2023年高考化学模拟试题含答案 (一)

1.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是

A.氯化铁可作故宫红色外墙的涂料

B.《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素

C.孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐

D.莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金

2.2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的

是

A.飞船可以用液氢作燃料，液氨属于清洁能源

B.飞船在推进过程中，化学能转变为热能

C.太空陨石中的叫戏的质子数为20

D.大气层中的03与空气中的02互为同素异形体

3.近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是

A.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料

B.第三代核电“华龙一号''落户福建，核反应不属于化学变化

C.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保

D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能

4.劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是

选项劳动项目化学知识

A科学研究：燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和“

B工厂生产：冶炼钢铁涉及氧化还原反应

C社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白质变性

D家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解

A.AB.BC.CD.D

5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C.向FeCh溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O

D.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H，

6.拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简如图。下列有关拉

坦前列素说法错误的是

A.既可与金属钠反应，也可与乙酸发生反应

B.能使溟的四氧化碳溶液褪色

C.Imol拉坦前列素可与ImolNaOH反应

D.分子中含有6个手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)

7.X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素、X和Y可以形成一种红棕

色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R

的基态原了中有G个木成对电了。下列说法正确的是

A.原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X)B.电负性：X>Y>Z

C.R位于元素周期表中第四周期第NB族D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性

比Q的强

8.实验室从废定影液［含Ag(S2()3)；和BF等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影

液中加入NaS?溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag,制取Cl2并通入滤液氧

化Brl用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是

A.用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化滤液中B「的

D.用装置丁分液时，从下口放出有机相

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmol环氧乙烷中含有共价键的总数为0.3N,、

B.Imol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N、

C.2.8g电与CO混合气体中含有分子数为O.INA

D.ILpH=1的H2sos溶液中含有H+的数目为0・2NA

10.铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电

过程示意如图，卜列说法正确的是

A.a为正极，放电时发生氧化反应

B.放电时OH-往b极迁移

C.外电路中，电流从a流向b

D.该电池负极电极反应为：Al-3e+4OH=A1O2+2H2O

11.生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是

选项生活用途化学原理

A维生素C帮助人体将Fe"转化为易吸收的Fe2+维生素C具有还原性

B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性

C过氧化钠用作呼吸面具口的供氧剂过氧化钠分解放出氧气

D明机可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体

A.AB.BC.CD.D

12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

+-4,

A.pH=4的CH3COOH溶液中，c（H）=c（CH3COO）=1.0xlOmolU

+

B.CH3coOH和C&COONa的酸性混合溶液中，c（CH3COOj>c（Na）

+

C.Na2sO3溶液中，c(Na)=2c(SO3)+c(HSO；)+c(CH3COO)

D.pH=12的NaOH溶液中：C（OH）=1.0xl02molL

13.探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知:室温下,0.1molLH2c2。4的

pH=1.3）

实验装置试剂a现象

①Ca(OH)2溶液(含酚儆)溶液褪色，产生白色沉淀

一草酸

②少量NaHCCh溶液产生气泡

③酸性KMnCh溶液紫色溶液褪色

④试剂aC2H50H和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A.H2c2O4有酸性，Ca(OH)2+

H2C2O4^=CaC2O4l+2H2O

B.酸性：H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2c2O4^=NaHC2O4+CO2T+H2O

C.H2c2O4具有还原性，2MnO；+5C2O：+l6H+^=2Mn2++10CO2f+8H2。

D.H2c2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2c2HsOHA2H5OOCCOOC2H5+2出0

14.研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：

N2O4(g)^2NO2(g)AH>0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T/M，(.'(N2O4)

和c(NCh)随，变化为曲线I、II,改变温度到不，c(NCh)随，变化为曲线HI。下列判断正

确的是

T(

T

o

l

u

r

B.反应速率v(a)=v(b)

C.在刀温度下，反应至。时达平衡状态

D.在。温度下，反应在0—在内的平均速率为贝NR）」尸竽mol】Ls“

15.下列实验操作能达到实验目的的是

选

实验操作实验目的

项

加热氯化铉和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过

A制备干燥的氨气

碱石灰进行干燥

验证Na的金属活动大

B向CuSOq溶液中加入一小块金属钠

于Cu

先将浓硫酸加入烧杯中，后缓缓倒入蒸储水，并不断搅

C稀释浓硫酸

拌

证明H2s强于

D分别测量饱和“2c。3与饱和H2SO3溶液的pH

H2CO3

A.AB.BC.CD.D

16.中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总

由fe?

反应为CCh+NaCl=CO+NaCIO。忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，下列

叙述正确的是

A.A极为太阳能电池的正极

+

B.电极II的电极反应式为Cr+2e+H20=C10+2H

C.理论上转化44gCCh,左室溶液质量增重18g

D.电解结束后，电极n所在电极室溶液的pH变小

二、实验题

17.某化学实验小组探究SO?与FeCh溶液的反应。

实验一：用如图所示实验装置制备SO一并将足量so2通入FeCh溶液中，溶液迅速变

为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

⑴制备SO2的化学反应方程式为。

(2)仪器a的名称为,

(3)某同学取适量酸性KMnO,于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此

推断血红色溶液中含有Fe',此结论(填“正确”、“不正确)理由是

实验二：探究血红色溶液产生的原因

实验过程如下表:

实验

假设实验内容结论

序号

假设

①cM)取上述血红色溶液，滴入丫溶液，溶液又变为黄色不成

立

在FeCh溶液中，滴入Imol/LNazSQ溶液，溶液呈血假设

c(H2so3)和

②红色，再逐渐滴入HC1溶液，出现_____________现不成

术。2)增大

象

c（HSOj或

假设

③在FeC1溶液中加入Na2sO3溶液，立即变为血红色

c（S。；）增大成立

（4）实验①中，Y是,.（填化学式）；实脸②中现象是

（5）为了进一步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在0.5mLlmol/L的

FeCl,溶液中，加入浓度相同的Na2sO3溶液VgL,NaHSO3溶液V2mL并混合均匀，改

V

变V］、V?的值并维持Y+K=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与2出的

v.+v2

关系如图所示。（已知吸光度越大，溶液颜色越深）。

0.5

0.4

0.3

0.2

0.0

-0.1

0%20%40%60%80%100%

7*100%

M+V：

①维持Y+V2=4.0的目的是

②该实验得出的结论是

三、工业流程题

18.铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意

义。利用废铅蓄电池的铅膏（主要成分为PbSO,、PbO2,还有少量Pb、Fe203.A12OJ

制备PbO的流程如图:

CH3coOH溶液、

NaOH溶液玲。2溶液NaOH溶液

溶液I

回答下列问题：

(D步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是O

(2)向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将PbSO4转化为PbO,并除去A12O3，写出除去A12O3

的反应的离子方程式。

(3)溶液I中主要含有的阴离子有OH-、。

(4)加入CH3co0H溶液和HQ溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为

(CH3COO)2Pb。PbO?转化为(CH3coO)2Pb的化学方程式是。

(5)为使Pb2+完全沉淀并获得纯净的PbO,需向溶液n中分两次加入NaOH溶液。第一

次加入的目的是,过滤后，第二次加入NaOH溶液调节溶液的pH至少为

16

。(己知：25℃,K」Fe(0H)3]=4Xi。』，Ksp[Pb(OH)2]=IxIO_,离子

浓度＜105mol/L可视为沉淀完全)

四、结构与性质

19.环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。

请回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为o

⑵镇的氨合离子[Ni(NH3)61“中存在的化学键有。

A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.。键F.兀键

(3)Cu、Zn的第二电离能比较：k(Cu)"(Zn)(填〉、;或〈)。

(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡

不如金刚石稳定，其原因是。

(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为叩m0

①已知原子坐标：A点为(0,0,0),B点为。』,1),则C点原子坐标为

②若硒化锌晶体的密度为pg<m，则阿伏加德罗常数NA=__________(用含a、P的

计算式表示)。

五、原理综合题

20.由CO?与H?制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由

CO2人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一、已知:

H2(g)H2O(g)02(g)H2O2(1)

9®曦看FOH®HCHO(g)

反应①

反应②：co2(g)+也(g)『^co(g)+H,o(g)AH=-b40.9kJmol

反应③：CH3OH(g)^^CO(g)+2H2(g)AH=+90.4kJmor'

⑴反应①：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)的AH=。

(2)反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物

种用*标注，TS为过渡态。

5

L1.81

0

L

5无催化剂

O.

O.0

-4I芈。近[fi\

Oo

5O

-LA5।'十

该反应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低eV。

(3)某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3molHz和ImolCO2,只发生反应①

和反应②，在不同条件下达到平衡，在T=300℃下甲醇的物质的量分数(p(CHQH)随压

强P的变化、在P=60()kPa下(p(CH3OH)随温度T的变化，如图所示。

11

10

9

%8

1、

07

£6

3。5

4

3

2

I

0

2004006008001000

77℃或p/kPa

i.X点对应的温度和压强为℃、kPao

ii.M点CHQH的分压为kPa,此时容器中CO?为:mol,CO为gmol,

反应①的压强平衡常数Kp=kPa2(压强平衡常数Kp是以分压代替浓度表

示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。

iii.图中M点的(p(CH?OH)高于N点的原因是<.

六、有机推断题

21.化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下:

CHBrUU

2BrC2H§0人人PC2H5

.JHOCH2cH20HQ^Q^OHph3P

NaH,THF

ABCD

CHO^O

25,OOCCH3

T八LiAlH.—八।CH.COOH

OTHF4/OCCH3

CT^X2H5.目包,(T。J

EFG

回答下列问题：

(1)A的名称为__________,D->E的反应类型为____________o

(2)D中含氧官能团的名称为__________o

(3)F的结构简式为__________,

(4)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一_______种：

①分子中含有苯环。②分子中含有2个-CHQH。

写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为4:3:2:2:1的结构简式一©

(5)以1,3-丁二烯和1X为原料(其它试剂任选)合成

C2H5O、OC2H5

C2H5OOC/COOC2H5

参考答案：

1.B

【详解】A.氧化铁是红棕色粉末，难溶于水，可作故宫红色外墙的涂料，故A正确；

B.绢的主要成分是蛋白质，不是纤维素，故B错误；

C.白瓷的主要成分是硅酸盐，故C正确；

D.青铜器的材质是铜合金，属于合金，故D正确：

故选Bo

2.C

【详解】A.液氢燃烧时能放出大量的热，生成物水是无害物质，属于清洁能源，可以用做

飞船的燃料，故A正确；

B.飞船在推进过程中，液氢燃烧时能放出大量的热，实现了化学能转变为热能的转化，故

B正确；

C.太空陨石中的23e的质子数为10、质量数为20,故C错误；

D.氧气和臭氧都是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确：

故选C。

3.A

【详解】A.高性能碳化硅是一种新型的无机材料，A项错误；

B.核反应中原子核会发生裂变、聚变等变化，所以核反应不属于化学变化，B项正确；

C.氟利昂会导致臭氧层空洞，则采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保，C项正确；

D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能，同时有利于碳中和，

D项正确；

答案选A。

4.A

【详解】A.燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，可减少酸雨污染，但不能减少二氧化碳的

排放，不利于实现碳达峰、碳中和，故A错误；

B.冶炼钢铁时铁元素的化合价降低被还原，涉及氧化还原反应，故B正确；

C.酒精能使蛋白质变性，推广使用免洗手酒精消毒液有利于减少病毒的传播，故C正确；

D.碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性的水解反应吸热反应，油脂在碱性条

件下发生水解，所以饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具会使餐具更洁净，故D正确：

故选Ao

5.C

【分析】溶液中存在平衡Cb+HzOuHCl+HClO：

【详解】A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；

B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说

明氯水中含有CL故B正确；

C.溶液中氯气、HC1O都有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕

黄色，不能说明氯水中含有HC1O,故C错误；

D.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；

故选C。

6.D

【详解】A.该有机物分子含有醇羟基，既可与金属钠反应，也可与乙酸发生反应，A正确;

B.该有机物分子含有碳碳双键，能使浪的四氧化碳溶液褪色，B正确；

C.拉坦前列素中只有一个酯基能与NaOH溶液反应，贝ijlmol拉坦前列素可与ImolNaOH反

应，C正确；

D.连有四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，符合条件的如图

，分子中含有5个手性碳原子，D错误;

故选Do

7.D

【分析】X、Y、Z、Q、R为原子字数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕

色气体，故X为N；Y为O；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z为Na；Q是地壳

中含量最高的金属元素，Q为Al；R的基态原子中有6个未成对电子，R为Cr；

【详解】A.同主族从上到下原子半径增大，同周期元素从左到右半径减小，故半径为

A1>N>O,故r(Q)>r(X)>r(Y),故A错误；

B.同周期元素从左到右电负性增强，故O>N>Na,电负性：Y>X>Z.故B错误；

C.R的价电子为6,R位于元素周期表中第四周期第VIB族，故C错误；

D.Z为Na,Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH,为强碱，Q的最高价氧化物对应水化

物为A1(OH)3,属于两性氢氧化物，故NaOH碱性比A1(OH)3的强，故D正确；

故答案为D。

8.C

【详解】A.用装置甲过滤分离硫化银时，若用玻璃棒不断搅拌会容易损坏滤纸，故A错误;

B.蒸发皿不能用于高温灼烧固体，否则会受热不均而炸裂，应选用珀烟灼烧，故B错误；

C.高镭酸钾与浓盐酸不需加热就能反应生成氯气，则用装置丙制备用于氧化滤液中澳离子

的氯气，故C正确；

D.苯的密度比水小，浜的苯溶液在上层，则用装置丁分液时，先放出水相，再从分液漏斗

上口倒出有机相，故D错误；

故选C。

9.C

o

【详解】A.环氧乙烷的结构式为则O.lmol环氧乙烷中含有共价键的总数

HH

为0.7$,A错误;

B.氯气和铁或铝反应后均变为-1价，故Imol氯气转移的电子数均为2NA，B错误：

C.M与CO的摩尔质量相同为28g/moL2.8gN2与CO混合气体物质的量

"二手二°・Imol,含有分子数为0」NA，C正确；

28g/mol

D.pH=l的H2sO,溶液中，氢离子的浓度为O』mol/L,故ILpH=1的H2s0,溶液中含有R+

的数目为。/NA，D错误；

故选C。

10.D

【分析】由图可知，a电极为铝空气电池的负极，碱性条件下，铝失云电子发生氧化反应生

成偏铝酸根离子和水，电极反应式为人1-36一+4014-二人10；+21120,1)电极为正极，水分子作

用下，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为

O2+4e-+2H2O=4OH。

【详解】A.由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，碱性条件下，铝失去电子发生氧化

反应生成偏铝酸根离子和水，故A错误；

B.由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，b电极为正极，放电时阴离子氢氧根离子往

负极a极迁移，故B错误；.

C.由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，b电极为正极，放电时，外电路中电流从正

极b流向负极a,故C错误；

D.由分析可知，a电极为铝空气电池的负极，碱性条件下，铝失去电子发生氧化反应生成

偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al-3e-+4OH=AlO：+2H2O,故D正确；

故选D。

11.A

【详解】A.维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe?+,Fe元素的化合价降低，则维生素C中

某元素的化合价升高，失去电子具有还原性，A正确；

B.葡萄酒中添加二氧化硫.因二氧化硫有较强的还原件.所以会优先被氧化，起到保护葡

萄酒的作用，B错误；

C.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，不是过氧化钠

分解产生氧气，c错误；

D.明研可用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附净水，起不到消毒的作用，

D错误；

故答案选A。

12.B

【详解】A.根据电荷守恒可知，pH=4的CH3COOH溶液中，

+

c(H)=c(CH3COO)+c(OH)=10-*,A错误；

B.CH3coOH和CH£OONa的混合溶液显酸性，说明c(H+)>c(OH),根据电荷守恒可知，

++

c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),则c(CH3coO)>c(Na+),B正确;

C.根据物料守恒可知，Na2sO°溶液中c(Na.)=2[c(SO；-)+c(HSO；)+c(H2SOj],C错误；

141

D.温度为50℃时，Kw#10,则pH=12的NaOH溶液中：C(OH)^l.OxlO'moIL,D

错误；

故答案为B。

13.C

【分析】草酸(又称乙二酸)为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有

还原性，因为乙二酸中含有竣基因此能发生酷化反应，据此解题；

【详解】A.H2c2。4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和

水，因此含酚酣的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；

B.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2c2O4>H2co3,反应方程式为：

H2c2O4+2NaHCO3=Na2c2O4+2CO2+2H2O或,H2c2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O,故B

正确；

C.0.1mobL-'H2c2O4的pH=l.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式,

不能用草酸根表示，故C不正确；

D.草酸(又称乙二酸)，其中含有段基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正

确；

本题选不正确的，应选C。

【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化

合物知识的综合理解和运用。

14.D

【详解】A.反应温度心和乃，以《NO*随/变化曲线比较，n比in后达平衡，所以乃>力,

故A错误；

B.升高温度，反应速率加快，乃>。，则反应速率Wa)>Wb),故B错误；

C.。温度下，反应至"时C(NO2)=C(N2O4),。之后C(NO2)、《N2O4)仍在变化，说明力时反

应没有达到平衡状态，故C错误；

,,

D.D时,在内，Ac(N204)=0.04molI7-O.OlmolL-*=0.03molU,则。由内

,,

v(N2O4)=^molLs,故D正确：

答案选D。

15.A

【详解】A.加热氯化钱和氢氧化钙的混合物，产生氨气，将氨气通过碱石灰，除去氨气中

的水蒸气，得到干燥的氨气，A正确；

B.钠的金属性强，放入硫酸铜溶液中先与水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，因此无法验

证钠的金属性大于铜，B错误；

C.浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水

中，并用玻璃棒不断搅拌，防止溶液飞溅，C错误；

D.饱和H2cO3与饱和H2sO'溶液的浓度不同，囚此不能根据两种物质饱和溶液的pH大小

判断其酸性强弱，D错误；

答案选A。

16.C

电解

【分析】根据图示可知，反应原理为电解池原理，总反应为CCh+NaCl-CO+NaClO,则

催化电极I附近CO?被还原为CO,为电解池的阴极，催化电极H附近NaCI转化为NaClO,

为电解池的阳极，据此分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知，催化电极I附近CCh被还原为CO,为电解池的阴极，所

以A极为电源的负极，A错误：

B.电极II附近NaCI转化为NaCIO,发生失电子的氧化反应，其电极反应式为CL2e-+

+

H2O=C1O+2H,B错误；

+

C.左室CO?被还原为CO,其电极反应式为：CO2+2e+2H=CO+H2O,则理论上转化44gCCh

(Imol),左室溶液质量增加的是ImolHzO的质量，为18g,C正确；

+

D.电解结束后，电极II发生反应的离子方程式为：Cr-2e+H2O=C10+2H,但生成的氢离

子会通过质子交换膜迁移到左室，消耗水分子的同时，生成的次氯酸根离子会发生水解，使

溶液显碱性，因此所在电极室溶液的pH会变大，D错误；

故选C。

17.(l)Na2so3+H2s=Na2sO4+SO2T+H2O

(2)球形干燥管

(3)不正确溶液中的SO?、H2s0八SO；、HSO；、C「都能使高镒酸钾褪色

⑷HC1变黄

(5)使Fe"的浓度保特不变Fe^主要和SO：形成络合物使溶液变成血红色

【分析】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离，亚硫酸溶液中存在的分

子有亚硫酸、二氧化硫，存在的离子有氢离子、亚硫酸氢根、亚硫酸根，实验一用亚硫酸钠

固体和70%的硫酸溶液反应制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入氯化铁溶液中探究溶液颜

色的变化，实验二探究溶液中的微粒对溶液产生血红色的影响。

(1)

由实验装置图可知，制备二氧化硫的反应为亚硫酸钠固体和70%硫酸反应生成硫酸钠、二

氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O,故答案为：

Na2sO3+H2sC)4=Na2SO4+SC)2T+H2O：

(2)

由实验装置图可知，仪器a的为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；

(3)

血红色溶液中含有的氯离子和可能存在的二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根也能与

酸性高镒酸钾溶液反应使溶液褪色，则将溶液滴入适量的酸性高镭酸钾溶液中，溶液的紫色

褪去不能说明溶液中含有亚铁离子，故答案为：不正确；溶液中的SO?，SO：、HSO；、Cl

都能使高镒酸钾褪色：

(4)

由假设可知，实验①探究溶液中氢离子浓度对血红色产生的影响，由变量唯一化原则可知，

向血红色溶液中滴入的酸Y为盐酸；实验②探究二氧化硫和亚硫酸浓度对血红色产生的影

响，由实验结论可知，加入的盐酸与亚硫酸钠溶液反应生成的二氧化硫和亚硫酸对实验无影

响，则反应的实验现象应与实验①相同，溶液又变为黄色，故答案为：HC1；变黄；

(5)

①由变量唯一化原则可知，探究亚硫酸氢根或亚硫酸根浓度对血红色产生的影响时，应保持

溶液总体积不变达到溶液中铁离子浓度不变的目的，故答案为：使Fe*的浓度保特不变；

②由图可知，混合溶液中亚硫酸氢根离子的体积分数越大，吸光度越小说明产生血红色的原

因是铁离子和亚硫酸根离子形成络合物使溶液变成血红色，故答案为：Fe3+主要和SO：形

成络合物使溶液变成血红色。

18.(1)增大反应物接触面积，提高反应速率

(2)A12O3+2OH=2A1O；+H2O

(3)SO；-,A1O2

(4)PbCh+2CH3coOH+H2O2=(CH3coO)2Pb+O2T+2H2O

⑸将Fe3♦转为沉淀除去8.5

【分析】由题给流程可知，将研磨过筛的废铅膏粉加入氢氧化钠溶液减浸，将氧化铝转化为

偏铝酸钠，硫酸铅转化为氧化铅，过滤得到含有氢氧化钠、硫酸钠、偏铝酸钠的溶液I和脱

硫铅杼；向脱硫铅杼中加入醋酸溶液和过氧化氢溶液，将脱硫铅膏中的含铅物质转化为溶于

水的醋酸铅，氧化铁转化为醋酸铁，向转化后的溶液中分两次加入氢氧化钠溶液，先调节溶

液pH将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH将

铅离子完全转化为氢氧化铅沉淀，过滤得到氢氧化铅；氢氧化铅经洗涤、干燥、灼烧得到氧

化铅。

(1)

将废铅膏研磨过筛得到废铅膏粉，可以反应物的增大接触面积，加快反应速率，使反应更加

充分，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；

(2)

向废铅膏粉中加入氢氧化钠溶液除去氧化铝的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝

酸钠和水，反应的离子方程式为AI2O3+2OHWAIO2+H2O,故答案为：

A12O3+2OH=2AIO2+H,O；

(3)

由分析可知，溶液I的主要成分为氢氧化钠、硫酸钠、偏铝酸钠，则溶液中的阴离子为氢氧

根离子、硫酸根离子和偏铝酸根离子，故答案为：SO；、A102；

(4)

由题意可知，二氧化铅与醋酸和过氧化氢混合溶液反应生成醋酸铅、氧气和水，反应的化学

方程式为PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2T+2H2O,故答案为：

PbO2+2CH3c：OOH+H2O2=(CH3coO)2Pb+O2T+2H2O；

(5)

由分析可知，第一次加入氢氧化钠溶液的目的是调节溶液pH将溶液口的铁离子转化为氢氧

化铁沉淀，过滤后第二次加入氢氧化钠溶液的目的是调节溶液pH将铅离子完全转化为氢氧

化铅沉淀，由溶度积可知，铅离子完全沉淀时，溶液的氢氧根离子浓度为

1X\0"16=lxlO-55mol/L,贝J溶液的pH为8.5,故答案为：将溶液中的Fe3+除去；8.5。

JVlxlO-5mol/L

19.⑴3d74s2

(2)BCE

(3)>

(4)Sn与C同主族，Sn原子半径大，Sn-Sn键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定

_133、4x144

(5)屋4)p(axlO-)1

【解析】(1)

钻元素的原子序数为27,基态原子的价电子排布式为3d74s2,故答案为：3d74s2；

(2)

由化学式可知，六氨合银离子中存在的化学键有锲和氨分子间的配位健、氨分子内部的氮氢

共价键，其中单键为。键，离子中不存在离子键、氢键和兀键，故选BCE；

(3)

铜原子失去1个电子后，3d轨道全充满，而锌失去1个电子后，4s轨道还有1个电子，失

夫第二个电子的难易程度铜大于锌,所以铜元素第二电离能大于锌元素,故答案为：＞：

(4)

锡元素与碳元素同主族，锡原子的原子半径大于碳原子，锡锡键的键长大于碳碳键，键能小

「碳碳键，所以灰锡的稳定性弱于金刚石，故答案为：Sn与C同主族，Sn原子半径大，Sn-Sn

键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定；

(5)

①由晶胞中位于顶点的A点原子坐标为(0,0,0),位于顶点的B点原子坐标为(1,1,1)可

知，晶胞的边长为1,则位于体对角线11处C点子坐标为(17，34,43),故答案为：(丁1，34,

444444

②由晶胞结构可知，位于体内的锌原子个数为4,位于顶点和面心的硒原子个数为

114x1444x14^1

8X-+6X-J=4,由晶胞的质量公式可得：-—=p(ax1O-10)3,解得N、=「叱10*3，故答

4x144

茶为：p(axlO-10)3°

20.(lI9.5kJ/mol

(2)0.20

(3)200600802.5x10、反应①为放热反应,且正反应是气体体积减小的反应,

M点相对于N点，温度更低，压强更大，有利于反应①平衡正向移动，(p(CHQH)增大

【解析】(1)

由盖斯定律可知，反应②-反应③得到反应①，则

AW/=AW2—AWj=(+40.9kJ/mol)—(+90.4kJ/mol)=一49.5kJ/mol,故答案为：一49.5kJ/mol；

(2)

多步反应中，活化能越大，反应速率越慢，是反应历程中决速步骤，由图可知，该反应历程

的决速步骤的化学方程式为H2CO+2H2(g)=H2CO*+OH^|H2(g),该步骤无催化剂是的活化

能为(1.80—0.20)=l.60eV,有催化剂时的活化能为(0.4—(—1.00))=1.40eV,则催化剂使该

步骤的活化能降低L60-l.4D.20eV,故答案为：0.20；

(3)

i.反应①是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的体积分

数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大，则曲线a为等温线，曲

线b为等乐线，所以X点温度为20()℃、乐强为600Mpa.故答案为：200：600：

ii.由图可知，M点的压强为800MPa,甲醇的体积分数为10%,由题给数据可建立如下三

段式：

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)

起(mol)1300

_[2

变(mol)

3333

28

平(mol)

3333

co2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

282

起(mol)0

333

1

变(mol)1

333

252

平(mol)

3333

由三段式数据可知，平衡时，二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲醇和水蒸气的总物质的量为号,

1.

-mol

则二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲醇、水蒸气的平衡分压分别为一一x800kPa=80kPa.

——mol

-mol-mol-mol

得一x800kPa=400kPa.需一x800kPa=80kPa,需一x800kPa=80kPa.

—mol—mol—mol

333

TI1IU180kPax160kPa

-x800kPa=160kPa,反应①的压强平衡常数K「="=2.5x1O^pa2,故

Tmo

答案为：80；2.5x10-6；

iii.反应①为气体体积减小的放热反应，由图可知，M点相对于N点温度更低，压强更大,

有利于反应①平衡向正反应方向移动，导致甲醇的体积分数增大，故答案为：反应①为放热

反应，且正反应是气体体积减小的反应，M点相对于N点，温度更低，压强更大，有利于

反应①平衡正向移动，(p(CH3OH)增大。

21.(1)甲苯取代反应

(2)醒键

,OH

iCH

CH33

(4)10HOH2C20H或

UHOHJ

CH2OH

(5)

00

xx

CZHSO/^/^QC2H5C2H5OOC^COOC2H5

Br傕化剂△B