高二半期考试卷

20172018学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中二年化学科试卷命题学校：闽清一中命题教师：黄妍叶审核教师：林梅生考试日期：4月26日完卷时间：90分钟满分：100分相对原子量:H1C12N14O16F19Si28Cl35.5Ca40Br80Ti48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是s­pσ键2．元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有()A．9种B．3种C．1种D．2种3．下列事实与氢键有关的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A．SiO2CsClCF4CBr4 B．SiO2CsClCBr4CF4C．CsClSiO2CBr4CF4 D．CF4CBr4CsClSiO25．下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6．下列叙述正确的是()A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅7．肯定属于同族元素且性质相似的是()A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()A.NH4NO3 B.SiO2 C.C2H6O D.Na9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2:110．下列说法正确的是（）A．乙醇中的—OH上的氢比水分子的—OH上的氢活泼B．CH2=CHCH(OH)CHO不是手性分子C．酸性：H3PO4＜H3AsO4D．已知N2O分子中N是中心原子，则N2O的电子式是NNO11．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4c＋5d－4a－12b)kJ·mol－112．下列固体：（1）干冰（2）石英（3）白磷（4）固态四氯化碳（5）过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是（）A．（1）（2）（4）B．（2）（3）C．（1）（3）（4）（5）D．（1）（4）13．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是()14．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④15．下列微粒的中心原子杂化轨道类型相同的是（）A．CO2与SO2B．BeCl2与BF3C．CH4与SO42D．C2H2与C2H416、关于[Cr(H2O)4Br2]Br的说法正确的是()A．配体为水分子，外界为Br－B．中心离子的配位数为6C．含有1mol[Cr(H2O)4Br2]Br的溶液与足量的硝酸银溶液反应生成3mol的溴化银沉淀D．其内界为四面体结构17．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（）A．31gP4含有P—P键的个数为6NAB．60gSiO2含有SiO键的个数为2NAC．18g冰中含氢键的个数为2NAD．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NA18．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4B．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水C．碘易溶于苯，微溶于水D．NaCl易溶于水，难溶于CCl419．下列化合物中无“手性”碳原子的是()20．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（）A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CHeq\o\al(－,3)与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．两个—CH3或一个CHeq\o\al(＋,3)和一个CHeq\o\al(－,3)结合均可得到CH3CH321．如右下图所示是氯化铯的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的铯离子的核间距为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A.eq\f(8M,NAa3)g·cm－3B.eq\f(Ma3,8NA)g·cm－3C.eq\f(M,NAa3)g·cm－3D.eq\f(Ma3,NA)g·cm－322．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是()A.1mol该化合物中有1molYB.1mol该化合物中有1molBaC.1mol该化合物中有7molOD.该化合物的化学式是YBa2Cu3O723．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()A.图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系24．下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是：()①②③④⑤⑥选项①②③④⑤⑥ANaCl单质硅CaF2AuCO2KBCaF2SiC金刚石CuCO2CsClCCsCl金刚石CaF2CuCO2MgDNaClBNAuCaF2CO2Na=2\*ROMANII卷二、填空题（4大题，共52分）25．(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,2)－n))。请回答下列问题：(1)B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式：。(5)已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为。(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是(填化学式)。26.（14分）金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJ·mol－1738145177331054013630请回答下列问题：(1)Ti的基态原子外围电子排布式为。(2)M是(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为。(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×1010cm，则该氮化钛的密度为g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图4所示，我们通常可以用下图5所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体．27．（12分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）写出CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式；（2）CaC2的电子式为。（3）Ceq\o\al(2－,2)的等电子体中属于分子的有（写出一种）。（4）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形Ceq\o\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的Ceq\o\al(2－,2)数目为。28．（12分）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe基态原子结构示意图__________。(