元素周期表和元素周期律 同步练习 高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1元素周期表和元素周期律同步练习上学期高一化学沪科版（2020）必修第一册1．某物质可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构式如图所示(分子式：)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y同主族。下列说法错误的是A．简单离子半径：Y>Z>X B．简单氢化物的热稳定性：Z<YC．Y形成的氧化物可能会形成酸雨 D．与Y的简单氢化物反应可以生成Y2．近年来，我国科技创新成果丰硕，下列有关说法正确的是A．我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金B．中科院研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同素异形体C．华为Mate60Pro搭载的新型麒麟9000s芯片，实现了智能手机5G芯片国产化，芯片中的半导体材料为高纯度的SiO2D．我国同济大学科研团队首次精准合成了C10和C14，它们互为同位素3．117号元素为Ts。Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．Ts位于第七周期 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts4．下列有关的相关性质比较中，错误的是A．离子半径： B．酸性：C．还原性： D．沸点：5．铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是A．属于卤族元素 B．铯的熔点大于钠C．碱性： D．铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸6．已知均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是XYZWA．若为强酸，的最高正价为，则的最高正价也为B．若四种元素均为金属元素，则的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C．若四种元素均为非金属元素，则的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D．若四种元素中只有一种为金属元素，则与二者的最高价氧化物对应的水化物能反应7．下列比较关系与排列顺序不正确的是A．稳定性： B．半径：C．酸性： D．碱性：8．下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是A．元素的电负性B．最高价氧化物的熔点C．简单氢化物的热稳定性D．最高价氧化物对应的水化物的酸性9．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法错误的是A．制备粗硅的反应方程式为B．制备纯硅的反应方程式为C．是一种坚硬难熔的固体，可以做太阳能电池板D．属于酸性氧化物10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y为同周期相邻元素，W的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，且Y原子和Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．简单阴离子的还原性： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．X元素的某种同位素常用于文物考古断代 D．四种元素的常见单质中，Z的熔沸点最高11．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是A．简单离子的氧化性：W＜X B．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物C．原子半径：W＜X＜Y＜Z D．W元素只能形成离子化合物12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。以上元素都是工业生产中的常见元素，工业生产中常会产生废气、废水需要无害化处理后再排放。WXYZ纳米零价铁与复合材料还原含酸根离子，的废水反应机理如图1所示，实验测得体系初始对去除率的影响如图2，下列说法正确的是A．图1过程中有两步氧化还原反应，其中第一步的还原剂是B．图1过程中第二步由材料还原C．前内，时的去除率远低于时，可能因为浓度越大发生还原反应效果越好D．W在周期表中的VA族，因此在同周期元素的最高价氧化物的水化物中酸性不是最强的13．工业制备高纯硅时可将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原得到高纯硅，其工艺流程如下：下列说法错误的是A．高纯硅是一种重要的无机非金属材料B．该制备过程中需要隔绝空气C．容器①中发生复分解反应，容器②中发生置换反应D．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用14．一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法正确的是A．Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序为B．最简单氢化物的稳定性：Z<RC．与形成的化合物为非极性分子D．该分子不能与碱反应15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是A．R最简单氢化物的化学式为B．T的氧化物能与溶液反应C．W元素对应的含氧酸一定是强酸D．Q、R皆可以与短周期中半径最小的原子构成10电子微粒16．下列实验方案、现象及结论正确的是选项实验方案现象结论A取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体没有完全变质B向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液溶液出现蓝色氧化性：C将稀硝酸与反应产生的气体先通入饱和溶液中，再通入溶液中溶液中有白色沉淀产生验证非金属性：N＞C＞SiD取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝氯气与水的反应存在限度A．A B．B C．C D．D17．因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。(1)氢化锂(LiH)中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是。(2)下列关于碱金属元素及其单质的叙述中，正确的是___________(填字母)。A．金属钠着火，要用泡沫灭火剂扑灭B．水溶液中阳离子氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+C．单质熔点：Li<Na<K<RbD．与水反应的能力：Na<K(3)宁德时代推出的钠离子电池，比磷酸亚铁锂电池成本更低，请画出钠离子(Na+)结构示意图。(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的电极材料，P位于元素周期表的周期，第族，LiFePO4含有锂、铁两种金属元素，它们焰色试验的颜色分别是(填序号)。A．紫红色、无焰色现象

B．黄色、无焰色现象C．黄色、紫色

D．洋红色、黄绿色人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应方程式：①氢气燃烧；②太阳光分解水制氢气。18．氧元素在元素周期表中的位置是，同周期非金属性最强的元素是(填元素符号)。19．反应①②是否构成可逆反应，请说明理由。20．从能量转化角度分析，反应②为反应。(选填“吸热”或“放热”)反应②中主要能量转化形式为能转化为能。21．100kPa时，单位质量或单位体积的燃料完全燃烧所放出的热量叫做该燃料的热值。根据下表一些燃料的热值及所学知识简要说明氢气作为能源的优点。燃料热值(kJ/g)氢气142.9一氧化碳10.11甲烷55.6422．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a~g7种元素在周期表中的位置。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02a3bcde4fg(1)a的元素符号是。(2)b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中，碱性较弱的是。(3)非金属性e强于g，用原子结构解释原因：，得电子能力e大于g。(4)下列对f及其化合物的推断中，正确的是(填序号)。①f的最高化合价为＋6价②f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性23．元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了A〜E5种元素在周期表中位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCD4E(1)A元素的原子结构示意图。(2)B和C分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是。(3)B、C、D三种元素原子半径最小的是（填元素符号）。(4)用电子式表示D的氢化物的形成过程：。(5)在常温下，A的氢化物与E发生反应的离子方程式是。(6)下列事实能判断B和E的金属性强弱的是（填字母）。a．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱b．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度c．相同温度下，其氢氧化物的溶解度大小答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案BADDCBABCD题号111213141516答案BACACC17．(1)电子层结构一样时核电荷数大的对电子吸引能力强半径小(2)BD(3)(4)三VAA18．第二周期第ⅥA族F19．反应条件不同，故不构成可逆反