苏教版化学高考试题及解答参考(2025年)

2025年苏教版化学高考仿真试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是：A、蔗糖(C12H22O11)B、酒精(C2H5OH)C、氯化钠(NaCl)D、二氧化碳(CO2)2、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A.反应物浓度的增加一定会导致化学反应速率加快。B.催化剂可以改变一个反应的平衡位置。C.温度升高时，吸热反应和放热反应的速率都会增加。D.增大压强对所有类型的化学反应速率都有影响。3、下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A、化合物是由两种或两种以上不同元素的原子组成的纯净物。B、单质是由同种元素的原子组成的纯净物。C、纯净物是由一种物质组成的物质。D、混合物是由两种或两种以上纯净物混合而成的物质。4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是？A、该元素位于周期表中的第三周期，VIIA族B、该元素是非金属元素，并且其单质在常温下为气体C、该元素的最高正价为+7，最低负价为-1D、该元素与钠反应不能形成离子化合物5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应所需时间一定越短B、温度越高，反应速率一定越快C、压强越大，气态反应物的反应速率一定越快D、固体反应物的表面积越大，反应速率一定越快6、在下列反应中，哪一个反应属于氧化还原反应但不属于置换反应？A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.Cl₂+2KI→2KCl+I₂7、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是（）A.丙烯和丁烯B.乙醇和二甲醚C.甲苯和苯乙烯D.乙烷和丙烷8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.催化剂可以改变反应的焓变B.温度升高，任何化学反应的速率都会增加C.反应物浓度越大，反应速率一定越快D.对于气体参与的反应，增大压强总是能提高反应速率9、在下列物质中，不属于有机物的是：A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.二氧化硅（SiO2）D.乙酸（CH3COOH）10、下列物质中，属于强电解质的是（）A.氢氧化铝（Al(OH)3）B.氯化氢（HCl）C.硫酸铜（CuSO4）D.氯化铵（NH4Cl）11、下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.碳酸（H2CO3）D.氢氧化钠（NaOH）12、下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是：A、增大反应物的浓度，反应速率一定增大B、升高温度，反应速率一定减小C、加入催化剂，反应速率一定增大D、增大压强，反应速率一定增大13、下列物质中，常温下与水反应生成碱的是：A.氧化钠(Na2O)B.氧化铝(Al2O3)C.碳酸钙(CaCO3)D.氯化钠(NaCl)14、下列物质中，不属于同种元素组成的是：A.氧气（O₂）和臭氧（O₃）B.氢气（H₂）和氮气（N₂）C.金（Au）和银（Ag）D.氢氧化钠（NaOH）和水（H₂O）15、下列关于物质分类的说法中，正确的是：A.所有的单质都是由同种元素组成的纯净物B.所有的化合物都是通过化学反应生成的C.所有的混合物都是由两种或两种以上的物质组成的D.所有由分子构成的物质都是化合物16、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。B、温度越高，反应速率越快，与反应物的浓度无关。C、反应速率只与反应物的浓度有关，与温度无关。D、反应速率与反应物的浓度和温度无关。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：实验室中，有甲、乙、丙三种物质，它们在常温下均为无色固体，且它们的熔点依次降低。已知甲物质在水中溶解度最大，乙物质不溶于水，丙物质溶于水后溶液呈碱性。请回答以下问题：（1）写出甲物质溶于水的离子方程式。（2）若将甲物质与乙物质混合加热，观察到有气体产生，该气体是_______。请写出该反应的化学方程式。（3）丙物质溶于水后，溶液中可能存在的离子有_______（写出离子符号）。第二题【题目】某工厂在生产过程中产生了一种含有H2S、SO2和H2O的混合气体。为了处理这种气体，工厂设计了一个处理装置，该装置包括以下步骤：步骤一：将混合气体通入过量的CaO固体中，发生反应生成CaSO4和H2O。步骤二：将步骤一中得到的CaSO4固体加热至850℃分解，生成CaSO3和SO2。（1）写出步骤一中发生的化学反应方程式。（2）假设步骤一中，100gH2S气体完全反应，计算理论上可生成CaSO4的质量（假设反应物完全反应，计算结果保留两位小数）。（3）步骤二中，CaSO3分解的化学方程式是什么？（4）为了提高SO2的回收率，工厂在步骤二中加入过量的CaO固体。为什么？第三题题目：在一定条件下，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2气体。某实验小组为了探究反应速率的影响因素，进行了一系列实验。实验一：将相同浓度的FeSO4溶液分别与不同浓度的稀硫酸混合，观察反应速率的变化。实验二：将相同浓度的FeSO4溶液与相同浓度的稀硫酸混合，分别在不同温度下进行实验，观察反应速率的变化。实验三：将相同浓度的FeSO4溶液与相同浓度的稀硫酸混合，分别在存在和不存在CuSO4溶液的情况下进行实验，观察反应速率的变化。请回答以下问题：1.实验一中，稀硫酸浓度对反应速率的影响是什么？为什么？2.实验二中，温度对反应速率的影响是什么？为什么？3.实验三中，CuSO4溶液对反应速率的影响是什么？为什么？第四题题目：请根据以下实验数据和条件，完成下列要求。实验数据：1.一定条件下，某金属M与盐酸反应生成氢气和金属氯化物，反应方程式为：M+2HCl=MCl2+H2↑。2.该金属M与氧气反应生成金属氧化物，反应方程式为：4M+3O2=2M2O3。条件：1.金属M在空气中加热，生成金属氧化物的质量增加。2.金属M与稀硝酸反应，生成硝酸金属和一氧化氮气体，反应方程式为：3M+8HNO3=3M(NO3)2+2NO↑+4H2O。要求：（1）根据实验数据，写出金属M与氧气反应的化学方程式。（2）根据实验数据和条件，判断金属M在稀硝酸中的氧化还原反应中，M的化合价变化。（3）根据实验数据和条件，写出金属M与盐酸反应生成氢气的化学方程式，并计算该反应中金属M的摩尔质量。2025年苏教版化学高考仿真试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是：A、蔗糖(C12H22O11)B、酒精(C2H5OH)C、氯化钠(NaCl)D、二氧化碳(CO2)【答案】C、氯化钠(NaCl)【解析】电解质是指在水溶液中能够导电的化合物。选项中的蔗糖(C12H22O11)和酒精(C2H5OH)在水中是以分子形式存在，不会产生自由移动的离子，因此它们是非电解质；二氧化碳(CO2)溶于水虽然可以形成碳酸(H2CO3)，但是CO2本身不是电解质；而氯化钠(NaCl)溶于水后会解离成Na+和Cl-离子，能够导电，因此它是电解质。2、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A.反应物浓度的增加一定会导致化学反应速率加快。B.催化剂可以改变一个反应的平衡位置。C.温度升高时，吸热反应和放热反应的速率都会增加。D.增大压强对所有类型的化学反应速率都有影响。【答案】C【解析】选项A不完全正确。虽然在大多数情况下，反应物浓度的增加会导致化学反应速率加快（根据质量作用定律），但是这并不适用于所有的反应类型，比如零级反应，其速率与反应物浓度无关。选项B是错误的。催化剂的作用在于降低反应的活化能，从而加速达到平衡状态的过程，但它不会改变反应的最终平衡位置。选项C是正确的。温度升高会提供给分子更多的能量，使得更多分子能够达到或超过活化能阈值，无论是吸热反应还是放热反应，其正逆反应速率都会因温度上升而增加。选项D表述过于绝对。增大压强对于有气体参与且体积发生变化的反应确实会影响反应速率，但对于液体或固体间的反应，或是气体反应中总体积不变的情况下，增压对反应速率的影响就非常有限了。因此，正确答案为C。3、下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A、化合物是由两种或两种以上不同元素的原子组成的纯净物。B、单质是由同种元素的原子组成的纯净物。C、纯净物是由一种物质组成的物质。D、混合物是由两种或两种以上纯净物混合而成的物质。答案：C解析：A选项中，化合物确实是由两种或两种以上不同元素的原子组成的纯净物，但这个说法并没有完全涵盖化合物的定义。B选项中，单质确实是由同种元素的原子组成的纯净物，但这个说法并没有涵盖单质的全部情况。D选项中，混合物确实是由两种或两种以上纯净物混合而成的物质，但这个说法并没有涵盖混合物的全部情况。而C选项中，纯净物的定义是由一种物质组成的物质，这个说法是全面且准确的。因此，正确答案是C。4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是？A、该元素位于周期表中的第三周期，VIIA族B、该元素是非金属元素，并且其单质在常温下为气体C、该元素的最高正价为+7，最低负价为-1D、该元素与钠反应不能形成离子化合物答案：D解析：此元素原子序数为17，根据周期表排列规律，可以确定这是氯(Cl)元素。氯位于第三周期，VIIA族，是一个非金属元素，其单质氯气(Cl₂)在常温下为气体。氯的最外层电子数为7，容易获得一个电子达到稳定结构，因此可以形成-1价的阴离子，也能与其它元素形成共价键或者离子键。但是，氯与钠(Na)反应时，钠失去一个电子成为+1价的阳离子，而氯得到这个电子成为-1价的阴离子，二者之间形成的实际上是典型的离子键，生成NaCl这样的离子化合物。因此选项D的说法是错误的。正确答案为D。5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应所需时间一定越短B、温度越高，反应速率一定越快C、压强越大，气态反应物的反应速率一定越快D、固体反应物的表面积越大，反应速率一定越快答案：D解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量，或生成物的浓度变化量。固体反应物的表面积越大，反应物之间的接触面积增加，从而提高了反应速率。因此，选项D正确。选项A和B虽然在一定程度上也影响反应速率，但并非绝对的，所以错误。选项C只适用于气态反应物，对于固态或液态反应物，压强的影响较小，因此也是错误的。6、在下列反应中，哪一个反应属于氧化还原反应但不属于置换反应？A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.Cl₂+2KI→2KCl+I₂【答案】D【解析】选项A和B都是典型的置换反应，其中金属与酸或水作用产生氢气，同时伴随着电子的转移，因此它们既是氧化还原反应也是置换反应。选项C是一个复分解反应，没有发生电子转移，不是氧化还原反应。而选项D中的反应，氯气(Cl₂)将碘化钾(KI)中的碘(I⁻)氧化为碘单质(I₂)，自身被还原成氯离子(Cl⁻)，这过程中有明显的电子得失，符合氧化还原反应的特点；但由于反应物和生成物之间并没有直接替换的关系，故不属于置换反应。因此，正确答案是D。7、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是（）A.丙烯和丁烯B.乙醇和二甲醚C.甲苯和苯乙烯D.乙烷和丙烷答案：D解析：同分异构体是指分子式相同、结构式不同的化合物。A选项中，丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）分子式不同，不属于同分异构体；B选项中，乙醇（C2H6O）和二甲醚（C2H6O）分子式相同，结构式不同，属于同分异构体；C选项中，甲苯（C7H8）和苯乙烯（C8H8）分子式不同，不属于同分异构体；D选项中，乙烷（C2H6）和丙烷（C3H8）分子式不同，不属于同分异构体。因此，正确答案为D。8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.催化剂可以改变反应的焓变B.温度升高，任何化学反应的速率都会增加C.反应物浓度越大，反应速率一定越快D.对于气体参与的反应，增大压强总是能提高反应速率答案：B解析：选项A是错误的，因为催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的焓变。选项B是正确的，一般来说，温度升高能够提供更多的能量给反应物分子，使得超过活化能阈值的分子数增加，因此通常会观察到反应速率随着温度的升高而加快。不过要注意，极少数特殊情况下（如某些酶促反应），过高的温度可能导致反应物或催化剂失活，反而减慢反应速率。选项C是不完全正确的，虽然在大多数情况下增加反应物浓度确实可以提高反应速率，但这取决于反应级数。对于零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关；而对于其他级别的反应，反应速率对浓度的变化可能不是线性的。选项D也是不完全正确的，只有当反应体系中含有气态物质，并且该变化导致了单位体积内有效碰撞次数的增加时，增大气体压强才会提高反应速率。如果仅仅是容器体积缩小，而没有改变反应物间的相互作用，则不一定会影响反应速率。综上所述，最准确的答案是B。9、在下列物质中，不属于有机物的是：A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.二氧化硅（SiO2）D.乙酸（CH3COOH）答案：C解析：有机物是指含碳的化合物，但碳的氧化物（如CO2、CO）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐（如Na2CO3）、碳酸氢盐（如NaHCO3）等虽然含有碳元素，但它们的性质与无机物类似，因此被归类为无机物。选项C中的二氧化硅（SiO2）不含碳元素，因此不属于有机物。而选项A、B、D中的甲烷、乙醇、乙酸均含有碳元素，属于有机物。10、下列物质中，属于强电解质的是（）A.氢氧化铝（Al(OH)3）B.氯化氢（HCl）C.硫酸铜（CuSO4）D.氯化铵（NH4Cl）答案：C解析：强电解质是指在水中能够完全电离的化合物。选项A氢氧化铝是弱电解质，只有部分电离；选项B氯化氢是强酸，属于强电解质；选项C硫酸铜是盐，也是强电解质；选项D氯化铵也是盐，但属于弱电解质。因此，正确答案是C硫酸铜。11、下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.碳酸（H2CO3）D.氢氧化钠（NaOH）答案：D解析：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸、硫酸和碳酸都符合这一定义。而氢氧化钠（NaOH）在水中电离时产生的阳离子是钠离子（Na+），因此它是一种碱，不属于酸。故正确答案为D。12、下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是：A、增大反应物的浓度，反应速率一定增大B、升高温度，反应速率一定减小C、加入催化剂，反应速率一定增大D、增大压强，反应速率一定增大答案：C解析：A选项，增大反应物的浓度，反应速率会增大，但不是所有反应都遵循这个规律，如固体反应物。B选项，升高温度，反应速率一般会增大，因为温度升高会增加反应物分子的动能，使得有效碰撞次数增多。C选项正确，因为催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。D选项，增大压强，对有气体参与的反应速率有影响，但对于没有气体参与的反应，压强对反应速率没有影响。因此，正确答案是C。13、下列物质中，常温下与水反应生成碱的是：A.氧化钠(Na2O)B.氧化铝(Al2O3)C.碳酸钙(CaCO3)D.氯化钠(NaCl)答案：A解析：氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠（NaOH），化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH。氢氧化钠是一种碱。而氧化铝（Al2O3）、碳酸钙（CaCO3）和氯化钠（NaCl）与水反应时不会生成碱。因此，正确答案是A。14、下列物质中，不属于同种元素组成的是：A.氧气（O₂）和臭氧（O₃）B.氢气（H₂）和氮气（N₂）C.金（Au）和银（Ag）D.氢氧化钠（NaOH）和水（H₂O）答案：B解析：选项A中氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，属于同种元素的不同形态。选项B中氢气和氮气分别由氢元素和氮元素组成，属于不同元素的单质。选项C中金和银分别由金元素和银元素组成，属于同种元素的不同金属。选项D中氢氧化钠和水都是由氢、氧、钠元素组成，属于不同化合物。因此，不属于同种元素组成的是选项B。15、下列关于物质分类的说法中，正确的是：A.所有的单质都是由同种元素组成的纯净物B.所有的化合物都是通过化学反应生成的C.所有的混合物都是由两种或两种以上的物质组成的D.所有由分子构成的物质都是化合物答案：A解析：选项A正确，因为单质是指由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）和氮气（N₂）。选项B错误，因为有些化合物可以通过物理方法合成，如水（H₂O）可以通过电解氢气和氧气得到。选项C错误，因为混合物中的组分可以是元素也可以是化合物。选项D错误，因为有些由分子构成的物质是单质，如氧气（O₂）。16、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。B、温度越高，反应速率越快，与反应物的浓度无关。C、反应速率只与反应物的浓度有关，与温度无关。D、反应速率与反应物的浓度和温度无关。答案：B解析：化学反应速率通常受温度、浓度、催化剂等因素的影响。根据阿伦尼乌斯方程，温度越高，反应速率常数越大，反应速率越快。因此，选项B正确。选项A、C、D均忽略了温度对反应速率的影响。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：实验室中，有甲、乙、丙三种物质，它们在常温下均为无色固体，且它们的熔点依次降低。已知甲物质在水中溶解度最大，乙物质不溶于水，丙物质溶于水后溶液呈碱性。请回答以下问题：（1）写出甲物质溶于水的离子方程式。（2）若将甲物质与乙物质混合加热，观察到有气体产生，该气体是_______。请写出该反应的化学方程式。（3）丙物质溶于水后，溶液中可能存在的离子有_______（写出离子符号）。答案：（1）甲物质溶于水的离子方程式：NaHCO3→Na++HCO3-（2）该气体是二氧化碳（CO2）。化学方程式：NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O+CO2↑（3）丙物质溶于水后，溶液中可能存在的离子有Na+、OH-、HCO3-、CO32-。解析：（1）甲物质是碳酸氢钠（NaHCO3），它溶于水时会发生离子化，生成钠离子（Na+）和碳酸氢根离子（HCO3-）。（2）将甲物质（NaHCO3）与乙物质混合加热时，由于乙物质不溶于水，我们可以推断乙物质可能是碱，如氢氧化钠（NaOH）。碳酸氢钠与氢氧化钠反应会生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）气体。（3）丙物质溶于水后呈碱性，说明它是某种碱性物质。常见的碱性物质包括氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）。因此，丙物质溶于水后，溶液中可能存在的离子有钠离子（Na+）、氢氧根离子（OH-）、碳酸氢根离子（HCO3-）和碳酸根离子（CO32-）。第二题【题目】某工厂在生产过程中产生了一种含有H2S、SO2和H2O的混合气体。为了处理这种气体，工厂设计了一个处理装置，该装置包括以下步骤：步骤一：将混合气体通入过量的CaO固体中，发生反应生成CaSO4和H2O。步骤二：将步骤一中得到的CaSO4固体加热至850℃分解，生成CaSO3和SO2。（1）写出步骤一中发生的化学反应方程式。（2）假设步骤一中，100gH2S气体完全反应，计算理论上可生成CaSO4的质量（假设反应物完全反应，计算结果保留两位小数）。（3）步骤二中，CaSO3分解的化学方程式是什么？（4）为了提高SO2的回收率，工厂在步骤二中加入过量的CaO固体。为什么？【答案】（1）CaO+H2S→CaS+H2O（2）首先，根据化学反应方程式，1molH2S可以生成1molCaSO4。H2S的摩尔质量为34g/mol，CaSO4的摩尔质量为136g/mol。100gH2S的物质的量为：100g÷34g/mol=2.9412mol根据化学计量关系，2.9412molH2S可以生成2.9412molCaSO4。理论上可生成CaSO4的质量为：2.9412mol×136g/mol=400.31g（3）CaSO3→CaO+SO2（4）加入过量的CaO固体可以提高SO2的回收率，因为CaO可以与SO2反应生成CaSO3，该反应如下：CaO+SO2→CaSO3这样，未反应的SO2会被转化为CaSO3，从而减少SO2的排放，提高SO2的回收率。【解析】（1）根据题目描述，CaO与H2S反应生成CaS和H2O，这是一个酸碱中和反应。（2）通过计算H2S的物质的量，然后根据化学计量关系计算出CaSO4的物质的量，最后乘以CaSO4的摩尔质量得到其质量。（3）CaSO3加热分解生成CaO和SO2，这是一个分解反应。（4）加入CaO固体可以与SO2反应生成CaSO3，从而回收SO2，减少其排放，提高资源利用效率。第三题题目：在一定条件下，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2气体。某实验小组为了探究反应速率的影响因素，进行了一系列实验。实验一：将相同浓度的FeSO4溶液分别与不同浓度的稀硫酸混合，观察反应速率的变化。实验二：将相同浓度的FeSO4溶液与相同浓度的稀硫酸混合，分别在不同温度下进行实验，观察反应速率的变化。实验三：将相同浓度的FeSO4溶液与相同浓度的稀硫酸混合，分别在存在和不存在CuSO4溶液的情况下进行实验，观察反应速率的变化。请回答以下问题：1.实验一中，稀硫酸浓度对反应速率的影响是什么？为什么？2.实验二中，温度对反应速率的影响是什么？为什么？3.实验三中，CuSO4溶液对反应速率的影响是什么？为什么？答案：1.在实验一中，稀硫酸浓度对反应速率的影响是：稀硫酸浓度越高，反应速率越快。这是因为稀硫酸浓度越高，溶液中H+离子的浓度越大，反应速率与H+离子的浓度成正比。2.在实验二中，温度对反应速率的影响是：温度越高，反应速率越快。这是因为