高考化学一轮复习 新提升达标作业3-1-2（含解析） 新人教版

《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(·试题调研)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()【答案】A【点拨】Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O反应能产生H2。2．(·试题调研)Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量【答案】B【点拨】根据反应的化学方程式知，等质量的三种金属与酸反应产生H2不等，等物质的量时，Al、Mg、Fe与酸反应产生H2的量不等，若三种金属均过量，则产生H2的量由盐酸决定。3．(·试题调研)向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是()A．MgCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液C．CuSO4溶液 D．盐酸【答案】D【点拨】钠投入MgCl2溶液中发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl；钠投入Ca(OH)2饱和溶液中，先与水反应生成NaOH，反应消耗了水，且反应放出热量，故仍会有Ca(OH)2固体析出；钠投入CuSO4溶液中，发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；钠投入盐酸中，发生反应2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑。4．近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期待铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的()A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要的基础【答案】D【点拨】根据铝的有关化学性质知A、B两项说法正确；又因铝在自然界的含量丰富，为其作为能源提供了保障，C项说法正确；但铝在自然界中主要以化合态存在，就目前制铝的方法本身就消耗大量的能源，因此D项说法错误。5．查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精反应的性质与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是()A．分类法B．观察法C．实验法D．比较法【答案】A6．钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性【答案】C【点拨】钠与水反应置换出H2，说明钠的还原性很强，钠与水反应时钠浮在水面上熔化成光亮的小球，说明钠的密度较小且熔点较低。7．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥【答案】C8．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【答案】D【点拨】钠的性质活泼，与其它金属的盐溶液发生反应时，会先与H2O发生反应，不会将不活泼的金属置换出来。9．下列各项正确的是()A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up17(△))Fe3O4＋4H2C．镁、铝与沸水不可能反应D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu【答案】B【点拨】钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；铁在高温下与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up17(△))Fe3O4＋4H2，B正确；镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，C错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Ca(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D错误。10．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是()A．滤液中一定有Fe(NO3)3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn【答案】C【点拨】依金属活动性顺序表知，铁能置换出银、铜但不能置换出锌，故滤渣中能与盐酸反应生成氢气的一定是铁，铁过量，则AgNO3、Cu(NO3)2与铁反应完全，溶液中不能存在Fe(NO3)3。二、非选择题11．(·经典习题选萃)有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式A________；B________；C________。(2)写出化学方程式①A在空气中燃烧________________________________________________________________________；②C与水蒸气反应____________________________________________________________；③A与水反应_____________________________________________________________________。【答案】(1)NaMgFe(2)①2Na＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))Na2O2②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up17(△))Fe3O4＋4H2③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑12．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)干燥管C内盛放的药品是________和________(填化学式)。干燥管的________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up17(△))Fe3O4＋4H2(2)CaCl2CaOn(3)(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2【点拨】本题以氢气的干燥、收集、检验为载体，综合考查同学们对实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。考虑到H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用“爆鸣”实验。13.(·经典习题选萃)有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。(1)钠与水反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明______________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。(3)如果实验前加入反应管内水的体积为amL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________g。(设当时实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol)【答案】(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低酚酞试液(3)eq\f(46a,V)【点拨】(3)V(H2)＝V(水)＝amL＝a×10－3Ln(H2)＝eq\f(VH2,VmL/mol)×10－3L/mL＝eq\f(a,V)mol由2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2mol1moln(Na)eq\f(a,V)moln(Na)＝2×eq\f(a,V)molm(Na)＝eq\f(2a,V)mol×23g/mol＝eq\f(46a,V)g。14．(·经典习题选萃)应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”。请完成该实验中的问题：(1)写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________；该氧化还原反应的氧化剂是________。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是________。(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是________________________________________________________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________。(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________。(5)干燥管中盛装的物质是________。【答案】(1)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up17(△))Fe3O4＋4H2H2O(2)检验装置的气密性(3)提供持续不断的水蒸气防止暴沸(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯(5)碱石灰(或无水CaCl2)【点拨】产生气体的装置实验前必须检验气密性，本装置的气密性检验是密封装置后加热，利用气体热胀冷缩的原理检验；铁与水蒸气在高温下反应，所以首先对烧瓶加热，使烧瓶中的水产生水蒸气，到硬质玻璃管中与铁粉反应产生氢气。由于水蒸气没有完全反应；收集点燃氢气前需要干燥剂干燥，此时要选取固体干燥剂。关键信息选择题的解法探究试题的形式一般分为题干和问题两部分，题干部分文字较多，其中有些是陈述性或描述性的语句，而对解题有用的信息往往在一两句话或一两个词中，我们将它称为解题的关键信息，它对解题起着至关重要的作用。这些关键信息就是解题的突破口。例1钾与钠在性质上有很大的相似性，但钾比钠的活泼性强。下面是根据钠的性质对钾的性质的预测，你认为正确的是()A．因为钾的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B．钾可以被空气中的氧气所氧化，且产物是KO2C．钾能够与水反应，但不如钠与水的反应剧烈，但产物都是氢气D．钾可以与水剧烈反应，生成氢气【解析】本题的关键信息是“钾比钠活泼性强”，通过此信息可对选项进行一一筛选。钾的密度比煤油大且不与煤油反应，故可保存在煤油中，A正确；钾在空气中可以被氧化，加热后产物为KO2，所以B错误；钾比钠活泼性强，与水反应比钠剧烈，所以C错误，D正确。故正确答案为AD。【答案】AD例2“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，下列化学反应符合“绿色化学”理念的是()A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)eq