2021-2022学年山东省泰安第四中学高上学期10月月考化学试卷

山东省泰安第四中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试卷一、单选题(共15小题)1.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④表面有液体生成A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①2.下列说法中正确的是()A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．将1L2mol·L－1硫酸溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．将1L18.4mol·L－1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L－1D．将336mL氯化氢溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L－13.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是()A．3.3gB．6.3gC．8.4gD．13.2g4.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥布条退色，湿润布条不退色5.下列说法中不正确的是()A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．Na2O、Na2O2组成元素相同,且与H2O反应都能生成NaOH,故都属于碱性氧化物C．Na2O2与CO2反应,每生成0.1molO2,转移0.2mol电子D．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中,最终都将变成碳酸钠6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是()A．1mol氢气含有的原子数为2NAB．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2molC．1mol氧气中含有的分子数为2NAD．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol7.氯气有毒，如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻撤离D．用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA9.将100mL3mol·L－1的盐酸逐滴加入到100mL2mol·L－1的碳酸钠溶液中，在标准状况下产生的二氧化碳的体积是()A．6.72LB．3.36LC．4.48LD．2.24L10.下列说法中正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．2molOH－的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1molN2的质量是14g11.在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是()A．反应现象完全相同B．产生二氧化碳的质量相同C．碳酸钠产生的二氧化碳质量大D．消耗盐酸的体积相同12.下列碳原子的物质的量为1mol的是()A．0.012kgCB．0.012kg12CC．0.012kg13CD．0.012kg12C和13C13.有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是()A．工业上用氯气与石灰乳反应来制漂白粉B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClOC．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收D．氢气不能在氯气中燃烧14.标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A．VρB．1000VρC．MVD．100VρM(MV＋2240)15.新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、实验题(共3小题)16.某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________。(2)装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是____________(填字母，下同)，烧瓶中的试剂是______。a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹____________(填“K1”或“K2”，下同)，观察到预期现象后，关闭它，再打开_______弹簧夹。(4)实验过程中将_______________________________置于a口，观察到_________，说明该反应产生了氧气。为使现象更明显，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__________________________________。17.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为________________。(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)硬质玻璃管中的反应现象为_____________________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(4)装置中空试管的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_____________________________________________________________________________________________________________。(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________________，发生反应的化学方程式为______________________________________________________。(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为______________，说明氯气____________(填“能”或“不能”)溶于水。18.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________________________________________________。(2)装置B的作用是______________，装置E中碱石灰的作用是_____________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________。三、计算题(共3小题)19.已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，现向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成的H2在标准状况下的体积。20.(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为________，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。(3)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。21.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是_________，氯原子的物质的量是_________。(2)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_________，原子数目之比为_________，氧原子数目之比为_________。(3)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是_________，所含的SO的物质的量是_________，所含H2O的数目是_________。(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是_________，在_________molNa2CO3中所含Na＋数目与上述0.5molNaOH所含Na＋数目相等。四、填空题(共3小题)22.将一小块钠放入CuSO4溶液中能否置换出铜？23.用VL水配制浓度为amol·L－1的氨水(密度为ρg·cm－3)，标准状况下，需用氨气的体积是__________________。24.漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末,其主要成分是次氯酸钙。漂白粉主要用于游泳池、工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒,其用途非常广泛。某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的漂白粉产生了浓厚的兴趣。(1)甲同学认为久置的漂白粉中含有碳酸钙,他的依据是________________(用化学方程式表示)。(2)乙同学认为最后可能没有碳酸钙存在,他的依据是______________________(用化学方程式表示)。答案1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】B15.【答案】B16.【答案】(1)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(2)bc(3)K2K1(4)带火星木条复燃除去未充分反应的CO217.【答案】(1)通入氯气排尽装置中的空气(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO、HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(3)剧烈反应，产生棕黄色的烟Cu＋Cl2CuCl2(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂(5)先变红后褪色(6)吸收尾气中的氯气，防止污染空气Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(7)浅黄绿色能18.【答案】(1)6mol·L－1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2，防止水蒸气进入D中(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%19.【答案】解：(1)Al的摩尔质量是27g·mol－1，n(Al)＝＝0.4mol。(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑220.4moln(NaOH)则＝，n(NaOH)＝0.4molc(NaOH)＝＝0.8mol·L－1。(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4L0.4molV(H2)V(