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文档简介

广东省深圳、汕头、潮州、揭阳名校2021届高三联考化学可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16Al27S32V51Fe56Ni59As75一、单项选择题Ⅰ〔此题共10小题,每题2分,共20分〕1.化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用,以下说法正确的选项是A.用于消毒的酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOH)等均属于有机物B.修建“火神山〞医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料C.ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者消毒原理均是利用了其强氧化性D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料,聚丙烯可以使溴水褪色2.中国传统文化对人类文明奉献巨大,以下各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及别离提纯操作的的是A.?本草纲目?“(烧酒)自元时始创其法,用浓酒和精入甑,燕令气上······其清如水,味极浓烈,盖酒露也。〞B.(齐民要术?“凡酿酒失所味者,或初好后动未压者,皆宜翅(同“回〞)作醋。〞C.?开宝本草?“(消石)所在山泽,冬月地上有霜扫取,以水淋汁,后乃煎炼而成。〞D.?本草行义?“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。〞3.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3- D.Na+、K+、SO32-、NO3-4.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是A.1molOH-中含有的电子数为9NAB.将1molN2与足量H2充分反响,生成NH3的分子数为2NAC.标准状况下,2.24L乙烯中含有C-H键的数目为NAD.常温下,1L0.2mol/LAlCl3溶液中含Al3+数为NA5.2021年以来,从非洲到南亚,沙漠蝗虫灾害侵袭全球多地。蝗虫能分泌信息素,其中一种信息素的结构如下图,以下关于该物质的说法正确的选项是A.分子式为C9H12O2B.分子中所有碳原子位于同一平面C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.能发生加成反响而不能发生取代反响6.以下图是局部短周期元素原子半径与原子序数的关系图。以下说法正确的选项是A.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z<MB.X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物C.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性:Y>RD.简单离子的半径:Z>M>X7.化学在生活中有着广泛的应用,以下对应关系错误的选项是化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.为提纯以下物质(括号内的物质为杂质〕,所用除杂试剂和别离方法都正确的选项是ABCD含杂物质乙酸丁酯(乙酸〕酒精(水〕乙烯(二氧化硫〕溴苯(溴〕除杂试剂Na2CO3溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳别离方法过滤蒸馏洗气分液9.自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。以下表达正确的选项是A.N2→NH3,NH3→NO均属于氮的固定B.在催化剂a作用下,N2发生了氧化反响C.催化剂a、b外表均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量10.25℃时,向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的盐酸,其pH变化曲线如下图。以下溶液中的关系一定正确的选项是(忽略体积微小变化)A.a点溶液的pH12B.b点的溶液:c(CN-)>c(HCN)C.c点的溶液:c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=D.pH=7的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)二、单项选择题Ⅱ〔此题共6小题,每题4分,共24分〕11.环己酮〔〕在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如下图。以下说法正确的选项是A.a极与电源负极相连B.a极电极反响式是2Cr3+-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC.b极发生氧化反响D.理论上生成1mol环己酮时,有1molH2生成12.以高硫铝土矿〔主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2〕为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的局部工艺流程如下,以下表达不正确的选项是A.参加CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C.隔绝空气焙烧时理论上反响消耗的n〔FeS2〕:n〔Fe2O3〕=1:5D.烧渣别离可用磁选法13.钼〔Mo〕的最重要用途是作为铁合金的添加剂,用CO复原MoO3制备单质Mo的装置如下图〔尾气处理装置已省略〕。以下说法正确的选项是A.装置①用于制备CO2,其中石灰石可用纯碱替代B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液,以除去CO2中的HCl气体C.在装置④中生成了钼单质D.装置⑥中的现象不能到达检验MoO3是否被CO复原的目的14.以下实验操作、现象及解释或结论均正确的选项是选项操作现象解释或结论A某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸,所得澄清溶液中滴加BaCl2试剂澄清溶液中出现白色沉淀该盐为Na2SO4B稀硫酸滴加到纯碱中,产生的气体通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中出现白色沉淀非金属性:C产生浅黄色沉淀溴与苯发生取代反响生成HBrD蔗糖中滴加稀硫酸,加热一段时间后,滴加银氨溶液,再加热未出现银镜现象蔗糖没有发生水解生成葡萄糖15.T℃时,在密闭容器中进行的反响:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H=+108kJ/mol,在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件,各物质的浓度变化如下图,以下说法正确的选项是A.4min时降低温度,10min时充入Cl2,14min时增大容器的体积B.平衡常数:K2min<K9min<K13minC.4min~8minCOCl2平均反响速率为0.01mol(L·min)D.假设T℃时,起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol,那么到达平衡前,v正>v逆16.配离子的稳定性可用K不稳衡量,例如[Ag(NH3)2]+的K不稳在一定温度下,向L硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反响Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与(X)的关系如图。其中pNH3=-lg[c(NH3)]、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。以下说法正确的选项是A.图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)B.向溶液中滴入稀硝酸,(Ag+)增大C.K不稳越大表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+进行的程度越大D.该温度时,K不稳([Ag(NH3)2]+)=10三、必做题〔此题共3小题,共42分〕17.〔14分〕硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:答复以下问题:〔1〕步骤①的目的是去除废铁屑外表的油污,方法是_________________。〔2〕步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95℃,采用的适宜加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反响产生的气体需要净化处理,适宜的装置为_________________〔填标号〕。〔3〕步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批参加H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于。〔4〕步骤⑤的具体实验操作有,经枯燥得到硫酸铁铵晶体样品。〔5〕采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时,失掉个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。18.〔14分〕工业上以钒炉渣(主要含V2O3,还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生产工艺流程如下。〔1〕焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3,该反响的化学方程式为。〔2〕滤渣的主要成分是________________(写化学式)。〔3〕“沉钒〞得到偏钒酸铵(NH4VO3),假设滤液中c(VO3−)=0.1mol·L−1,为使钒元素的沉降率到达98%,至少应调节c(NH4+)为mol·L−1。[Ksp(NH4VO3)=1.6×10−3]〔4〕“复原〞V2O5过程中,生成VOC12和一种无色无污染的气体,该反响的化学方程式为。用浓盐酸与V2O5反响也可以制得VOC12,该方法的缺点是。〔5〕称量ag产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,参加0.02mol·L−1KMnO4溶液至稍过量,充分反响后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用cmol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为bmL。(滴定反响为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①KMnO4溶液的作用是。②粗产品中钒的质量分数表达式为。19.〔14分〕丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径,其热化学方程式为:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。请答复以下相关问题。〔1〕一定温度下,向2L的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反响,经过10min到达平衡状态,测得平衡时气体压强是开始的倍。①0~10min内氢气的生成速率v(H2)=,C3H8的平衡转化率为_________。②以下情况能说明该反响到达平衡状态的是___________。A.混合气体的平均分子量保持不变B.C3H6与H2的物质的量之比保持不变C.混合气体的密度保持不变D.C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等〔2〕脱氢反响分别在压强为p1和p2时发生,丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如下图。①压强:p1______p2(填“>〞或“<〞)。②为了同时提高反响速率和反响物的平衡转化率,可采取的措施是。③假设p1=0.1MPa,起始时充入丙烷发生反响,那么Q点对应温度下,反响的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反响,起始n(氩气)/n(丙烷)越大,丙烷的平衡转化率越大,其原因是。四、选做题〔请考生从2道试题中任选一题作答,在答题卡选择相应题号方框中涂黑,各14分〕20.〔14分〕某药物中间体Ⅰ的合成路线如下图::。答复以下问题:(1)A的结构简式为,F中所含官能团的名称为。(2)反响③的反响类型为。(3)反响②的化学方程式为。(4)H的可能结构有___________种(不考虑立体异构);(5)写出同时满足以下条件的F的同分异构体的结构简式。Ⅰ.分子结构中含有环己酮〔〕和甲基(-CH3)Ⅱ.能与NaHCO3溶液反响生成CO2Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰(6)参照上述合成路线和信息,以为原料〔无机试剂任选〕,设计三步制备的合成路线:。21.〔14分〕氟及其化合物用途非常广泛。答复以下问题:(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙〞,可做不粘锅涂层。它是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为。[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。①H3BO3和NH4BF4涉及的五种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序(填元素符号)。②H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣,而表达弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为。③NH4BF4〔四氟硼酸铵〕可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______〔填序号〕:A.离子键B.σ键C.π键D.配位键E.范德华力(4)某砷镍合金的晶胞如下图,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度ρ=g/cm3。化学参考答案一、单项选择题Ⅰ〔此题共10小题,每题2分,共20分〕题号12345678910答案BBCCACBBDC二、单项选择题Ⅱ〔此题共6小题,每题4分,共24分〕题号111213141516答案DCDBDB三、必做题〔此题共3题

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