合题意；③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙是固液分离，与胶体性质无关，故不符合题意；④明矾溶于水电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而产生沉淀达到净水的作用，故符合题意；⑤氯化铁溶液与加入的氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀是复分解反应，与胶体性质无关，故不符合题意；⑥墨水是胶体，不同墨水中胶粒所带电荷不同，同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水时，带不同电荷的胶粒会发生聚沉而造成钢笔堵塞，故符合题意；①②④⑥符合题意，故选B。四、渗析利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。微提醒：胶体溶液中的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。对点练对点练1．下列分散系中的分散质既能透过半透膜又能透过滤纸的是A．Cu(OH)2悬浊液 B．油醋乳浊液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铁胶体【答案】C【解析】溶液中的粒子既能透过半透膜又能透过滤纸，胶体中的粒子不能透过半透膜；浊液中的粒子既不能透过半透膜又不能透过滤纸。A．Cu(OH)2悬浊液，属于浊液，既不能透过半透膜又不能透过滤纸，故不选A；B．油醋乳浊液，属于浊液，既不能透过半透膜又不能透过滤纸，故不选B；

C．氯化铁溶液，属于溶液，既能透过半透膜又能透过滤纸，故选C；

D．氢氧化铁胶体，属于胶体，不能透过半透膜，故不选D；选C。五、能使胶体发生聚沉的方法（1）中和胶粒的电性①直流电吸附法——静电除尘法：用直流电除去空气或工厂废气中的飘尘。②电解质中和法：胶体中加入电解质或电解质的浓溶液，可中和胶粒的电性，使胶粒聚沉。如石膏使豆浆变成豆腐。③胶体中和法：带相反电性的两种胶体相混合，胶粒互相中和，形成较大颗粒而聚沉。如明矾净水：水中泥土胶粒带负电，明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，粒子带正电，正电、负电中和，胶体聚沉。（2）加热使胶粒运动加快对点练对点练1．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，下列现象或操作与“往伤口上撒盐”化学原理不同的是A．石膏点豆浆制豆腐B．江水遇海水在入海口形成三角洲C．氯化铁止血D．血液透析【答案】D【解析】血液属于胶体，胶体在遇到电解质溶液、加热的时候都会聚沉，“往伤口上撒盐”的原理为电解质溶液使胶体聚沉。A．用石膏或盐卤制豆腐是胶体遇到电解质发生聚沉，与上述原理相同，A错误；B．长江水在入海口形成三角洲是泥水中的土壤胶体遇到海水中的电解质发生聚沉现象，与上述原理相同，B错误；C．血液属于胶体，遇到电解质发生聚沉而使血液凝结，从而可阻止进一步出血，并能防治细菌感染，与上述原理相同，C错误；D．血液透析是利用胶体的渗析，与上述原理不相同，D正确；答案选D。易错点辨析易错点辨析1．有关丁达尔效应的易错点：①丁达尔效应是物理变化；②液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应；③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围；④不是只有胶体才发生丁达尔效应，除胶体以外，其他分散体系也会产生这种现象，但是远不如胶体明显，因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法．2．有关电泳现象的易错点：①电泳现象是物理变化；②形成原因：是由胶体中分散质粒子吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；带电荷情况（一般规律）：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷，如H2SiO3、As2S3胶体；淀粉胶粒不带电。另外，带电荷也要看具体情况，如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体，硝酸银过量，胶体带正电；碘化钾过量，胶粒带负电．又如介质的pH较低时，蛋白质胶体带正电；pH较高时，则带负电；当蛋白质分子所带的净电荷为零时，则不带电。淀粉大分子不管在什么时候，都不带电荷。所以，不是所有胶体都能发生电泳现象。③利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。④影响电泳的因素有：主要有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度以及pH、温度和所加的电压等。（此知识点在高中不做要求）3．有关胶体的介稳性和聚沉的易错点：(1)胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易聚沉，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体聚沉。该过程是不可逆的。(2)胶体聚沉的方法有三种：①加入电解质溶液，加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体聚沉。②加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③加热。基础点特训基础点特训1．下列有关分散系的说法正确的是A．溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物B．直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体C．根据丁达尔效应，可以区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体D．制备Fe(OH)3胶体时将FeCl3溶液滴入NaOH溶液【答案】C【解析】A．浊液不是稳定的混合物，胶体具有介稳性，故A错误；B．分散质粒子直径介于1nm～100nm的分散系称为胶体，故B错误；C．区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应，因此常根据丁达尔效应区别两者，故C正确；D．制备Fe(OH)3胶体时将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并加热至出现红褐色时停止加热，故D错误。综上所述，答案为C。2．当可见光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是A．胶体 B．盐酸 C．胶体 D．淀粉溶液【答案】B【解析】四种分散系中，只有盐酸不是胶体，所以当光束通过盐酸时，不能观察到丁达尔效应。本题选B。3．“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，其具有的性质是A．能产生丁达尔效应 B．不能透过滤纸C．不能与盐酸反应 D．一定是浊液【答案】A【解析】A．胶体能产生丁达尔效应，A正确；

B．胶粒能透过滤纸，不能通过半透膜，B错误；C．碳酸钙胶粒能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，C错误；

D．分散质的粒径在大于100nm时才形成浊液，胶体不是悬浊液，D错误；答案选A。4．有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．如图所示装置可制得Fe(OH)3胶体C．用渗析的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液D．制备Fe(OH)3胶体时可用自来水代替蒸馏水【答案】C【解析】A．根据分散系中分散质粒度大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，A项错误；B．饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能利用该装置制Fe(OH)3胶体，B项错误；C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液需采用渗析的方法，C项正确；D．自来水中含有可溶性电解质，能使产生的胶体发生聚沉，故不能用自来水代替蒸馏水，D项错误；答案选C。5．下列有关分散系的叙述中不正确的是A．胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B．分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．三种分散系均属于混合物【答案】A【解析】A．胶体分散质粒子直径比滤纸孔径小，能透过滤纸，A错误；B．分散系根据分散质粒子大小分为溶液(<1nm)、胶体(1-100nm)和浊液(>100nm)三类B正确；C．胶体有丁达尔效应，而溶液没有，可利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；D．三种分散系均由分散剂和分散质混合得到，都属于混合物，D正确；选A。6．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C．大力推广燃料“脱硫”技术，可减少硫氧化物对空气的污染D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路【答案】A【解析】A．绿色化学是从源头减少或消除环境污染，提高原子利用率，生产过程对环境友好，而不是对环境污染进行治理，A错误；B．含有灰尘的空气是胶体，在外加电源作用下，发生电泳，从而除去灰尘，减少对空气的污染，B正确；C．硫氧化物对环境有污染，会造成酸雨，大力推广燃料“脱硫”技术，可减少硫氧化物对空气的污染，C正确；D．蛋白质溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，D正确；综上所述答案为A。7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是A．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应B．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的C．食品包装袋里面装有硅胶和铁粉，硅胶和铁粉的作用相同，都可以防止食品氧化D．高速铁路极大地提高了人们出行的方便，高铁车厢大部分是采用铝合金材料制造的【答案】D【解析】A．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝与氧气反应在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故A错误；B．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体粒子带电这个性质而设计的，胶体不带电，故B错误；C．食品包装袋里面装有硅胶和铁粉，硅胶和铁粉的作用不相同，铁粉可以防止食品氧化，硅胶具有吸水性，用作干燥剂，故C错误；D．铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的性质，高铁车厢大部分是采用铝合金材料制造的，故D正确；故选D。能力点提升能力点提升1．下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去胶体中的D．胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】A．“钴酞菁”分子（直径为）的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于1nm，所以“钴酞菁”分子的直径比Na+大，选项A正确；B．丁达尔效应是胶体所特有的性质，所以丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，且为物理方法，选项B正确；C．胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，选项C不正确；D．胶体在一定条件下也能稳定存在，属介稳体系，选项D正确；答案选C。2．下列叙述正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．胶体区别于浊液和溶液的本质是丁达尔效应D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色胶体溶解【答案】B【解析】A．溶液、胶体都呈电中性，胶体分散质微粒吸附带电微粒，带有电荷，故A错误；B．溶液中的溶质微粒能透过半透膜，胶体中的分散质微粒不能透过半透膜，利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl，故B正确；C．分散系是根据分散质粒子直径大小不同分类的，所以胶体、浊液、溶液的本质区别在于分散质粒子直径大小的不同，故C错误；D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生聚沉，因此先看到有红褐色沉淀产生，然后氢氧化铁沉淀和稀硫酸反应而溶解，故D错误；故选B。3．氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是A．分散质的微粒直径均在之间B．一定条件下，均能稳定存在C．滤纸的孔径较大，均能透过滤纸D．均能与盐酸反应，且产物相同【答案】D【解析】A．分散系的分类依据：分散质粒子直径在之间的为胶体，分散质粒子直径大于的为浊液，选项A错误；B．胶体的介稳体系，浊液不稳定，选项B错误；C．浊液不能通过滤纸，胶体可以透过滤纸，选项C错误；D．均能与盐酸反应，且产物相同，均生成氯化铁溶液，选项D正确；答案选D。4．关于胶体的叙述错误的是A．新冠病毒蛋白质分子直径约为80nm左右，在空气中可以形成气溶胶B．胶体和溶液的分散质均能通过滤纸空隙C．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应D．明矾净水的原理是利用氢氧化铝胶体的吸附性【答案】C【解析】A．新冠病毒蛋白质分子直径约为80nm左右，介于1-100nm之间，在空气中分散可以形成气溶胶，A正确；B．胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，溶液的分散质微粒直径小于1nm，两种分散系的分散质微粒直径比较小，都可以通过滤纸空隙，B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质是分散质微粒直径大小，C错误；D．明矾净水的原理是明矾在水中水解产生了氢氧化铝胶体，胶体的表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，达到净水作用，可见明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附性，D正确；故合理选项是