沪教版九年级化学课时同步检测试题：第1节性质活泼的氧气(一)

第2章身边的化学物质

第1节性质活泼的氧气（1）

1.对氧气的物理性质，下列叙述正确的是（）

A.极易溶于水B.在液态时为无色

C.在标准状态下密度比空气大D.在固态时变成白色固体

2.下列变化中没有新物质生成的是（）

A.磷在氧气中燃烧B.氧气由气态变成液态

C.二氧化碳通入石灰水D.蜡烛在空气中点燃

3.细铁丝在氧气中燃烧是的反应现象时（）

A.产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体

B.产生淡蓝色火焰

C.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.发出耀眼的白光，生成白色固体

4.当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，现象是（）

A.燃着的木条火焰熄灭B.燃着的木条燃烧得更旺

C.木条先燃烧得更旺，后熄灭D.木条无明显变化

5.验证氧气的方法是（）

A.用火柴去点燃B.用带火星的木条去检验

C.倒入澄清的石灰水D.闻氧气的气味

6.镁带在氧气中燃烧时，现象描述中不正确的是（）

A.产生耀眼强光B.生成白色固体

C.放出大量热量D.产生有刺激性气味气体

7.下列变化过程不属于缓慢氧化的是（）

A.食物腐烂B.光合作用C.呼吸作用D.铁钉生锈

8.下列有关氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（）

①气焊②动植物呼吸③医疗④潜水⑤宇航

A.①②③B.①⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤

9.下列物质中含有氧气的是（）

A.二氧化镒B.高镒酸钾C.液态空气D.氧化镁

10.有三个集气瓶，其中分别盛有空气、氮气、氧气，欲鉴别它们，较好的方法是（）

A.用带火星的木条伸入瓶内B.用燃着的木条伸入瓶内

C.向各瓶中倒入澄清石灰水D.用燃着的镁带伸入各瓶

11.家庭养鱼用的鱼缸内，常放入一种送气装置，使用时会连续不断地冒出气泡，通过观察分析这套装置的作

用是什么？。它说明氧气具有哪些性

质？O

12.有两个装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃,

且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：

(1)

(2)

13.现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成

一种黑色固体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什

么物质，请将答案填在空格内：

A是；B是；C是；D是。

14.阅读下面科普短文，然后回答问题。

臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的

热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤

害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱

中的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球

表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。

(1)氧气和臭氧是不是同种物质？o

(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中可以观察到的现象是什么？

(3)应采取什么方法保护臭氧层？________________________________

15.小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样,也能在氧气中燃烧，于是设计了如右图所示的装置进行实

验探究，请你结合实验过程回答下列问题。

气体吸入气体呼出气体

(1)集气瓶底预先铺少量沙子的目的

是__________________________________________X78%75%

(2)铝丝下端系一根火柴的目的

Y21%15%

是__________________________________________

二氧化碳0.03%3.68%

水0.02%5.44%

其它0.95%0.88%

(3)用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因

是。

(4)某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如表所示:

①请你判断：表中X是，丫是；

②欲证明人呼出的气体中含有水蒸气，其实验方法是

16.科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃

烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁丝或含碳铁丝)末端，将它固定，用镜子夹

住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：

⑴甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因

是;(只答一条)

⑵乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的文字表

达式;

⑶为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、

集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镜子等，你能提出的假设和验证方法有：

a.假设1：,

验证方法是o

b.假设2：,

验证方法是。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列鉴别物质的方法中，不可行的是（）

A.用观察颜色方法鉴别铜丝和镁条

B.用酚醐溶液鉴别稀硫酸和N&SO,溶液

C.用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶

D.用蒸储水鉴别NaCl和CaCO3固体

2.下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是（）

A.构成物质的三种微粒：原子、分子、离子

B.灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物

C.常见的三种防锈措施：保持洁净和于燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构

D.清除油污常用的三种方法：乳化（如洗涤剂）、溶解（如汽油）、化学反应（如氢氧化钠j

3.下列选项的物质间转化均能一步实现的是（）

点燃HC1

A.Fe-^*Fe2O3--FeCl2

CaCLKNO,

B.Na2cO3-----------NaCl------NaN03

O,Fe2O,

C.C——CO-----co2

MnO,S

D.H2O2------02S03

4.甲醛（CH2。）是室内主要的空气污染物，打开人造板家具门时，闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。硅藻泥

因其粒子表面有无数微小的孔穴，可以净化空气。纳米级TiOz是一种新型光触媒材料，光照射下，其自身不变,

却能促使甲醛转化为COz和HzO.下列说法不正确的是（）

A.由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：易挥发、有刺激性气味、有毒

B.硅藻泥净化空气的原理是：通过吸附污染物净化空气，与活性炭功能相似

C.纳米级TiOz作为光触媒材料净化空气的原理是：催化分解甲醛生成（%和上0

D.吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量

5.用微观认识宏观是学习化学的基本素养之一。下列说法正确的是（）

A.氧气由分子构成，金刚石由原子构成，硝酸钾由离子构成，可见物质都是由分子、原子、离子中的一种微粒

构成

B.金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同

C.水变成水蒸气时，水分子变大了

D.电解水时生成氢气的体积是氧气的2倍，说明水分子中氢原子与氧原子的质量比是2：1

6.生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是

A.树根“变”根雕B.葡萄“变”美酒C.玉石“变”印章D.机器人“变”形

7.和CO?总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是()

A.。2具有助燃性，而C02可用来灭火

B.空气中过多无害，而COz过多会形成酸雨

C.它们都可以用向上排空气法收集

D.自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化

8.现将一定量的铁粉加入盛有CU(N03)2、AgNOs混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出

现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有

A.Fe、AgNO3、Cu(NO3)2>Fe(N03)2

B.Cu、AgN03>CU(N03)2>Fe(N03)2

C.Ag、AgN03>CU(N03)2.Fe(N03)2

D.Cu>Ag、AgN03>Fe(N03)2

9.豆腐是正宗的中国国粹，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：

C6H13N02)O下列有关亮氨酸的说法正确的是()

A.一个亮氨酸分子中含一个氧分子B.由四种元素组成

C.C、H、N、0元素质量比为6:13:1:2D.属于有机高分子化合物

10.下列方法不能达到除杂的目的的是()

选项物质(括号内为杂质)方法

AN2(02)将混合气体通过灼热铜网

BFe粉(炭粉)加入足量稀H2s充分反应，过滤、洗涤、干燥

CCaO(CaC03)高温煨烧

DFeCL溶液(CuCl2)加入足量Fe粉，过滤

A.AB.BC.CD.D

11.化学用语图像往往能蕴含许多信息，从下列图示可以了解的信息中，其中正确的

甲乙丙丁

A.甲图是氟原子的结构示意图

B.丁图表示+1价的钠元素

C.由乙图可知一个氨原子的质量为39.95

D.若“O”表示1个氯原子，则丙图表示2个氯原子

12.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是

A.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素

B.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

C.化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化

D.催化剂能加快反应的速率，所以能加快反应速率的物质一定是该反应的催化剂

13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

溶

解

，

度

€

乙

50

40

30

02040温度也

A.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大

B.将40°C时甲的一定量饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变

C.甲的溶解度大于乙的溶解度

D.40°C时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液

14.下列对课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是（）

A.根据物质的溶解度曲线图，可以确定某盐的结晶提纯方法

B.根据元素周期表，可以直接查找元素原子核内中子的数目

C.根据“酸碱盐溶解性表”，可以判断复分解反应能否发生

D.根据金属活动性顺序表，可以判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应

15.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是（）

①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液

②同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素

③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

A.只有①③④⑤B.只有①②④⑤C.只有②③④⑤D.①②③④⑤

二、填空题

16.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、脱色、除臭等功能于一体的新型高效水处理剂，

是科学家公认的绿色消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为;制取高铁酸钠的化学方程式是2FeS04+6NaM

=2Na2FeO4+2NazO+2X+Ozt,贝UX为。

17.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）增大压强，HC1由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是o

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是o

②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是—(填选项)O

A.CuB.MgC.AlD.Ag

18.回答下列与含碳物质有关的问题。

(1)利用木炭和活性炭具有—性，可以除去水中的异味；

(2)CO和CO?都是碳的氧化物，但由于它们的—不同，导致化学性质不同；

⑶能将CO和CO?鉴别开的溶液是—□

三、简答题

19.创新是引领新时代发展的第一动力，也是我们的不懈追求。下图是同学们在化学实验创新大赛中的作品:

图1香烟烟气成图2放热或吸热图3浓硫酸稀释实

分探究装置反应的观察装置验探究装置

(1)图1装置为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向(填“左”或“右”)移动。

(2)图2实验过程中观察到的现象是U型管中(填“左'’或"右”)侧液面上升。

(3)图3广口瓶中有a、b两个小瓶，a中盛有浓硫酸，b中盛有水，a瓶上方的胶头滴管中吸有水，b瓶

上方的胶头滴管中吸有浓硫酸。小瓶(填“a”或"b”)对应的实验会有液滴飞溅现象；胶塞上还安装

了一根玻璃导管，其目的是»

20.化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用。

饮用水净化系统(原理示意图如下)

直

活

饮

滤器

超

性

水

炭

文

福

设备二设备三

(1)硅是太阳能光电转化的基础材料。高温下用碳与二氧化硅发生置换反应制得粗硅，写出反应的化学方程式

（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体（填化学式），并及时报警。

（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。新型

碳纤维在智能房屋建设中可用作（填字母）。

A建筑材料B电磁辐射屏蔽材料C防火材料

（4）饮用水净化系统中设备一的作用是、消毒。

四、实验题

21.下图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：①，②o

（2）利用上述A、B装置的组合制取氧气，写出该反应的化学反应方程式o

（3）若用E装置干燥生成的氧气，E中还应试盛放的液体试剂是,气体应从端导入（填“a”或

“b”）。

（4）F装置可用来测量生成的CO?气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是植物油上方原有

的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。

（5）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，可选用图中和（填

标号）组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳的方法是o

五、流程题

22.工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS,含有PbS等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）

（1）焙烧时，产生的“气体M”为一种质量比为1：1的氧化物，其化学式为

（2）流程中用过量空气的目的是；

（3）写出反应④中有ZnO参与的化学反应方程式；

（4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是;

a.作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量

b.作为还原剂与二氧化碳反应

c.除去矿石中的杂质

物质ZnPbC

沸点℃90717494827

（5）根据上表数据：从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为o

六、计算题

23.在实验室中，化学兴趣小组的同学们发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）z粉求状药品。他们对该药品进行了定量

实验分析:称取药品19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反

应后。测得部分数据与图像如图所示。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入盐酸的质量（g）252525252525

锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8

f气体的质量，g

0100125盐酸的质量,g

请根据有关信息回答问题。

（Da的数值为。

（2）兴趣小组的同学们通过实验，得出该粉末状药品成分是（写化学式）

（3）b的数值为。

（4）求该粉末状药品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程,（结果保留一位小数）。

24.将12.5g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完

全反应，共用去稀盐酸100g,请计算。

（1）石灰石中碳酸钙的质量____________o

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数o

七、探究题

25.某小组小学同学在验证酸碱与指示剂作用时，向某浑浊的氢氧化钙溶液和稀盐酸中分别滴加了无色酚酥溶

液，发现装有该氢氧化钙溶液的试管并没有变色，推测氢氧化钙溶液已经完全变质，用化学方程式表示变质的

原因__________o可是在实验过程中同学们意外发现了酚酥在稀盐酸中出现了浑浊现象，酚酗溶液为何出现浑

浊？小组同学对此展开了探究。

【提出猜想】猜想1酚酬中含有的杂质（如AgD与盐酸反应生成了白色沉淀；

猜想2：酚酥与盐酸中的HC1反应生成了白色沉淀；

猜想3：酚酥溶液变浑浊与酚醐的浓度有关；

【实验验证】（1）甲同学另取一瓶酚酸溶液重新滴加到稀盐酸中，发现，证明猜想1错误。

乙同学,重复试验，发现酚酸溶液仍然变浑浊，证明猜想2错误。

丙同学取7支试管，分别配制7种不同浓度的酚酸溶液并取2ml逐滴滴加到10ml的蒸储水中，观察现象。

酚酬浓度

0.0020.0030.0050.010.0150.020.03

（g/ml）

少量白色较明显的明显的白

实验现象澄清澄清澄清?

沉淀白色沉淀色沉淀

【得出结论】上表中0.03g/ml的酚酸溶液进行实验时—(填有或没有)沉淀产生，证明猜想3正确。酚醐溶

液的浓度与实验时出现沉淀的关系是o

【交流反思】经查阅资料，同学们了解到酚酰是一种白色或微带黄色的细小晶体，难溶于水而易溶于酒精，所

以通常将酚配配置成酒精溶液使用。

试解释酚酸溶液滴入稀盐酸中产生白色沉淀的原因________________o

实验结束后，同学们将滴有酚酥的氢氧化钙溶液倒入盛有过氧化氢溶液的废液缸中，发现有气泡产生，试解释

出现此现象可能的原因_________________。

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

BBCAABBCBBBADBD

案

二、填空题

16.+6Na2s

17.(1)分子的间隔(2)①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生

②HiCl\Fe*③B、C=

18.吸附分子构成澄清的石灰水或紫色石蕊试液

三、简答题

19.右右a为了防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内气压过大而将胶塞顶开。

古泪

[a]inn

20.C+Si02^^Si+C02tCOAB吸附色素和异味

四、实验题

21.(1)长颈漏斗；集气瓶；(2)2H2O2'2H20+02t；(3)浓硫酸a；(4)防止二氧化碳溶于水；没有;

(5)CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02f；AC将气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

五、流程题

22.S02使焦炭完全反应Zn0+C0鹿遑Zn+COzab907℃<t<1749℃

六、计算题

23.125gCa(OH%、CaCO32.2g74.7%

24.10g7.3%

七、探究题

25.C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20出现浑浊现象将酚配溶液滴加到稀硫酸中有酚醐溶液的浓度越大，实

验时出现的沉淀越多将酚献溶液滴入稀盐酸中后，酒精易溶于水，使酚儆溶液中难溶于水的酚酸析出氢氧

化钙溶液已经完全变质成碳酸钙，过氧化氢溶液表面出现酸性，与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，产生气泡

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（）

HOHH

IIIII

H-C-C-O-C-C-H

III

HHH

乙酸乙酹分子结构式

A.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物

B.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1

C.乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1

D.乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数

2.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）

A.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素

B.质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素

C.碱溶液的pH>7,所以pH>7的溶液一定是碱的溶液

D.催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

3.下列实验方案中，能达到目的是（）

A.比较金属活动性强弱：将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中

B.制取Fe（0H）3：将Ba（OH）z溶液和Fez（S04）3溶液混合后过滤

C.除去上中的HC1气体和H2O：将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸

D.分离BaCL和NaCl的混合溶液：加适量NaOH溶液，充分反应后过滤

4.如图是某化学反应的微观模型示意图，下列说法正确的是（）

反应前反应后

A.该反应共有两种元素参加

B.该反应的反应物和生成物都是化合物

C.每个生成物分子由3个原子构成

D.参加反应的“8”和“一”分子的个数比是2：1

5.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，依据下表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是

温度/℃0204060

氯化钾27.634.040.045.5

溶解度/g

硝酸钾13.331.663.9110.0

A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙

B.t2°C时，将15g丙物质加入50g水中，形成溶液的质量是65g

C.氯化钾和硝酸钾的溶解度相等时的温度在20℃至40℃之间

D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾

6.下列过程吸收热量的是

A.氢氧化钠固体溶于水B.二氧化碳通过灼热的炭层

C.把水加入生石灰中D.镁与稀盐酸反应

7.用括号中的试剂除去物质中所含杂质，所用药品错误的是（）

A.KC1中有杂质K2c。3（稀硫酸）

B.NaCl中有杂质Na2sO,（氯化领）

C.熟石灰中有少量生石灰（水）

D.N?中有少量0z（灼热的铜网）

8.下列化学用语所表达的意义正确的是

A.2K：2个钾元素

B.F2：两个氟原子

C.FeCl：氯化铁

D.Al3+：一个铝离子

9.某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（）

A.用托盘天平称得IL7g食盐B.用100mL量筒量取5.26碗Z盐酸

C.用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.5D.用托盘天平称得836g锌粒

10.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体丫作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体丫的组合,

符合题意的是（）

①②③④⑤⑥

X水过氧化氢溶液水稀硫酸稀盐酸水

Y生石灰二氧化镒硝酸钱镁带大理石食盐

A.②③④⑤B.①②④⑥C.①②④⑤D.②④⑤⑥

11.二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。

。氯原子

•碳原子

脸氧原子

下列有关叙述中正确的是（）

A.碳原子结构示意图为娅）,6B.二氧化碳和乙烯均属于氧化物

C.反应前后原子种类和数目均不变D.参加反应两种分子的个数比为4：1

12.英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的，母子火焰”实验，如图所示。据此实验，下列有关分析中

正确的是出口）

,।♦一子火忸

京一母火焰

[U

A.子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡

B.这一现象说明蜡烛中主要物质的熔点较低

C.要使该实验成功，导管不宜过长

D.导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足

13.下列滴管使用图示正确的是（）

士代替玻璃棒进行搅拌

取液时挤入空气B.

C.，向试管中滴加液体D.将残留溶液的滴管倒持

14.下列方框内是对某一主题知识的描述.其内容全部正确的一组是（)

A.安全常识B.环保常识

安装燃气热水器--定要配有烟道减少汽车尾气污染--使用乙醇汽油

预防煤气中毒--室内放一盆水深埋丢弃废旧电池--造成水土污染

劣质装饰材料--甲醛等超标致室内污染大理石雕塑被腐蚀--温室效应所致

C.健康常识D.生产常识

食用水果蔬菜--可补充维生素氮气--可做焊接金属的保护气

食用“加铁酱油”--可预防贫血

K2CO3--可作复合肥料

食用加碘盐--可预防甲状腺肿大油罐车尾铁链--防静电引燃油料

A.AB.BC.CD.D

15.如图是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图（其中”代表氢原子，“•”代表碳原子,

”代表氧原子）。下列叙述不正确的是（）

A.反应物均为化合物

B.反应前后三种物质的分子个数比为1：1：1

C.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8

D.1个乙醇分子由1个氧原子、2个碳原子、3个氢分子构成

二、填空题

16.现有①碳酸氢钠、②氮气，③浓硫酸、④活性炭、⑤硝酸铁、⑥二氧化碳，请按下列要求填空（填物质序

号）：

（1）可用来填充灯泡的气体是。

（2）可用作氮肥的是o

（3）溶于水能放热的是0

（4）用于冰箱除异味的是。

（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是。

（6）在大棚蔬菜种植中，能促进植物光合作用的气体是o

17.2018年12月28日成雅铁路正式开通运营，使雅安人民出行更加便捷。

（1）机钢用于制造高铁的铁轨，钢钢属于（填“天然”、“合成”或“金属”）材料。

（2）列车的车体建造需要消耗大量的铝合金。铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是o

（3）以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车是目前仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。从

化学角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的原因_______（任举一点）。

（4）列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠（NazFeO。是高铁上常用的一

种“绿色环保高效”消毒剂，NazFeO,中铁元素的化合价为。

某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（NaQ）,它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的

化学反应方程式为O

18.如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题：

(1)钙、镁和钾等指的是_(填序号)。

A分子B原子C元素

⑵写出镁离子符号:

(3)已知偏硅酸的化学式为H2SiO3,在其化学式中标出硅元素的化合价:

三、简答题

19.(1)某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空:

①硬质玻璃管中观察到什么现象

②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式

③实验中首先通入一氧化碳的目的是什么

(2)某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如表，分析并回答问题:

物质C0H0

甲NH322

反应前质量/g待测00.10.2

反应后质量/g01.74.52.0

甲物质中一定含有种元素；该反应的基本反应类型________;反应中生成CO2和上0的质量比为

;甲物质可以做为肥料，为植物生长提供养分，促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

20.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

温度4

(1)N点对应的是物质A在的(“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是o

(3)除去A中少量的B,步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，,过滤，洗涤，干燥。

(4)tJC时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别

为w(A)、w(B)、w(C),则三者之间的大小关系是。

四、实验题

21.165.实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。

(1)该反应的化学方程式为o

(2)图I表示加入药品前的一个操作，其正确的操作步骤是

图I

(3)检验生成的气体是二氧化碳的方法是。

(4)实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。

某小组经研究，用图II所示方法成功制得了大量C02。(反应物为稀硫酸和石灰石)。

①该方法中加热仪器名称是;

②推测：在硫酸溶液中加入氯化钺和对溶液加热，目的都是»

③思考图H方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是o

五、流程题

22.康康设计下列流程探究某KOH样品是否变质，他查资料得知，KOH的化学性质与NaOH的相似。

*足*c«ci,箫海

府体A

Im

mm

(i)操作1的名称是；

(2)加入足量CaCL溶液的作用是,该步骤发生的化学方程式为。

(3)该探究实验得出样品含有的成分是(用化学式表示)。

六、计算题

23.某校化学兴趣小组的同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Au合金中铜的质量分数，化学实验室只提供了一瓶末标

明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

(1)根据所学习的化学知识，你认为不能测出铜的质量分数的合金是合金，理由是。

(2)同学小强取该合金的粉末32.5g,与足量该稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.2g气体，请你帮助他计算

出该合金中铜的质量分数。

24.我市盛产石灰石，主要成分是CaCOs。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定

量的石灰