沪教版九年级化学下册第6章学情评估试卷 附答案 (一)

沪教版九年级化学下册第6章学情评估

可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Zn-65

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选

项中，只有一个选项符合题意）

1.下列关于溶液的说法，正确的是（）

A.只有固体可以作溶质

B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量

2.欲配制10.0%的NaCl溶液50g,部分操作如下图所示，正确的是（）

水一三

A.取固体B.称固体C.量取水D.写标签

3.下列有关说法正确的是（）

A.碘酒溶液中，酒精为溶质

B.向水中加入蔗糖，导电性明显增强

C.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大

D.积雪的路面撒食盐，可以促进积雪融化

4.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在山泽。冬月地上有霜,

扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及的实验方法是（）

A.溶解B.蒸发

C.结晶D.蒸储

5.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.9.8%B.10.2%

C.10.8%D.19.6%

6.下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中，错误的是（）

A.称量：用托盘天平称取2g粗盐，用量筒量取10mL水

B.溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不

再溶解为止

c.过滤：将烧杯内的所有物质全部倒入过滤器内，边倒边用玻璃棒搅拌

D.蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，边加热边用玻璃棒搅拌，至较多晶

体析出时停止加热

7.结合KN03和NH4cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是（）

理解度/g

12OT/KNO3

80

NH刈

40

0

（第7题）

A.加℃时，两种物质的溶解度相等

B.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液

D.将加℃的饱和NH4cl溶液降温到h℃,溶液质量减小

8.已知20℃时，NaCl和NaNCh的溶解度分别为36g和88g,下列关于20℃

时的实验①〜⑤所得溶液的说法不正确的是（）

固体实验序号①②③④⑤

1

固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3

y固体的质量/g3060306090

100g水水的质量/g100100100100100

A.属于饱和溶液的是②⑤

B.溶液质量：②;④

C.溶质质量分数：①二③

D.⑤中溶质与溶液的质量比为22：47

9.如图，将固体C和固体D分别放入左、右试管中，分别滴入适量的试剂A

和试剂B,观察到U形管内液面左高右低，反应过程中装置气密性良好。下

列关于试剂A、B和固体C、D的选择不正确的是（）

选项试齐IJA固体C试齐IJB固体D

A水硝酸钱稀盐酸锌粒

B水硝酸镂水氢氧化钠

C过氧化氢溶液二氧化锦水硝酸镂

D水氯化钠水生石灰

10.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着/2℃

时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发）。根据图像和有关

信息判断，下列说法中错误的是（）

（第10题）

A./2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为甲〉

乙

B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从/2℃降至加℃时，两种溶液中溶质的

质量分数相等

C.向烧杯的水中加入NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D.向烧杯的水中加入NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析

出

二、填空题（本题包括5小题，共49分）

11.（12分）溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。

⑴厨房中有下列物质：①食盐，②料酒，③面粉，④豆油，⑤白糖，⑥面酱，

将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是,得到

乳浊液的是O

（2）小刚同学从冰箱中取出含有蔗糖晶体的溶液A,放置一段时间后，晶体慢慢

消失，形成溶液B。如

溶液A溶液B

（第11题）

图所示，一定处于饱和状态的是（填字母，下同），其中溶质质量分数较

大的溶液是O

（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案:

实验步骤及操作结论

1.取一只烧杯，注入约50mL水

2.向烧杯中加入约5g硝酸镂固

硝酸镂溶于水时吸收热量，使溶液温度

体，搅拌至固体完全溶解，用温度

降低

计测量溶液的温度

①该实验的目的是探究物质在溶解过程中

②该实验方案的不合理之处是

12.（12分）某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快水的分解速率，取

一定质量的Na2s04溶解于水中，配制成Na2s04溶液（Na2s04在水中通电分

解前后质量不变）。

⑴配制100g3%的Na2s04溶液，需要Na2s04的质量为g,水的质量为

-------------g。

生成两种气体单质，其中一

通电一■

/I种是。2,。2的质量为32g,

100g3%的Na2s溶湖-整间」

-----------------^一部分水

'（剩余agNa2sO4溶液）

发生分解（第12题）

（2）将上述实验过程中发生反应的化学方程式补充完整：2H2。

⑶根据生成02的质量，可求出_______g水发生了分解。

(4)请通过计算确定图中的。=o

(5)将剩余的agNa2s。4溶液蒸发46.4g水，得到的不饱和溶液中溶质的质量分

数为。

13.(10分)《天工开物》有关墨的制作：“凡墨，烧烟凝质而为之。凡松烟造墨,

入水久浸，以浮沉分精毒。”根据题意回答下列问题。

(1)墨主要由烟(炭黑)组成，用墨书写的字画经久不褪色，主要原因是

(2)油墨一般用桐油、猪油烧成烟制成，制作时器皿上残留的油渍可加入洗涤剂

除去，该现象称为,它与汽油清洗油漆(填“属于”或“不属

于”)相同原理。

(3)“松烟造墨，入水久浸，以浮沉分精毒”的目的在于得到精致松烟，方法是先采

用倾倒法，将水、松烟与沉底物分离，再通过_____方法分离水和松烟；

该方法若在实验室进行，还需要用到引流仪器(写名称)。

14.(6分)海水中主要盐类及其溶质的质量分数分别为NaCl(2.72%)、

MgC12(0.38%)、MgSO4(0.17%)o其中的氯化钠是必不可少的生活用品，更是

重要的化工原料。

(1)图1是利用海水提取粗盐的过程。

根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是(填序号)。

a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少

b.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

c.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和

(2)“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过

(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。

(第14题图2)

(3)古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等

盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。晒卤水

时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不

析出。请结合物质的溶解度曲线分析其他盐类不析出的原因:

15.(9分)氯碱工业产生的盐泥中含有BaSOcCaCCh、Mg(0H)2和NaCl,从盐

泥中回收BaSO4的流程如下：

(1)用溶质质量分数为36%的盐酸与水配制30%的盐酸，需要36%盐酸与水的质

量比是。

(2)将30%盐酸采用喷淋的方式注入酸溶槽的目的是

;酸溶槽中，CaCO3、Mg(OH)2会与盐酸反应,

写出其中一个反应的化学方程式：

三、实验与探究题(本题包括1小题，共16分)

16.(16分)设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、

形成结论是化学学习的重要方法。

学习化学概念“饱和溶液”——实验“KN03溶于水”

【实验用品】KN03（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯

等。

【实验探究】在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作

步骤进行实验。

实验步骤操作实验现象实验推理实验结论

加入2g不一定形在一定温

全部

IKNO3,搅成饱和溶度下，一定

溶解

拌液量水中不

再加入5g—能无限制

部分

IIKNO3,搅地溶解溶

溶解

拌质

（续表）

加热，搅不一定形成KNO3的溶

III—

拌饱和溶液解度随温

再加入5g度的升高

全部不一定形成

IVKNO3,搅而

溶解饱和溶液

拌

放在盛有KNO3可用

冷水的大析出一定形成饱

V

烧杯中冷晶体和溶液的方法结

却晶，增加溶

剂的质量，

可将饱和

全部一定形成不

VI溶液转化

溶解饱和溶液

搅拌为不饱和

溶液

【实验反思】（DKNO3预先研磨处理的目的是

（2）实验步骤（填序号，下同）中KN03的溶质质量分数最大。

（3）比较实验步骤中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KN03

饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。

四、计算题（本题包括1小题，共5分）

17.（5分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（黄铜主要成分是铜

和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行

了如下实验:

口水87.4g

黄铜样品粉末100g烧杯中固液混合物199.6g

滤液（第17题）

（1）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？

（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。

答案

一、l.D2,D3.D4.D5.A6.C7.C

8.B提示：根据物质的溶解度大小可知，②中固体只能溶解36g,则溶液质

量为136g；④中固体完全溶解，溶液质量为160g。

9.C

10.B提示：根据溶解度曲线可知，在/2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则

/2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数；将

甲、乙两种物质的饱和溶液都从f2℃降到九℃,甲物质的溶解度减小，析

出晶体，变成九℃时的饱和溶液，乙物质的溶解度增大，变成九℃时的不

饱和溶液，而力℃时甲、乙的溶解度相等，则甲溶液的溶质质量分数比乙

溶液的溶质质量分数大；向烧杯的水中加入NaOH固体，NaOH固体溶于水

放出热量，使溶液温度升高，甲的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量

分数不变，乙的溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数变小；向烧杯的水

中加入NH4NO3固体时，NH4NO3溶于水吸收热量，使溶液温度降低，则甲

的溶解度减小，析出晶体，乙的溶