中和反应过程的曲线分析 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

作业28中和反应过程的曲线分析一、选择题1.25℃，向20mL0.1mol·L－1的弱碱BOH溶液(Kb＝1.0×10－5)中逐滴加入0.1mol·L－1盐酸，pH－V曲线如图所示，下列说法正确的是()A．a点到b点，水的电离程度先减小后增大B．a点时，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(BOH)C．b点时，c(Cl－)＝c(BOH)＋c(B＋)＋c(H＋)D．V＝20mL时，c(Cl－)>c(B＋)>c(OH－)>c(H＋)2.常温下，HB的电离常数Ka＝1.0×10－6，向20mL0.01mol·L－1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH溶液)之间的关系如图所示，下列说法正确的是()A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡B．b点对应的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)C．d点对应的溶液中存在：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)D．a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大3．某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A．该酸－lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常数Kh＝eq\f(1,Ka)C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈44．常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是()A．由图可知，H2A的Ka1＝10－1.2B．曲线3代表A2－的物质的量分数C．向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2时：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)5．已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa＝－lgKa，y＝lg

eq\f(cX－,cHX)或lg

eq\f(cY－,cHY)，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是()A．常温下，Ka(HX)＝10－4，Ka(HY)＝10－8.5B．a点溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常温下，0.1mol·L－1NaX溶液的pH大于0.1mol·L－1NaY溶液的pHD．向HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，eq\f(cY－,cHY)＝6．常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC＝－lgc，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2Oeq\o\al(－,4))、pC(C2Oeq\o\al(2－,4))与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．M点时，3c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(Na＋)B．pH＝x时，c(HC2Oeq\o\al(－,4))<c(H2C2O4)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10－4D.eq\f(c2HC2O\o\al(－,4),cH2C2O4·cC2O\o\al(2－,4))随pH的升高而增大7．25℃时，已知醋酸的电离平衡常数为1.8×10－5，向20mL2.0mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴滴加2.0mol·L－1NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A．a点溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3mol·L－1B．b点溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)C．d点溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂8.常温下，将Cl2缓慢通入水中得到饱和氯水，然后向该饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．②点的溶液中：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(HClO)C．③点的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D．④点的溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)9．(2024·甘肃1月适应性测试)酒石酸是一种有机二元弱酸(记为H2A)。25℃时，H2A、HA－和A2－的分布分数δ[例如δ(HA－)＝eq\f(cHA－,cH2A＋cHA－＋cA2－)]与溶液pH关系如图，已知酒石酸的pKa1＝3.04，pKa2＝4.37，下列说法错误的是()A．任意pH下，δ(H2A)＋δ(HA－)＋δ(A2－)＝1B．酒石酸溶液中，2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(H＋)C．pH从0到8，水的电离程度先增大后减小D．pH＝3.04时，δ(H2A)＝δ(HA－)＝0.510．常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示。已知：X、Z分别为第一、第二反应终点；W点处的溶液中：c(H2A)＝c(HA－)；Y点处的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)。下列说法正确的是()A．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1B．该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂C．反应2HA－⇌H2A＋A2－的平衡常数K＝1.0×10－6D．滴定至第二反应终点时，溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)－c(Na＋)11．[2020·山东，15改编]25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N点时，pH＝lgKaC．该体系中，c(CH3COOH)＝eq\f(0.1cH＋,Ka＋cH＋)mol·L－1D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大二、非选择题12．(18分)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题。(1)常温时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①该溶液中Kw＝__________，由水电离出的c(H＋)＝__________mol·L－1。②该溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)________(填“>”“<”或“＝”)c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]；2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)≈________mol·L－1。(2)80℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析该溶液的pH随温度变化的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)常温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是________。参考答案1．B2.C3.B4．D[根据题干信息结合图像中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系分析可知，曲线1表示H2A的物质的量分数，曲线2表示HA－的物质的量分数，曲线3表示A2－的物质的量分数。根据图像可知，点(1.2,0.5)表明当pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)，所以H2A的电离平衡常数Ka1＝eq\f(cHA－·cH＋,cH2A)＝c(H＋)＝10－1.2，A正确；pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)，溶液中存在电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，所以c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)，C正确；pH＝4时，由图像可知c(HA－)>c(A2－)，D错误。]5．C[根据一元弱酸HA的电离平衡常数Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)可知，－lgKa＝－lgeq\f(cH＋·cA－,cHA)，则y＝pH－pKa。a点和b点对应的纵坐标为0，此时pH＝pKa，a点时pH＝4，b点时pH＝8.5，则HX、HY的电离平衡常数分别为10－4、10－8.5，A项正确；a点时溶液呈酸性，则溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，可知c(X－)＞c(Na＋)，由a点的纵坐标为0可知，a点时c(X－)＝c(HX)，则溶液中微粒浓度：c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；根据Ka(HX)＝10－4、Ka(HY)＝10－8.5可知，HX的酸性强于HY，又弱酸的酸性越强，对应盐的水解程度越小，所以0.1mol·L－1NaY溶液的碱性较强，pH较大，C项错误；根据y＝lgeq\f(cY－,cHY)＝pH－pKa(HY)可知，eq\f(cY－,cHY)＝，D项正确。]6．A7.C8．C[①点表示将Cl2缓慢通入水中但所得氯水未饱和，由电荷守恒知，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A项错误；②点表示将Cl2缓慢通入水中得到饱和氯水，HClO是弱酸，电离程度很小，c(HClO)>c(ClO－)，则有c(H＋)>c(Cl－)>c(HClO)>c(ClO－)，B项错误；③点溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于溶液中存在元素守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C项正确；④点表示氯水与过量NaOH溶液反应后所得溶液，其溶质为NaCl、NaClO、NaOH，ClO－部分水解，则c(Cl－)>c(ClO－)，D项错误。]9．D[任意pH下，根据元素守恒可知，δ(H2A)＋δ(HA－)＋δ(A2－)＝1，A正确；酒石酸溶液中根据电荷守恒：2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(H＋)，B正确；酸和碱都会抑制水的电离，pH从0到8的过程中，H2A转化为酸根离子A2－，A2－水解促进水的电离，当pH＝8时，溶液中几乎完全是A2－，说明溶液中加入碱过量，A2－水解受到抑制，水的电离也受到抑制，故水的电离程度先增大后减小，C正确；由图可知，pH＝3.04时，溶液中存在H2A、HA－和A2－三种含A的粒子，则δ(H2A)＝δ(HA－)<0.5，D错误。]10．C11．C[随着溶液碱性的增强，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)增大，故MN线表示lgc(CH3COO－)，NP线表示lgc(CH3COOH)，MO线表示lgc(H＋)，OP线表示lgc(OH－)。O点时，c(H＋)＝c(OH－)，N点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，A项错误；N点时，lgc(CH3COOH)与lgc(CH3COO－)相等，故c(H＋)＝Ka，pH＝－lgKa，