2021-2022学年山东省新泰市第二中学高一上学期期中考试化学试卷

新泰市第二中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Cu:64Ⅰ卷（选择题40分）一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）A．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂2．下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是（）A．结晶牛胰岛素的首次人工合成B．青蒿素的发现与提取C．元素周期律的发现D．黑火药和造纸术3．如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是（）A.饱和氯化钠溶液B.氢氧化钙悬浊液C.饱和碳酸钠溶液D.浓硫酸4．下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是（）A．2F2+2H2O4HF＋O2B．Cl2+H2OHCl＋HClOC．3NO2+H2O2HNO3+NOD．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑5．下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（）A．熔融KCl B．NaOH溶液C．NaCl晶体 D．液氯6．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2Na2O2SO37．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A．氧化还原反应中一定有电子转移B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质 C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）中含有的结晶水个数为0.25NAB．16gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NAC．常温常压下，11.2L氢气中含有的H原子数为NAD．23gNa与足量O2反应，转移的电子数为NA9．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na溶于水：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑C．CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋H2OD．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2Oeq\o(,\s\up7(△))Fe(OH)3↓+3H＋10．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－H2O”表示的是（）A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NaHCO3溶液与HCl溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是()A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验Cl2中是否混有HClD．将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中,均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出12．实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2。已知反应①MnO2＋4HCl（浓）eq\o(,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应②2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列有关说法错误的是（）A．氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2B．上述两个反应中，HCl均只体现还原性C．制备等物质的量的Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量之比为5:2D．反应①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:213．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有CO32－C滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SO42－D滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl－14为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是()A．CO2气体（HCl），饱和Na2CO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2SO4溶液（Na2CO3），加入适量Ba(OH)2溶液15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24L氦气中含有的原子数为0.2NAB.标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数是0.6NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NAD.标准状况下，20mlCO2与40mlO2所含的分子个数比为1:2Ⅱ卷（非选择题60分）三、非选择题(本题共5小题，共50分)16．(10分)（1）下列物质：①液态HCl②氯水③酒精④CO2⑤NaCl溶液⑥Na2CO3固体⑦烟雾。其中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；能产生丁达尔现象的是（2）磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2中属于酸式盐的是。17．（10分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。回答下列问题：（1）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是（填序号）。A．分别溶于水并滴加酚酞试液B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．分别加强热并收集气体检验D．用筷子分别蘸取固体品尝味道（2）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_____________（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。A．2H2O2eq\o(,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑B．H2O2+Cl22HCl＋O2↑H2O2+H2SO4+2KI2H2O+I2+K2SO45H2O2+2KMnO4+6HCl2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，维生素C的作用是（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2eq\o(,\s\up7(△))2Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为mol。（4）可用Cl2将溶液中的NO2－氧化为NO3－，同时生成Cl－，已知Cl2+NaNO2＋H2O2HCl＋NaNO3，则该反应的离子方程式为_________________________________。18（14分）、实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O______g。（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）________，还缺少的仪器有________、________。A．烧杯B．药匙C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E.锥形瓶F.胶头滴管（3）如图所示的实验操作的先后顺序为______________。（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为______mol·L-1。（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__________。A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D．定容时俯视刻度线19（12分）、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A．________、B.________、C.________、D.________。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：__________________________________________________，C与硫酸反应：__________________________________________________，20．（14分）现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。回答下列问题：（1）仪器E的名称是，其中盛放的药品是；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）步骤③的目的是_______________________________。（3）装置B中除反应Na2CO3·10H2Oeq\o(,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为__________________________________________。（4）若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为L（计算结果精确到0.01）。答案选择题(共40分1．A2．C3．A4．A5．A6．C7．B8．C9．B10．C11．D14.B17．D18．AD19．CD16．（10分，每空2分）（1）②⑤；①⑥；③④；⑦；（2）NaH2PO4和NaH2PO317.（10分，每空2分）（1）D（2）C还原剂（3）1.2（4）Cl2+NO2－＋H2O2H＋＋2Cl－＋NO3－，18（14分，每空2分）、（1）62.5（2）DE500mL容量瓶托盘天平