重难点06 金属和金属矿物-2024年中考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）（解析版）

重难点06金属和金属矿物1．金属的物理性质和用途主要以选择题的形式考查，题目常通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对物质性质的掌握情况。2．金属的化学性质常出现在选择题和实验题，结合金属与酸溶液和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及溶液中剩余的离子，生成的最终物质等。此类试题一般难度较大，需熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为解题关键。3．合金的组成及性质一般出现在选择题和填空题，需熟记合金属于混合物，一般比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性能更好等。4．一氧化碳与氧化铁的反应主要是选择题和实验题，考查实验操作时注意一氧化碳的通入顺序及其原因，以及尾气的处理，实验现象的描述等。5．工业炼铁常将化学方程式的书写、含杂质物质的化学方程式的计算、防止环境污染等相关问题结合进行考查，解题关键是掌握铁的冶炼的原理，工业生产中原料、设备、涉及的反应和产物相关知识。6．钢铁的锈蚀及其防护以选择题和实验题的形式考查，考查铁生锈的条件条件及防止铁生锈的方法。重难点01金属的物理性质和用途1．金属的物理性质：有金属光泽；有良好的导热性、导电性、延展性。2．金属的用途：铜、铝具有导电性→电线；钨导电性、熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；“锡箔”纸→铝或锡；热水瓶内胆上镀的金属银；闪光灯中使用的金属镁；水银温度计里的金属汞。重难点02金属的化学性质1．与氧气的反应：常温下铝片耐腐蚀，生成致密氧化膜；化学方程式为4Al+3O2==2Al2O3。2．金属+酸→盐+H2↑：实验室制取氢气的反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。3．金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前置后，盐可溶”)湿法炼铜的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反应的现象是铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。重难点03合金的组成及性质合金定义：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。因此合金中最少含有一种金属，且属于混合物。合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。重难点04一氧化碳与氧化铁反应AABC1．实验开始时应先通一段时间CO再点燃酒精喷灯，是为了排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸。2．A处观察到的现象是：固体由红色变为黑色，方程式是3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2。3．B处出现的现象是澄清石灰水变浑浊，方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。4．C处的现象是产生蓝色火焰，为何要点燃尾气？防止多余的CO排到空气中污染空气。难点05工业炼铁1．高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气。2．焦炭的作用是：①提供热量②生成还原剂CO；石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去。3．高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。重难点06钢铁的锈蚀及其防护1．钢铁锈蚀的条件：铁与氧气和水同时接触，铁在接触了酸溶液或盐溶液后生锈速率会大大加快。2．铁锈的主要成分是：Fe2O3，铁锈属于混合物。3．防止铁生锈的原理有隔绝空气或隔绝水。具体方法有：①保持铁制品表面洁净、干燥；②表面覆盖一层保护膜：如刷油漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。重难点01金属的物理性质和用途1．（2023·江苏南京·二模）通常状况下，颜色呈紫红色的固体是A．锌 B．铁 C．铜 D．银【答案】C【解析】A、锌具有银白色金属光泽；B、铁具有银白色金属光泽，铁粉是黑色的；C、铜具有紫红色金属光泽；D、银具有银白色金属光泽。故选C。2．（2023·江苏常州·一模）传统金箔工艺可将1g金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现了金属的性质是A．硬度大 B．延展性 C．导电性 D．导热性【答案】B【解析】将1g金片敲打成0.5平方米的金箔，过程中金的比表面积大大增加，故其体现了金的延展性，故选B。重难点02金属的化学性质3．（2023·江苏无锡·一模）如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是

A．U型管中液面最终保持相平 B．两试管中所得溶液的质量相等C．右试管中溶液由无色变成黄色 D．右试管比左试管中产生气泡的速率快【答案】A【解析】A、锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后冷却到室温，金属足量，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，最终U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面最终保持相平。A正确；B、盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，金属足量且等质量，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，B不正确；C、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色。C不正确；D、在金属活动性顺序中，锌排在铁的前面，锌比铁活泼，锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁与盐酸反应产生氢气的速率快，所以左试管比右试管中产生气泡的速率快。D不正确。故选A。4．（2023·江苏宿迁·二模）向含有硝酸银、硝酸铜两种溶质的溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A．如果滤液显蓝色，滤渣中一定有银，一定没有铜B．如果向滤渣中滴加盐酸有气泡生成，滤渣中一定有银、铜、锌C．如果滤液无色，滤液中含有Zn2+和Ag+D．反应后所得滤渣质量一定大于加入的锌粉质量【答案】B【分析】由于金属活动性的强弱是锌＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。【解析】A、滤液呈蓝色，说明了溶液中含有硝酸铜，锌没有剩余，滤渣中一定含有银，可能含有铜，不符合题意；B、如果向滤渣中滴加盐酸有气泡生成，表明滤渣中有锌存在，即加入的锌是过量的，故滤渣中一定有银、铜、锌，符合题意；C、如果滤液无色，说明了溶液中不含有硝酸铜，即滤渣中有铜，则滤液中不含有银离子，否则铜会与其反应，不符合题意；D、相对原子质量Ag>Zn>Cu，、滤渣质量增大，、滤渣质量减少，故反应后所得滤渣质量不一定大于加入的锌粉质量，不符合题意；故选B。重难点03合金的组成及性质5．（2023·江苏扬州·二模）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是A．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 B．钛镁合金属于金属材料C．人类生产和使用铁器早于青铜器 D．合金拓宽了金属材料的应用范围【答案】C【解析】A、生铁和钢都是铁、碳等元素形成的合金，故选项说法正确；B、钛镁合金是合金，合金属于金属材料，故选项说法正确；C、铁的冶炼技术相对于炼铜较难，人类生产和使用铁器晚于青铜器，故选项说法错误；D、合金的性质更优越，则合金拓宽了金属材料的应用范围，故选项说法正确。故选C。重难点04一氧化碳与氧化铁反应 6．（2023·江苏扬州·一模）某化学兴趣小组利用如图微型装置进行CO和Fe2O3反应的实验。下列说法错误的是A．操作时，先点燃甲处酒精灯，再将注射器内的CO推入V型玻璃管内B．实验时可观察到V型玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑C．装置乙的作用是防倒吸D．实验过程中可观察到丙中澄清石灰水变浑浊，且液面下降【答案】A【解析】A、可燃性气体和助燃性气体的混合气，点燃或加热时，可能发生爆炸，实验时应先将注射器内的一氧化碳推入V型玻璃管中，排出空气后，再点燃甲处酒精灯，说法错误；B、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以实验过程中观察到红棕色固体逐渐变黑，说法正确；C、若丙中液体发生倒吸首先进入装置乙中，不会进入装置甲发生意外，起到缓冲作用，作用是防倒吸，说法正确；D、实验过程中，甲中反应生成的二氧化碳，没有参加反应的一氧化碳可进入到装置丙中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，密度小于澄清石灰水，会将瓶内的液体排到装置丁中，可观察到丙中澄清石灰水变浑浊，且液面下降，说法正确。故选A。重难点05工业炼铁7．（2022·江苏·一模）日常生活和学习中，很多现象和事实都与化学密切相关。下列叙述正确的是A．在化学实验室里，浓硫酸、活性炭、铁粉都可用作干燥剂B．焦炭在高炉炼铁中的作用是生产一氧化碳，并为炼铁提供热量C．霉变的粮食经过淘洗、高温蒸煮，可用作动物饲料D．新能源汽车充电是将化学能转化为电能【答案】B【解析】A、浓硫酸有吸水性，铁粉生锈需要吸收水，二者均可作干燥剂，而活性炭吸水性不明显，不能作干燥剂，故说法错误；B、焦炭燃烧放出热量，为炼铁提供热量，并且过量的焦炭和二氧化碳在高温条件下反应生成还原剂一氧化碳，故说法正确；C、霉变的粮食中含有的黄曲霉毒素毒性很大，对热、酸和碱都有一定的耐性，若用作动物饲料，极易通过食物链危害人体健康，故说法错误；D、新能源汽车充电是将电能转化为化学能，故说法错误。故选B。重难点06钢铁的锈蚀及其防护8．（2023·江苏南京·一模）下列措施中，不能防止钢铁生锈的是A．在钢铁表面涂油 B．存放在潮湿的空气中C．在钢铁表面刷漆 D．镀耐磨和耐腐蚀的铬【答案】B【解析】A、在钢铁表面涂油，隔绝了铁与氧气和水的接触，能防止钢铁生锈，不符合题意；B、存放在潮湿的空气中，铁与氧气和水接触，不能防止钢铁生锈，符合题意；C、在钢铁表面刷漆，隔绝了铁与氧气和水的接触，能防止钢铁生锈，不符合题意；D、镀耐磨和耐腐蚀的铬，隔绝了铁与氧气和水的接触，能防止钢铁生锈，不符合题意。故选B。9．（2022·江苏无锡·二模）某小组设计了如图1装置定量探究铁锈蚀的因素。先检查气密性，将铁粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，测得温度与压强的曲线如图2所示。下列说法不正确的是：

A．时刻后温度开始降低，说明铁生锈的反应已经停止B．时刻装置内压强变小是因为铁锈蚀消耗氧气C．对比段和段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢D．时刻压强突然变大的原因是注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气【答案】B【解析】A、铁生锈属于缓慢氧化，反应放热，t2时刻后温度开始降低，说明铁生锈的反应已经停止，选项正确；B、由图可知，t2时刻后温度开始降低，说明铁生锈的反应已经停止，t2~t3装置内压强变小是因为反应后温度降低，选项错误；C、由图可知，BC段为加入氯化钠溶液后的反应，对比段和段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，选项正确；D、时刻压强突然变大的原因是注射器内盐酸被吸入烧瓶，盐酸与铁反应产生较多氢气，使得装置中的压强增大，选项正确。故选B。1．（2023·江苏南通·三模）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法正确的是A．合金属于合成材料B．生铁的含碳量比钢的高C．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡的高D．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮【答案】B【解析】A.合金属于金属材料，错误；B.生铁的含碳量为2-4.3%，比钢含碳量0.03-2%的高，正确；C.合金的熔点低于其成分金属，所以焊锡(锡铅合金)的熔点比锡的低，错误；D.铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，因为其耐腐蚀性，硬度更高，错误。故选：B。2．（2023·江苏苏州·中考真题）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理【答案】C【解析】A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，不符合题意；B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，符合题意；D、日常生活中的废旧铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，不符合题意。故选C。3．（2023·江苏徐州·一模）将等质量的Zn、Fe、Mg放入足量的稀硫酸中，放出氢气最多的是A．Zn B．Fe C．Mg D．无法确定【答案】C【解析】A、Zn的相对原子质量为65，65g铁可反应生成2g氢气，即1g锌生成g氢气；B、Fe的相对原子质量为56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气；C、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成g氢气；D、可以通过计算确定，故D错误；通过比较A、B、C三个选项，可知同质量的三种金属，镁放出的氢气最多，故选C。4．（2023·江苏无锡·一模）如图是模拟工业炼铁的实验，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是A．甲中硬质玻璃管内黑色固体逐渐变为红色B．装置甲中发生的反应属于置换反应类型C．该装置没有进行尾气处理，会污染空气D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%【答案】D【解析】A、甲中硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到红色固体逐渐变为黑色，故A错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，装置甲中发生的反应中反应物均是化合物，不属于置换反应类型，故B错误；C、乙装置即可以检验二氧化碳气体，也可以收集一氧化碳，故C错误；D、设参加反应的氧化铁的质量为xx=16g参加反应的Fe2O3占原总质量：=80%，故D正确。故选D。5．（2023·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是

A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关【答案】C【解析】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确；B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确；C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确；D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。故选C。6．（2023·江苏宿迁·中考真题）将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是A．滤渣质量与加入的粉质量可能相等B．滤液中一定有、，可能有C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有【答案】B【分析】在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，将一定质量的粉加和，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不会与硝酸镁反应。【解析】A、根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的粉质量，错误；B、根据分析可知，滤液中一定有、，可能有，正确；C、根据分析可知，若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是、，含有的溶液呈浅绿色，错误；D、铁、铜两种金属，铁排在氢之前，能置换出酸中氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则铁过量，滤渣中一定有，由于铁不能与反应，滤渣中一定没有镁，错误。故选B。7．（2023·江苏无锡·一模）某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】D【分析】金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中。【解析】①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，正确；②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn，正确；③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，正确；④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，正确；故正确的是①②③④；故选：D。8．（2023·江苏镇江·模拟预测）蚀刻印刷电路后的溶液为、和的混合溶液。如图是向200.0g该溶液中加入铁粉质量与溶液质量变化的关系。下列说法不正确的是

A．0~a段发生的反应为B．C．原溶液中与的质量之比为65:81D．取出c点溶液中的固体，投入足量溶液，可得32.0gCu【答案】D【解析】A、向FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁粉后，由图可知，0～a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，发生的反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，故A说法正确；B、a～b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的化学反应是CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，设a～b段加入的铁粉的质量为y，参加反应的氯化铜的质量为m，根据质量守恒定律，固体增加的质量=溶液减少的质量=205.6g-203.2g=2.4g；解得y=16.8g，解得m=40.5g即a～b段参加反应的铁粉质量为16.8g，所以x=5.6+16.8=22.4，故B说法正确；C、由图可知，0～a段参加反应的铁粉质量为5.6g，设参加反应的氯化铁的质量为z，则有解得z=32.5g，根据选项B计算出CuCl2的质量为40.5g，则原溶液中FeCl3与CuCl2的质量比为32.5g：40.5g=65：81，故C说法正确；D、由上述分析可知，b点表示铁与氯化铜恰好完全反应，c点铁粉过量，即c点固体为铁粉与铜粉的混合物，把固体投入足量的CuCl2溶液后，过量的铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，最终得到的铜包括a~b段生成的铜以及b~c段过量的铁置换出的铜，所以c点参与反应的铁粉质量为28.0g-5.6g=22.4g，设生成铜的质量为n，则有解得n=25.6g故生成铜的质量为25.6g，故D说法不正确；故选D。9．（2023·江苏淮安·一模）我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。

(1)实验时，应先注水片刻后再加热的目的是。(2)实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为。(3)反应后的黑色粉末中还可能含有Fe3O4，已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾溶液，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是。【答案】(1)排出装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸(2)(3)溶液中有气泡产生，且溶液变为血红色【解析】（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是排出装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。（2）实验过程中，硬质玻璃管中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生的化学方程式为。（3）证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是溶液中有气泡产生(铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气)，且溶液变为血红色(四氧化三铁和稀硫酸反应生成的硫酸铁中的铁离子能使硫氰化钾变红色)。10．（2023·江苏常州·一模）高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用如图1简要表示：(1)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是。(2)焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是。(3)反应Ⅲ中氧化铁被还原，写出反应的化学方程式。(4)由于高炉炼铁使用的原料是空气，因此排出的高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55%~60%）的是。(5)铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中会先转变成Fe（OH）3，然后逐步失水形成不同的铁锈。现取Fe（OH）3粉末42.8g，经失水后得到35.6g铁锈，则该铁锈的化学式可能是______（填字母序号）。A．Fe2O3·3H2O B．Fe2O3·2H2O C．Fe2O3·H2O D．Fe2O3【答案】(1)炉渣的密度比铁水小(2)增大与气体的接触面积，加快反应速率(3)(4)N2(5)C【解析】（1）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图所示)，炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣的密度比铁水小以及炉渣的熔点比铁高，故能实现渣铁分离；（2）焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是增大接触面积，加快反应进行；（3）反应Ⅰ中焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，反应Ⅱ中生成的二氧化碳与焦炭高温下反应生成一氧化碳气体，反应Ⅲ中一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；（4）由于高炉炼铁使用的原料是空气，空气中含量最高的是氮气，因此排出的高炉气中含有多种成分，其中含量最高(占55%~60%)的是氮气；（5）A、由于，即氢氧化铁可以看作这样Fe2O3•3H2O，此时没有失水，故A不符合题意；B、若生成Fe2O3•2H2O，设生成此铁锈的质量为m，则解得m=39.2g≠35.6g，故B不符合题意；C、若生成Fe2O3•H2O，设生成此铁锈的质量为n，则解得n=35.6g，故C符合题意；D、若生成Fe2O3，设生成此铁锈的质量为x，则解得x=32g≠35.6g，故D不符合题意；故选C。11．（2023·江苏常州·一模）已知铁制品通常含碳约2%，兴趣小组同学利用图1装置探究铁制品锈蚀的影响因素，在广口瓶①、②、③中加入药品，采集数据，得到相应的氧气体积分数的变化如图2所示。

(1)图1中，能观察到铁粉生锈的广口瓶有。(2)图2中，能说明铁生锈需要氧气和水共同作用的曲线是。(3)实验开始至约300s内，对比广口瓶②、③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是。(4)实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是。(5)欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在广口瓶④中应装入的药品及用量为。(6)实验表明，足够长的时间后曲线②③均下降至0刻度．铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀生成铜绿[主要成分为]，若将广口瓶②中的铁炭混合物换成足量的铜粉进行实验，足够长的时间后能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是。【答案】(1)②③(2)①②(3)加入食盐水后的耗氧量增加（食盐能加速铁的锈蚀）(4)防止与空气中的水和氧气接触，影响实验结果（合理皆可）(5)铁粉、水10滴(6)不能，因为空气中的二氧化碳含量是0.03%，铜不能把装置中的氧气耗尽【解析】（1）铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、和水共同作用的结果。图1中，①中铁粉没有与水接触，不能生锈；②③中铁粉与氧气和水同时接触，能生锈。所以图1中，能观察到铁粉生锈的广口瓶有②③。（2）根据图2可知，氧气的体积分数越低，表示耗氧量越高，在有水条件下的耗氧量高于无水条件下的耗氧量。所以可以得出铁锈蚀是铁与氧气、和水共同作用的结果。所以图2中，能说明铁生锈需要氧气和水共同作用的曲线是①②。（3）广口瓶②中加入水，广口瓶③中加入食盐和水，所以实验开始至约300s内，对比广口瓶②、③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是加入食盐和水后的耗氧量增加。（4）为防止铁粉与空气中的水和氧气接触，影响实验结果，所以实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装。（5）根据控制变量法的要求，铁粉与水的用量应相同，所以欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在广口瓶④中应装入的药品及用量为5g铁粉、水10滴。（6）由于空气中的二氧化碳含量是0.03%，且铜不能把装置中的氧气耗尽，所以将广口瓶②中的铁炭混合物换成足量的铜粉进行实验，足够长的时间后不能比较准确地测定空气中氧气的含量。12．（2023·江苏盐城·三模）某研究性学习小组对金属活动性顺序展开探究性学习。I.探究Fe、Cu活动性顺序(1)甲乙两组同学分别设计了如下实验方案：实验步骤实验现象实验结论甲①将铜丝插入5mL稀H2SO4溶液中②将铁丝插入5mL稀H2SO4溶液中①铜丝表面无明显变化②铁丝表面，溶液颜色。铁的活动性强于铜乙③将铁丝插入5mL稀CuSO4溶液中铜丝表面有一层红色物质附着，发生反应的化学方程式为。II.探究废液的成分实验后，将上述①②③三组实验中的液体集中到同一个烧杯进行分析：(2)甲组同学发现，烧杯里的废液呈蓝色，则废液中一定含有的溶质为（填化学式）。(3)乙组同学测得废液的pH7，说明废液中还含有H2SO4，则向溶液中加入下列哪些物质也能获得同样的结论。①锌粒

②Na2CO3

③BaCl2(4)请再补充一种与上述物质类别不同的试剂，证明废液中含有H2SO4，写出该物质的化学式。III.废液回收再利用研究小组同学欲从硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸的混合溶液中回收金属铜并得到FeSO4晶体，设计了如下流程，请回答相关问题：

(5)操作I中使用的玻璃仪器除了玻璃棒，还有；(6)加过量Fe的目的是。(7)结合流程图判断下列说法正确的是（填序号）。A．加入的铁的质量为1.12gB．固体A、D与气体C均是单质C．操作II的主要操作为蒸发结晶D．B和E中所含溶质质量总和为4.56gE．若固体A与物质Y恰好完全反应时，消耗Y的质量为10g，则Y的溶质质量分数为9.8%【答案】(1)有气泡产生由无色变为浅绿色(2)CuSO4、FeSO4(3)<①②(4)CuO(5)漏斗、烧杯(6)除去硫酸铜、硫酸(7)CE【解析】（1）甲：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到铁丝表面有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色；乙：铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；（2）烧杯里的废液呈蓝色，说明含有硫酸铜，另外铁和硫酸和硫酸铜反应都生成了硫酸亚铁，所以溶质一定有硫酸铜和硫酸亚铁，故填：CuSO4、FeSO4；（3）硫酸溶液显酸性，因此废液的pH<7；①锌与硫酸反应生成氢气，若有气泡产生，说明有硫酸，故①正确；②碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，若有气泡产生，说明有碳酸钠，故②正确；③氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和硫酸铜、硫酸亚铁反应也能生成硫酸钡沉淀，无法验证硫酸，故③错误；故选①②；（4）锌粒属于单质，碳酸钠属于盐，还可以加入氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，若观察到固体溶解，也能证明含有硫酸，故填：CuO；（5）操作I将固体和液体分离，是过滤操作，实验中使用的玻璃仪器除了玻璃棒，还有漏斗、烧杯；（6）废液中加入过量的铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，加入过量的铁可以将硫酸、硫酸铜反应完；（7）硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸的混合溶液中加入过量铁，生成的气体C为氢气，固体A为生成的铜和过量的铁，B为硫酸亚铁；向固体A中加入适量Y，能生成氢气和硫酸亚铁，则Y为稀硫酸，铜和硫酸不反应，所以固体D为铜；B、综上分析，A为铜和铁，D为铜，C为氢气，D、C属于单质，A属于混合物，故B错误；C、操作II是从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体，主要操作为蒸发结晶，故C正确；D、设与废液中硫酸反应的铁的质量为x，与废液中硫酸铜反应的铁的质量为y，x=0.56gy=0.56g过量的铁与Y反应生成0.02g氢气，则过量铁的质量为0.56g，根据质量守恒定律，加入的铁全部转化为硫酸亚铁，则硫酸亚铁的质量为：=4.56g，因为废液中还含有硫酸亚铁，所以最后得到的硫酸亚铁的质量大于4.56g，故D错误；A、根据以上分析，过量的铁的质量为：0.56g+0.56g+0.56g=1.68g，故A错误；E、若固体A与物质Y恰好完全反应时，生成氢气0.02g，设稀硫酸的溶质质量分数为z，z=9.8%则Y的溶质质量分数为9.8%，故E正确。故选CE。13．（2023·江苏南京·二模）某学习小组对铁锈蚀进行相关探究。【知识回顾】(1)铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程。(2)用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为。(3)一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来的化学方程式为。【查阅资料】①一定条件下，碳可加快铁的锈蚀。但碳本身不参加反应。②。【实验一】定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图1装置（气密性良好），将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

(4)据图2，时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是。(5)据图3，对比AB段和BC段说明，分析时刻后压强突然变大的原因是。【实验二】测定铁锈样品组成学习小组称取的铁锈样品（颜色为红褐色），按照图4装置进行实验（气密性良好）。假定该铁锈样品中只有和两种成分，和不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应。

(6)实验中，A装置的玻璃管中现象是。(7)充分反应后冷却、称量，装置A的玻璃管中剩余固体的质量为，装置B增重，则中，铁锈样品中单质铁的质量分数为（计算结果保留一位小数）。(8)通过测定玻璃管中剩余固体质量和装置C的增重，（填“能”、“不能”）计算出中x的数值。【答案】(1)氧气和水蒸气(2)(3)(4)铁生锈放出的热量小于装置散失的热量(5)氯化钠溶液能加速铁生锈速率铁生锈消耗氧气导致压强减小，从而导致稀盐酸被吸入烧瓶，而盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，从而导致装置中的压强增大(6)固体由红色变为黑色(7)328.7%(8)不能【解析】（1）铁与氧气和水共同接触时会生锈。（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。（3）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。（4）t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，说明此时铁生锈放出的热量小于装置散失的热量。（5）加入氯化钠溶液前，压强变化较小，而加入氯化钠溶液后，压强变化较大，说明氯化钠溶液能加速铁生锈速率；t3时刻后压强突然变大，可能原因为铁生锈消耗氧气导致压强减小，从而导致稀盐酸被吸入烧瓶，而盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，从而导致装置中的压强增大。（6）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则A装置中的玻璃管中现象为固体由红色变为黑色。（7）浓硫酸具有吸水性，则装置B增重的质量即为水的质量，又由于，则装置中减少的质量为水和氧元素的质量，则，解得x=3；设Fe2O3⋅3H2O的质量为y，则解得y=21.4g则铁锈样品中单质铁的质量分数为。（8）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则值测定C装置的质量，即得知生成二氧化碳的质量，再结合剩余固体的质量，无法得知x的质量。14．（2023·江苏淮安·三模）铁及其化合物在生产生活中应用广泛，化学学习小组的同学以“铁的锈蚀与防护以及铁的冶炼”为主题开展项目式学习。【项目一】铁的锈蚀与防护(1)小组同学设计了图1所示装置进行铁钉生锈的有关实验。

①一段时间后，C、D中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显轿蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明。②为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为。Ⅱ.铁的冶炼我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。

(2)实验中装置C的作用是。(3)实验结束后，检验硬质玻璃管中得到的黑色固体为铁的方法是(填操作和现象)。(4)实验过程中装置D中观察到的现象是。(5)工业上炼铁的原料为：铁矿石、焦炭、石灰石以及热的空气，其中石灰石的主要作用是。(6)某钢铁厂用480t含氧化铁80%的赤铁矿石为原料，理论上可以炼得含杂质4%的生铁多少吨。(反应方程式为。【答案】(1)O2、H2O氯化钠能够加快铁的锈蚀(2)防止石灰水倒吸到玻璃管中，导致玻璃管炸裂(3)取样，加入稀盐酸有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色(4)澄清石灰水变浑浊，液面下降(5)和铁矿石中的二氧化硅反应，形成炉渣(6)解：480t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=480t×80%=384t，设可炼得纯铁的质量为x，则，解得x=268.8t含杂质4%的生铁质量=答：理论上可以炼得含杂质4%的生铁280t。【解析】（1）①C中的铁钉与氧气和水接触后生锈，A中的铁钉只与氧气接触没有生锈，B中的铁钉只与水接触没有生锈，对比A、C可知铁生锈与水有关，对比B、C可知铁生锈与氧气有关，对比A、B、C的现象，可知铁的锈蚀是铁和O2、H2O共同作用的过程；C中的铁钉与水和氧气接触会生锈，D中的铁钉与水、氧气和氯化钠接触锈蚀的更严重，说明氯化钠能够加快铁的锈蚀；②氧化物中只含有铁和氧两种元素，可设氧化物的化学式为，由氧化物中铁元素和氧元素质量比为21:8可得，解得，故该氧化物的化学式为；（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳气体，若无C装置，生成的二氧化碳会与澄清石灰水反应，导致装置内压强迅速减小，D中的石灰水就会被吸入玻璃管中，导致玻璃管炸裂，故C装置的作用是防止石灰水倒吸到玻璃管中，导致玻璃管炸裂；（3）活泼金属能与酸反应生成氢气，铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁（或硫酸亚铁）溶液，故检验玻璃管中得到的黑色固体为铁的方法是取少量黑色固体，加入稀盐酸（或稀硫酸），若产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，则说明黑色固体中有铁；（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳气体，一部分未参加反应的一氧化碳气体会和反应生成的二氧化碳气体一起进入D装置，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊，一氧化碳气体不与澄清石灰水反应，进入D装置后，导致装置内压强增大，液体被挤出，装置内液面下降；（5）碳酸钙能与二氧化硅反应生成硅酸钙，高炉炼铁过程中加入石灰石是为了使铁矿石中的二氧化硅转化为硅酸钙，形成炉渣；（6）见答案。15．（2023·江苏泰州·二模）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。（一）对古代铜制品认识(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是。(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的不同。（二）实验室探究铜的冶炼已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。已知：铜、氧化亚铜均为红色固体，其中，氧化亚铜在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。

Ⅰ、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。实验开始时，先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯。(3)氧化钙的俗名是，作用是。(4)请同学们设计实验，证明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物：（写出具体的操作、现象和结论）。Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。(5)为降低产物中氧化亚铜的含量，应采取的措施是。（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）流程如下：（已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。）

(6)“溶解”时发生的化学反应方程式为。(7)混合溶液经过加热浓缩、、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。(8)“洗涤、干燥”过程中常用95％的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是。（四）用所得硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）配制成溶液，继续实验。

(9)判断BaCl2溶液已经足量的方法：将混合液静置，向上层清液中滴加溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经足量。(10)步骤Ⅳ称得固体质量为2.33g，则所配硫酸铜溶液的浓度是多少？（写出具体的解题过程）。(11)下列实验操作会导致计算所得硫酸铜溶液浓度偏大的有（填字母）。A．步骤Ⅰ中将固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯B．步骤Ⅱ中洗涤不干净C．步骤Ⅲ干燥不充分【答案】(1)隔绝空气(2)硬度(3)生石灰干燥气体(4)取适量样品放到试管中，再向试管中加入足量的氨水，振荡，观察到溶液变蓝，同时试管底部有红色固体剩余，说明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物(5)通入足量的氢气，加热较长的时间(6)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O(7)降温结晶(8)减少晶体损失，提高硫酸铜晶体的产量(9)氯化钡(10)解：设所配硫酸铜溶液的浓度为x=x=6.4%答：所配硫酸铜溶液的浓度为6.4%。(11)BC【解析】（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是隔绝氧气，避免了铜和氧气、水、二氧化的接触，故填隔绝空气。（2）金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金与纯金属的硬度不同，合金的硬度比纯金属的硬度大，故填硬度。（3）氧化钙的俗名是生石灰，故填生石灰；氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，能够吸收气体中的水分，干燥气体，故填干燥气体。（4）铜、氧化亚铜均为红色固体，且氧化亚铜在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，所以证明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物的方法是取适量样品放到试管中，再向试管中加入足量的氨水，振荡，观察到溶液变蓝，同时试管底部有红色固体剩余，说明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物，故填取适量样品放到试管中，再向试管中加入足量的氨水，振荡，观察到溶液变蓝，同时试管底部有红色固体剩余，说明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。（5）由图可知，在相同条件下分别用氢气还原氧化铜，固体中Cu2O的质量先增加后逐渐减少，所以为降低产物中氧化亚铜的含量，应采取的措施是通入足量的氢气，加热较长的时间，故填通入足量的氢气，加热较长的时间。（6）由图可知，溶解过程中发生的反应是铜和足量的稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。（7）由题文可知，硫酸铜晶体易溶于水，混合溶液经过加热浓缩、降温结晶、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品，故填降温结晶。（8）硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇，“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是减少晶体损失，提高硫酸铜晶体的产量，故填减少晶体损失，提高硫酸铜晶体的产量。（9）如果BaCl2溶液，则反应后溶液中仍含有硫酸铜，所以检验BaCl2溶液已经足量的方法：将混合液静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经足量，故填氯化钡。（10）见答案。（11）A

步骤Ⅰ中将固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，烧杯中有硫酸钡残留，测得的硫酸钡的质量偏小，最终计算所得硫酸铜溶液浓度偏小，选项错误；B

步骤Ⅱ中洗涤不干净，硫酸钡固体表面有溶液残留，测得的硫酸钡的质量偏大，最终计算所得硫酸铜溶液浓度偏大，选项正确；C

步骤Ⅲ干燥不充分，硫酸钡固体表面有水分残留，测得的硫酸钡的质量偏大，最终计算所得硫酸铜溶液浓度偏大，选项正确；故填BC。16．（2023·江苏镇江·二模）从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。

一、铁材料的认识(1)钢铁是目前使用较广泛的金属。如图是某太阳能电池示意图，其中不涉及到的材料是（选填字母）。a.无机材料

b.合成材料

c.复合材料(2)图中支架采用合金钢，相比于纯铁，它的硬度更（选填“大”或“小”）。(3)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中元素的含量。(4)铁制品使用过程中容易生锈，实际上是铁与空气中的发生化学反应的过程。铁制品表面的铁锈，可加入稀盐酸除去，其原理是（用化学方程式表示）。二、铁红（Fe2O3）的制备工业上用硫铁矿烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2等）制备铁红的步骤如图所示。

(5)酸浸前，将烧渣粉碎的目的是。(6)酸浸时，硫酸不能过量太多，一是节约硫酸，二是。(7)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是。(8)“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH，将其焙烧后可得到铁红，写出焙烧时发生反应的化学方程式。三、还原性铁粉的制备上述流程制备的铁红混有少量FeOOH，实验小组取48.9g该铁红样品置于装置A中，通入CH4后加热制备还原性铁粉，不同温度下测得装置B和C的质量变化如表所示。【资料】FeOOH在350℃时完全分解。加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。

温度℃装置B/g装置C/g室温200.0200.0350200.9200600m201.1650202.7202.2(9)装配好实验装置后，先要。(10)停止加热后还要持续通入一段时间CH4，目的是防止倒吸和。(11)表中m=。(12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的化学式为。(13)650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，写出装置A中固体由Fe2O3加热到650℃时发生反应的总化学方程式。【答案】(1)c(2)大(3)碳(4)氧气和水(5)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率(6)会增加沉淀过程中氨水的用量(7)碳酸氢铵发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率(8)(9)检查装置气密性(10)防止空气进入，导致刚刚制得的铁再次被氧化(11)201.8(12)Fe2O3⋅2Fe3O4⋅2FeO(13)【解析】（1）铜丝、铝合金、合金钢均属于无机金属材料，单晶硅属于无机非金属材料，塑料属于合成材料，故不涉及材料是复合材料，选c；（2）合金是的硬度比其组成成分金属的硬度大，合金钢属于铁合金，故其相比于纯铁的硬度更大；（3）生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低，“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢，故“炒钢”是为了降低生铁中碳元素的含量；（4）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；盐酸除铁锈，是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的方程式为；（5）酸浸前，将烧渣粉碎的目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率；（6）硫酸与氨水反应，硫酸用量过多，会增加沉淀过程中氨水的用量；（7）“沉铁”过程温度不宜过高的主要原因是反应温度过高，防止氨水挥发或分解，降低产率；（8）FeOOH高温条件下分解生成氧化铁和水，反应的方程式为；（9）做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性；（10）停止加热后，A装置内温度仍然很高，需要继续通甲烷气体，以防止空气进入，导致刚刚制得的铁再次被氧化；（11）由题目信息可知，加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O，根据反应前后元素的质量不变可知，生成的二氧化碳和水的关系是CO2~2H2O，根据表格分析加热到600℃时，C装置增加的质量1.1g即反应生成的二氧化碳的质量，设反应生成的水的质量为x，则，，x=0.9g，故；（12）根据方程式及表格中350℃时，装置B中质量增加0.9g，计算出FeOOH的质量为，x=8.9g，则混合物中氧化铁的质量为，反应生成的二氧化碳的质量为1.1g，其中氧元素质量为；反应生成的水的质量为0.9g，其中氧元素的质量为，故二氧化碳和水中含有的氧元素的总质量为1.6g；氧化铁中氧元素的质量为，故生成的铁的氧化物中氧元素的质量为；氧化铁中铁元素的质量为；生成物质中铁原子和氧原子的个数比为；经过分析，生成物应为；（13）650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则反应的方程式为。17．（2023·江苏盐城·二模）金属在生产生活中发挥着重要的作用。小组同学围绕金属铜展开了学习Ⅰ：铜的性质小组同学通过如图所示实验认识铜的性质：

(1)实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是。(2)实验2的现象是。Ⅱ：铜的冶炼铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。

(3)火法炼铜涉及的化学反应之一为：，该反应是。(填基本反应类型)(4)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是。(5)生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的化合生成硫酸铜。(6)电解精炼铜过程中，电能转化为能。(7)我国古代制黄铜的原理如图所示。

①混合均匀前常将炉甘石、木炭等原料粉碎，其目的是。②高温