2025版新教材高中化学期末学业水平检测含解析苏教必修第一册

PAGEPAGE13期末学业水平检测留意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Li7Cl35.5。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 ()A.PM2.5B.SO2C.O2D.CO2.Cl2与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 ()A.Cl-的结构示意图:B.H2O的结构式:H—O—HC.HCl的电子式:D.中子数为18的氯原子:173.2015年,中国科学家探讨获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如图),下列说法正确的是 ()A.硼烯是一种新型含硼化合物B.硼烯与金刚石的结构相像C.硼烯与石墨互为同素异形体D.硼烯的硼原子之间通过共价键结合4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:K+、Na+、Cl-、NOB.0.1mol·L-1HCl溶液:K+、Mg2+、NO3-、C.0.1mol·L-1CaCl2溶液:Na+、Mg2+、SO42-D.0.1mol·L-1KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO35.按混合物、电解质和非电解质依次排列的一组物质是 ()A.氯化氢、醋酸、金属铜B.海水、氯化钾、硫酸钡C.食盐水、烧碱、氯化钙D.空气、硫酸钠、乙醇6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ()A.Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于净水B.SO2具有还原性,可用于纸浆漂白C.活性炭具有还原性,可用于除去冰箱异味D.浓H2SO4具有脱水性,可用于干燥Cl27.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-CO32-+HB.金属Na与H2O反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑C.用冷NaOH溶液汲取Cl2:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2OD.水垢中的Mg(OH)2与CH3COOH反应:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O8.下列能达到试验目的的是 ()A.图1:制取SO2B.图2:验证SO2的漂白性C.图3:收集SO2D.图4:蒸干溶液制备CuSO4·5H2O晶体9.用Na2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL,下列操作正确的是 ()A.精确称量Na2CO3固体1.60gB.容量瓶中有水,不进行干燥处理C.溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,再添加少量Na2CO3固体D.摇匀后发觉凹液面低于刻度线,用胶头滴管接着滴加蒸馏水至刻度线10.下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是 ()A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱B.原子半径:r(Cl)>r(S)>r(Na)C.Cl2得到电子的实力比S的弱D.原子的最外层电子数:N(Cl)>N(S)>N(Mg)11.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是 ()A.饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B.Ca(ClO)2(s)HClO(aq)O2(g)C.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)D.FeS2(s)SO2(g)SO3(g)12.试验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 ()A.标准状况下,11.2L水含有0.5mol水分子B.3.2gN2H4含电子数约为1.8×6.02×1023C.常温下,消耗4.48LNH3,理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023D.0.1mol·L-1NaClO溶液中,Na+物质的量为0.1mol13.依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是 ()选项试验操作和现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中肯定含有NHB向某白色粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该粉末肯定是碳酸盐C向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出氧化性:Fe2+>Cu2+D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中肯定不含K+14.ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛运用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸,在生产、运用时须要用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下:ClO2发生器中的反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平),下列有关该反应的说法中,正确的是 ()A.反应中Na2SO3是氧化剂B.反应中ClO2是氧化产物C.每生成1molClO2转移1mol电子D.参与反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1∶215.(2024山东济宁高一上期末)有①、②两个完全相同的装置,首先分别在装置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,然后再分别注入相同体积的盐酸,下列有关叙述正确的是 ()A.①、②装置中的气球都会膨胀,①装置中的气球膨胀得更快B.若最终两气球体积不同,则盐酸中n(HCl)≤0.01molC.若最终两气球体积相同,则盐酸中n(HCl)≥0.02molD.溶液体积改变忽视不计,则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(9分)随着原子序数的递增,8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题:(1)元素F在元素周期表中的位置是。

(2)元素D、G的简洁氢化物中,热稳定性较差的是(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是(填化学式)。

(3)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇,也可能是二甲醚,这两种有机物的关系是。

(4)化合物BD2所含的化学键类型是。由固态变为气态克服的作用力是。

(5)化合物E3C遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱,反应的化学方程式为,氨气(NH3)的电子式为。

17.(10分)海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。Ⅰ.海水提溴(从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下)(1)工业上用电解饱和食盐水制Cl2,其化学方程式为。与电源负极相连的电极上产生的气体是。

(2)“还原”步骤中,SO2被Br2氧化为SO42-,Ⅱ.海带提碘(从海带浸出液中提取碘的流程如下)(3)试验室“过滤”操作通常运用的玻璃仪器包括烧杯、。

(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(5)设计简洁的试验验证溴的非金属性比碘强:

。

(可选择的试剂:溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)18.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。试验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。已知:①BaS2O3难溶于水;②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2(1)装置A用于制备SO2,其化学方程式为。装置B的作用是。

(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2,其离子方程式为,该反应中体现了SO2的(填“氧化”或“还原”)性。

(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4,检验其中含有Na2SO4的方法是:取少量固体,,静置,过滤,,有白色沉淀生成。

(4)装置D的作用是。

(5)为验证装置C中生成了CO2,下列所选的试剂组合和依次合理的是。

a.品红溶液→NaOH溶液→澄清石灰水b.酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水c.NaOH溶液→品红溶液→澄清石灰水19.(12分)(2024江苏无锡高一期末)试验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律,进行了下列试验。Ⅰ:制备和净化氯气。运用MnO2等几种原料制备并净化氯气。Ⅱ:制备氯水。将氯气通入水中,得到氯水。Ⅲ:除去尾气。用烧碱溶液汲取多余的氯气。Ⅳ:探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的改变、氯水的pH改变以及氯离子浓度的改变,装置如图1所示。测量的数据如图2所示。图1图2(1)制备氯气时发生反应的化学方程式为;上述试验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和;为除去所填杂质气体,常运用的试剂是。

(2)制备氯水的方法是将氯气通入水中,反应的化学方程式为。多余氯气常用过量的烧碱溶液汲取处理,汲取时反应的离子方程式为。

(3)依据数字传感器所测量的图2中(1)和(2)数据,次氯酸光照分解所得到的产物中含有(填化学式)。次氯酸光照分解的离子方程式为。

20.(12分)(2024辽宁抚顺六校协作体高一上期末)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关,工业上碳酸钠大多采纳侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下试验方案。方案一:沉淀分析法(1)把肯定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。

方案二:气体分析法(2)把肯定质量的样品与足量盐酸反应后,用图1所示装置测定产生CO2气体的体积,为了使测量结果精确,B中的溶液最好采纳,但选用该溶液后试验结果仍旧不够精确,缘由是。

图1图2方案三:质量差分析法(3)将肯定质量的样品与足量的稀硫酸反应,采纳如图2所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量,利用其质量差计算样品的纯度。该试验的操作步骤:①检查装置的气密性②取ng样品装入广口瓶中③打开止水夹④缓慢鼓入空气数分钟⑤关闭止水夹⑥在干燥管C内装满碱石灰,称量干燥管C,质量为m1g⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧再缓慢鼓入空气数分钟,然后称量干燥管C,质量为m2gⅠ.图2中盛装稀硫酸的仪器名称为。

Ⅱ.在操作⑧中,要缓慢鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是,装置A的作用是。

Ⅲ.若去掉装置D,对试验结果的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”);若省略操作④,对试验结果的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案全解全析1.CO2本身就是空气的主要成分之一,不属于空气污染物,C项正确。2.B氯原子的核电荷数为17,氯离子核外有18个电子,离子结构示意图表示错误,A项错误;水为共价分子,氢原子和氧原子间以共价键相结合,所以H2O的结构式为H—O—H,B项正确;氯化氢属于共价化合物,氢原子和氯原子共用一对电子形成一个共价键,C项错误;质量数=中子数+质子数,所以中子数为18的氯原子的质量数为35,表示为

17353.D硼烯仅由硼原子构成,故硼烯为单质,不是化合物,A项错误;硼烯是平面结构,金刚石是空间网状结构,两者结构不相像,B项错误;同种元素形成的不同单质互为同素异形体,硼烯和石墨的组成元素不同,不互为同素异形体,C项错误;硼烯中的硼原子之间通过共价键结合,D项正确。4.AK+、Na+、Cl-、NO3-相互间不反应,各离子和Ba(OH)2也不反应,A项正确;0.1mol·L-1HCl溶液中有大量的H+,H+和HCO3-能发生反应生成CO2和水,B项错误;Ca2+和SO42-、CO32-能结合成微溶物CaSO4和难溶物CaCO3,Mg2+也能和CO32-5.D氯化氢是纯净物,是电解质;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,A项错误。硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电,是电解质,B项错误。氯化钙在水中和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电,是电解质,C项错误。空气是混合物;硫酸钠在水中和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电,是电解质;乙醇在水中和熔融状态下都不能导电,是非电解质,D项正确。6.AFe(OH)3胶体具有吸附性,可用于净水,A项正确;SO2可用于纸浆漂白是因为SO2具有漂白性,B项错误;活性炭具有吸附性,可用于除去冰箱异味,C项错误;浓H2SO4具有吸水性,可用于干燥Cl2,D项错误。7.C过量CO2通入NaOH溶液中,反应生成碳酸氢钠,正确的离子方程式为CO2+OH-HCO3-,A项错误;Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气,所给离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B项错误;用冷NaOH溶液汲取Cl2,反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式书写正确,C项正确;水垢中的Mg(OH)2与CH3COOH反应生成醋酸镁和水,醋酸属于弱酸,不能拆成离子形式,D项错误。8.B常温下,铜与浓硫酸不反应,加热条件下才能反应产生SO2气体,A项错误;SO2能够与品红化合成无色物质,从而使品红溶液褪色,题图中导气管“进步短出”,可以达到试验目的,B项正确;SO2易溶于水,能够与水反应,不能用排水法收集,C项错误;CuSO4的溶解度随着温度的降低而减小,从CuSO4溶液中获得CuSO4·5H2O晶体,可以采纳蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作,蒸干溶液得不到CuSO4·5H2O晶体,D项错误。9.B托盘天平的精度为0.1g,须要称取Na2CO3固体1.1g,A项错误;容量瓶中有水并不影响所配制溶液的浓度,因为洗涤、定容都须要再加水,B项正确;溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,应重新配制溶液,C项错误;摇匀后凹液面低于刻度线,不行以再加入水,D项错误。10.D同一周期主族元素,从左到右,金属性减弱,金属性钠强于镁,所以碱性:NaOH>Mg(OH)2,A项错误;同一周期主族元素,从左到右,原子半径渐渐减小,所以原子半径:r(Cl)<r(S)<r(Na),B项错误;同一周期主族元素,从左到右,非金属性增加,原子得电子实力增加,所以Cl2得到电子的实力比S的强,C项错误;同一周期主族元素,原子的最外层电子数渐渐增多,原子的最外层电子数:N(Cl)>N(S)>N(Mg),D项正确。11.C饱和食盐水中先通入氨气,使溶液呈碱性,再通入二氧化碳,生成溶解度比较小的NaHCO3,过滤得到NaHCO3后加热分解可以得到Na2CO3,A项正确;Ca(ClO)2溶液中通入二氧化碳,由于碳酸的酸性强于HClO,所以反应生成HClO,HClO不稳定,见光易分解,生成HCl和氧气,B项正确;Mg(OH)2可以和盐酸反应生成MgCl2,MgCl2溶液通电不能生成Mg,电解熔融的MgCl2可以得到金属Mg,C项错误;FeS2煅烧生成SO2,SO2可以在催化剂和加热条件下被氧气氧化为SO3,D项正确。12.B标准状况下,水不是气体,11.2L水的物质的量不是0.5mol,A项错误;3.2gN2H4的物质的量为3.2g32g·mol-1=0.1mol,1个N2H4分子中含有18个电子,则0.1molN2H4含电子数约为1.8×6.02×1023,B项正确;没有指明压强,无法确定4.48LNH3的物质的量,也无法确定转移电子的数目,C项错误;没有指明溶液的体积,无法计算0.113.A能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体,证明该溶液中肯定含有NH4+,A项正确;CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊,向某白色粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该粉末也可能是亚硫酸盐,B项错误;向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出,发生了反应:Fe+Cu2+Cu+Fe2+,依据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Cu2+>Fe2+,C项错误;用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明溶液中含有Na+,由于没有透过蓝色钴玻璃视察,所以不能确定该溶液中是否含有K+,D14.C在NaClO3+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+ClO2↑+H2O中,Na2SO3中硫的化合价为+4价,反应后生成的Na2SO4中硫的化合价为+6价,化合价上升,失去电子,作还原剂,A项错误;氯元素的化合价从NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价,化合价降低,得到电子,发生还原反应,所以ClO2是还原产物,B项错误;每生成1molClO2转移1mol电子,C项正确;1molNa2SO3参与反应,失去2mol电子,1molNaClO3参与反应,得到1mol电子,在氧化还原反应中,得失电子守恒,所以参与反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1,D项错误。15.CNa2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01mol,①向Na2CO3中加入盐酸,发生的反应有Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,②中发生反应NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。①②都有气体产生,气球都会膨胀,①反应一段时间后产生气体,②是马上产生气体,因此②装置中的气球膨胀得更快,A项错误;Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同,均是0.01mol,依据反应的化学方程式,当n(HCl)≥0.02mol时,两装置产生的气体体积相同,也就是0<n(HCl)≤0.02mol时,两装置产生气体体积不相同,B项错误,C项正确;0.01molNa2CO3中含有n(Na+)=0.02mol,0.01molNaHCO3中含有n(Na+)=0.01mol,依据钠原子守恒,当溶液体积改变忽视不计时,最终两试管中Na+的物质的量浓度不相等,D项错误。16.答案(1)第三周期ⅢA族(1分)(2)H2S(1分)HClO4(1分)(3)互为同分异构体(1分)(4)共价键(1分)分子间作用力(1分)(5)Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑(2分)H：N··H

··：解析A的化合价为+1,原子半径最小,故A为氢元素;B、C、D的化合价分别为+4、+5、-2,依据原子序数所在的横坐标的位置,可知B、C、D分别为C、N、O;E的原子半径最大,化合价为+1,故E为钠元素;F的化合价为+3,则F为铝元素;G的化合价为-2,则G为硫元素;H的化合价为-1,原子序数最大,原子半径小于S,故H为氯元素。(1)F为Al,位于元素周期表第三周期ⅢA族。(2)元素的非金属性越弱,其简洁氢化物的稳定性越弱,O和S是同主族元素,同主族元素从上到下,非金属性渐渐减弱,所以S的非金属性弱于O,则简洁氢化物的稳定性H2S比H2O弱。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,S和Cl为同周期元素,同周期主族元素从左到右,非金属性渐渐增加,Cl的非金属性比S强,所以HClO4的酸性比H2SO4强。(3)化学式为C2H6O的物质可能为乙醇,也可能为二甲醚,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体。(4)化合物CO2中碳原子和氧原子以共价键结合。固态CO2中分子间以分子间作用力结合,CO2由固态变为气态,克服的作用力为分子间作用力。(5)化合物Na3N遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱,这种强碱为NaOH,反应的化学方程式为Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑;氨气是通过共价键结合而成的共价化合物,其电子式为H··N··H

··17.答案(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)H2(1分)(2)SO2+Br2+2H2O2Br-+4H++SO42-(2(3)玻璃棒、漏斗(1分)(4)Cl2+2I-2Cl-+I2(2分)(5)取少量KI溶液于试管中,加入淀粉溶液,再加入溴水,溶液变为蓝色(或取少量KI溶液于试管中,加入适量溴水,再加入CCl4,振荡,静置,溶液分层,下层呈紫色)(2分)解析(1)工业上电解饱和食盐水制氯气,称为氯碱工业,除了生成氯气,还生成氢气和NaOH,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。与电源负极相连的是阴极,是溶液中的水电离出来的H+得到电子生成了氢气。(2)海水提溴的“还原”步骤中,SO2被Br2氧化为SO42-,Br2被还原为Br-,离子方程式为SO2+Br2+2H2O2Br-+4H++SO42-。(3)试验室“过滤”操作通常运用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏斗。(4)海带提碘过程中,“氧化”步骤是用Cl2氧化滤液中的I-,生成I2和Cl-,离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2。(5)单质的氧化性越强,一般相应元素的非金属性越强,所以可以通过Br2置换I2的反应,证明Br2的氧化性比I2强,从而证明溴的非金属性比碘强。生成的碘可以用淀粉溶液检验,也可以用碘易溶于CCl18.答案(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)防止倒吸(1分)(2)4SO2+2S2-+CO32-3S2O32-+CO2(2分(3)加入足量稀盐酸(1分)向滤液中加入少量BaCl2溶液(1分)(4)汲取SO2,防止污染空气(2分)(5)b(2分)解析向盛有亚硫酸钠固体的圆底烧瓶中滴加浓硫酸,生成二氧化硫,二氧化硫和碳酸钠、硫化钠溶液反应生成硫代硫酸钠,用氢氧化钠溶液汲取多余的二氧化硫,防止污染空气。(1)装置A用于制备SO2,亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,其化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,装置B是平安瓶,其作用是防止倒吸。(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2,其离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-3S2O32-+CO2,该反应中SO2中硫元素的化合价由+4价到S2O32-中的+2价,化合价降低,被还原,体现了SO2的氧化性。(3)Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4,依据S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,可知检验其中含有Na2SO4的方法是:取少量固体,加入足量稀盐酸,静置,过滤,向滤液中加入少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则说明Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4。(4)装置D的作