安徽省阜阳市20236-2024学年高三下学期开学考试化学试题2

阜阳市20232024学年度高三教学质量统测试卷化学注意事项：1.答题前、考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Cu64Ba137一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)1.生活中处处有化学。下列关于生活中常见的化学物质描述正确的是A.苏打可用于治疗胃酸过多 B.“84”消毒液与洁厕灵可以混合使用C.铵态氮肥与草木灰混合施用效果更好 D.可以用于饮用水的消毒和净化2.糖类、油脂、蛋白质是人类必需的营养物质，下列说法中正确的是A.蔗糖、葡萄糖都能发生银镜反应B油脂、蛋白质均属于有机高分子化合物C.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽D.苯酚、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性3.下列化学用语或表述正确的是A.中心原子杂化方式 B.顺丁烯的结构简式：C.分子的模型： D.基态原子的价层电子排布图：4.提纯下列物质(杂质少量)，除杂药品和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法A溶液()氯水、萃取、分液B乙醇(水)蒸馏C氯化铝溶液(氯化铁)氨水过滤D饱和溶液洗气A.A B.B C.C D.D5.下列有关物质结构和性质的说法正确的是A.冰的堆积方式为非密堆积，其原因为水分子间存在氢键B.均是非极性分子C.能层、能级和轨道可以准确描述一个电子的运动状态D.冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定离子键6.下列事实涉及的相关反应方程式正确的是A.溶液腐蚀线路板上铜箔的离子方程式B.泡沫灭火器原理的离子方程式：C.加入水中的化学方程式D.铅蓄电池充电时的阳极反应式：7.燃料电池的装置如图所示，两电极间用允许通过的半透膜隔开。下列说法正确的是A.电池工作时，向电极定向移动B.放电过程中需补充的物质为C.电极反应式为D.理论上，反应将消耗8.短周期元素原子序数依次增大。基态原子的原子轨道半充满，基态原子的价电子层中有3个未成对电子，基态C原子中能级和能级上的电子数相同与D同族。下列说法正确的是A.种元素中第一电离能最大的是B.形成的化合物一定不含离子键C.简单离子半径D.所形成简单氢化物中，沸点最低的是9.羟基苯丙酸是一种合成抗病毒药物的原料，其合成路线如下：下列说法中错误的是A.I属于卤代烃B.同分异构体中属于酚类的物质共有9种C.III的分子式为，它能使酸性溶液褪色D.可以发生氧化、还原、消去、聚合等反应10.“问天”实验舱采用了砷化家太阳能电池片，镓作为战略性矿产家族新成员，在性质上“类铝”，从砷化废料(主要成分为和)中回收的工艺流程如图所示下列说法正确的是A.“滤渣”是常用的太阳能电池材料B.采用高温酸浸有利于提高废料的浸取率C.“碱浸"过程中主要反应的离子方程式为D.“操作”是指蒸发至有大量晶体析出时，利用余热蒸干剩余水分11.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根可以看成是硫酸根中的一个氧原子被硫原子代替。晶胞形状为长方体，边长分别为结构如图所示。下列说法正确的是A.的空间结构为正四面体B.含有的键数目为C.浸金时，与形成配离子中的中心原子提供孤电子对D.若已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为12.以酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、陶土网、碎瓷片为辅(夹持装置省略)，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是A.组装实验室制乙烯的发生装置 B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶 D.除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇13.下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和氨水的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A.约为 B.点C.点 D.水的电离程度14.2023年杭州亚运会开幕式上，全球首创的零碳甲醇点燃亚运主火炬和H2在一定条件下可以反应生成现向一恒容密闭容器中加入和一定量的H2，发生反应：的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A. B.点对应的平衡常数：C.反应速率 D.点对应的的百分含量二、非选择题(共58分)15.一氯化硫又称二氯化二硫，沸点为，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：热稳定性较差；能被氧化为(沸点为)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为，沸点为)的方法制备一氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。请回答下列问题：（1）按接口从左到右，装置的连接顺序为___________(填小写字母)。（2）组装仪器后，___________(填操作名称)，加入药品；打开，通一段时间，加热B装置至之间使硫黄熔融。（3）装置A中，制备时反应的离子方程式为___________。（4）C装置中所装碱石灰的作用有___________。（5）观察到F中出现___________现象时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有___________(填编号)。①调节中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度②不时打开通人适量③升高装置的加热温度（6）测定某市售纯度[杂质不影响测定称取样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加人足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。样品中的质量百分含量为___________。16.废锂离子电池正极材料中含有大量镍、钴等元素，通过分选、硫酸浸出、除杂净化等工序，可以回收钴、镍。由镍钴渣料（）主要成分为回收镍、钴的流程如图：已知：①二价镍、钴易溶于低浓度硫酸中，而三价镍、钴较难直接溶出。②（1）提高一段酸浸的速率，可采取的措施有___________(任写两条)。（2）在二段酸浸中有关元素反应的化学方程式为___________。（3）若一段浸出液中浓度均为，“通氨气调”时，应控制溶液的范围是___________(当离子的浓度时，可认为沉淀完全)。（4）一段酸浸所得“浸出渣”需进行洗涤，检验浸出渣已洗净的方法是___________。（5）进一步分离钴、镍，控制水相，温度，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而___________(填“增大”或“减小”)；两种萃取剂中___________(填“P507”比“Cyanex272”)的分离效果比较好，选择该萃取剂时，最适宜的萃取剂浓度大约为___________。17.食品添加剂的合理使用可以丰富舌尖上的美味，请回答下列问题：（1）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素的价电子排布式为___________。硫与硒为同一主族元素，下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。A．稳定性：B．溶解度C．单质的熔点：D．酸性：（2）碘酸钾可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾的装置如图所示。①阳极的电极反应式为___________。②隔膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。③用甲烷燃料电池为该装置供电，消耗时，理论上可得到___________。（3）可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高，难挥发)有一定关系。室温下，向磷酸溶液中滴加溶液，各含磷微粒在溶液中的分布分数如]与的关系如图所示。①当溶液由1到3时，发生反应的离子方程式为___________。②时，溶液中___________。18.肼具有高含氢量，被视为一种极具应用潜力的化学储氢材料。回答下列问题：（1）的电子式为___________。（2）时发生如下分解反应：已知的燃烧热，则完全燃烧生成氮气和水蒸气的___________。（3）时，在一体积为的恒容密闭容器中投入发生分解反应，起始压强为①下列示意图正确且能说明反应在进行到时达到平衡状态的是___________(填字母)。图中内该反应的平均速率___________。