浙江省嘉兴市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题2

嘉兴市2023~2024学年度第一学期期末测试高一化学试题卷考生须知：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Mn55一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于碱性氧化物的是A.H2SO4 B.Na2O C.CO2 D.KOH2.下列仪器不能加热的是A. B. C. D.3.下列物质属于电解质的是A.Fe B.NH3 C.HCl D.食盐水4.当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是A.CuSO4溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.蔗糖溶液 D.水5.下列行为不符合安全要求的是A.钠着火，用二氧化碳灭火器灭火B.氢气点燃前，先进行验纯C.闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水烧杯中并不断搅拌6.下列有关物质用途的叙述中不正确的是A.SO2具有杀菌消毒作用，可用作食品添加剂B.碳酸氢钠可用于焙制糕点C.铁红可用作油墨和橡胶的颜料D.明矾可用作净水剂和消毒剂7.下列有关化学用语的表示方法正确的是A.氯化钙的电子式： B.CO2的结构式：O—C—OC.H2S的分子结构模型： D.硫离子的结构示意图：8.反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是A.C B.SiO2 C.Si D.CO9.下列说法中正确的是A.12C和14C是一种核素 B.红磷和白磷互为同素异形体C.1H2和2H2互同位素 D.中子数为5310.下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A.将包有少量Na2O2固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧B.将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质C.向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含Fe2+D.将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡11.下列有关非金属及其化合物的说法中正确的是A.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性B.将SO2通入BaCl2溶液中，立即产生白色沉淀C.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用D.某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为氯气12.下列说法不正确的是A.储氢合金吸附氢气的过程属于物理变化B.纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件C.特种钢是在碳素钢里适量加入一种或几种元素，使其结构发生变化，从而具有特殊性能D.钾钠合金导热能力强，可做核反应堆传热介质13.下列有关实验操作或反应现象的叙述中正确的是A.在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液，用于制备氢氧化铁胶体B.进行焰色试验时，若实验室无铂丝或铁丝，可以用玻璃棒代替C.用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上，并与标准比色卡对照，测定其pHD.将足量二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色14.下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为××矿泉水理化指标项目含量()偏硅酸35溶解性总固体3.510钾0.1025钠钙化镁A. B. C. D.15.向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.K+、Al3+、Cl、 B.、Mg2+、Cl、C.Na+、K+、S2、OH D.Na+、Fe3+、、I16.下列离子方程式书写正确的是A.钾和水反应：K+2H2O=K++2OH+H2↑B.氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2OD.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO+SO2+H2O=2HClO+17.下列除去杂质方法，不正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法ACO2(O2)通过灼热的铜网BSO2(H2O)通入装有浓硫酸的洗气瓶CNa2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重DFeCl2溶液(FeCl3)通入适量氯气A.A B.B C.C D.D18.如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配置溶液，并从实验室选择下图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是硫酸化学纯(CP级)品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：A.仅利用①②③④就可以配制的稀硫酸B.定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高C.该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂D.④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用19.下列说法不正确的是A.依据周期律推测，卤素单质砹(At)为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸B.随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大C.NH4Cl是共价化合物，Na2S是离子化合物D.氧化钙溶于水的过程中，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂20.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

Y

X

ZWA.原子半径：Z<WB.X和Y形成的化合物中可能既含离子键，又含非极性键C.简单氢化物水溶液酸性：W>Z，因此非金属性：W>ZD.Z和W氧化物对应的水化物均为强酸21.在标准状况下①6.72LC2H6②3.01×1023个NH3分子③13.6gH2S④0.6molH2O，下列对这四种气体关系从大到小的表达正确的是A.物质的量：③>①>④>② B.原子数：①>②>④>③C.体积：④>②>③>① D.质量：④>③>①>②22.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NAB.将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/LC.常温常压下，16gO3中含质子数为8NAD.向10mL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA23.某反应涉及H2O、ClO、、OH、N2、Cl等微粒，一定条件下能发生如下反应：ClO++□→Cl+N2↑+□，下列说法不正确的是A.该反应中N2为氧化产物B.生成1molN2时，转移6mol电子C.配平后的化学方程式H2O前面系数是5D.反应后溶液的碱性增强24.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)：①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液；②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；③加入的稀盐酸；④用0.10mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。下列说法正确的是A.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是+2H+=CO2↑+H2OB.该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用100mL规格的容量瓶C.配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低D.假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则这种药片中碳酸钙的质量分数是60%25.探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象B向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液前者产生沉淀，后者不产生沉淀能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3C常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pHpH大于7Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性D向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈A.A B.B C.C D.D二、填空题(本大题共5小题，共46分)26.按要求回答下列问题。（1）写出重晶石主要成分的化学式_______。（2）写出用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式_______。（3）向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是_______。27.目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。工业制取ClO2反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。（1）写出H2O的结构式_______，Na2SO4属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。（2）该反应的氧化剂为_______。（3）用双线桥表示该反应的电子转移情况_______。28.工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。（1）下列说法正确的是_______。A.工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2B.步骤I，如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化C.SO2是无色、无臭、有毒的气体，易溶于水D.步骤Ⅲ用浓硫酸吸收SO3（2）在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，并产生一种无毒的气体，写出该反应的化学方程式_______。（3）几位同学围绕浓硫酸化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体；①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式_______。②上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。a．酸性b．脱水性c．强氧化性d．挥发性③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_______。29.图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期的六种元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)：元素编号XYZWUV电负性1.21.52.5a1.53.5原子半径(单位nm)0.1600.0890.1020.1100.1430.074主要化合价+2+22，+63，+5+32（1）Y元素在周期表中的位置是_______。（2）画出化合物XV的电子式_______。（3）Z、W、V三种元素形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：_______(用化学式表示)。（4）W的电负性a的值可能为_______(填字母)。A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4（5）Z、U最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是_______。30.实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，回答下列问题。已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。（1）写出A装置中制取Cl2的化学方程式_______。（2）仪器甲的名称为_______，装置C中加入的试剂是_______。（3）为制得较纯净的氯化铁，实验开始时应先点