2021届上海市控江中学高三上学期期中考试化学试题

控江中学2021届高三第一学期化学学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一．选择题（只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1．下列物质的分离方法中，利用微粒大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2分子的比例模型：B．NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式：C2H4D．NaH中氢离子的结构示意图：3．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是A．分子晶体中一定含有共价键B．只含有极性键的分子一定是极性分子C．放热反应在常温下一定能发生D．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液4．下列说法正确的是A．H2、D2、T2互为同素异形体B．H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1:2:3C．由H、D、T与16O、17O、18O能形成9种水分子D．D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化5．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Al2O3硬度大，可用于制造耐火材料D．纯碱溶液呈碱性，可用于去油污6．比较合成氨工业与硫酸工业的生产过程A．都使用吸收塔设备B．都采用高压生产条件C．都使用催化剂D．都按化学方程式的系数比进行投料7．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，能发生水解反应。其分子中键与键之间的夹角为120°。下列叙述不正确的是A．BCl3液态时能导电而固态时不导电B．BCl3沸点低于AlCl3C．BCl3为非极性分子D．BCl3遇水蒸气会产生白雾8．实验室收集下列气体的方法肯定与SO2相同的是A．NH3B．O2C．HClD．C2H29．下列事实不能用元素周期律解释的是A．金属Na和熔融KCl反应置换出金属KB．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<7C．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应D．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应10．如下图所示，a、b装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是A．阳极失电子的离子相同、产物相同B．阴极产物因得电子的离子不同而不同C．电解后两装置中溶液的pH都减小D．电解后只有a装置阴极的质量增加11．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，该化合物中各原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．原子半径的顺序为W>X>Y>ZD．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性的顺序为X>Y>Z12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．3.4gH2O2中含有的中子数为1.6NA个C．1molFe与足量水蒸气或Cl2反应均失去3NA个电子D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA13．下列分子式表示的物质中，一定属于同系物的一组是A．C3H6、C4H8B．C3H7Br、C5H11BrC．C2H4O2、C4H8O2D．C2H6O、C3H8O14．在下列溶液中分别加入一定量的的过氧化钠固体，一定不会出现浑浊现象的是A．Na2SO3溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．饱和H2S溶液D．饱和CaCl2溶液15．不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是A．CCl4B．淀粉溶液C．苯D．NaOH溶液16．三种常见单萜类化合物的结构简式如下图所示。下列说法正确的是A．香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20OB．可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯C．龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D．1mol月桂烯最多能与2molBr2发生加成反应17．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色BSO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色CNaI溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黄色D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色18．叔丁基氯与碱溶液两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应过程如图所示：下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定C．第一步反应一定比第二步反应快D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率19．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L∙min)B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，平衡常数表达式为K=[A]2∙[B]C．已知该反应为吸热反应，则第5分钟时改变的条件可能是升高体系的温度D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线20．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A．c点的溶液中c(OH-)+c(CH3COOH)=c(H+)B．a、b两点溶液的导电性：a>bC．b、c两点溶液中水的电离程度：b=cD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc二．综合题（一）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：21．写出硅原子最外层电子的轨道表示式。22．工业上用石英砂生产粗硅，反应原理为：SiO2+2CSi+2CO。①上述反应中涉及元素原子半径由大到小的顺序是。②不能根据上述反应中碳置换出硅得出结论：非金属性C>Si，理由是。23．某化学兴趣小组设计如下图的装置进行实验，一段时间后装置b中产生白色沉淀（硅酸），根据此现象，该小组同学得出结论：非金属性C>Si。①请判断该小组同学的结论是否可靠并说明理由。②若想利用该装置设计实验证明非金属性S>C>Si，在药品或装置上需采取的改进措施是。24．科学家在高压下将CO2转化为与SiO2结构相似的原子晶体。该转化过程为（选填“物理”或“化学”）变化。CO2原子晶体中每个碳原子以共价单键与相邻个氧原子成键。推测熔点原子晶体CO2SiO2（选填“>”或“<”）。请说明理由。（二）氨为重要的化工原料，有广泛用途。工业合成氨反应原理：25．下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（选填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）。a．3v(N2)=v(H2)b．容器内压强保持不变c．混合气体的密度保持不变d．容器中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。回答下列问题。26．平衡常数B点D点（选填“>”或“<”），C点H2的转化率为。27．p1p2（选填“>”或“<”），理由是。28．NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4，N2H4是一种优良的贮氢材料。写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式。29．常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。①b点通入的HCl气体，在标况下的体积44.8mL（选填“>”、“<”或“=”）。②c点溶液中离子浓度由大到小的顺序为。③取c点溶液稀释时c()/c(NH3∙H2O)（选填“增大”、“减小”或“不变”）。（三）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：已知：回答下列问题：30．写出反应类型。反应①，反应②。31．C含有的官能团名称是。32．K的结构简式为。写出同时满足下列条件的K的一种同分异构体的结构简式。a．与E互为同系物b．分子中有三种不同化学环境的H原子33．写出下列反应的化学方程式：D→E：；F→G：。34．以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）（四）氯气是非常重要的化工产品I．氯气制备35．用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验室常用的方法，写出该反应的化学方程式：。36．也可用浓盐酸和高锰酸钾制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是（写编号）。II．为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl2缓缓通过下列装置：37．试剂a应选择；试剂b应选择。38．试剂b的作用是；。III．Cl2通入NaOH溶液中可以得到84消毒液。39．若把Cl2持续通入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中至过量，该过程中溶液的颜色变化为。40．通常使用84消毒液时需要把消毒对象在其中浸泡一段时间，以提高消毒效果。请结合反应方程式分析原因。41．有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，可用于衡量含氯消毒剂的效能。①写出NaClO与浓盐酸反应的化学方程式：。②某品牌含氯消毒剂中含质量分数为10%的NaClO，该消毒液的有效氯为。（结果保留3位小数）参考答案一．选择题12345678910ADDBDCACAC11121314151617181920CBBADBCDDB二．（一）21．22．①Si>C>O②非金属性是指非金属元素原子得电子能力，在该反应中，碳作为还原剂置换出硅，表现的是碳原子的失电子能力，因此不能根据该置换反应得出非金属性C>Si。23．①不可靠。该实验中使用浓盐酸，挥发产生的氯化氢气体进入装置b，也可能和硅酸钠反应产生白色硅酸沉淀。②将分液漏斗中的浓盐酸换成稀硫酸，装置a中的大理石换成碳酸钠粉末。24．化学；4；>；原子晶体CO2和SiO2组成结构相似，由于原子半径Si>