2021年春湖南省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编

06解答题2021年春湖南省各市高一(下)期末化学知识点分类汇编

四.解答题(共17小题)

26.(2021春•湖南期末)图是元素周期表的框架图，请回答下列问题:

I

(1)写出元素X在周期表中位置_______。

(2)若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为区。

(3)所含元素最多的周期是,所含元素最多的族是。

(4)硬度最大的单质是,密度最小的金属是o(用物质的名称填写)

(5)在原子序数为1〜18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是；与酸、碱都反应的金属是；最高价氧化物对应水化物酸性

最强的酸是;原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是;

27.(2021春•湖南期末)回答下列问题。

(1)结合钠与水的反应现象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于反应。

(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中.银片上观察到的现象是；锌电极的反应式

为，溶液中SO;向极移动。

(3)将一定量的A气体和B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应；2A(g)+B(g)-2C

(g),反应2min后测得C的浓度为0.6mol,L'l»

①用物质B表示的平均反应速率为mol-'min

②其他条件不变时，再通入2molA气体，该反应的正反应速率将(填“增大”“不变”或“减小

28.(2021春•邵东市校级期末)天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途

广泛。

图1图2

(1)如图1是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应

是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：U形

导管中液面A(填“上升”或“下降”)，

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说明此反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH.t(g)+2N02(g)wNz(g)+C02(g)+2H20(g).

①下列措施能够使该反应速率加快的是。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.及时分离水

d.把容器的体积缩小一倍

e.充入NO2

f.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是o

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.容器内气体的压强不再变化

d.混合气体的质量不再变化

e.c(NO2)=2c(N2)

f.单位时间内生成ImolCO2同时生成2molN02

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图2所示：

①外电路电子移动方向：(填“a极至Ub极”或“b极到a极")。

②a电极的电极方程式为。

29.(2021春•临湘市期末)碳、硅、铭、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。

(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图1所示，放电时的离子反应方程式为

Pb02+Pb+4H'+2S0；--2PbS0q+2H2。。该电池的负极为,电池放电时正极质量将。(填“增大”、

“减小”或“不变”)

浓盐酸桶麻酸

(2)PbOz可发生如图2所示的转化。

①写出“还原”反应的离子方程式：。

②写出“复分解”反应的化学方程式：o

(3)1400℃〜1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X,该反应的化学方程式

为3SiO?+6C+2N”1400(〜1450寸"6C0.

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①X的化学式为。

②下列措施不能提高该反应速率的是。(填字母)

a.将石英和焦炭充分混合

b.增大N2的浓度

c.将粉末状石英换成块状石英

(4)甲醇是常见的燃料电池原料,C02催化氢化可合成甲醇:C02(g)+3I12(g)」CH30H(g)+H20(g)All

<0„在2L容器中充入ImolCOz和3moHz的混合气体，反应lOmin后，气体的总物质的量变为原来的75%。

则0〜lOmin内，上的平均反应速率为。

30.(2021春•开福区校级期末)在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2C(g),开

始时加入4moiA、6molB、2molC,在2min末时测得C的物质的量是31nol.

(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=；

(2)2min末时，B的浓度为c(B)=.

31.(2021春•雁峰区校级期末)在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应2s(g)+02(g)合2sO3

(g)。

(1)温度恒容条件下，的浓度在2min内由0.4moi/L变成了0.Imol/L,则由S0?表示的这段时间内反应

的平均速率为mol/(L,min)；

(2)若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

32.(2021春•雁峰区校级期末)在1.0L密闭容器中放入0.lOmolA(g),在一定温度进行如下反应A(g)

WB(g)+C(g)△H=+85.Ikj・mol7反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表:

时间t/h0124816202530

总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53

回答下列问题：

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为.

(2)由总压强P和起始压强P。计算反应物A的转化率a(A)的表达式为.平衡时A的转化率

为,列式并计算反应的平衡常数K.

33.(2021春•湖南期末)将CO?转化成有机物可有效实现碳循环.在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，

充入ImolCO2和3molH2,一定条件下发生反应C02(g)+3H2(g)MH30H(g)+H20(g),测得C02W

CH:iOH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间Omin3min6min9min12min

n(CHsOH)/mol00.500.650.740.74

10.500.35a0.26

n(C02)/mol

(1)a—；3〜9min内，v(CO2)=mol*L'•inin()

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(2)能说明上述反应达到平衡状态的是•(填标号)

A.反应中CO?与CH30H的物质的量浓度之比为1：1

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成ImolH2,同时生成ImolCH30H

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)上述反应6min末时，已消耗掉的CO?的物质的量分数为。

(4)上述反应12min末时，混合气体中CO?(g)和W(g)的质量之比是。

(5)第3min时丫正(CH3OH)(填“>，，、“<”、“=”或“无法比较”)第9min时v逆(CH：QH).

(6)在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应mX(g)

enY(g),X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。

时间/min05101520

c(X)/mol*L10.2c0.60.60.6

c(Y)/mol*L10.6c0.40.40.4

①m：n—。

②。：。(保留两位有效数字)

34.(2021春•天心区校级期末)海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题:

综合利用海水资源可以制备氯化镂、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：

NH,CO,

提纯।।溶液

L粗盐星^NaCI溶液T加热

」NaHCO,固体皿以纯碱

海水—

f母液幺龄MX(()H),鬻*\lxCI、溶液-yMgCL-6H：()亘*MgCLMg

(1)反应①〜⑤中，属于氧化还原反应的是(填序号)。

(2)X溶液中的主要阳离子是Na'和。

(3)粗盐中含Ca,Mg"、S0,1一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的NazCO：；溶液

②加入过量的BaCL溶液

③加入过量的NaOH溶液

④加入盐酸调节溶液至中性

⑤溶解

⑥过滤

⑦蒸发

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正确的操作顺序是（填字母）。

A.⑤②③①④⑥⑦

B.⑤①②③⑥④⑦

C.⑤②①③④⑥⑦

D.⑤③②①⑥④⑦

35.（2021春•湖南期末）海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（填序号）。

A.食盐

B.淡水

C.烧碱

D.纯碱

E.澳

（2）大量的镁从海水中提取，一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

物质X碳、氯气

油液气体

工业上常用“沉镁”物质X的是，“氯化”过程中的气态副产物常用作还原剂，“氯化”发生的化

学方程式是。

（3）海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：

蒸储水+稀H2sCCL

12的四氯

海带灼烧I溶解｝~T过浦I氧化.

①③④⑤化碳溶液

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤

（填序号）中实现与碘分离。

②写出步骤④反应的离子方程式=

36.（2021春•湖南期末）二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答下列

问题。

I-如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

（1）某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化，多次测定该样品的pH,得到表中数据：

测定时间/h01234

雨水的pH4.754.604.584.504.50

酸雨样品放置时pl变化的主要原因是（用化学方程式表示）。

（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（填字母）。

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①减少用煤作燃料

②开发新能源

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤监测并治理汽车排出的大量尾气

⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸

A.①②③④⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.①②③④⑤

D.①②③⑤

II.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成S02,预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体（水蒸气除

外），设计如下装置进行验证（加热和部分夹持装置略）:

回答下列问题:

（1）该同学预测的混合气体的成分可能为。

（2）C装置所盛常见试剂可以是（填一种），实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象

分别为、«

III.为测定空气中SO?的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L

的酸性高镒酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min,经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO?可以

被溶液充分吸收，则该样品中的Sa含量是g/Lo

37.（2021春•邵东市校级期末）已知：A是石油裂解气的主要成分之一，其产量是衡量一个国家石油化工

发展水平的标志。如图是有机物A-G之间的转化关系:

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请回答下列问题：

(1)A、D中所含官能团的名称分别是、；C的结构简式是o

(2)E是一种具有香味的液体，则B+D-E的反应方程式为,反应类型是o

(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是。

(4)F被广泛用于小手术局部麻醉。写出由A制取F的化学方程式：。

(5)H是E的同分异构体，且H能与NaHCCh反应，则H的结构简式为。

38.(2021春•雁峰区校级期末)已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工

发展水平的标志。下列是有机物A-G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)A、D中所含官能团的名称分别是；C的结构简式是；

(2)E是一种具有香味的液体，由B+D-E的反应方程式为：,反应类型是o

(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是；

(4)俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进

行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：。

(5)H是E的同分异构体，且H能与NaHCO：；反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：。

39.(2021春•湖南期末)某物质只含C、H、0三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图

中球与球之间的

连线代表单键、双键等化学键).

(1)该物质的结构简式为.

(2)该物质中所含官能团的名称为.

(3)下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号),互为同分异构体的是.

①C&CHTHC00H②CHzYHCOOCH：,③CH3cH/CH-CHCOOH

④CH3cH(CH3)COOH⑤CH2-CHCOOH.

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40.（2021春•雁峰区校级期末）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答

下列问题：

（1）当电极a为A1,电极b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为,H*移向极

（填“a”或"b”）。

（2）利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu"”设计一个化学电池，该电池的电解质溶液是。

41.（2021春•湖南期末）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应。某学习

小组进行了以下探究活动：

I.（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取

出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为

X中除Fe"外还可能含有Fe3若要检验其中是否含有Fe「应选用（选填序号）。

a.KSCN溶液

b.NaOH溶液

c.酸性KMnO,溶液

（3）乙同学取336mL（标况）气体Y通入足量滨水中，发生反应：S02+Br2+2H20=2HBr+H2S0.1,然后加入足

量BaCk溶液，得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO?的体积分数为%（保留小数点后1位）。

II.分析上述实验中SO?体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有%和CO2气体。为此设计了下

列探究实验装置（部分装置已省略）。

（4）装置A中酸性KMnOi溶液的作用是除去气体Y中的S02,反应的离子方程式为。

（5）若能证明气体Y中含有C0”则对应的实验现象是o

（6）实验时，F中无水硫酸铜变蓝色，则E中反应的化学方程式为,此现象表明Y中含有比，产

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生%的原因是

42.（2021春•湖南期末）NaClOz是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:

食盐水

-►NaClO;产品

NaOHv

由」圣

已知电解总反应为：2c知z+2NaCL七四-ZNaClOz+Cb

回答下列问题：

（1）NaClOz中C1的化合价为o

（2）工业上常用黄铁矿（FeSz）为原料制备硫酸，配平下面方程式：FeS2+0口高温

Fe2（）3+o

（3）从物质分类角度来看，NaHSOj是（填字母代号）。

a.酸

b.酸式盐

c.电解质

d.非电解质

e.离子化合物

f.共价化合物

（4）写出“反应”步骤中生成CIO2的化学方程式o

（5）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去她"和Ca2+,要加入的试剂分别

为、。

（6）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1是。此吸收反应中，氧化剂（C102）与还原剂（H202）

的物质的量之比为。

（7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多

少克Ck的氧化能力（NaC102,Cl2的还原产物都是CU）。NaClO2的有效氯含量为（计算结果保留

两位小数）。

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参考答案与试题解析

四.解答题(共17小题)

26.(2021春•湖南期末)图是元素周期表的框架图，请回答下列问题:

I

(1)写出元素x在周期表中位置第四周期第vm族。

(2)若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为B区。

(3)所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第HIB族。

(4)硬度最大的单质是金刚石，密度最小的金属是锂。(用物质的名称填写)

(5)在原子序数为1〜18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是Na；与酸、碱都反应的金属是A1；最高价氧化物对应水化物酸性最

强的酸是HC1O”；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是

【解答】解：(1)根据图示可知，X位于元素周期表中第四周期第VID族，

故答案为：第四周期第VDI族；

(2)s区(A)含有H元素，p区(C、D)含有金属元素与非金属元素，过渡元素(B)全部金属元素，

故答案为：B；

(3)元素周期表中，第六周期含有32种元素，含有元素最多；第IIIB族含有镯系元素、钢系元素，是所

含元素最多的族，

故答案为：第六周期；第HIB族；

(4)硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂，

故答案为：金刚石；锂；

(5)同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半

径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，短周期中Na的金属性最强，与水反应最剧烈；

非金属性越强，元素的最高价氧化物的酸性越强，F、0元素没有最高价含氧酸，则最高价含氧酸最强为

IIC1O4；

原子半径最大的金属为Na,原子半径最小的非金属为H,Na、H形成化合物为Nall,Nall属于离子化合物，

故答案为：Na；Al；HC10.,；NaH。

27.(2021春•湖南期末)回答下列问题。

(1)结合钠与水的反应现象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于放热反应。

(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中.银片上观察到的现象是有红色金属析出；锌电极的反

应式为Zn-2e=Zn",溶液中SO.1向负(或锌、Zn)极移动。

(3)将一定量的A气体和B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应；2A(g)+B(g)-2C

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(g),反应2min后测得C的浓度为0.6mol«L'l»

①用物质B表示的平均反应速率为0.15mol»L''»min

②其他条件不变时，再通入2molA气体，该反应的正反应速率将增大(填“增大”“不变”或“减小”)。

【解答】解：(1)钠和水反应时融化为光亮的小球，说明钠和水的反应是放热反应，

故答案为：放热；

(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中，锌做负极，负极反应为Zn-2e-=Zr?,表现为锌极溶解，

银做正极：Cu"+2e-=Cu,表现为有红色金属析出，阴离子流向负极，即溶液中SO/向锌极移动，

故答案为：有红色金属析出：Zn-2e-=Zn3负(或锌、Zn)；

(3)①将一定量的A气体和B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应；2A(g)+B(g)f

2C(g),反应2min后测得C的浓度为0.6moi则v(C)=△c(C)=◎•6mol/L=0.3moi/(L・min),

At2min

然后根据反应速率之比等于计量数之比可知B的反应速率v(B)=X1£1=O.15mol/(L.min),

2

故答案为：0.15；

②其他条件不变时，再通入2molA气体，A的浓度增大，而增大反应物的浓度，正反应速率加快，

故答案为：增大。

28.(2021春•邵东市校级期末)天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途

广泛。

(1)如图1是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应

是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：U形

导管中液面A下降(填“上升”或“下降”)，

说明此反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CFL(g)+2N02(g)*Nz(g)+C02(g)+2H20(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是ade。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.及时分离水

d.把容器的体积缩小一倍

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e.充入N02

f.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是acf。

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.容器内气体的压强不再变化

d.混合气体的质量不再变化

e.c(N02)=2C(N2)

f.单位时间内生成Imo1CO2同时生成2molN02

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图2所示：

①外电路电子移动方向：a极到b极(填"a极至Ub极”或“b极到a极")。

②a电极的电极方程式为CH「8c+100l=C0j+7HQ。

【解答】解：(1)金属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内气体体积膨胀，液面A下降，

故答案为：下降；放热；

(2)①a.使用合适的催化剂，能减低反应所需的活化能，加快反应速率，故a正确；

b.温度降低，反应速率变慢，故b错误；

c.分离出生成的水，平衡正移，反应物浓度减小，反应速率变慢，故c错误；

d.把容器的体积缩小一倍，反应物浓度增大，反应速率加快，故d正确；

e.充入NO?,反应物浓度增大，反应速率加快，故e正确；

f.恒容下，充入Ar惰性气体，反应物浓度保持不变，反应速率不变，故f错误；

故答案为：ade；

②a.正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确；

b.反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相等但不为0,故b错误；

c.反应正向为体积增大反应，容器内气体的压强不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；

d.反应前后均为气体，混合气体的质量始终保持不变，故d错误；

e.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度与系数无必然联系，故e错误；

f.单位时间内生成ImolCO2同时生成2molN02,正逆反应速率相等，故f正确；

故答案为：acf；

(3)①a极为负极，b极为正极，外电路电子移动方向从负极流向正极，即a极到b极，

故答案为：a极到b极；

②a极为负极，甲烷燃烧生成二氧化碳，在KOH溶液中二氧化碳生成碳酸根，电极反应式为CH=8e-+100H

2

C03-+7H20,

2

故答案为：CHt-Se+lOOH'—CO3'+7H20»

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29.(2021春•临湘市期末)碳、硅、楮、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。

(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图1所示，放电时的离子反应方程式为

+-

Pb02+Pb+4H+2S0/=2PbS0,l+2H20o该电池的负极为Pb,电池放电时正极质量将增大。(填“增大”、

“减小”或“不变”)

(2)PbOz可发生如图2所示的转化。

①写出“还原“反应的离子方程式：PbOz+4H++原1一=Pb'2.+Cl2t+2&0。

②写出“复分解”反应的化学方程式：PbCL+H2so尸PbSOiI+2HC1。

(3)1400C〜1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X,该反应的化学方程式

为3Si0z+6C+2N2,140(fC〜1450七X+6C0。

①X的化学式为为M。

②下列措施不能提高该反应速率的是c。(填字母)

a.将石英和焦炭充分混合

b.增大用的浓度

c.将粉末状石英换成块状石英

(4)甲醇是常见的燃料电池原料，C02催化氢化可合成甲醇:C02(g)+3H2(g)WCH30H(g)+H20(g)All

<0o在2L容器中充入ImolCOz和3m0国的混合气体，反应lOmin后，气体的总物质的量变为原来的75%。

则0〜lOmin内，H：,的平均反应速率为0.075moL・L3minT。

【解答】解:(1)Pb价态升高，Pb为负极，PbOz为正极,电极反应式为PbO2+SO.1+2e-+4H'—PbSO«+2H2。，

电极质量增加，

故答案为：Pb；增大；

(2)①“还原”反应中Pb。?与HC1作用生成Ck，自身被还原为Pb”,由电子守恒、元素守恒和电荷守恒

+2+

可得离子方程式为PbO2+4H+2Cl-=Pb+Cl2t+2H£,

2<

故答案为：PbO2+4H'+2Cr=Pb+Cl21+2H20；

②“复分解”反应中PbCk溶液中加入稀硫酸，发生复分解反应生成PbSOi和HCL化学方程式为PbCl2+H2S0„

=PbSO1I+2HC1,

故答案为:PbCl2+H2SO4=PbSO4I+21IC1；

(3)①由元素守恒可知，X为SiM

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故答案为:Si3N4;

②a.固体混合有利于增大接触面，能加快反应速率，故a正确；

b.增大气态反应物浓度，能加快反应速率，故b正确；

c.将粉末状石英换成块状石英，反应接触面积减小，速率降低，故c错误：

故答案为：c；

(4)lOmin时容器内气体的总物质的量(lmol+3mol)X75%=3moL设0〜lOmin内上的反应量为xmol,

C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+为0(g)

起始量lmol3mol00

反应量—molxmol—mol—mol

333

lOmin后(1T)mol(3-x)mol—mol-mol

333

气体的总物质的量(1-—)mol+(3-x)mo1+—mo1+—mo1=3mo1,解得x=l.5mol,v(H2)=---，眄----

3332LXlOmin

=0.075moL,L',min'

故答案为：0.075moL»L'1*min"o

30.(2021春•开福区校级期末)在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2C(g),开

始时加入4molA、6molB、2molC,在2min末时测得C的物质的量是3mol.

(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=0.375mol/(Lnnin).；

(2)2min末时，B的浓度为c(B)=2.75mol/L.

【解答】解：利用三段式计算：3A(g)+B(g)=2C(g),

开始4mol6mol2mol

变化1.5mol0.5mollmol

2min末2.5mol5.5mol3mol

1.5moi

(1)2min内，用A表示平均速率为v(A)=△_2L_=0.375moi/(L«min),

At2min

故答案为：0.375mol/(L*min).

(2)2min内，B的浓度变化为△(B)S5mcil=0.25mol/L,

V2L

2min末b的浓度为酗L-0.25mol/L=2.75mol/L.

2L

故答案为：2.75mol/L.

31.(2021春•雁峰区校级期末)在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应2s(g)+02(g)-2S0;i

(g)o

(1)温度恒容条件下，。2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.lmol/L,则由S0?表示的这段时间内反应

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的平均速率为0.3mol/(L«min)；

(2)若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将增大(填“增大”“减小”或“不变

【解答】解：(1)这段时间内由。2表示的这段时间内反应的平均速率为：v(。2)=°-如。1几-0.Imol/L

2min

=0.15mol/(L.min),同一反应中，化学反应速率与化学计量数成正比，则v(S02)=2(02)=0.3mol/

(L・min),

故答案为:0.3；

(2)该反应前后都是气体，若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将增大,

故答案为：增大。

32.(2021春•雁峰区校级期末)在1.0L密闭容器中放入0.lOmolA(g),在一定温度进行如下反应A(g)

B(g)+C(g)Z\H=+85.lk「mol反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表:

时间t/h012481620

总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.52

回答下列问题:

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强

(2)由总压强P和起始压强P。计算反应物A的转化率a(A)的表达式为(-口-1)X10096.平衡时

PO

2

A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数KK=£1.=一(0侬,蛔/L)=

-------------------c(A)-0.10X(1-94.1%)-

1.5niol/L.

【解答】解:(1)在一定温度进行如下反应：A(g)WB(g)+C(g)△H=+85.lkj-mol-1

反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正

向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；

故答案为：升高温度、降低压强；

(2)反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p。计算反应物A的转化率

p_pP

a(A)的表达式=----lx100%=-1)X100%；

PoPo

平衡时A的转化率=9,53-4.91xioo%=94.1%,

4.91

A(g)/B(g)+C(g)

起始量(mol/L)0.1000

变化量(mol/L)0.10X94.1%0.10X94.1%0.10X94.1%

平衡量(mol/L)0.10(1-94.1%)0.10X94.1%0.10X94.1%

C(B)C(C)_(0.0941mol/L)2

K==1.5mol/L

c(A)-0.10X(1-94.1%)

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2

故答案为：(卫--1)X100%；94.1%；K=C(B)C(C)=(0.0941mol/L)=i.5mol/L.

poc(A)0.10X(1-94.1%)

33.(2021春•湖南期末)将CO?转化成有机物可有效实现碳循环.在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，

充入ImolCO2和3molH2,一定条件下发生反应C02(g)+3H2(g)MH30H(g)+H20(g),测得CO?和

CH30H(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间Omin3min6min9min12min

00.500.650.740.74

n(CH3OH)/mol

10.500.35a0.26

n(C02)/mol

(1)a—0.26；3〜9min内，v(C02)=0.02mol・L-'•min。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是BD。(填标号)

A.反应中CO?与CH30H的物质的量浓度之比为1：1

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成ImolH2,同时生成ImolCH3OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)上述反应6min末时，已消耗掉的CQ?的物质的量分数为65%。

(4)上述反应12min末时，混合气体中CO?(g)和H2(g)的质量之比是22：3。

(5)第3min时VIE(CH3OH)》(填”或“无法比较”)第9min时v逆(CH3OH).

(6)在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应mX(g)

:nY(g),X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。

时间/min05101520

c(X)/moleL10.2c0.60.60.6

c(Y)/moleL10.6c0.40.40.4

①m：n—2：I

②c=0.47。(保留两位有效数字)

【解答】解：(1)结合表中数据可知，9min和12min时甲醇的物质的量相等，说明9min时已经达到平衡

0.50moi-0.26mol

状态,9min和12min时二氧化碳的物质的量也相等，则a=0.26；3〜9min内v(COz)=------―；----------

9min-3min

—0.02mol,L',min

故答案为：0.26；0.02；

(2)A.结合表中数据可知，反应中C0?与CH：!OH的物质的量浓度之比为1：1时，反应继续向着正向进行，

没有达到平衡状态，故A错误；

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B.该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，表明达到平

衡状态，故B正确：

C.单位时间内生成Imoll%,同时生成lmolCH：QH,表示的是正、逆反应速率，但不满足化学计量数关系，

说明没有达到平衡状态，故C错误；

D.混合气体的总质量不变，混合气体的物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合

气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化时，表明达到平衡状态，故D正确；

故答案为：BD；

mo3mo

(3)6min末剩余的二氧化碳为0.35mol,则已消耗掉的CO?的物质的量分数为1i一立5iX100%=

lmol

65%,

故答案为:65%；

(4)初始充入ImolCOz和3molH2,反应过程中二氧化碳与氢气按照1：3反应，则COZ(g)和％(g)的物

质的量之比始终为1：3,根据m=nM可知，上述反应12min末时，混合气体中CO?(g)和%(g)的质量

之比是(44g/molXl)：(2g/molX3)=22：3,

故答案为：22：3；

(5)第3min时没有达到平衡状态，第9min时达到平衡状态，v正(ClhOH)=丫逆(ClhOH),由于反应物浓

度第3min时〉第9min时，浓度越小反应速率越小，则第3min