九年级化学沪教版第三章构成物质的基本微粒学案

3.1构成物质的基本微粒

活动一：

1.所有物质都是由构成的，

2.构成物质的微粒是不停的。

3.微粒之间存在。

4.构成物质的基本微粒有、和o即有的物质是由构成的，

如;有的物质是由构成的，如;

有的物质是由构成的，如;

活动二：

1.不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的不同。如氧气是由大量的

聚集而成的，氢气是由大量的聚集而成的，水是由大量的聚集而

成的。科学证明，是构成物质的一种微粒。

2.当水分子分解时，生成和,每两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成个

氧分子。更多实验表明，分子是由结合而成的。

3.原子不但可以结合成分子，原子还可以直接构成物质。我们常见的（如铁、铜、铝、汞等）和—

（如氨、窟等）都是由原子直接构成的。因此，是构成物质的又一种基本微粒。

4.分子的基本性质：①分子的体积小，质量小。②分子在o③分子之间有一定O

活动三：分子与原子的联系与区别：

⑴联系：分子是由结合而成的；例如：氧气是由氧构成的，

氧分子是由氧构成的，一个氧分子是由构成的。

原子和分子都很小，都是在,分子间或原子间都有一定的。分子、原

子都是构成物质的一种O

⑵区别：原子在化学变化中再分；分子在化学变化中再分；

活动四：用分子的观点解释

⑴纯净物和混合物：种分子构成纯净物，种分子构成混合物。

⑵物质变化的实质：

物理变化时：构成物质的没有改变，只是分子间的发生了改变；

化学变化时：构成物质的分子分解成，________重新组合生成了（这也是化学

变化的实质）。

活动五：

L卢瑟福用一束带正电荷a粒子的微粒轰击金箔时，发现有三种情况：大多数a粒子能,而

且____________,但是也有一小部分a粒子,甚至有极少数的a粒子好像碰到

了坚硬不可穿透的质点而被。

2.原子是由带正电的与带负电的构成的，原子不显电性的原因是。

3.一般来说，原子由______、、三微粒构成，其中质子带电，

带负电，不带电。

4.电子的质量很小，占原子的质量分数极小，可忽略不计，因此，原子的质量几乎集中

在____________上，但它占原子的空间很小。

5.在原子中，质子数==,相对原子质量R（）+（）»

6.相对原子质量=1个某原子实际质量+（）。

活动六：

1.原子通过变成离子，带正电的离子叫,带负电的离子叫。

2.原子电子变成阴离子，原子电子变成阳离子；（填“得到”或“失去”）

阴离子电子变成原子，阳离子电子变成原子。（填“得到”或“失去”）

3.横线上填“＞、=或＜”，括号中填“原子、阳离子或阴离子，，。

质子数—电子数()质子数—电子数()质子数—电子数()

4.计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和。

(1)氯气(C12)(2)硫酸铉[(NH4)2SC)4]

(3)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2co3](4)2cCh的相对分子质量之和

3.2组成物质的化学元素

活动一

1.元素是具有相同核电荷数(或质子数)的同一类的总称。

(1)元素属于宏观概念，只讲,不讲O

(2)元素符号表示的意义：□表示；□表示；□有些还表示

2.一种元素与另一种元素的本质区别是原子的不同。

3.元素可分为：元素、元素和元素。

4.写出元素符号“N”的意义口；□o

写出元素符号“Fe”的意义口；□；□

5.叫单质；举三例口；□；□

__________________________________________叫化合物;

举三例口；□；□«

______________________________叫氧化物；

举三例口；□；□O

6.如右上图是元素周期表中的一部分，请在图中填空。

7.右下图是物质基本分类和基本转化关系图，试按下列要求

填空：

物质类别：□,0;

变化类型：口(填“物理变化”或“化学变化”)。

活动二:

1.自然界中元素的存在

地壳中元素含量由高到低依次是、、、等;

海水中元素含量由高到低依次是，,,等;

人体中元素含量由高到低依次是、、、等;

太阳上最丰富的元素是，其次是。

2.元素与人体健康

人体缺少某些元素，会影响健康。缺—有可能导致骨骼疏松易得佝偻病；

缺会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；

缺和易得贫血症；缺会得甲状腺疾病等。

人体必需的微量元素有、、、、、等。

活动三：

1.写出下列符号表示的意义：

(1)C1表示和。

(2)Cu表示、、；2Cu表示□

(3)C02宏观：，;

微观：，o

(4)2CO?表示o

2.指出下列符号中数字的含义：

(1)2Ca2+中前面的“2"表示；

右上角的“2"表示；

(2)302中前面的“3"表示；

右下角的“2"表示；

(3)2H中的“2"表示o

3、化合物化学式的书写

★元素的化合价

化合价：体现化合物中元素原子数目比值关系的数值。

化合价的一般规律：

①单质中，元素的化合价为;

②化合物中，元素的化合价有和之分，各种元素正负化合价的代数和为O

★原子团

某些元素的集合在一起作为一个参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的

原子集合称为。化学上常用“”来命名。

附：化合价口诀

一价氢氯钾钠银二价氧钙钢镁锌三铝四硅五氮磷

二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见

负一价氢氧硝酸根高镒酸根碳酸氢根：0H「NO3-MnOfHC(V

负二价碳酸硫酸根亚硫酸根：corSO/Sf

负三价的磷酸根：POJ还有钱根正一价：NH；

(1)根据化合物的名称直接写(丛布网左)

①五氧化二磷四氧化三铁二氧化锦

②一氧化碳_________二氧化碳_________二氧化硫_________

③三氧化硫二氧化氮三氧化二铁

(2)化合物的一般写法(根据元素、原子团的化合价书写)：

1)写出元素符号(通常：正价前，负价后)；

2)标出元素的化合价；

3)价数交叉写于元素符号的右下角，约简；

4)验证所写化学式是否正确(各元素正负化合价代数和为零)。

如：根据元素、原子团的化合价书写①氧化铝②氢氧化铝的化学式

【练习】书写下列化学式

①氧化镁氯化钙氢氧化钠氢氧化钙

②硫酸镁硫化镁硝酸银碳酸钙

③碳酸钠硝酸镂硫酸铝氯化镂

④氧化铁______―四氧化三铁______氧化亚铁________氢氧化亚铁______________

⑤硫酸领氯化锌水过氧化氢

⑥碳酸氢镂碱式碳酸铜葡萄糖

⑦高镒酸钾____________镒酸钾____________氨气—_________甲烷__________

4.（1）指出下列符号的微观含义

020022O2

Fe2+2s2-

（2）指出下列符号中数字的含义

3c。2中数字“3”,“2",“1”.

+2-2

Mg；02_；H?Oo

活动四:

该元素的质量

某元素的质量分数=xlOO%

化合物的总质量

〃x相对原子质量

某元素的质量分数=xlOO%

相对分子质量

某物质的