广东省化学高考试题及解答参考(2025年)

2025年广东省化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氢气（H2）2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应完成所需时间一定越短。B、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。C、反应速率与反应物的摩尔浓度成正比。D、反应速率越快，反应的平衡常数一定越大。3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.二氧化碳（CO2）D.乙烷（C2H6）4、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、淀粉C、葡萄糖D、蛋白质5、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷B、二氧化碳C、乙醇D、葡萄糖6、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：该元素位于周期表的第三周期，ⅦA族。该元素的最高正化合价为+5。该元素属于金属元素。该元素的原子半径大于其同周期右侧相邻元素的原子半径。7、下列关于化学键和化合物的叙述中，正确的是（）A.所有金属和非金属形成的化合物都是离子化合物。B.共价化合物中一定含有共价键，但可能含有离子键。C.金属晶体中，原子间以金属键结合，具有导电性。D.分子晶体中，分子间以氢键结合，具有较低的熔点。8、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的饱和烃，分子式为CH₄。B.苯环上的氢原子被一个氯原子取代后生成的产物只有一种结构。C.乙醇与钠反应比水与钠反应更剧烈。D.所有的糖类物质都能发生银镜反应。9、在下列反应中，属于置换反应的是：A、2H₂O₂→2H₂O+O₂B、CaCO₃→CaO+CO₂C、2KCl+2AgNO₃→2AgCl↓+2KNO₃D、N₂+3H₂→2NH₃10、在一定条件下，将2molA和3molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)。若反应达到平衡时，测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法正确的是：A.平衡时A的转化率为40%B.平衡时B的转化率为60%C.反应开始至达到平衡，以A表示的平均反应速率为0.2mol/(L·min)D.若保持温度不变，缩小容器体积使压强增大，平衡将向逆反应方向移动11、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、二氧化碳D、蛋白质12、在一定条件下，将等物质的量的NO和O₂充入一密闭容器中，使之发生如下反应：2NO+O₂⇌2NO₂。当该反应达到平衡后，若提高温度，则下列哪项描述是正确的？A.平衡向生成NO₂的方向移动B.NO₂的浓度减小C.平衡常数Kc增大D.反应速率不变13、下列关于化学实验的说法正确的是：A.在进行酸碱中和实验时，酚酞试液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。B.氯化铵加热分解时会产生氨气和氯化氢气体，这两种气体在冷凝器中会重新化合成氯化铵。C.在实验室中，可以通过蒸馏法将酒精从水中分离出来，因为酒精和水的沸点不同。D.硫酸铜溶液中加入铁粉后，会发生置换反应，溶液中的铜离子会被还原成固体铜。14、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质递变规律的说法正确的是：A.单质的氧化性随原子序数增加而增强。B.氢化物的稳定性随原子半径增大而减弱。C.单质的颜色随相对分子质量增大而变浅。D.单质的熔沸点随原子序数增加而降低。15、下列关于化学键的描述中，错误的是（）A.共价键是通过原子间共享电子对形成的B.离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的C.氢键是一种相对较弱的分子间作用力，但它在某些生物大分子中起到关键作用D.金属键是由金属原子之间的自由电子海模型形成的16、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是（）A、在稀释浓硫酸时，应该将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌。B、实验室制取氧气时，收集氧气应从集气瓶底部开始收集，以免氧气与空气混合。C、在进行金属钠与水反应的实验时，应该在通风橱中进行，因为反应会产生可燃性气体。D、实验室加热固体样品时，应将试管口略微向下倾斜，以防止冷凝水倒流。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机化合物A，分子式为C4H8。A在氧气中充分燃烧后，生成8个水分子和4个二氧化碳分子。请回答以下问题：1.根据上述信息，推断化合物A的结构简式。2.化合物A在光照条件下与氯气发生取代反应，生成两种不同的氯代产物。写出这两种产物的结构简式。3.化合物A在一定条件下可以发生加成反应，生成一种饱和化合物B。写出化合物B的结构简式。第二题题目：某化学研究小组对一种新型环保材料的制备进行了研究，该材料主要由金属氧化物和碳组成。以下是对该材料制备过程的相关描述：1.将一定量的金属硝酸盐与碳粉混合，在高温下进行反应。2.反应后的产物经过冷却、研磨等处理，得到环保材料。请根据上述描述回答以下问题：（1）写出金属硝酸盐与碳粉在高温下反应的化学方程式。（2）为什么在高温下进行反应可以促进金属硝酸盐与碳粉的反应？（3）在制备环保材料的过程中，研磨步骤的目的是什么？（4）请简述如何验证所制备的环保材料中金属离子的存在。第三题题目：某学生为了探究“铁与盐酸反应生成氢气”的实验，设计了以下实验方案：1.将一小块铁片放入盛有适量稀盐酸的试管中，观察并记录实验现象。2.用秒表记录铁片完全溶解所需的时间。3.将反应后的溶液过滤，得到固体残留物，并对其成分进行分析。请根据上述实验方案，回答以下问题：（1）在实验过程中，可能出现的现象有哪些？（2）如何判断铁片是否完全溶解？（3）分析反应后溶液中的固体残留物成分。（4）请根据实验数据，计算生成氢气的体积。第四题题目：某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是一种金属氧化物。已知该金属氧化物在高温下与氢气反应，生成金属和水。为了研究该金属氧化物的性质，实验室进行了以下实验：实验步骤：1.将一定质量的金属氧化物样品放入反应容器中。2.通入氢气，加热至反应完全。3.反应结束后，收集到一定量的水。4.将剩余固体冷却至室温，称量。实验数据如下表所示：实验次数金属氧化物样品质量（g）氢气消耗量（mol）收集到水的质量（g）15.000.201.8025.000.302.7035.000.403.60请回答以下问题：（1）根据实验数据，判断金属氧化物的化学式。（2）计算金属氧化物的相对分子质量。（3）若金属氧化物中金属元素的化合价为+3，写出该金属氧化物的化学式。2025年广东省化学高考复习试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氢气（H2）答案：D解析：非电解质是指在水中不电离成离子的物质。氢氧化钠、氯化钠和硫酸都是电解质，因为它们在水中可以电离成离子。而氢气是一种气体，不溶于水，因此不属于电解质，也不属于非电解质。此题中，氢气（H2）符合题意，故选D。2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应完成所需时间一定越短。B、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。C、反应速率与反应物的摩尔浓度成正比。D、反应速率越快，反应的平衡常数一定越大。答案：B解析：选项A错误，因为反应速率快不一定意味着反应完成所需的时间短，这还取决于反应物的浓度和反应级数。选项B正确，因为固体反应物的表面积越大，与反应物接触的机会越多，反应速率越快。选项C错误，因为反应速率与反应物的摩尔浓度成正比仅在一级反应中成立。选项D错误，反应速率与反应的平衡常数无直接关系，平衡常数是反应达到平衡时反应物和生成物浓度之比的常数。3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.二氧化碳（CO2）D.乙烷（C2H6）答案：C解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有机物。例如，二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、碳酸（H2CO3）及其盐类（如碳酸钙CaCO3）等属于无机化合物。因此，选项C二氧化碳不属于有机化合物。其他选项乙醇（C2H5OH）、甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）都是有机化合物。4、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、淀粉C、葡萄糖D、蛋白质答案：C解析：有机高分子化合物是指由许多小分子通过共价键连接而成的具有较高分子量的化合物。选项A、B、D分别是聚乙烯、淀粉和蛋白质，它们都是由许多小分子单元（如乙烯单体、葡萄糖单元和氨基酸单元）通过共价键连接而成的，因此属于有机高分子化合物。选项C葡萄糖是一个单糖，其分子量较小，不符合有机高分子化合物的定义。5、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷B、二氧化碳C、乙醇D、葡萄糖答案：B解析：有机物通常指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳，其性质与无机物类似，因此不属于有机物。选项中甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）和葡萄糖（C6H12O6）都是含碳的有机物，而二氧化碳（CO2）是碳的氧化物，不属于有机物。故选B。6、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：该元素位于周期表的第三周期，ⅦA族。该元素的最高正化合价为+5。该元素属于金属元素。该元素的原子半径大于其同周期右侧相邻元素的原子半径。答案：A解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，氯位于周期表中的第三周期，ⅦA族(即卤族元素)，因此选项A正确。氯的最高正化合价与其最外层电子数相同，为+7，而非+5，故选项B错误。氯是非金属元素，所以选项C错误。一般来说，随着原子序数的增加，同周期内原子半径依次减小，因此氯的原子半径确实比它右侧相邻元素的大，选项D正确，但这不是最佳选项，因为选项A更加全面准确地描述了氯的位置信息。注意实际的高考题目会更加复杂和细致，这里提供的是一个简化的例子。7、下列关于化学键和化合物的叙述中，正确的是（）A.所有金属和非金属形成的化合物都是离子化合物。B.共价化合物中一定含有共价键，但可能含有离子键。C.金属晶体中，原子间以金属键结合，具有导电性。D.分子晶体中，分子间以氢键结合，具有较低的熔点。答案：C解析：选项A错误，因为有些金属和非金属形成的化合物是共价化合物，如氯化铝；选项B错误，共价化合物中只含有共价键，不含有离子键；选项C正确，金属晶体中，金属原子通过金属键结合，因此具有导电性；选项D错误，分子晶体中分子间以范德华力结合，氢键只存在于某些特定的分子间，如水分子、氨分子等。8、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的饱和烃，分子式为CH₄。B.苯环上的氢原子被一个氯原子取代后生成的产物只有一种结构。C.乙醇与钠反应比水与钠反应更剧烈。D.所有的糖类物质都能发生银镜反应。答案：A解析：A选项是正确的。甲烷确实是最简单的饱和烃，其分子式为CH₄，它由一个碳原子和四个氢原子组成，没有不饱和键，因此被称为饱和烃。B选项错误。苯环上的氢被一个氯原子取代后形成的氯苯，虽然主要形成邻位、间位或对位等不同位置的取代物，但这里特指单取代时仅有一种化学结构，不过根据题意理解可能存在表述上的误导；实际上，从化学结构上讲，对于单一氯原子取代苯环上的一个氢原子而言，最终产物在化学性质上是一致的，但空间上有三种不同的异构体（邻、间、对位），故此选项不够准确。C选项错误。事实上，由于乙醇中羟基的电负性较弱，使得乙醇分子中的氢不如水分子中的氢活泼，所以乙醇与金属钠的反应速率比水慢得多。D选项错误。并非所有的糖类都能发生银镜反应，只有还原性糖如葡萄糖、果糖才能进行这样的反应，非还原性糖例如蔗糖则不能直接参与银镜反应。综上所述，本题正确答案选A。9、在下列反应中，属于置换反应的是：A、2H₂O₂→2H₂O+O₂B、CaCO₃→CaO+CO₂C、2KCl+2AgNO₃→2AgCl↓+2KNO₃D、N₂+3H₂→2NH₃答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项A中，是分解反应；选项B是分解反应；选项D是合成反应。只有选项C中的反应是银离子和氯离子反应生成不溶于水的氯化银沉淀，同时生成硝酸钾，符合置换反应的定义。10、在一定条件下，将2molA和3molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)。若反应达到平衡时，测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法正确的是：A.平衡时A的转化率为40%B.平衡时B的转化率为60%C.反应开始至达到平衡，以A表示的平均反应速率为0.2mol/(L·min)D.若保持温度不变，缩小容器体积使压强增大，平衡将向逆反应方向移动答案：A解析：根据化学方程式2A(g)+3B(g)⇌2C(g)，当生成了0.4mol/L的C时，意味着消耗了等摩尔比例的A和B，即消耗了0.4mol/L*2/2=0.4mol/L的A和0.4mol/L*3/2=0.6mol/L的B。初始时A的浓度是2mol/2L=1mol/L，B的浓度是3mol/2L=1.5mol/L。因此平衡时A的浓度变为1-0.4=0.6mol/L，B的浓度变为1.5-0.6=0.9mol/L。A的转化率计算公式为(已转化的量/初始总量)*100%，所以A的转化率为(0.4mol/2mol)*100%=20%*2=40%。选项A正确。同理，B的转化率为(0.6mol/3mol)*100%=20%*3=60%，但这是基于总摩尔数来算的直接比例，并不考虑反应系数的影响，故这个百分比并不准确描述题干中的转化情况，实际上B的转化率为(0.6/1.5)*100%=40%，因此选项B错误。对于选项C，如果要计算平均速率需要知道达到平衡所需的时间，而题目中并没有给出时间信息，无法直接得出该结论，因此选项C不成立。对于选项D，这是一个气态物质体积减小的正向反应（从5个气体分子到2个），根据勒夏特列原理，增加压力会促使平衡向气体分子数减少的方向移动，也就是正向移动，而非逆向，因此选项D也错误。综上所述，正确答案是A。11、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、二氧化碳D、蛋白质答案：C解析：有机高分子化合物通常是指由大量重复单元组成的大分子，如聚乙烯、淀粉和蛋白质。二氧化碳（CO2）是一种简单的有机分子，但不是高分子化合物，因此选项C是正确答案。12、在一定条件下，将等物质的量的NO和O₂充入一密闭容器中，使之发生如下反应：2NO+O₂⇌2NO₂。当该反应达到平衡后，若提高温度，则下列哪项描述是正确的？A.平衡向生成NO₂的方向移动B.NO₂的浓度减小C.平衡常数Kc增大D.反应速率不变【答案】B【解析】此题考察了化学平衡原理以及温度对平衡状态的影响。给定的反应2NO+O₂⇌2NO₂是一个放热反应（ΔH<0）。根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外界因素（如温度）的变化时，系统会自发地调整其状态以抵消这种变化。提高温度对于吸热方向有利，即不利于产物(NO₂)的形成而有利于逆反应(从产物到反应物)，因此选项A错误。随着逆反应的发生，NO₂的浓度将会减少，故选项B正确。对于放热反应而言，增加温度会导致平衡常数Kc减小，所以选项C也是不正确的。温度上升通常会加快正逆两方面的反应速率，但不会改变它们之间的相对比例直到新的平衡建立为止，因此说“反应速率不变”并不准确，选项D错误。综上所述，正确答案为B。13、下列关于化学实验的说法正确的是：A.在进行酸碱中和实验时，酚酞试液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。B.氯化铵加热分解时会产生氨气和氯化氢气体，这两种气体在冷凝器中会重新化合成氯化铵。C.在实验室中，可以通过蒸馏法将酒精从水中分离出来，因为酒精和水的沸点不同。D.硫酸铜溶液中加入铁粉后，会发生置换反应，溶液中的铜离子会被还原成固体铜。答案：C解析：A选项错误，酚酞试液在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。B选项错误，氨气和氯化氢气体不会重新化合成氯化铵，而是以气态存在。D选项错误，硫酸铜溶液中加入铁粉后，会发生置换反应，但溶液中的铜离子会被还原成固体铜，而不是铁离子。C选项正确，因为酒精的沸点（78.3℃）低于水的沸点（100℃），可以通过蒸馏法将酒精从水中分离出来。14、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质递变规律的说法正确的是：A.单质的氧化性随原子序数增加而增强。B.氢化物的稳定性随原子半径增大而减弱。C.单质的颜色随相对分子质量增大而变浅。D.单质的熔沸点随原子序数增加而降低。答案：B解析：卤素族元素从上到下（F到I），随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大。这导致卤素单质的一些物理性质和化学性质发生规律性的变化。具体来说：A选项错误：单质的氧化性实际上是随着原子序数增加而减弱的，因为原子半径增大使得最外层电子更易失去，不易得到电子；B选项正确：氢化物的稳定性是随着卤素原子半径的增大而逐渐减弱的，因为键长增加，键能减小；C选项错误：卤素单质的颜色实际上是随着相对分子质量的增大而加深的；D选项错误：单质的熔沸点是随着原子序数增加而升高的，因为分子间作用力（范德华力）增强。因此，本题答案选B。15、下列关于化学键的描述中，错误的是（）A.共价键是通过原子间共享电子对形成的B.离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的C.氢键是一种相对较弱的分子间作用力，但它在某些生物大分子中起到关键作用D.金属键是由金属原子之间的自由电子海模型形成的答案：B解析：A选项正确，共价键确实是通过原子间共享电子对形成的；B选项错误，离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，而非化学键；C选项正确，氢键虽然相对较弱，但在某些生物大分子中起到关键作用；D选项正确，金属键是由金属原子之间的自由电子海模型形成的。因此，B选项是错误的描述。16、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是（）A、在稀释浓硫酸时，应该将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌。B、实验室制取氧气时，收集氧气应从集气瓶底部开始收集，以免氧气与空气混合。C、在进行金属钠与水反应的实验时，应该在通风橱中进行，因为反应会产生可燃性气体。D、实验室加热固体样品时，应将试管口略微向下倾斜，以防止冷凝水倒流。答案：C解析：A选项错误，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，以防止反应剧烈产生热量。B选项错误，收集氧气时应从集气瓶顶部开始收集，因为氧气密度大于空气。D选项错误，加热固体样品时，试管口应略微向上倾斜，以防止冷凝水倒流。C选项正确，金属钠与水反应会产生可燃性氢气，因此在通风橱中进行实验是安全的。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机化合物A，分子式为C4H8。A在氧气中充分燃烧后，生成8个水分子和4个二氧化碳分子。请回答以下问题：1.根据上述信息，推断化合物A的结构简式。2.化合物A在光照条件下与氯气发生取代反应，生成两种不同的氯代产物。写出这两种产物的结构简式。3.化合物A在一定条件下可以发生加成反应，生成一种饱和化合物B。写出化合物B的结构简式。答案：1.化合物A的结构简式为CH3CH=CHCH3（2-丁烯）。2.两种不同的氯代产物的结构简式分别为：CH3CHClCH2CH3（1-氯丁烷）CH3CClCH2CH3（2-氯丁烷）3.化合物B的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇）。解析：1.根据燃烧产物的数量，可以推断出A分子中碳原子和氢原子的比例。燃烧生成的二氧化碳分子数为4，说明A分子中含有4个碳原子；生成的水分子数为8，说明A分子中含有8个氢原子。因此，A的分子式为C4H8。由于A是烯烃，其结构简式为CH3CH=CHCH3。2.在光照条件下，A与氯气发生取代反应，氯原子可以取代碳链上的氢原子。由于A分子中有两个不同的碳原子（一个碳连接两个甲基，另一个碳连接一个甲基和一个氢原子），因此可以生成两种不同的氯代产物：1-氯丁烷和2-氯丁烷。3.A在特定条件下可以发生加成反应，与氢气发生加成反应，生成饱和化合物B。由于A是烯烃，加成反应后碳碳双键被氢原子饱和，形成饱和的醇。因此，B的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，即1-丁醇。第二题题目：某化学研究小组对一种新型环保材料的制备进行了研究，该材料主要由金属氧化物和碳组成。以下是对该材料制备过程的相关描述：1.将一定量的金属硝酸盐与碳粉混合，在高温下进行反应。2.反应后的产物经过冷却、研磨等处理，得到环保材料。请根据上述描述回答以下问题：（1）写出金属硝酸盐与碳粉在高温下反应的化学方程式。（2）为什么在高温下进行反应可以促进金属硝酸盐与碳粉的反应？（3）在制备环保材料的过程中，研磨步骤的目的是什么？（4）请简述如何验证所制备的环保材料中金属离子的存在。答案：（1）金属硝酸盐与碳粉在高温下反应的化学方程式为：MNO（2）在高温下进行反应可以促进金属硝酸盐与碳粉的反应，因为高温可以提供足够的能量，使金属硝酸盐中的金属离子和碳粉中的碳原子发生氧化还原反应，从而加速反应速率。（3）研磨步骤的目的是为了增加材料的比表面积，提高其与外界环境（如气体、液体等）的接触面积，从而提高材料的吸附性能和催化活性。（4）验证所制备的环保材料中金属离子的存在可以通过以下方法：取少量环保材料溶解于稀酸中，形成金属离子溶液；向溶液中加入特定的金属离子鉴定试剂（如沉淀试剂），观察是否出现特征沉淀；通过分析沉淀的性质和颜色，确认金属离子的种类。第三题题目：某学生为了探究“铁与盐酸反应生成氢气”的实验，设计了以下实验方案：1.将一小块铁片放入盛有适量稀盐酸的试管中，观察并记录实验现象。2.用秒表记录铁片完全溶解所需的时间。3.将反应后的溶液过滤，得到固体残留物，并对其成分进行分析。请根据上述实验方案，回答以下问题：（1）在实验过程中，可能出现的现象有哪些？（2）如何判断铁片是否完全溶解？（3）分析反应后溶液中的固体残留物成分。（4）请根据实验数据，计算生成氢气的体积。答案：（1）实验过程中可能出现的现象有：铁片表面产生气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色，溶液温度略有升高。（2）判断铁片是否完全溶解的方法：观察铁片表面是否还有固体残留，若没有固体残留，则说明铁片已完全溶解。（3）反应后溶液中的固体残留物成分可能是氧化铁（Fe2O3）和氧化亚铁（FeO）。（4）生成氢气的体积计算公式为：V(H2)=(n(HCl)-n(Fe))×22.4L/mol，其中n(HCl)为盐酸的摩尔浓度，n(Fe)为铁的摩尔浓度，22.4L/mol为氢气的标准摩尔体积。解析：（1）铁与盐酸反应生成氢气，反应过程中铁片表面会产生气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色，溶液温度略有升高。（2）判断铁片是否完全溶解，观察铁片表面是否还有固体残留。若没有固体