氧化还原反应 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

课时3氧化还原反应感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在好吃的月饼幕后的“英雄”感受氧化还原反应的存在金属生锈感受氧化还原反应的存在如何判断一个反应是否属于氧化还原反应?反应中有元素化合价的改变四种基本类型反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应元素化合价确定的一般规律

1、由金属和非金属组成的化合物中，金属元素一般显

价，非金属元素一般显

价；2、化合物中，氧通常显

价，氢通常显

价；3、化合物中各元素化合价的代数和为

；4、单质中元素的化合价为

。负正-2+100CaCO3

＝CaO+

CO2↑2Fe+3Cl22FeCl3Na2O+H2O

＝2NaOH非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应判断下列反应是否属于氧化还原反应？CuO+CO

＝Cu+CO2CuO+C

＝Cu+CO2↑Ca(ClO)2+

CO2+

H2O

＝CaCO3+

2HClO2HClOO2↑+2HCl氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应对于氧化还原反应，元素的化合价在反应过程中为什么有升有降？分析

NaCl

的形成过程2Na＋Cl22NaCl问题探究

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+该化学反应中化合价升降的原因

。00+1-1电子的得失

生成

NaCl

时是“电子得失”，生成

HCl

时是“电子对偏移”。即“电子得失”和“电子对偏移”统称为“电子的转移”。说明一、氧化还原反应1.定义：凡是有电子转移的化学反应，称为氧化还原反应2.特征：反应前后化合价发生变化(判断依据)3.实质：电子发生转移

(得失或偏移)有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。氧化剂还原剂n个e-失去电子，被氧化得到电子，被还原反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化二、氧化剂和还原剂1.定义：反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原氧化剂：还原剂：00＋1－1化合价降低被还原化合价升高被氧化失去2e-得到2e-还原剂氧化剂①氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。②氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。③还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。说明-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7

失去e－，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e－，作氧化剂化合价降低，被还原，2.化合价升降与得失电子的关系

2HCl

+

Fe

=

FeCl2+

H2↑

氧化剂，

还原剂；

元素被氧化，

元素被还原.

+10

+20HClFeFeH三、氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元素

化合价升高)生成物。还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元素

化合价降低)生成物。2HCl

+

Fe

=

FeCl2+

H2↑还原剂氧化产物氧化剂还原产物MnO2

+

4HCl(浓)===

MnCl2

+

Cl2

+

2H2O↑

氧化剂

还原剂

被氧化

被还原

氧化产物

还原产物0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。①CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl+

3O2↑③Cl2+H2O＝HCl+HClO④MnO2+

4HCl(浓)

MnCl2+

Cl2↑+

2H2O⑤Cu+2H2SO4(浓)

＝CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2歧化反应小窍门：提供氧的一般是氧化剂Cl2+H2O=HCl+HClOSO2+2H2S=3S↓

+H2O歧化反应0-1+1归中反应0-2+4知识拓展四、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。0+1+30步骤：2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。步骤：例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑0+1+303.标出得失电子数，电子符号用“e-”来表示。4.得失电子总数=

原子个数

×

每个原子得失电子数

失去

2×3e-得到

3×2e-注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数步骤：例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑0+1+30失去

2×e-Cl2+H2O=HCl+HClO失去

e-得到

e-得到

2e-+4+2-100+1-1MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O1.2.

H2+Cl2=2HCl

2Na+Cl2=2NaCl00+1-12e-箭头由失电子（偏移）元素指向得电子（偏向）元素，并标明转移数目。00+1-12e-四、氧化还原反应得失电子的表示方法——单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示

电子转移的方向

。在“桥”上标明转移的

电子总数

。知识拓展五、氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒(2)配平步骤

(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)：①标出化合价变化了的元素的化合价。KMnO4＋

HClKCl

＋

MnCl2＋

Cl2↑＋

H2O+7-1+20②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成

1︰1

的关系，然后使化合价升降总数相等。KMnO4＋

2HClKCl

＋

MnCl2＋

Cl2↑＋

H2O+7-1+20化合价

↓5×2化合价

↑2×5③

根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。2KMnO4＋10HClKCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O④

利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑤

检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。2KMnO4＋16HCl

＝

2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O例：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原产物中的化合价是()A.+6

B.+3C.+2

D.0B六、氧化还原反应的计算A1.还原性：失去电子的性质(实质)

化合价升高(特征)2.氧化性：得到电子的性质

(实质)

化合价降低(特征)七、氧化性与还原性下列由左边物质生成右边物质有无氧化还原变化？左边物质表现什么性质？(1)

KI→I2(2)SO2→SO3(3)HgCl2→Hg2Cl2(4)SO2→S(5)N2O5→N2O3(6)KMnO4→K2MnO4还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧化性-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HClOHClO2HClO3HClO4只能做还原剂只能做氧化剂既能做氧化剂，又能做还原剂小结：判断微粒(分子、原子、离子)是否具有氧化性或还原性。（1）元素处于最高价态--只能得电子

--只有氧化性（2）元素处于最低价态--只能失电子

--只有还原性（3）元素处于中间价态--

即能得电子

既有氧化性又能失电子

又有还原性下列微粒中只有氧化性的是________；只有还原性的是______