高三化学一轮复习训练题-无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学训练题--无机推断题1．（23-24高三上·贵州黔南·阶段练习）铁、铝是两种常见的金属，其合金在生产、生活中扮演着重要的角色，对混合物进行如下实验：(1)操作X是；(2)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”)；(3)合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式；(4)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为；(5)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的现象是，写出相应的化学方程式：，。2．（23-24高三上·山东济宁·期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：(1)W在周期表中的位置为。(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(3)W、X形成的两种化合物的化学式为。(4)元素Y、Z中非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是(填字母)。a．常温时两种元素的单质状态不同b．气态氢化物的稳定性：Z>Yc．氧化物对应水化物的酸性：Z>Yd．简单离子的还原性：Y>Z3．（23-24高三上·重庆·期中）为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题：(1)写出相应物质的化学式：A，B，C，D。(2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：。(3)写出C与溶液反应的离子方程式：。(4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式。4．（23-24高三下·四川眉山·阶段练习）铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。I．已知能与NaOH溶液反应。可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。(1)写出与NaOH溶液反应的化学方程式。(2)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程溶液与发生反应的离子方程式为：。(3)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要0.1mol/L的溶液480mL，配制该溶液时至少需称量。Ⅱ．某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)气体B的名称为；化合物X的组成元素。(5)写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式。(6)写出化合物X与足量NaOH反应的化学方程式。5．（23-24高三下·宁夏吴忠·开学考试）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产时间中有很重要的作用。现有5种短周期主族元素。X的一种核素在考古时常用来测定文物的年代；Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z在短周期主族元素中原子半径最大；W的单质，常温下是一种黄绿色的气体；Q的最高化合价与最低化合价的代数和为4。回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置：。(2)由Y与Z组成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为。(3)Y、Z、Q按简单离子半径由大到小的顺序排列为(用离子符号表示)。(4)写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：。(5)研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是(填字母)。a．比较W、Q简单氢化物沸点的高低

b．比较W、Q单质与氢气反应的难易程度c．比较W、Q简单阴离子的还原性强弱

d．比较W、Q氧化物对应的水化物的酸性6．（23-24高三下·江西新余·开学考试）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式为，元素⑩的价电子轨道表示式为。(2)表中所给元素中，原子半径最大的是(填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是(填离子符号)。(3)元素③、元素⑤与元素①形成的简单分子更稳定的是(填分子式)。(4)下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是_______(填序号)。A．中心原子的价层电子对数相同B．中心原子的杂化方式不同C．分子的VSEPR模型相同，空间结构也相同D．④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子的键角更大(5)元素④、⑤的第一电离更大的是(填元素符号)。(6)元素②与元素⑦形成的分子的空间结构为。7．（23-24高三上·海南海口·期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙、F；(2)说出黄绿色气体乙的一种用途；(3)实验室检验G中所含的金属离子时，常选用的试剂是；(4)反应③的化学方程式为；(5)反应⑥的离子方程式为。8．（23-24高三上·江苏盐城·期末）随着原子序数的递增，7种短周期元素A~G的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。回答下列问题：(1)写出中子数为8的A元素的一种核素的化学符号。(2)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为。(3)E元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(4)元素A与G形成的电子总数为38的分子的结构式为。(5)元素C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，所含有化学键类型有。(6)如图表示由C、G元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：。9．（23-24高三上·海南·期末）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题：(1)c在元素周期表中的位置是，元素a的某种核素常用于测定一些文物的年代，该核素符号为。(2)由b、d可形成化合物，该化合物中所含化学键的类型有。(3)b和e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)。(4)将g的单质通入f的气态氢化物的水溶液中，产生f的单质(不溶于水)，该反应的化学方程式为(用相应元素符号表示)，该反应中，每有的气态氢化物被氧化，转移电子的物质的量为。(5)e的某种酸的化学式为，该酸属于二元酸，则该酸与足量溶液反应的化学方程式为(用相应元素符号表示)。10．（22-23高三上·四川广元·期末）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定A、B、E、F的化学式：A，B，E，F。(2)写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式，。11．（23-24高三上·海南·期末）三个密闭容器分别装有A．Na2O2和NaHCO3，B．Na2O2和NH4HCO3，C．Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1mol。将它们加热至300℃，充分反应后排出气体。(1)写出各容器中残余物质的化学式及物质的量。A．；B．；C．。(2)如果分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是。(3)如果分别将A、B、C中原物质加入水中完全反应后溶质分别是什么？现象如何？A：；B：；C：。12．（22-23高三上·江苏无锡·期末）下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥按要求回答下列问题：(1)元素②的最高正化合价是。(2)元素⑤在周期表中的位置是。(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②③(选填“>”或“<”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是(填化学式)。(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是(填化学式)。(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为色固态，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：。13．（23-24高三上·上海·期末）门捷列夫是俄国科学家，他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明帮助人们更好地理解元素性质和变化规律，推动了化学和其他学科的发展。门捷列夫被誉为“现代化学之父”。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)②的元素符号是：；①的最高价氧化物对应的水合物化学式是。(2)磷元素在周期表中的位置是：周期族。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式。(3)③、④两种元素的简单离子半径大小关系：(填离子符号)(4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是(填元素符号)；③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的是：(填化学式)；④、⑤、⑥、⑦、⑧元素最高价氧化物形成的水化物中酸性最强的是(填化学式)。(5)Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来，Cl原子和S原子相同，而Cl原子的核电荷数比S原子，所以，原子核对电子的吸引作用更。能证明这一事实的化学反应为(请写出化学方程式)。14．（23-24高三上·福建泉州·期末）化学学习和研究离不开元素周期表。下图为元素周期表的一部分，根据表中给出的7种元素，回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图是，元素在元素周期表中的位置是。(2)、、三种元素的原子半径从大到小的顺序是（填元素符号）。(3)、的简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）。(4)的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式是。(5)的简单氢化物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”），其所含的化学键是（填“离子键”或“共价键”）。(6)下列事实不能用来判断和非金属性强弱的是（填序号）。a．、的单质与铁反应分别生成、b．能从中置换出单质c．相同温度下，的溶解度比的大15．（23-24高三上·黑龙江牡丹江·期末）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价-4、+4-2-1、+7其它信息某种核素无中子常用的半导体材料短周期主族元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是。(2)M元素简单氢化物的结构式为。(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)(4)由元素X、M、Z组成的化合物所含的化学键类型为。写出的电子式。(5)物质的量各0.1mol的Z单质和Q单质，分别与100mL0.1mol/L的XR溶液反应，生成气体在相同条件下的体积之比为。(6)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_____(选填字母序号)A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B．稳定性：C．Y与R形成的化合物中Y呈正价D．酸性(7)用电子式表示ZR的形成过程。(8)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式。16．（23-24高三上·四川成都·阶段练习）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。请用化学用语完成下列问题：(1)D在周期表中的位置为；B的原子结构示意图为。(2)含有10个中子的C的原子是：。(3)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为。(4)元素C、D、E的原子半径大小关系是(用元素符号表示)。(5)化合物D2C2与A2C反应的离子方程式是。17．（23-24高三上·四川遂宁·阶段练习）如图甲是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。(1)请写出元素p基态原子的电子排布式，其有个未成对电子，电子填充的最高能层的能层符号是。(2)甲图指定的元素中电负性最大的是(填元素符号)。(3)元素g在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。a．吸收光谱b．发射光谱(4)c、d两种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。(5)上表中o、p两元素的部分电离能数据如表：元素op电离能/kJ∙mol-1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，基态气态O2+再失去一个电子比基态气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是。18．（23-24高三上·河北衡水·期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：(1)②的元素名称是。(2)氯元素在周期表中的位置是。(3)③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为。(写元素符号)(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式。(5)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。A．最高化合价为+6B．简单气态氢化物比稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(6)已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数(用含a的代数式表示)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)过滤(2)还原剂(3)2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑(5)立即产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】由题给流程可知，向合金中加入足量氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到四羟基合铝酸钠溶液和铁；向铁中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，则A为氢气、B为四羟基合铝酸钠、C为铁、D为氯化亚铁。【详解】（1）由分析可知，操作X为固液分离的过滤操作，故答案为：过滤；（2）氢气与氯气光照条件下发生爆炸生成氯化氢，反应中氢元素的化合价升高被氧化，氢气是反应的还原剂，故答案为：还原剂；（3）由分析可知，合金中加入足量氢氧化钠溶液发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑，故答案为：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑；（4）由分析可知，向铁中加入稀盐酸发生的反应为稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（5）向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液发生的反应为氯化亚铁溶液与氢氧化溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式为Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，则实验中观察到的实验现象为立即产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：立即产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。2．(1)第二周期VIA族(2)(3)Na2O、Na2O2(4)Clbd【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍，则W为O元素、Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl元素；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍，则X为Na元素，据此作答。【详解】（1）氧元素位于元素周期表中的位置为第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氧离子、硫离子和钠离子的离子半径的大小顺序为，故答案为：；（3）钠元素和氧元素可以形成离子化合物氧化钠和过氧化钠，故答案为：Na2O、Na2O2；（4）同周期元素，从左到右元素的非金属性减弱，则硫元素非金属性弱于氯元素；a．常温时非金属元素单质的物理性质与非金属性强弱无关，不能说明非金属性强弱，故a错误；b．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，氯化氢的稳定性强于硫化氢说明氯元素的非金属性强于硫元素，故b正确;c．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氧化物对应水化物的酸性与非金属性强弱无关，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故c错误；d．单质的氧化性越强，其对应还原产物的简单离子的还原性越弱，所以硫离子的还原性强于氯离子说明氯气的氧化性强于硫，氯元素的非金属性强于硫元素，故d正确；故答案选bd。3．(1)BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3(2)2H＋+CO＝CO2↑+H2O(3)Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓(4)、Cu2+Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋【分析】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：不能和结合，而只能和结合，Ag+不能和三种离子结合，而只能和结合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和结合，所以为CuSO4，Na+对应为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3，以此解答该题。【详解】（1）根据以上分析可知相应物质的化学式：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3。（2）盐酸与Na2CO反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O。（3）CuSO4与溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。（4）BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有、Cu2+，在此溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。4．(1)Cr2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Cr(OH)4](2)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(3)13.9(4)氨气Fe、Al、N(5)CO2+2Al(OH)=2Al(OH)3↓+CO+H2O(6)AlFe3N3+NaOH+9H2O=Na[Al(OH)4]+3Fe(OH)2+3NH3↑(或4AlFe3N3+4NaOH+42H2O+3O2=4Na[Al(OH)4]+12Fe(OH)3+12NH3↑)【分析】化合物X由三种元素组成，向其中加入足量NaOH溶液，反应产生溶液A，向其中通入过量二氧化碳气体，反应产生沉淀D，该沉淀能够溶于盐酸形成溶液F，则沉淀D是，F是，A为溶液，说明X中含有Al元素，X与NaOH溶液反应产生气体B，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B是，则X中含有N元素；反应产生沉淀C灼烧产生红棕色固体F，则F是，沉淀C可能是或，说明X中含有Fe元素。【详解】（1）能与NaOH溶液反应生成，反应的化学方程式为：；（2）和发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为：；（3）需要0.1mol/L溶液480mL，应配制500mL溶液，配制该溶液时至少需称量的质量为：。（4）根据分析可知气体B为，名称为氨气；根据分析可知，化合物X的组成元素为Fe，Al，N三种元素；（5）化合物A为，向其中通入少量二氧化碳气体，反射生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应离子方程式为：。（6）B是，其物质的量是，红棕色固体F是，物质的量为，则根据元素守恒，可知化合物X中含有Al元素的物质的量为，，所以X的化学式为，X与NaOH溶液反应，产生沉淀C为或，方程式为或。5．(1)第二周期第族(2)离子键和共价键(3)(4)(5)ad【分析】这种核素在考古时常用来测定文物的年代，则X为C、Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y核外有2+6=8个电子，Y为O、Z是短周期主族元素原子半径最大的，则Z为Na、常温下，W的单质是一种黄绿色的气体，则W为Cl、Q最高化合价与最低化合价的代数和为4，由于最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则最高化合价为+6，最低化合价为-2，Q为S，据此回答；【详解】（1）X为C，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。（2）由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，过氧根由氧原子通过非极性构成，则所含化学键的类型为离子键和(非极性)共价键。（3）同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为。（4）常温下，W为Cl，其最高价氧化物的水化物为强酸HClO4，Z为Na，其最高价氧化物的水化物为强碱NaOH，两者反应的离子方程式为。（5）a．非金属性越强，简单氢化物越稳定，与沸点无关，故比较其简单氢化物的沸点，不可判断非金属性强弱，a不可行；b．非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故比较其单质与氢气反应的难易程度，可判断非金属性强弱，b可行；c．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故比较其简单阴离子的还原性可判断非金属性强弱，c可行；d．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，比较最高价氧化物的水化物的酸性，可判断非金属性强弱，没指明化合价是否是最高价，则d不可行；则答案是ad。6．(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)CaCl-(3)H2O(4)A(5)N(6)直线形【分析】由元素周期表可知，①为H元素，②为Be元素，③为C元素，④为N元素，⑤为O元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Mg元素，⑨为Fe元素，⑩为Cu元素，据此分析解题。【详解】（1）元素⑨即铁的原子序数为26，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，元素⑩即Cu，原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，则轨道表示式为，故答案为1s22s22p63s23p63d64s2；；（2）电子层数越多，原子(离子)半径越大，电子层数相同，质子数越多，原子(离子)半径越小。则表中所给元素中，原子半径最大的是Ca；元素⑥、⑦形成的简单离子分别为S2-、Cl-，电子层数相同，Cl-的质子数多，半径更小；故答案为Ca；Cl-；（3）由分析可知，①为H元素，③为C元素，⑤为O元素，非金属性O大于C，则元素③、元素⑤与元素①形成的简单分子更稳定的是H2O；（4）元素③、④分别与①形成的简单化合物分别为CH4和NH3。A．CH4和NH3中心原子的价层电子对数分别为4+(4-4×1)=4、3+(5-3×1)=4，所以价层电子对数相同，故A正确；B．CH4和NH3中心原子的价层电子对数相同，所以中心原子的杂化方式相同，故B错误；C．CH4和NH3中心原子的价层电子对数相同，则分子的VSEPR模型相同，但甲烷的中心原子没有孤电子对，氨的中心原子有孤电子对，空间结构不相同，故C错误；D．NH3分子的中心原子上有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力比较大，CH4的中心原子上没有孤电子对，所以NH3的键角比CH4的键角小，故D错误；故答案选A；（5）由于N原子的价层电子排布式为2s22p3，是半充满的稳定结构，失去一个电子需要的能量更多，所以N的第一电离能大于O，故答案为N；（6）元素②与元素⑦形成的分子为BeCl2，中心原子Be的价层电子对数为2+(2-2×1)=2，则BeCl2的空间结构为直线形；故答案为直线形。7．(1)Cl2FeCl2(2)制漂白粉、漂白液、盐酸、盐酸盐等(3)KSCN溶液(4)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑(5)Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓【分析】金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，由物质的转化关系可知，反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则D为氢氧化钠、气体甲为氢气；反应②氢气与氯气光照条件下反应生成氯化氢，则黄绿色气体乙是氯气、丙是氯化氢；氯化氢气体溶于水得到盐酸，则E为盐酸；反应③为氢氧化钠溶液与金属铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则金属B为铝；反应④为盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，则金属C为铁、物质F为氯化亚铁；反应⑤为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，则物质G为氯化铁；反应⑥为氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，则红褐色沉淀为氢氧化铁。【详解】（1）由分析可知，黄绿色气体乙是氯气、物质F为氯化亚铁，故答案为：Cl2；FeCl2；（2）由分析可知，黄绿色气体乙是氯气，氯气的化学性质活泼，可用于制备漂白粉、漂白液、盐酸、盐酸盐等，故答案为：制漂白粉、漂白液、盐酸、盐酸盐等；（3）溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成血红色的硫氰化铁，所以实验室常用硫氰化钾溶液检验氯化铁中的铁离子，故答案为：KSCN溶液；（4）由分析可知，反应③为氢氧化钠溶液与金属铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑；（5）由分析可知，反应⑥为氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓，故答案为：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓。8．(1)C或14C(2)第三周期第ⅣA族(3)(4)S=C=S(5)离子键和共价键(6)2SO2+O22SO3【分析】A→G原子序数依次增大，由图可知，A与F同主族且位于短周期，最高化合价与最低化合价为-4与+4价，所以A为C元素，F为Si元素，B的最高价为+5价，因此B为N元素，C最低价为-2价，无最高价，所以C为O元素，D无最低价，最高价为+1，所以D为Na元素，同理E为Al元素，G的最高价为+6价，G为S元素。【详解】（1）核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为8的C元素的质量数为8+6=14，故化学符号为C或14C；（2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素为硅，硅在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；（3）E元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为；（4）碳、硫的电子数分别为6、16，形成的电子总数为38的分子为二硫化碳，其为共价化合物，结构式为S=C=S；（5）元素C与D按原子个数比1：1形成的化合物为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根离子中含有氧氧共价键，其电子式为，所含有化学键类型有离子键和共价键；（6）由图可知，反应为二氧化硫和氧气发生可逆反应生成三氧化硫，反应为2SO2+O22SO3。9．(1)第二周期ⅥA族(2)离子键、共价键(3)(4)2mol(5)【分析】由元素周期表结构，a为C、b为N、c为O、d为Na、e为P、f为S、g为Cl，据此解答。【详解】（1）c位于第二周期ⅥA族，是元素。对文物进行年代测定的核素是。（2）由和构成，含有离子键、共价键。（3）元素的非金属性强于，最高价氧化物对应的水化物酸性：。（4）的非金属性强于是，与反应置换出S，。元素由价升高到0价，被氧化转移电子。（5）是二元酸，所以与反应的化学方程式为。10．(1)FeFe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【分析】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，为四氧化三铁。B和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，根据转化关系分析，D为氯化铁，C为氯化亚铁，E为氢氧化亚铁，F氢氧化铁，据此回答。【详解】（1）根据分析可知，由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；（2）①反应⑧为氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②反应④是亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；③反应⑤是铁离子还原为亚铁离子，离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。11．(1)NaOH和Na2CO3各1molNa2CO31molCaCO3和Na2CO3各1mol(2)C>A>B(3)Na2CO3、NaOH有无色无味气体产生Na2CO3有刺激性气味气体产生Na2CO3有无色无味气体和白色沉淀产生【详解】（1）利用写总反应方程式法：A中NaHCO3发生分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2和H2O被Na2O2吸收：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，因n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＝1∶1，所以其总反应方程式为2Na2O2＋2NaHCO3＝2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，可知残留固体为Na2CO3和NaOH，物质的量均为1mol；B中NH4HCO3发生分解反应：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，CO2和H2O都能与Na2O2反应，因n(Na2O2)∶n(NH4HCO3)＝1∶1，假设Na2O2先与H2O反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，生成的NaOH还是能与CO2(CO2未被Na2O2吸收)反应释出H2O，2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O这两个反应的总化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，所以最终只有CO2被吸收，其总反应方程式为2Na2O2＋2NH4HCO3＝2NH3↑＋2H2O↑＋2Na2CO3＋O2↑，残留固体为Na2CO3，物质的量为1mol；C中按照A、B的分析方法，可得Na2O2和Ca(HCO3)2总反应方程式2Na2O2＋2Ca(HCO3)2＝2CaCO3＋2Na2CO3＋2H2O＋O2↑最后残留固体为CaCO3和Na2CO3，物质的量均为1mol；（2）如果分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，NaOH和Na2CO3各1mol共消耗HCl3mol；Na2CO31mol消耗HCl2mol；CaCO3和Na2CO3各1mol共消耗HCl4mol；故消耗盐酸的体积由大到小的顺序是C>A>B；（3）A中物质加入水中，发生反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可知溶质为Na2CO3、NaOH，现象：有无色无味气体产生；B中物质加入水中，发生反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑，可知溶质为Na2CO3，现象：有刺激性气味气体产生；C中物质加入水中，发生反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、Ca(HCO3)2+2NaOH=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓，可知溶质为Na2CO3，现象：有无色无味气体和白色沉淀产生。12．(1)+4(2)第三周期IIIA(3)<Cl2(4)NaH2O(5)黄2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为H、C、O、Na、Al、Cl。【详解】（1）元素②为C元素，最外层电子数为4，则最高正化合价是+4；（2）元素⑤为Al元素，位于第三周期ⅢA族；（3）同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性②＜③；六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2；（4）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以原子半径最大的是Na；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，所以②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O；（5）Na与O元素形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。13．(1)NLiOH(2)三VANaOH+HClO4=NaClO4+H2O(3)F-＞Na+(4)NaHFHClO4(5)电子层数大强【分析】根据各元素在周期表中的位置推测①为Li、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl。【详解】（1）②的元素符号是N；①为Li，其最高价氧化物对应的水合物化学式是LiOH；（2）磷元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；④为Na，其最高价氧化物对应水合物为NaOH，⑧为Cl，其最高价氧化物对应水合物为HClO4，NaOH和HClO4反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；（3）③为F、④为Na，两种元素的简单离子为F-、Na+，F-和Na+为电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以半径大小关系F-＞Na+；（4）④、⑤和⑥分别为Na、Mg、Al，三者位于同一周期，原子序数越小，金属性越强，其中金属性最强的元素是Na；③为F、⑧为Cl，两种元素同主族，原子序数越小，非金属性越强，所以F元素非金属性更强，形成的气态氢化物HF稳定性更强；④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl，五种元素同周期，原子序数越大，元素非金属性越强，最高价氧化物形成的水化物的酸性越强，最强的是HClO4；（5）Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来，Cl原子和S原子电子层数相同，而Cl原子的核电荷数比S原子大，所以原子核对电子的吸引作用更强。能证明这一事实的化学反应为。14．(1)第4周期ⅡA族(2)或(3)(4)（或）(5)共价化合物共价键(6)【分析】根据元素周期表结构，Q为O、R为F、T为Na、X为Al、Y为S、Z为Cl、W为Ca，据此解答。【详解】（1）为Cl，元素的原子结构示意图是，W为Ca，在元素周期表中的位置是第4周期Ⅱ族。（2）为O、为F、为Na，根据层多径大、核大径小原则，三种元素的原子半径从大到小的顺序是或。（3）为O、为F，非金属性F>O，、的简单氢化物中，稳定性较强的是。（4）的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，与溶液反应的离子方程式是（或）。（5）的简单氢化物为HCl，属于共价化合物，其所含的化学键是共价键。（6）Y为S、Z为Cl，非金属性<Z；a．、的单质与铁反应分别生成、，可以说明非金属性Y<Z，a不选；b．能从中置换出单质，可以说明非金属性Y<Z，b不选；c．相同温度下，的溶解度比的大，不可以说明非金属性Y<Z，c选；故选c。15．(1)第三周期第ⅦA族(2)H—O—H(3)O2-＞Na+＞Mg2+(4)离子键、极性键(5)10∶1(6)BC(7)(8)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】X的某种核素无中子，X为H元素；Y的主要化合价为-4、+4，是常用的半导体材料，Y为Si元素；Z的原子半径是短周期主族元素中原子半径最大，Z为Na元素；R的主要化合价为-1、+7，R为Cl元素；Q的次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q为Mg元素；M的主要化合价为-2价，结合原子半径，M为O元素。【详解】（1）R为Cl元素，Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。（2）M为O，O的简单氢化物为H2O，其结构式为H—O—H。（3）Z、M、Q的简单离子依次为Na+、O2-、Mg2+，三者具有相同的电子层结构，核电荷数越大、半径越小，则三种简单离子的半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+。（4）X、M、Z组成的化合物为NaOH，NaOH中含有离子键和极性键；Z2M2即Na2O2，其电子式为。（5）100mL0.1mol/LHCl溶液中含HCl物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol；0.1molNa与100mL0.1mol/LHCl溶液发生反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应产生H2物质的量为0.05mol；0.1molMg与100mL0.1mol/LHCl发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应后Mg过量、HCl完全反应，则反应产生的H2物质的量为0.005mol；则生成的H2在相同条件下的体积之比为0.05mol∶0.005mol=10∶1。（6）A．单质的状态属于物理性质，与元素非金属性的强弱无关，A项不符合题意；B．元素的非金属性越强、简单气态氢化物越稳定，则稳定性HCl＞SiH4能说明Cl的非金属性强于Si，B项符合题意；C．Y与R形成的化合物中Y呈正价说明