2020-2021学年陕西省榆林市第十二中学高二下学期第二次月考化学试题

PAGEPAGE1榆林市第十二中学2020-2021学年第二学期质量检测二高二化学测试题说明：2页，21100分，考试时间：90分钟。本试卷为闭卷考试，考生不允许带与本科目有关的资料进入考场。I（48）一、单选题(440分)1．下列有关叙述中正确的是A．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的Bss．3、3、3zD．电子云图上的每一个点都代表一个电子．硒(Se素的说法中不正确的是．Se素于素期中第15列 BSe子价子布为44p4C．Se元素处于元素周期表中的p区 D．基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级3．下列能层中，不包含d能级的是（ ）A．1 B．4 C．5 D．64．某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是( )A．S B．Al C．Si 5．下列有关铁元素描述正确的是．F外电排图：B．F形配物但F能成合物C．基态铁原子核外有2个未成对电子 D．铁元素位于周期表中ds区6．对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，的是原子总数和价电子总数相等的粒子叫做等电子体，具有相似的化学键特征，下列各组粒子属于等电子体的是ACH4和N3 BCO和N2 C．NO和NO2 D．C2和SO2下列说法正确的是：ASO2与CO2BHO和NH3CSiO2C2Si2CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键10．下列叙述正确的是（）APCl3和BC38BHS和C2C(CN23σ4个键3 DNF与NH空构都三锥，易与Cu成离子11实测得Bel2共化物则BeC2于（3 A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子12．下列说法正确的是（ ）AHFHClHB、HI熔点次高 BCHXC14是有性的极分子CH、C2是线分子 D氯各含酸酸由到排为：HCO>Hl>HCO>HCO413．下列说法正确的是( )A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B．含氢键的物质的熔、沸点一定升高C分间用包氢和德力 D当HO液变气时破了键金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为NaMgAlCNaMgAl

NaMgAlDNaMgAl

A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶915．下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是A．原子晶体硬度通常比分子晶体大 B．原子晶体的熔沸点较高7．氯化亚硕(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是

分子晶体中有的水溶液能导电 D．金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体16．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )三角锥形、sp3

角形、sp2

平面三角形、sp2

三角锥形、sp2

ASO2和Si2 BCO2和HO C．Nal和HCl D．CC4和KCl12页II（52）二、填空题金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属中属于主族元素的有 。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为 。(3态原的围子布为561试断在素期中于 期 (4知Ag与Cu于一，则Ag元周表位 区(“pd“f或ds)。东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对的电子数为 。N（N6]S4①[N（N）]S4阴子立构是 。②的点 于”“于膦（P原是 氨是 子填性或极性中原的道化型为 。质及都由 形的体素与的二离分为C=199kJmoN）。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。3(1)元素N的价层电子排布式为3d24s2其氯化物NCl4和LiBH4反应可制得储氢材料NBH4元素N在周期表中的位置为 ，该原子具有 种不同运动状态的电子。B原子的轨道表示式为 。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。3①iH，子径：i (““”“<)H。②某储氢材料是短周期金属元素MMkJmol1)如下表所示：I1I2I3I4I5738145177331054013630M的最高正价是 价。(3)3有高熔点(14℃)于 晶类)体Cl3在17℃升出3Cl3

晶体类型不同的原因 (从原子结构与元素性质的角度作答)。C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题：Ge的原子核外电子排布式为 。C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 。(3)O2子空构及氧间成方式 。(4)moliO2体的氧数为 。O以很金形配物如NiCONi与CO间键为 。44氧的外缩动率键强成比已知NiCO)碳键伸振频为200c-CO分中氧的缩动率为214cm-则Ni(O)碳键强比CO子碳键强度 (母)。44强(B)弱(C等(D法断(5)石(2)体晶如所7）已知立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为 gcm3(列出计算式)。21黄矿要分为Cue)生铜铁硫的料回下问：基态Cu原子的价电子排布式为 。45CHNF45①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为 。②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为 个。③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为 (填化学式)。2④液中O由红在体形的红白输的则红白的Fe与O2通过 相合。2铜冶铜产的SO2经过S→SHSO4径成雨S2立构型为 HS4酸强于HSO3原是 22页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1．A2．A3．A4．B5．A6．C7．A8．B9．B10．C11．B12．B13．C14．A15．D16.B17（6分）（1）．铝（1分）（2）（2分）（3）六（1分）ⅠB（1分）（4）ds（1分）18．（14分）（1）1S22S22P63S23P63d84S2或者[Ar]3d84S2（2分）2（1分）①四面体（1分）②高于（1分）NH3分子间可形成氢键（2分）极性分子（1分）SP3（1分）金属键（1分）Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大（2分）3:1（2分）19．（10分）（1）第四周期第ⅣB族（2分）22（1分）（2分）（2）①<（1分）②+2（3）离子（1分）F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体（2分）20．（11分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2分）Sn（1分）直线形（1分）、共价键（1分）4mol（2分）（5）配位键（1分）（6）B（7）21．（11分）（1）3d