化学实验相关知识和技能的综合应用

KS5U2009届新课标化学考点预料：化学试验相关学问和技能的综合应用一、考点介绍【考纲解读】1．理解化学试验是科学探究过程中的一种重要方法，理解试验探究的一般过程。2．对化学试验相关学问和技能的综合应用。【实力解读】1．理解探究化学试验的科学方法，理解试验探究的一般过程。2．对常用仪器和根本操作、化学试验平安常识、常见气体的试验室制法、常见物质的分别、提纯和鉴别、化学试验设计等以上各局部学问与技能的综合应用。【考点打破】综合试验题属于实力考察题，能有效考察学生的视察实力、思维实力、自学实力、试验实力等。它涉及的学问面广，浸透性强。能将化学试验操作、物质的制取、分别提纯、物质的检验融为一体，能将根本概念、元素化合物、有机学问、化学计算交融在试验中考察，且考题敏捷多变。考察的内容主要包括：试验设计、试验方案评价，仪器和试剂及其规格的选择，仪器的组装及绘制，现象的描绘及其说明，试验过程细微环节的分析，试验原理的表述，试验误差分析及数据处理等。（一）、综合试验思索问题的依次1．围绕主要问题思索。如选择试验路途、方法恰当与否；所用药品、仪器简洁易得与否；试验过程快速、平安、环保与否；试验现象明显与否（是否有干扰）。2．思索有关物质的制备、净化、汲取、存放、环保、平安，是否需驱逐空气，是否须要防止空气中H2O、CO2进入装置等有关问题。如制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个枯燥挣扎着，以防止空气中水蒸气进入。3．思索试验仪器及其装置的连接依次。一般为：驱逐空气→气体发生→除杂→枯燥→主体试验→尾气处理。4．思索试验操作的依次。一般为：①连接仪器。②检验装置的气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查装置的气密性的方法依装置的特点而定。③装药品，进展试验操作。（二）、综合试验思维过程综合试验的思维过程一般为：“原理→反响物→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想”。如①试验是根据什么性质和原理？试验目的是什么？②所用反响物的名称、状态、代替物（根据试验目的和相关的化学反响原理，进展全面分析比拟和推理，并合理选择）。③有关装置：性能、运用方法、适用范围、留意问题、是否有替代装置或改良装置可运用、仪器规格。④有关操作：技能、操作依次、留意事项或操作错误的后果。⑤试验现象：自下而上，自左至右全面视察。⑥试验结论：干脆结论，导出结论。（三）、试验组合装置的连接依次试验组合装置的连接依次为：驱逐空气→气体发生→除杂→枯燥→主体试验→尾气处理。①考虑枯燥与除杂的依次时，若采纳溶液除杂，则先洗净后枯燥；若采纳加热除杂，则枯燥在前；若用固体汲取剂常温除杂，则据题意而定。②尾气处理：有毒气体常采纳溶液（或固体）汲取或将之点燃，无毒气体可干脆排空。若制备的物质极易水解（如SnCl4、AlCl3等）则须要尾部加装枯燥管，以防空气中的水蒸气进入造成水解。③接口的连接：总体上遵循装置的排列依次，但对于汲取装置应“长”进“短”出（或“深”进“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；枯燥管应“粗”进“细”出。④气体发生一般按“装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开场试验（按程序）→拆卸仪器→其他处理等。”⑤加热操作：主体试验加热前应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H2复原CuO，CO复原Fe2O3；二是保证产品纯度，如制Mg3N2、CuCl2等。熄灭酒精灯时，一般是“先点的则后灭”的原则。（四）、综合试验设计的留意事项w.w.w.k.s.5.u.c.o.m试验设计时由于设计不当，往往会造成严峻的失分现象，因此要特殊留意以下几点：1．净化、汲取气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；2．进展某些易燃、易爆试验时，要防止爆炸。如H2复原CuO应先通入H2气体点燃前要先验纯；3．防止氧化。如H2复原CuO要“先灭灯再停氢”，白磷切割要在水中进展等；4．防止吸水。照试验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质要实行必要措施，以保证到达试验目的；5．易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的刚好冷却；6．仪器拆卸的科学性与平安性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。（五）、中学化学试验中学生常见的错误化学是以试验为根底的学科。由于平常学生对化学试验根本操作和根本技能的训练不够，有些学生动手之前也没有好好想一想，因此做化学试验时，就简洁犯这样那样的错误。这些错误虽然简洁，但易被人无视，又对试验有相当大的影响。1．加热固体物质用排水法搜集气体时，试验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管裂开。2．把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。3．倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。．4．用量具（量筒和滴定管等）量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有驾驭“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一程度线上”的读法。5．检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。6．运用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。7．在做试验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。．8．药品用量太多，如硝酸与铜反响，铜量太多，生成大量的毒气，既影响安康又奢侈药品。9．用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严峻污染。10．试验氨的溶解性时，用湿的试管搜集；检验试管或集气瓶是否充溢氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。11．做中和滴定试验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。l2．用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。l3．用排水法搜集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。14．试验完毕时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的试验。l5．给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。二、高考真题1．（2008江苏卷，化学，6）下列装置或操作能到达试验目的的是〖解析〗Ａ中搜集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内搜集满氨气）;B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C是试验中常见检查气密性的装置，C对；搜集比空气重的气体应当是进步短出故D错。〖答案〗C2．（2008四川卷，化学，26）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进展如下试验，根据所给试验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。确定存在的物质确定不存在的物质理由（2）取溶液进展焰色反响，火焰呈黄色；确定存在的物质确定不存在的物质理由（3）取白色沉淀参加稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。确定存在的物质确定不存在的物质理由（4）通过上述试验仍无法确定的物质是______________。〖解析〗本题主要考察离子的检验和共存。（1）混合物放入水中得到无色溶液，确定无CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的。因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。（2）焰色反响呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中确定含有Na2SO4。不能确定哪种物质确定不存在。（3）在（2）中通过焰色反响，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中确定不含Ba(NO3)2溶液，否则和Na2SO4生成BaSO4，不溶于盐酸；另外混合物中也确定不含AgNO3溶液，否则参加盐酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则确定为MgCO3。（4）通过上述试验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3。无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色〖答案〗（l）Na2SO4无钠的焰色反响呈黄色（2）（3）MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消逝。（4）Al2(SO4)33．（2008重庆卷，化学，27）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）A中试剂为。（2）试验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进展的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，枯燥，称重；③待B中不再有气体产生并复原至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的依次是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应。（4）B中发生反响的化学方程式为。（5）若试验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为。（6）试验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。〖解析〗（1）Mg、Al均可以和酸反响，因此不行以用酸来试验，由于Al可以和碱反响而不和Mg反响，则可以用NaOH与Al反响制得H2，然后用排水法搜集H2，以计算Al的量。（2）由于Al外表简洁生成氧化膜，因此要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；参加碱反响；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最终称得的固体即为Mg的质量。在读数时要留意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反响；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小。〖答案〗（1）NaOH溶液；（2）除去铝镁合金外表的氧化膜；（3）⑤①④③②；使D和C的液面相平；（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；（5）；（6）偏小。4．（2008广东卷，化学，19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42－等杂质，提纯工艺路途如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变更的曲线如下图所示：答复下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的缘由是。（3）若在试验室进展“趁热过滤”，可实行的措施是（写出1种）。（4）若“母液”循环运用，可能出现的问题及其缘由是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)；ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反响的热化学方程式。〖解析〗（1）因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中参加过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀。(2)视察坐标图，温度削减至313K时发生突变，溶解度快速削减，若不趁热过滤将析出晶体。(3)思路方向：①削减过滤的时间、②保持过滤时的温度。故若在试验室进展“趁热过滤”，可实行的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业消费中哪个环节有所影响。若“母液”循环运用，可能出现的问题及其缘由是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；缘由：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当屡次循环后，运用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)通过视察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（s）＝Na2CO3（s)+H2O（g）；ΔH=+58.73kJ/mol。〖答案〗(1)Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)将析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；或“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当屡次循环后，运用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)Na2CO3·H2O（s）＝Na2CO3（s）+H2O（g）;ΔH=+58.73kJ/mol。5．（2008广东卷，化学，21）某种催化剂为铁的氧化物。化学爱好小组在试验室对该催化剂中铁元素的价态进展探究：将适量稀硝酸参加少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选试验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol·L-1H2SO4/3％H2O2、6mol·L-1HNO3/0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸馏水。①提出合理假设：假设1：；假设2：；假设3：。②设计试验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）。③试验过程根据②的试验方案，进展试验。请在答题卡上按下表格式写出试验操作步骤、预期现象与结论。试验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：…〖解析〗（1）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（2）①铁有＋2、＋3两种价态，因此催化剂中铁的价态有三种状况；③试验方案的设计主要考虑两个方面：一是固体催化剂的溶解，溶解时要防止Fe2＋被氧化，不能用氧化性酸如HNO3，尽量削减溶液和氧气的接触；二是铁元素形成的离子的检验，Fe3＋用KSCN溶液检验，Fe2＋用KMnO4溶液溶液来检验。〖答案〗（1）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（2）①假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价；假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价；假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。③试验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4参加少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变更，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。6．（2008四川卷，理综，28）某课外小组利用H2复原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m请答复下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________；（2）连接好装置后应首先____________________；其方法是________________；（3）“加热反响管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应当先进展的是：____________________。在这两步之间还应进展的操作是_____________________；（4）反响过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是：______________________________________________________________________。（5）从试验中测得了下列数据①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反响后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反响前F管及内盛物的总质量d⑤反响后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。〖解析〗（1）B、C、D装置是制取枯燥、纯洁的氢气，故B中应是锌粒，C中应是除HCl的H2O，D中应是除去H2O的浓硫酸；（2））连接好装置后应首先检验装置的气密性；其方法是将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，视察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3）装置E须要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后再加热；（4）在E中反响后产生水蒸气和未反响的氢气通入到F中，在F中碱石灰汲取水蒸气，则在G管逸出的气体是未反响的氢气；由于氢气具有可燃性，可在G管出口处点燃；（5）略。〖答案〗（1）锌粒；水；浓硫酸。（2）检查气密性；将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，视察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。（3）先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度。（4）氢气；在G管出口处点燃。（5）；。或。7．（2008宁夏卷，理综，27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进展了试验（以下数据为屡次平行试验测定结果的平均值）：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反响后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，到达终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请答复下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定试验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若解除试验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的精确性做出推断和分析。①方案一（填“精确”“不精确”“不确定精确”），理由是；②方案二（填“精确”“不精确”“不确定精确”），理由是。〖解析〗本题依托新课程的分组试验探究理念，以铁单质与酸的反响、Fe2＋与KMnO4反响为内容，考察了学生对氧化复原反响方程式配平、仪器运用的留意事项、根本方程式计算、试验测定结果的分析和精确描绘试验内容等实力。（1）从化合价升、降相等或电子转移关系上找到电子转移最小公倍数10e－，然后配平方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。（2）因为KMnO4是强氧化剂，将会腐蚀碱式滴定管的胶管，故滴定管不能选择碱式滴定管。（3）方案一：根据Fe～H2的关系可得：n（H2）＝0.026mol，m（Fe）＝1.45g，故铁的质量分数为：。方案二：根据5Fe～5Fe2＋～KMnO4的关系可得：n（KMnO4）＝0.0005mol，m（Fe）＝1.40g，故铁的质量分数为：。〖答案〗（1）2；10；8；5；2；1；8。（2）碱；KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管。（3）；。（4）①不确定精确；假如铁片中存在与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；假如上述状况均不存在，则结果精确。②不确定精确；假如铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；假如铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；假如上述状况均不存在，则结果精确。注：本小题属于开放性试题，若考生答复“精确”或“不精确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生答复方案一精确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不精确，假如铁片中存在与稀硫酸反响生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；假如存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二精确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不精确，假如铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；假如存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。8．（2008天津卷，理综，28）Ⅰ．化学试验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中选择所需仪器，在方框内画出用该方法制备、搜集枯燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复运用，固定装置不必画出）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mⅡ．试验室制备少量硫酸亚铁晶体的试验步骤如下：取过量干净的铁屑，参加20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后（1）写出该试验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。（2）硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。（3）采纳水浴加热的缘由是＿＿＿＿。（4）反响时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿＿＿。（5）溶液趁热过滤的缘由是＿＿＿。塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。（6）静置冷却一段时间后，在试管中视察到的现象是＿＿＿＿。〖解析〗Ⅰ．浓硫酸和浓盐酸反响制取HCl气体，不须要加热，即：液＋液→气，可采纳分液漏斗和圆底烧瓶组成发生装置；枯燥HCl可以装有浓硫酸的洗瓶，搜集HCl用向上排空气法，由于HCl气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来汲取尾气。整个装置为：Ⅱ．⑴铁和稀硫酸反响的方程式为：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。（2）硫酸假如浓度过稀，则反响时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。（3）水浴加热受热匀称，温度简洁限制。（4）铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe可以使Fe3＋复原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。(5)溶液趁热过滤的目的是削减FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。〖答案〗（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑；装置图见解析；（2）反响速率慢；不利于晶体析出；（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+；（5）削减FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+；（6）有浅绿色晶体析出。9．（2008海南卷，理综，16）现拟在试验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知试验中可能会发生下列反响：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑。可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、复原铁粉均已枯燥，装置内所发生的反响是完全的，整套装置的末端与枯燥管相连)。答复下列问题；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)在设计试验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________；(2)连接并检查试验装置的气密性。试验开场时，翻开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反响装置，则气流流经导管的依次是(填字母代号)____________________；(3)通气后，假如同时点燃A、F装置的酒精灯，对试验结果有何影响__________，缘由是____________________；(4)请设计一个试验，验证产物是氮化镁：______________________________________________________________________。〖解析〗（1）B、D、F；选择B，目的：除去空气中的水蒸气。选择D，目的：除去空气中的CO2。选择F，目的：除去空气中的O2。（2）根据Mg在空气与N2反响的副反响知，在反响时应先除去CO2、O2、H2O气，再由（1）除CO2和H2O装置应长管进短管出，因除CO2时要混入H2O，则先除去CO2再除H2O气，最终除O2，故试验的依次为：h→g→d→c→k→l→a→b。（3）通气后，假如同时点燃A、F装置的酒精灯，则装置A中仍有空气为解除，加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反响，这样使制得的氮化镁将不纯。（4）根据反响Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑，将产物取少量置于试管中，参加适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，假如可以看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。〖答案〗（1）B、D、F；选择B，目的：除去空气中的水蒸气。选择D，目的：除去空气中的CO2。选择F，目的：除去空气中的O2。（2）h→g→d→c→k→l→a→b。（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反响。（4）将产物取少量置于试管中，参加适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，假如可以看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。10．（2008江苏卷，理综，15）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的试验步骤如下：①水样预处理：水样中参加磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出全部的HCN，并用NaOH溶液汲取。②滴定：将汲取液调整至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定（Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-），终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上学问答复下列问题：（1）水样预处理的目的是。（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入汲取液中是为了。（3）蒸馏瓶比汲取液面要高出许多，其目的是。（4）假如用盐酸代替磷酸进展预处理，试验结果将(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。（5）精确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L-1的(以计，计算结果保存一位小数)。〖解析〗本题以工业废水为背景，在给定预处理及测定原理后设置相关问题。解题关键是仔细审题，读取有用信息。（1）根据处理信息，其预处理的目的在于将含氰化合物转化为HCN，再用NaOH汲取以形成NaCN，以便测定中用AgNO3溶液进展滴定；（2）装置图中细导管插入汲取液中，目的是为了减缓气流量，尽可能把HCN完全汲取，防止污染空气；（3）由于HCN易被碱液汲取，简洁引起倒吸，图示中没有平安瓶，而是让蒸馏瓶比汲取液面要高出许多，以到达防止倒吸的目的；（4）由于盐酸易挥发，被NaOH溶液汲取后又与AgNO3反响，从而使AgNO3消耗量增加，导致结果偏高；（5）找出关系式：Ag＋～2CN－，计算出氰化物的含量为：（0.01000mol·L-1×21.00mL×10－3L·mL-1×2×26g·mol-1×103mg·g -1）÷（100mL×10－3L·mL-1）＝109.2mg·L-1。〖答案〗（1）将含氰化合物全部转化为CN-；（2）完全汲取HCN，防止气体放出污染空气；（3）防止倒吸；（4）偏高；（5）109.2。11．（2008全国卷Ⅰ，理综，28）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进展如下试验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反响管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。试验开场时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反响管a，视察到管内发生猛烈反响，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反响完全后，停顿加热，仍接着通氮气，直至反响管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述答复：（1）元素Z是；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）停顿加热前是否须要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反响管a中发生的全部反响的化学方程式是。（4）本试验的尾气是否需处理？如需处理，请答复如何处理；如不需处理，请说明理由。。〖解析〗（1）反响管中存在C，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体是CO2。反响管中MZ与C反响的产物中有CO2和金属，根据元素守恒可知MZ中有O元素，又金属与O形成物质的一般形式为金属在前，O在后，则Z为O。（2）由于停顿加热后，反响管中的温度降低，压强减小，但有N2的不断通入，不会产生倒吸，故不须要断开a和b的连接处。（3）黄色物质MO，绝不是Na2O2，它不行能用C通过热复原得到，则一的方程式可能为：MO＋CM＋CO↑，MO＋COM＋CO2↑，CO2＋C2CO↑，2MO＋C2M＋CO2↑。（4）因为反响过程中产生CO，CO有毒，应当进展尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球搜集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。〖答案〗（1）氧；（2）不须要，因为始终通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。（3）MO＋CM＋CO↑，MO＋COM＋CO2↑，CO2＋C2CO↑，2MO＋C2M＋CO2↑。（4）需处理，因为一氧化碳有毒，应当进展尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球搜集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。12．（2008北京卷Ⅰ，理综，28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进展下列试验（局部产物略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)取少量溶液X，参加过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变更，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反响I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反响后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，参加淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反响的离子方程式是__________。(5)另取原样品，参加足量稀硫酸充分反响。若溶液中确定不会产生Y中的红色固体，则原样品中全部可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）__________。〖解析〗解决问题的根本动身点是：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反响产生两种气体的浓酸不行能是浓盐酸；假如是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化复原反响，浓硫酸被复原为SO2，C被氧化为CO2,Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+,假如是浓硝酸，则两种气体是SO2和NO2,其变更与加浓硫酸的反响一样。无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐。⑴无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子。向溶液X中参加过量的NaOH溶液，可转化为Fe(OH)3和COH)2沉淀析出，假如有Al3+，则可转化为ALO2-离子,假如上层清液，通入CO2后，会发生反响，产生白色沉淀Al(OH)3，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-与题目中“取上层清液，通入CO2，无明显变更，”不相符，所以，可以确定溶液X中没有AlO2-，样品中没有Al。⑵有了前面的分析，设问⑵就比拟简洁解决了（分析略）；⑶向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，这个过程发生了置换反响：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反响：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cl2+H2OHCl+HClO,充分反响后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（特殊留意没有了Fe2+）。⑷取Y中的溶液，调pH约为7，参加淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，定量计算方程式的书写，根据信息“当消耗2molI-时，共转移3mol电子”参与反响的复原剂的量比：转移3mol电子其中2mol来自I-，令外1mol电子来自Fe2+，这样才能写书方程式：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2。⑸设问⑸的目的是推想样品可能的组合，根据前面四步设问知道，样品中确定没有Al,确定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3，参加足量稀硫酸后确定不产生Cu，则解除Fe，符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C；CuO、C、Fe2O3。〖答案〗（1）Al；（2）①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②NO、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2；（5）CuO、C;CuO、C、Fe2O3。13．（2008山东卷，理综，30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等杂质离子，试验室提纯NaCl的流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m供应的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75％乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―离子，选出a所代表的试剂，按滴加依次依次为（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl,选用的试剂为。(2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。(3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若搜集的H2为2L，则同样条件下搜集的Cl2（填“>”、“=”或“<”)ZL,缘由是＿。装置改良后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为＿。(4）试验室制备H2和Cl2通常采纳下列反响：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并搜集H2的装置（填代号）和制备并搜集枯燥、纯洁Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：〖解析〗（1）①要除去SO42－，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的离子NO3－，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最终选用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K＋，再用HCl除去过量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。②除去NaCl晶体外表的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。(3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反响NaCl、NaClO和H2O，使得局部的Cl2被消耗，所以同样条件下搜集到的Cl2小于2L。（4）由于制取氢气时不用加热，且氢气的密度小于空气，搜集用向下排空气法，故用装置e制取氢气；制取氯气需用加热，且氯气的密度大于空气，搜集用向上排空气法，又由于氯气有毒，需用尾气处理装置，故用装置d制取氯气。〖答案〗（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的参加依次及是否答NaOH不影响得分）；②75％乙醇；（2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）＜；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反响；酸碱中和滴定；（4）e；d。14．（2007海南卷，理综，17）下表是稀硫酸与某金属反响的试验数据：试验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消逝的时间/s反响前反响后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，答复下列问题：（1）试验4和5说明，对反响速率有影响，反响速率越快。能说明同一规律的试验还有（填试验序号）；（2）仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的试验有（填试验序号）；（3）本试验中影响反响速率的其他因素还有，其试验序号是。（4）试验中的全部反响，反响前后溶液的温度变更值（约15℃）相近，推想其缘由：〖解析〗本题考察考生对试验数据的查阅和分析实力及反响速率影响因素的理解程度，对试验结果作出合理说明的实力。题目除要求考生分析试验中影响反响速率的因素，根据数据得出有关结论外，还要求考生进一步分析试验结果，推想反响前后溶液温度变更值相近的缘由。（1）从试验4和5的数据可知金属的质量一样，H2SO4溶液的体积和浓度一样，反响开场时温度也一样。但金属消逝的时间即反响速率不一样。金属呈丝状的反响时间长，呈粉末状的反响速率快。这说明固体反响物的外表积对反响速率有影响，而且是外表积越大反响速率越快，能说明同一规律的试验还有1和2。（2）仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的试验有1、3、4、6、8；2、5。从数据显示，在其他条件完全一样的状况下，H2SO4溶液的浓度越大，反响速率越快即金属消逝的时间越短。（3）本试验中影响反响速率的基他因素还有反响温度；其试验序号是6和7；8和9。从数据显示，在其他条件一样的状况下，反响温度越高，反响速率越快即金属消逝的时间越短。（4）试验中的全部反响，反响前后溶液的温度变更值相近，推想其缘由：因为全部反响中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以温度变更值相近。〖答案〗（1）固体反响物的外表积；外表积越大；1和2。（2）3和4；（3）开场反响温度；6和7。（4）确定量的金属跟足量的硫酸反响放出的热量一样。15．（2007广东卷，化学，21氯化钠硫酸铵混合氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤枯燥NH4Cl产品氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变更如上图所示。答复下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。（2）试验室进展蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的适宜温度为。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯洁的方法及操作是。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。20203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/℃〖解析〗（1）由题目所给工艺流程图及Cl元素守恒可得关系式：NaCl~NH4Cl53.5m(NaCl)10.7g解得m(NaCl)=11.7g(2)试验常用仪器，蒸发皿。（3）分析题中说给图像，可以看出，冷却结晶时若温度低于33℃，从溶液中析出的应为Na2SO4·10H2O晶体，而非NH4Cl；若温度高于45℃，从溶液中析出的为Na2SO4固体，也不是消费须要的NH4Cl。（4）所得NH4Cl产品中有可能混有Na2SO4，若要检验NH4Cl产品是否纯洁，可利用NH4ClNH3↑+HCl↑，而Na2SO4受热难分解的差异加以检验。（5）因为NH4Cl的溶解度受温度影响较大，Na2SO4〖答案〗（1）11.7。（2）蒸发皿。（3）35℃（33~40℃均可得分）。（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，说明氯化铵产品纯洁16．（2007广东卷，化学，22）“碘钟”试验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反响速率可以用I3－与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20℃进展试验，得到的数据如下表：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m试验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O32-)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2答复下列问题：（1）该试验的目的是。（2）显色时间t2＝。（3）温度对该反响的反响速率的影响符合一般规律，若在40℃下进展编号③对应浓度的试验，显色时间t2的范围为（填字母）A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD数据缺乏，无法推断（4）通过分析比拟上表数据，得到的结论是。〖解析〗由题目中表格数据可分析出c(I－)、c(S2O32-)浓度越大，反响速率越快，显蓝色所需时间越少，故试验目的应是探讨反响物I－与S2O82－的浓度对反响速率的影响，因反响速率与反响物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反响物起始浓度乘积成反比），由①⑤中数据可列关系：显色时间t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3s，上升温度，反响速率加快，故显色时间t2<22.0s。07广东高考在选择题方面减弱了考察，只有第18题的选项C、D中提到。在第二卷中也一改前二的化学平衡图象题，改为化学反响速率的表格分析题，实际要求仍是考察学生运用所学化学反响速率与化学平衡思想解决指定问题的实力。〖答案〗（1）探讨反响物I－与S2O82－的浓度对反响速率的影响。（2）29.3s。（3）A。（4）反响速率与反响物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反响物起始浓度乘积成反比）。17．（2007广东卷，化学，23）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理试验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下试验探究过程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计试验方案基于假设3，设计出试验方案（不要在答题卡上作答）。（3）试验过程根据（2）的试验方案，叙述试验操作、预期现象和结论。【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，留意前后内容对应；Ⅱ．留意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号试验操作预期现象和结论①②③④〖解析〗本题考察考生运用已学化学学问和试验技能进展试验探究的实力。考生要根据金属铝、铁、铜的性质设计试验检验金属粉末混合物中是否含有铁或铜存在。考生要根据三种金属性质差异，设计试验方案，选择适当的试剂，从混合物中分别出铁和铜并检验把它们转化为三价铁离子和二价铜离子，检验或推断它们是否确实存在。试验原理涉及铝和强碱溶液、铁、铜与稀硫酸、硝酸的作用、铁离子的检验等学问。试验过程，要运用溶解、过滤、沉淀等试验操作，要用到硫酸、硝酸和碱溶液。考察面广，原理学问与试验操作技能严密结合，学问和探究试验实力的考察交融在一起。在消费和科学探讨中，经常须要对一些物质的成分进展检验，本题在设计试验时，要充分考虑到Al、Fe、Cu三种金属在性质上的差异，从而到达探究试验的目的。①2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，而Fe、Cu与碱液不反响；②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，而Cu不与稀硫酸反响；③参加稀硝酸后，溶液中的Fe2+会被硝酸氧化为Fe3+，Fe3+可用SCN-进展检验；④3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O,Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓（蓝色），通过分析上述反响过程的现象，完成对样品成分确实定。〖答案〗（1）Cu；Fe（答案依次可交换）。（3）编号试验操作预期现象和结论①用药匙取少许样品，参加试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反响后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。样品局部溶解，并有气体放出。②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反响后，静置。取上层清液液于试管B中，剩余固体备用。固体局部溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。③往试管B中参加少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液。溶液先变成黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，确定含铁。④往②剩余固体中参加稀硝酸，再滴加NaOH溶液。固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，确定含铜。18．（2003全国卷Ⅰ，理综，33）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采纳的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管汲取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里参加的试剂是。（2）在试管Ⅱ里参加的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的试验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。〖解析〗本题主要考察学生对制备Fe(OH)2沉淀试验的目的和原理的理解程度，综合运用所学化学学问完成试验的实力。考生必需相识由于Fe2+和Fe(OH)2沉淀在空气中易被氧化成+3价化合物，为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，必需在试验中运用不含Fe3+的硫酸亚铁，并防止在试验过程中Fe2+和Fe(OH)2被空气中的氧气氧化。如何做到这两点，就必需运用所学的化学学问，解决如何配制不含不含Fe3+的硫酸亚铁溶液，如何除去溶解在蒸馏水中的氧气，如何防止硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液作用生成的Fe(OH)2沉淀与氧气接触。考生必需真正理解这些原理，在第2小题中才能正确运用题目所供应的装置和试剂，通过合理的操作程序，奇妙地利用制备硫酸亚铁反响生成的氢气来除去溶液中的溶解氧，并保证生成的Fe(OH)2沉淀不与氧气接触。，能长时间保持白色。〖答案〗方法1，（1）稀硫酸、铁屑（2）煮沸（3）避开生成的Fe(OH)2沉淀接触氧气；方法2，（1）稀硫酸、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管2出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯洁时，再夹紧止水夹（4）试管1中反响生成的氢气充溢试管1和试管2，且外界的空气不简洁进入）。三、名校试题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．（安徽泗县一中2008-2009学第一学期高三第二次考试，化学，1）下列有关化学试验的说法不正确的是：A．化学是一门以试验为根底的自然学科。现代化学不再是纯试验的科学B．在试验探究过程中应写出试验报告，包括试验标题、目的、试剂、仪器、步骤、现象、结论和说明，有些试验还须要注明试验时的压强和温度C．试验不仅是对所学的根底化学学问的验证，对试验中出现的异样现象要赐予关注D．为防止试验出现危急，我们不能做教材中要求以外的试验〖解析〗A、B、C项正确，D项教材中要求以外的试验，只要有利于我们创新学习，我们在留意防止出现危急的前提下，可以有选择的去做。〖答案〗D2．（山东济宁市2008—2009学度第一学期高三质量检测，化学，19）化学是一门以试验为根底的自然科学，进展化学试验时要实行正确的试验操作，留意试验平安：（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示警示标记，说明浓硫酸是一种。（2）下列有关试验操作和平安事故处理错误的有。a．运用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残缺的温度计插入装有硫粉的广口瓶中b．用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约处，手持试管夹长柄进展加热c．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石e．配制硫酸溶液时，在量筒中参加确定体积的水，再边搅拌边渐渐参加浓硫酸f．用右图所示装置汲取氨气〖解析〗（1）根据图示可知，浓硫酸是一种腐蚀性液体；（2）a中用水封住防止水银的挥发，而水银常温下与硫粉反响生成无毒硫化汞；b中夹持试管及加热方式正确；c残渣中氯酸钾和二氧化锰是强氧化物质，易发生危急；d中加碎瓷片或沸石以防止液体暴沸而发生危急；e中量筒不能稀释液体；f中氨气不溶于CCl4，这样可防止倒吸现象。〖答案〗（1）腐蚀性液体；（2）c、e。3．（安徽省岳西中学2009届高三第二次质量检测，化学，18）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采纳下面的工艺流程消费单质碘：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m试答复：（1）书写化学式：沉淀甲，丙中的溶质。（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号） a．除去未反响的NO3－ b．除去未反响的I－c．除去未反响的Fe d．除去碱性物质（3）第⑦步提纯操作你认为最适宜的是（填写字母编号）A.分液B.减压蒸馏C.渗析D.重结晶（4）第⑥步操中反响的离子方程式。〖解析〗在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中含有碘离子，参加AgNO3溶液过滤，弃去母液后得到甲为AgI，AgI与Fe与H2O搅拌使之反响置换出Ag单质，同时并生成乙为FeI2溶液，在Ag单质与过量的Fe组成固体混合物中参加稀H2SO4，与Fe反响以除去Fe。另外在乙FeI2溶液中通入适量的Cl2置换出I2，反响的方程式为2Fe2+＋4I-＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Cl-，同时萃取后的含I2溶液利用萃取剂的挥发性进展蒸馏即可得到I2。〖答案〗（1）AgI；FeSO4。（2）c。（3）B。（4）2Fe2+＋4I-＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Cl-。4．（安徽省岳西中学2009届高三第二次质量检测，化学，19）某探究性学习小组在查阅资料中发觉，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：试验室现有如下试剂及仪器：（见图）试剂：①饱和食盐水②浓硫酸③浓硝酸④浓盐酸⑤碱石灰⑥二氧化锰⑦浓氨水仪器：请完成下列各题：（1）写出NH3与Cl2反响的化学方程式，当有3mol电子转移时,生成的氧化产物的物质的量是mol。（2）当反响装置里的氨气和氯气的物质的量之比时，尾气里确定含有氯气；当反响装置里的氨气和氯气的物质的量之比时，尾气里确定含有氨气(数字要用分数表示)。（3）用以上仪器（可重复运用）连接成制纯洁C12、NH3的装置，根据前后依次把图的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。（下列空格不确定填满,但多填或少填都扣分）制Cl2仪器试剂制NH3仪器试剂〖解析〗根据题意“常温下氯气可以氧化氨气获得氮气”，写出反响方程式并配平：若反响时氨气过量则为8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2，故要使尾气中含有氨气，则氨气和氯气的物质的量之比应＞8/3；若反响时氯气过量则为2NH3＋3Cl26HCl＋N2，故要使尾气中含有氯气，则氨气和氯气的物质的量之比应＜2/3。同时反响中每产生1molN2转移6mol的电子，若当有3mol电子转移时,生成的N2的物质的量是0.5mol。根据试验室制取氯气的装置和仪器得到制取氯气时的装置为A，药品为④⑥，除去杂质HCl和H2O的装置为D和D，药品依次为①和②；根据试验室制取氯气的装置和仪器得到制取氨气时的装置为C或A，药品为⑤⑦或⑦，除去杂质H2O的装置为E，药品为⑤。〖答案〗（1）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(或2NH3+3Cl26HCl+N2)；0.5。（2）＜2/3；＞8/3。（3）A；D；D。④⑥；①；②；C（或A）；E；⑤⑦（或⑦）；⑤。5．（安徽萧城一中2009届高三级第五次月考，化学，25）小智同学有次试验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不行能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为他所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度和。（2）小智对白色浑浊物的成分及产生缘由进展了各种合理的假设，并分别设计试验验证假设如下：假设试验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成缘由是。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现稍微浑浊。假设3白色浑浊物是BaSO4，造成缘由是。反响开场前，先向制取SO2的装置中通入纯洁的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。（3）请你再供应一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成缘由是。（4）写出在验证假设2的试验时，溶液中发生的反响的化学方程式。、。〖解析〗（1）由题意“小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不行能生成BaSO3。”根据沉淀溶解平衡的学问，则小智同学所查阅的数据为SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度和BaSO3的溶度积。（2）若白色沉淀是BaSO3，根据BaSO3的性质，应在白色浑浊物中参加过量盐酸变澄清。若溶液煮沸加苯液封后出现稍微浑浊且白色浑浊物是BaSO4，则造成缘由只能是原溶液中确定含有SO42－，则只能是SO32－被氧化成的。若制取SO2的装置通入而产生的白色浑浊物是BaSO4，则造成缘由只能是SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸。其反响方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。（3）造成白色沉淀的另外一种缘由也可能是溶液中含有Ba(OH)2，通入的SO2产生BaSO3后被氧化成BaSO4。〖答案〗（1）SO2的溶解度、BaSO3的溶度积。（2）假设1在白色浑浊物中参加过量盐酸，变澄清。假设2BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸。假设3SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸。（3）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2。（4）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。6．（安徽怀远二中2009届高三上学期第四次月考，化学，18）化学是一门以试验为根底的自然科学，正确搭配、选择、识别各种试验装置，是根本的化学素养之一。请按要求完成下列四小题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）右下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫D．电石和水制取乙炔（2）试验室可用右下图所示装置枯燥搜集某气体R，则R可能是A．S02B．NH3C．NOD．Cl2（3）某同学如右下图所示装置进展试验，出现小气球鼓起来的现象，则运用的固体和液体试剂可能是A．铜与浓硫酸B．铁与浓硫酸C．铝和氢氧化钠溶液D．二氧化锰和浓盐酸（4）指出下面3个试验中各存在的一个错误：A_________________，B________________，C____________________。〖解析〗（1）A中不宜用硫酸制二氧化碳，应用稀盐酸；C反响需加热才能进展，不能运用该装置，D电石与水反响太快、产生泡沫易堵塞导管，且电石与水蒸气也能反响，不能做到随关随停。（2）A项中SO2与碱石灰反响；B项NH3既不与碱石灰反响，又可用向下排空气法搜集；C项中NO与空气反响，不能用排空气法搜集；D项中的HCl、Cl2中与碱石灰反响。（3）根据反响要求与现象可知，固体与液体不加热反响产生气体，使小气球鼓起，而A项中反响须要加热，B项中铁会钝化，C项中可产生H2，D项中反响须要加热。（4）A图中滴管口伸人试管中；B图中试管口向上；C图中混合气体从短导管进入洗气瓶。〖答案〗（1）B；（2）B；（3）C；（4）A图中滴管口伸人试管中；B图中试管口向上；C图中混合气体从短导管进入洗气瓶。7．（福建莆田一中2008-2009学度上学期第一学段考试试卷，化学，12）某探讨性学习小组在整理试验室化学试剂时，发觉一盛有无色钠盐溶液的试剂瓶，标签破损，无法准确知道是哪一种钠盐。某同学根据中学化学学问，对该试剂可能是什么进展了如下猜测和验证，选择你认为完全正确的一项是（）序号猜测物质检验须要试剂操作、现象和结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，假如产生白色沉淀，则原溶液确定是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，假如产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液确定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，假如产生的气体为无色，则原溶液确定是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液〖解析〗A项中Ag＋干扰；B项中HCO3－、SO32－、HSO3－干扰；C项中HCO3－、CO32－、HSO3－干扰；D想正确。〖答案〗D8．（福州八中2008—2009学度高三第四次质量检查，化学，28）某探讨性学习小组对过量炭粉与氧化铁反响的气体产物成分进展探讨。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）提出假设：该反响的气体产物全部是二氧化碳。（2）设计方案：如图所示，将确定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反响，测定参与反响的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反响。试验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反响制得氮气。请写出该反响的离子方程式：。（4）试验操作及试验现象：①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合匀称，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯洁枯燥的氮气；③停顿通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；④待反响完毕，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。（5）数据处理，经计算，参与反响的碳元素养量为0.48g，氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是。（6）得出结论：根据数据处理结果推断反响产生的气体是，该试验中发生的化学方程式为。（7）试验优化：根据试验得出的结论，应对该试验装置进一步完善，你认为应作如何改良。〖解析〗（3）NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O；（5）参与反响的碳原子的物质的量为＝0.04mol，氧原子的物质的量为＝0.06mol，则反响后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2∶3，二氧化碳分子中碳、氧原子个数之比为1：2，两者不相符，故原假设不成立；（6）由（5）反响后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2∶3，知反响产生的气体是CO和CO2；该试验中发生的化学方程式为2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（7）因尾气中含有CO气体，故应在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。〖答案〗（3）NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O；（5）反响后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2∶3，二氧化碳分子中碳、氧原子个数之比为1：2，两者不相符，故原假设不成立；（6）CO和CO2；2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（7）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。9．（浙江春晖中学高三级2008学第一学期十二月月考，化学，28）无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于做光滑油等试验室现准备由金属铝和氯气作用制备无水AlCl3并保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示。甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊试验可能选用的药品如下：A．KMnO4固体；B．水；C．饱和食盐水；D．烧碱溶液；E．铝粉；F．二氧化锰；G．浓盐酸；H．碱石灰；I．浓硫酸。答复下列问题：（1）从上述仪器中选取若干连接成一个制备并保存无水AlCl3装置，用图中各管标号按先后可连接为（）接（），（）接（），（）接（），（）接（）。（2）请填写表中空格：装置编号参加药品（填编号）参加药品的目的丙丁戊（3）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式。〖解析〗（1）应先制取Cl2，然后除杂得到纯洁的Cl2后与Al反响，留意由于无水氯化铝极易水解，应在挣扎着的最终放一防止空气中水分进入的装置，故连接的装置依次为d、e、f、h、g、a、b、i；（2）根据（1）知丙装置是为除去Cl2中混有的HCl，应参加的药品为C饱和食盐水；丁为除去Cl2中混有的水份；戊是防止空气中的水份进入装置使AlCl3水解，所需的药品为H碱石灰；（3）AlCl3水解的方程式为：AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑。〖答案〗（1）d、e、f、h、g、a、b、i；（2）C除去Cl2中混有的HCl，除去Cl2中混有的水份；H；防止空气中的水份进入装置使AlCl3水解；（3）AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑。10．（安徽合肥一中2009高考教学质量检测二，化学，24）某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进展如图所示试验：(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、；(2)操作④的试管参加③中所得滤渣，试管中快速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推想滤渣可能为MnO2，试管中发生反响的化学方程式：；(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推想滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：。(4)已知氯化锌与稀氨水反响先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进展探究的过程：1．[猜测I]：主要成分为氯化铵；[验证（操作）过程]：取少量滤液参加NaOH固体，并加热；[试验现象]：闻到有稍微的氨味；[推断猜测]：（填“猜测I成立”或“猜测I不成立”）；2．[猜测II]：主要成分为氯化锌；[验证（操作）过程]：；[试验现象]：；[推断猜测]：猜测Ⅱ成立；由上述试验得出结论：滤液中的主、次成分：。〖解析〗（1）灼烧时要有酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等；（2）依MnO2作催化剂且产生O2的反响，应为H2O2的分解，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，则预